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第四章第一节第2课时一、选择题1．下列不能作为海水淡化方法的是()A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．过滤法答案：D点拨：大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。
2．下列海洋资源中，属于可再生资源的是()A．海洋潮汐能B．海底多金属结核矿C．海滨砂矿D．海水化学资源答案：A点拨：海洋潮汐能是可再生资源，金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。
3．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是()A．海洋约占地球上总水量的97%，水储量达1.3×109亿吨，故人类不存在缺水问题B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物答案：A点拨：海洋中的水，由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用。
人类面临的有限的淡水资源日益减少；由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物；海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行；海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源。
4．(2013·重庆高一检测)从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列有关说法中正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强答案：D点拨：A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应“以强制弱”的原理，D项正确。
5．(2013·临沂高一检测)(双选)鉴别Cl －、Br －、I －三种离子，宜选用的试剂是( )A ．溴水和淀粉溶液B ．AgNO 3溶液和稀硝酸C ．氯水和CCl 4溶液D ．氯水和碘化钾淀粉溶液答案：BC点拨：A 项只能检验出碘离子；Cl －、Br －、I －三种离子分别与AgNO 3溶液和稀硝酸反应产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，可用于三种离子的检验；加入氯水和CCl 4溶液后，溶液分层，下层是橙红色的其原溶液中含溴离子，下层是紫色的其原溶液中含碘离子，无明显现象的其原溶液中含氯离子；D 项只能检验碘离子。
化学与可持续发展第四章开发利用金属矿物和海水资源第一节•、金属矿物的开发利用、金属的存在：除了金、钳等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
1、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化2+nO 。
M合态还原为游离态，即H （化合态）（游离态）得电子、被还原3、金属冶炼的•般步骤：（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在-定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
（3）精炼：采用淀的方法，捉炼纯金属。
4、金属冶炼的方法⑴电解法：适用于一些非常活泼的金属。
电解电解电W 4A12A1O （熔融）+30 f Mg+C12NaCl （熔慰〉t 2Na+Cl f MgCl （熔融）22222s（2）热还原法：适用于较活泼金属。
药温高温岛温Zn+C0f 3CO2Fe+f W0+3H ZnO+CFeO+3COW+3HO 212122常用的还原剂：焦炭、CO、H等。
•些活泼的金属也可作还原剂，如A1, 2鯛高温2Cr+A1O （铝热反应）OFe+2AlCrO+2Al （铝热反应）2Fe+AlO 33323222（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。
△△ 4Ag+ 2Ag2HgOOO t 2Hg+O f 2225、（1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
（2）废I口金属的最好处理方法是回收利用。
（3）回收金属的实例：废1口钢铁用于炼钢：废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中，可以捉取金属银。
二、海水资源的开发利用1、海水是-个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg. Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。
常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溟及其化合物。
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中必修二化学第四章知识点
高中必修二化学第四章主要介绍有机物的结构特征和命名规则。
具体的知识点包括：
1. 碳的四价特性：碳具有四个价电子，可以形成四个共价键。
这使得碳能够构建多种多样的有机化合物。
2. 有机物的泛素：有机物的泛素是指由碳和氢构成的化合物。
3. 有机物的官能团：官能团是有机物分子中具有特定化学性质的团体，如羟基、卤素基、羰基等。
4. 碳的杂化：碳可以发生sp3、sp2和sp杂化。
在有机物中，碳通常发生sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道，用于形成共价键。
5. 有机化合物的分子式：有机化合物的分子式指的是化学式中含有的碳原子数目和各种官能团的简单比例关系。
6. 有机化合物的结构式：有机化合物的结构式是表示化合物分子结构的方式，包括键线结构式、角度投影结构式和空间键线结构式等。
7. 有机化合物的命名：根据有机化合物的结构，可以根据一定的命名规则给化合物命名，如使用代字母（如R、X、Y、Z）表示官能团和基团，使用前缀和词根表示碳原子数目和官能团等。
这些是高中必修二化学第四章的主要知识点，希望可以帮到你。
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2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、Ag Pt、Au金属原子失电子能力强到弱金属离子得电子能力弱到强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法高中化学必修一知识一、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
