下载文档原格式
第六章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2023春·高一单元测试）化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。
下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是A．B．C．D．2．（2022春·辽宁沈阳·高一校考开学考试）已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨O2+2H2O+4e-=4OH-，根据此判断，锌片是A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原3．（2022春·吉林松原·高一校考期末）下列关于能量的说法不合理的是A．原电池将化学能转化为电能B．太阳能电池将化学能转化为电能C．火力发电涉及多种能量之间的转化D．物质发生化学变化，一定伴随着能量变化4．（2023春·高一单元测试）下列设备工作时，把化学能转化为电能的是5．（2022春·海南儋州·高一校考期中）下列有关原电池的说法中正确的是A ．在外电路中，电子由负极经导线流向正极B ．在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极C ．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D ．原电池工作时，一定不会伴随着热能变化6．（2022云南）某温度时，浓度均为11mol L -⋅的两种气体2X 和2Y ，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体Z ，4s 时2X 、2Y 、Z 的浓度分别是10.4mol L -⋅、10.8mol L -⋅、10.4mol L -⋅，若Z 用X 、Y 表示，则该反应的化学方程式可表示为A ．222X 2Y 2XY + B ．2222X Y 2X Y + C ．2233X Y 2X Y + D ．223X 3Y 2XY +7．（2023春·高一单元测试）如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是A ．铜是负极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减小C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原8．（2022新疆）下列实验现象的描述中，不正确的是A ．铜锌组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜B ．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C ．把铜片插入3FeCl 溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴2CuCl 溶液，气泡放出速率加快9．（2022黑龙江）下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是A ．锌粒和稀硫酸反应B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．甲烷在空气中燃烧的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应10（2022春·江西抚州·高一金溪一中校考阶段练习）可使反应C(s)+CO 2(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO 2 ④恒压下充入N 2 ⑤恒容下充入N 2 ⑥通入COA ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③⑥D ．③⑤⑥11．（2022云南）在带有活塞的密闭容器中发生反应：2322Fe O +3H 2Fe+3H O 高温，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）A ．增加2H 的量B ．保持容器体积不变，增加2H 的量C ．充入2N ，保持容器内压强不变D ．充入2N ，保持容器体积不变12．（2022春·甘肃武威·高一校考期末）把 a 、b 、c 、d 四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
第六章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.(2021河南郑州八校高一期中)南极上空臭氧空洞是指臭氧的浓度较臭氧空洞发生前减少超过30%的区域,臭氧空洞的形成与2O33O2有关。
下列叙述错误的是()A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移和O2是氧元素的不同单质,二者之间的转化是化学变化,A正确;该变化中有共价键的断裂与3形成,并伴随能量变化,B、C正确;该反应中氧元素化合价不变,故不存在电子转移,D错误。
2.(2021山东日照高一期中)依据如图信息,所得结论错误的是()A.该图像可以表示氯化铵固体与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行,该反应是吸热反应,氯化铵与消石灰制取NH3的反应是吸热反应,A正确;吸热反应中热能转化为化学能,B正确;对于吸热反应,形成新键释放的总能量低于断裂旧键吸收的总能量,C正确;吸热反应不一定需要加热也可进行,如氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应,在常温下即可反应,D错误。
3.(2021福建福州一中高一期中)锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2N H4+Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O。
在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳棒C.MnO2和N H4+D.Zn2+和N H4+,正极上发生还原反应,由电池总反应可知,锰元素化合价降低,MnO2发生还原反应。
4.(2021天津第二中学高一期中)某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是()A.锌片为正极B.碳棒上发生了还原反应C.电子由碳棒经导线流向锌片D.H+向锌片移动,与碳棒通过导线相连,放在浸有稀硫酸的滤纸上,形成原电池,锌是负极,失去电子发生氧化反应,A错误;碳棒是正极,H+在正极发生还原反应生成H2,B正确;原电池中电子由负极流向正极,即电子由锌片流向碳棒,C错误;原电池的电解质溶液中,阳离子向正极移动,则H+向碳棒移动,D 错误。
第六章 化学反应与能量 检测题一、单选题1．在体积为2L 的密闭容器中，充入22mol CO 和26mol H ，一定条件下发生反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++，能说明上述反应达到平衡状态的是A ．反应中2CO 与3CH OH 的物质的量浓度相等时B ．V(CO 2)=V(H 2)C ．单位时间内每消耗23molH ，同时生成21mol H OD ．2CO 的体积分数在混合气体中保持不变2．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C 4H 10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，其在熔融状态下能传导O 2-。
已知电池的总反应是2C 4H 10+13O 2→8CO 2+10H 2O 。
下列说法不正确的是（ ）A ．在熔融电解质中，O 2-向负极移动B ．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C 4H 10-26e -+13O 2-=4CO 2+5H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为O 2+4e -=2O 2-D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C 4H 10+26e -+13O 2-=4CO 2+5H 2O3．乙苯在催化剂作用下在550~600℃时脱氢生成苯乙烯：+H 2下列说法不正确的是（ ）A ．该反应既是一个消去反应，也可以认为是一个还原反应B ．恒压下在进料中掺入大量高温水蒸气有利于提高苯乙烯的产量C ．乙苯可由苯和乙烯反应得到，且该反应原子利用率能达到100%D ．等质量的苯乙烯与苯燃烧时耗氧量相同4．CO 2(g)+3H 2(g)⇌CH 3OH(g)+H 2O(g)是CO 2综合利用的一种方法。
下列关于该反应的说法正确的是 A ．升高温度能加快反应速率B ．催化剂对反应速率无影响C ．减小H 2浓度能加快反应速率D ．达到化学平衡时，CO 2能100%转化为CH 3OH5．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A ．在常温下可以发生的反应一定是放热反应B．放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程C．断开化学键的过程是吸热过程D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关6．下列变化中有化学键的断裂的是A．HCl溶于水B．酒精的挥发C．干冰的升华D．裁剪布料7．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应D．生石灰溶于水8．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ） A ．阴极B ．负极C ．铜电极D ．石墨电极2．下列日常生活常识，与化学反应速率无关的做法是（ ） A ．用热水溶解蔗糖以加速溶解 B ．把块状煤碾成粉状再燃烧 C ．氟氯烃破坏臭氧层D ．低温冷藏使食品延缓变质3．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池正极反应为： A ．O 2＋4H +＋4e –＝2H 2O B ．H 2 – 2e –＝2H + C ．O 2＋2H 2O ＋4e –＝4OH –D ．H 2 – 2e –＋2OH –＝2H 2O4．已知：能量越低的物质越稳定；白磷转化为红磷放出热量。
下列说法中正确的是( ) A ．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B ．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C ．红磷和白磷的结构相同D ．红磷容易发生自然而白磷则不会自然5．100 mL 6 mol•L ﹣1的H 2SO 4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A ．硫酸钠固体B ．水C ．2 mol•L ﹣1硫酸溶液D ．硝酸钾溶液6．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是()A ．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B ．水垢中的4CaSO ，可先转化为3CaCO ，再用酸除去C ．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 7．2SO 2＋O 22SO 3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是A ．使用催化剂不影响反应速率B ．升高体系温度能加快反应速率C ．减小SO 2的浓度能加快反应的速率D ．若反应在密闭容器中进行，SO 2和O 2能100%转化为SO 3 8．制备氮化硅反应为：3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2(g)Si 3N 4(s)+12HCl(l) ΔH＜0，将0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：下列说法正确的是（）A．250℃，前2min，Si3N4的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1B．反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多9．“天宫一号”使用镍氢电池供电。
一、选择题1．(0分)[ID：137183]将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．2．(0分)[ID：137182]在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化3．(0分)[ID：137180]下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变4．(0分)[ID：137170]用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 5．(0分)[ID：137158]利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：下列说法不正确的是A ．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO 、NO 2提高吸收效率B ．滤渣的主要成分为Ca (NO 2)2C ．为提高Ca(NO 2)2的产率及纯度，则n (NO)：n (NO 2)应控制为 1：1D ．生产中溶液需保持弱碱性6．(0分)[ID ：137154]反应2NO 2(g)O 2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO 2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第六章综合测试可能用到的相对原子质量： H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Al 27— S 32— Cl 35.5— K 39— C u 64— 一、选择题（每小题3分，共30分）1.反应3224NH g +5O g 4NO g +6H O g −−→←−−（）（）（）（）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率υ(X)可表示为（ ） A .3υNH 0.010mol L s =/ ）（（） B .2υO 0.010mol/L s = （）（） C . υNO =0.010mol/L s （）（）D .2υH O 0.010mol L s =/ （）（）2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
(名师选题)部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案真题单选题1、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 N AB．标准状况下，11 .2 L NO与11 .2 L O2混合后的分子数目为N AC．0 .1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数目为0 .1 N AD．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4 N A2、将4molA和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0 .6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0 .3mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0 .15mol·L-1·s-1；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0 .7mol·L-1。
以下说法正确的是A．①②③④B．②④C．①②③D．③④3、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ负极为Pb，在电池工作时质量减轻C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄4、在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。
测得各物质浓度与时间关系如图所示。
下列说法错误的是A．a点：正反应速率大于逆反应速率B．第10min末时，用Z表示的反应速率为：0 .04 mol·L-1·min-1C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2D．该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为40%5、长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱升空和北京冬奥会的成功举办，都展现了我国在新能源方面的科技实力。
“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水提供电能。
完整版高一化学必修二第六章化学反应与能量练习题及答案一、选择题1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8下列说法正确的是( )A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时() ()32n SOn O减小【答案】C【详解】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。
若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以() ()32n SOn O增大，故D错误。
第六章《化学反应与能量》检测题一、单选题1．工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）A．B．C．D．2．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，( )A．2v(正、HF)=v(逆、H2O) B．v(H2O)=2v(SiF4)C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物3．下列能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（）A．用铜片作电极电解H2SO4溶液B．铜锌合金在潮湿空气中形成原电池被腐蚀C．用铜片作电极电解NaCl溶液D．铜片与浓硫酸加热条件下反应4．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：下列说法正确的是A．△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0B．△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0C．△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H35．下列关于原电池的叙述不正确的是（）A．发生氧化反应的为负极，而正极为电子流入的一极B．钢铁酸性条件下，易发生析氢腐蚀，在干燥空气里不易腐蚀C．海水电池中，正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－D ．金属腐蚀普遍属于化学腐蚀，其本质是M －ne －=M n ＋6．将V 1 mL 0.1mol·L -1的Fe 2(SO 4)3溶液与2mL 0.1mol·L -1KI 溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ） A ．若V 1<1，加入淀粉 B ．若V 1≤1，加入KSCN 溶液 C ．若V 1≥1，加入AgNO 3溶液D ．加入Ba(NO 3)2溶液7．一种新型的乙醇电池（DEFC ）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在 200℃左右时供电（ 如 下 图 所 示 ）， 比 甲 醇 电 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 较 安 全 。