第一章物质结构元素周期律1. 原子结构：如：电性关系：质子数= = =质量关系：质量数= +元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝B. 原子序数＝C. 主族序数＝＝D.化合价规律：①最高正价=②负价=③最高正价+ =8E. 周期表结构横行，个周期，个纵行，个族，从左到右依次写出族号。
从上到下依次写出0族元素元素符号及原子序数。
（2）元素周期律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4－4 ＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2S HCl —(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al2O3SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3 H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4 —(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—A. 元素的金属性强弱的判断依据a.b. c.（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）元素的金属性强弱的判断依据a.b.c.d.B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐。
b. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐。
第一章物质结构元素周期律一、原子结构注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册第一章物质结构元素周期律一、元素周期表元素周期表是由俄国科学家门捷列夫发明的。
其中包括1~18号元素的原子结构示意图，周期表的结构包括7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数等于电子层数；7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数等于最外层电子数。
碱金属元素的结构特点包括Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原子半径对其性质的影响，以及Na与K分别与水、氧气反应的情况。
同族元素性质的相似性也是需要考虑的因素。
卤族元素的结构特点包括F、Cl、Br、I的最外层电子数、原子半径对其性质的影响，单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性，卤素间的置换反应，以及从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律。
同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、核素核素的定义是APX，同位素包括1231H、1H、1H，而原子的构成则可以用两个关系式表示：质子数等于核电荷数等于核外电子数，质量数A等于质子数P加上中子数N。
几种同位素的应用包括12、xxxxxxx6C6C、1H、1H、92U。
三、元素周期律元素周期律是随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律。
原子的电子层排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及主要化合价的周期性变化都是需要考虑的因素。
第三周期元素化学性质变化的规律包括金属性的递变规律，钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写），镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式），比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以及非金属性的递变规律，比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性，比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。
CH2Br2CH2XXX2Br实验现象：溴水从橙黄色变成无色，生成液体产物应用：制备溴代乙烷②乙烯与HCl化学方程式：CH2CH2XXX→CH3CH2Cl实验现象：无色气体与氯化氢气体反应，生成液体产物应用：制备氯代乙烷二、苯知识要点一：知道苯的分子结构1．苯的分子结构分子式C6H6电子式结构式结构简式六个碳原子构成一个六角形，每个碳原子上带一个氢原子2．工业制法：从煤焦油中提取3．苯的物理性质苯是一种无色透明的液体，具有芳香味，密度小于水，不溶于水，易挥发4．苯的化学性质苯分子中有6个π电子，使苯具有稳定性，不容易发生加成反应1）取代反应定义：取代反应是指有机物分子中的一个或多个H原子被其他原子或原子团所取代的反应①苯与浓硝酸反应化学方程式：C6H6HNO3C6H5NO2H2O实验现象：苯变成黄色，放出气体，生成液体产物应用：制备硝基苯②苯与浓硫酸反应化学方程式：C6H6H2SO4C6H5HSO4H2O实验现象：苯变成黑色，放出热量，生成液体产物应用：制备苯磺酸知识要点二：了解苯的同分异构体1．环丙烷分子式C3H6结构简式三个碳原子构成一个三角形，每个碳原子上带两个氢原子2．苯的同分异构体苯有两种同分异构体，它们的分子式相同，但结构不同，分别为苯和环丙烷。
高中必修二化学第四章知识点
高中必修二化学第四章的知识点主要包括：
1. 化学方程式：学习化学反应方程式的书写和平衡方法，以及如何根据方程式计算物
质的质量、体积和物质的量等。
2. 反应类型：了解不同类型的化学反应，如合成反应、分解反应、置换反应、氧化还
原反应等，以及根据给定的反应类型预测产物。
3. 氧化还原反应：学习氧化还原反应的概念、特点和判别方法，掌握氧化剂和还原剂
的概念，了解常见的氧化还原反应，如金属与非金属元素的反应、金属与酸的反应等。
4. 离子方程式：掌握离子方程式的书写方法和平衡，学习如何通过离子方程式判断反
应类型以及进行计算。
5. 摩尔反应中的质量关系：通过化学方程式和摩尔关系计算反应物和产物之间的质量
关系，包括质量之间的比例关系、质量与物质的量之间的关系等。
6. 溶液的准确描述：学习溶液中溶质和溶剂的概念，了解溶液的浓度表示方法，如摩
尔浓度、百分浓度等，以及浓度的计算方法。
7. 溶解度和饱和度：了解溶解度和饱和度的定义，学习如何用溶解度来描述溶解过程，以及如何通过溶液温度和浓度的变化来判断溶解度和饱和度的变化。
8. 溶液的稀释：学习溶液的稀释方法和计算，了解稀释溶液的性质和浓度变化规律。
9. 化学计量与理论计量：学习化学计量的概念和原理，了解从化学方程式中推导出物质的量关系的方法，掌握化学计量在实际问题中的应用。
以上是高中必修二化学第四章的主要知识点，希望对你有帮助！。