高一化学必修二第六章周末练习一、选择题（本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源2.已知反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法中正确的是( )A.图中A→B的过程为放热过程B.该反应为氧化还原反应C.1 mol NO2和1 mol CO的键能总和大于1 mol NO和 1 mol CO2的键能总和D.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量小于1 mol NO(g) 和1 mol CO2(g)的总能量3.对反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（）A．v(A)=0.02 mol/(L•s) B．v(B)=0.6 mol/(L•min)C．v(C)=0.5 mol/(L•min) D．v(D)=0.01 mol/(L•s)4.反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加H2O (g) 的量 B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入氦气使容器容积变大选项实验操作现象结论A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B 将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀C 向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A．A B．B C．C D．D6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )。
①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极,乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H+)均减小④产生气泡的速率甲比乙小⑤甲中S O42−向Zn片移动,H+向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变A.①②③B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.②③④⑤⑦7．X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中， M 上冒气泡；②M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．Z>X>Y>M>N B．Z>Y>X>M>N C．Z>X>Y>N>M D．X>Y>M>N>Z8.在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(s)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成 3a mol B③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C、D浓度之比为1︰3︰2︰2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥9．下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A．空气：HCl、CO2、SO2、NH3B．水玻璃：K＋、H＋、NO－3、Cl－C．氨水：Na＋、NH＋4、NO－3、Al(OH)3D．pH＝2的溶液：Fe2＋、Ca2＋、NO－3、Cl－10.下列反应条件的控制中不恰当的是( )A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（mol•L﹣1）V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.15 5 0.15 5D 35 5 0.2 5 0.2 2012.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率并推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是( )A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-113.有一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是( )A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极a的电极反应式为CH4＋5O2－－8e－===CO2－3＋2H2OC．电极b是正极，O2－由电极a流向电极bD．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移 4 mol14．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是( )A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3D．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO15.天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。
一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。
下列说法正确的是A. 脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小B. CH4是天然气脱硫过程的催化剂C. 脱硫过程需不断补充FeSO4题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 11112131415答案三、非选择题（本题包括3小题，共50分）16.(18分)能源是现代文明的原动力,通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能量转化率。
请回答下列问题:(1)能源危机是当前全球性的问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
下列做法中有助于能源“开源节流”的是(填字母)。
A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂,新的化学键形成。
已知断开1 mol H—H、1 mol N≡N、1 mol N—H分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。
那么利用N2与H2反应生成1 mol NH3需(填“放出”或“吸收”) kJ的能量。
（3）某同学做如右实验，以检验反应中的能量变化①实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是热反应；若将该反应设计成原电池，则负极反应式为 _____________，电路中通过2mol电子时，则（填“正极”或“负极”）产生标况下氢气体积约 _____。
②（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该其生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
（4）设计电池（如图）,以电极a为正极，电极b为负极，CH3OH为燃料，采用酸性溶液为电解液：则CH3OH应通入极（填a或b，下同），溶液中H+向 ___极移动。
电池的负极反应式_________________。
17．(16分）Ⅰ．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
①反应至2min时Y的转化率为_________________。
②由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______________________________。
③反应开始至5min时Z的平均反应速率为_______________。
Ⅱ在2L密闭容器内，800℃时发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，体系中n（NO）随时间的变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.030 0.015 0.008 0.006 0.006 0.006（1）上述反应在第5s时，NO的转化率是用O2表示0﹣2s内该反应的平均反应速率v（O2）＝（2）该反应在0～2s内，请判断V正V逆（填“＞，＝或＜”，下同），在3～5s内，V正V逆。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是A．体系颜色保持不变 B．容器内压强保持不变C．V逆（NO）＝2V正（O2） D．容器内质量保持不变18．(16分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5 mol/L、2 mol /L、18.4 mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
实验步骤现象结论①分别取等体积2 mol /L硫酸溶液于三支试管中②________反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中的实验步骤②为_____________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是______________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是______________________________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。
