2011江门二模理综化学试题及答案

2011年高考理综化学模拟试题及答案2011年高考理综化学模拟卷(03)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ部分（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列离子方程式正确的是（） A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑ B．Ag2S 沉淀溶解平衡表达式：Ag2S 2Ag+ + S2- C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O 2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子 B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 C．100mL1mol/L NaHCO3 溶液含有0．1NA个HCO3－ D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子 4. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（） A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． Ba2+、Na+ 、I－、NO3－ C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D． K+、Mg2+、HCO3－、PO43－ 5. 关于下列装置说法正确的是（） A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH增大 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 6. 下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%NaOH溶液 B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差使配制溶液浓度偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 7. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42―的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（） A．11．2 g B．16．8 g C．19．6 g D．22．4 g 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2011年高考全国理综化学II 卷一、选择题：6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％C ．15％D ．20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ． A ．4CuSOB ．2H OC ．CuOD ．CuS04·52H O11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．233K Cl NO +---、SiO 、、B ．3244H Al SO +++-、NH 、、C ．224Na OH SO +---、S 、、D ．6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、12．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A ．18g 2H O 中含有的质子数为10ANB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4ANC ．46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND ．1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子13．某含铬（r 2O 2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·（NH 4）2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

江门市2011年普通高中高二调研测试 化学7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②石油 ③煤 ④核能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．①③⑤⑦ D ．②④⑥⑧ 8．下列叙述错误的是A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．花生油、羊毛和淀粉分别属于油脂、蛋白质和多糖9．在一定温度下，将2mol SO 2和1mol O 2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) △H =－197kJ·mol -1。

当达到化学平衡时，下列说法中正确的是 A ．生成SO 3 2mol B ．放出197kJ 热量 C ．含氧元素8mol D ．SO 2和SO 3共2mol 10．最近食品安全问题屡屡被曝光，其中数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

“瘦肉精”的结构如图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是 A ．属于芳香烃 B ．不能发生酯化反应 C ．能与氢氧化钠溶液反应D ．分子式为C 10H 19Cl 3N 211．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag 2O ，电解质溶液是KOH 溶液。

电池总反应式为：Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag ，下列说法错误的是A ．该电池的正极是Zn ，负极是Ag 2OB ．该电池负极的电极反应式为：Zn + 2OH ――2e －= ZnO + H 2O C ．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH 的浓度不变 D ．纽扣电池用完后，应回收处理12．在核磁共振氢谱图（1H 核磁共振谱图）中，有两个吸收峰的物质是 A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CH 2Br C ．CH 2=CH-CH 3 D ．CH 3CH 2OH 22．下列实验做法不正确的是A ．除去苯中混有的少量甲苯的方法是：向混合液中加入酸性高锰酸钾溶液反应后，再加入NaOH溶液，后分液 B ．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 C ．检验淀粉水解产物（葡萄糖，含醛基）：向淀粉溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D ．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH 溶液，加热，冷却，再加入稀硝酸银溶液 23．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A ．溶液中的 c （OH －）=1×10 -10mol·L -1 B ．溶液中的c （NH +4）＞c （Cl －）＞c （H +）＞c （OH －）C ．溶液中的c （NH 3·H 2O ）= c （NH +4）D ．溶液中的c （H +）+ c （NH +4）= c （Cl －）+ c （OH －）30．（16分）工业上可用物质A 制备肉桂酸和肉桂醇。

2011年高考（广东卷）理科综合化学部分A卷一、单选题7. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[来源:学科网ZXXK]D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1molFe2 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子[来源:学科网]10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体11、对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动22、短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物[来源:Z§xx§]D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为；1mol该产物最多可与 1molH2发生加成反应。

江门市2011届普通高中高三调研测试理科综合—化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。

2．做选择题时，必须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卷规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。

5．考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 0---16 Cu---64 Ag---108第一部分（选择题118分）一．单项选择题：（本题共16道小题，每小题4分，共64分．在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．下列离子方程式正确的是A ．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：O H OH H 2=+-+B ．向次氯酸钙溶液通入HClO CaSO O H SO ClO Ca SO 22:32222+↓=+++-+C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：O H CaCO OH Ca HCO 2323+↓=++-+-D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：O H NO Fe NO H Fe 23322343+↑+=+++-++8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 28g 乙烯和28g 丙烯的原子数均为6N AB ．在熔融状态下，lmol NaHS04完全电离出的阳离子数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD ．将0.1mol 氯化铁溶子1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+9．短周期非金属元素a 、b 、c 、d 、e 在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断错误的是A ．简单阴离子半径： e>b>cB ．单质的氧化性：c>eC ．最外层电子数：a>d>cD ．氢化物的沸点：b<c 10．下列叙述正确的是A ．铝制容器可盛装热的H 2S04 B. AgI 胶体在电场中自由运动 C ．红磷在过量C12中燃烧生成PCl 3 D ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈11．用111.0-⋅L mo 的盐酸滴定1110.0-⋅L mo 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A ．)()(),()(4+--+>>H c OH c Cl c NH c B. )()(),()(4+++->>H c OH c NH c Cl c C. )()(),()(4-++->>OH c H c NH c Cl c D. )()(),()(4+--+=-H c OH c Cl NH c12. 用铜片、银片、Cu (N03)2溶液、AgN03溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KN03的U 形管） 构成一个原电池。

广东省江门市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2. （2分）由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是（）A . 混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14：15B . 混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1：1C . 混合气体中C16O和C18O的质量之比为15：14D . 混合气体中C16O和C18O的密度之比为1：13. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法正确的是（）A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . 、为不同的核素，有不同的化学性质4. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜5. （2分）(2017·丰台模拟) 混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（）A . 充电时，阴极附近pH降低B . 电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动C . 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D . 电极总反应式为：MH+NiOOH M+Ni（OH）26. （2分）甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲单质比乙单质容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强④与某金属反应时，甲比乙得电子数多⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低．A . 只有③④B . 只有①②⑤C . 只有①②③D . ①②③④⑤7. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）二、综合题 (共5题；共45分)8. （12分）(2012·海南) 根据题意填空：（1）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是________A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是________，________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式________，________；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称________，其中发生的化学反应方程式为________；（3）设备B的名称________，其中m和n是两个通水口，入水口是________（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因________；（4）设备C的作用________；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2 （g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于________．9. （6分）(2016·海南) 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________．（填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成________．滤渣2的主要成分是________．（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________．（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为________．10. （8分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。

江门二中2012届高三月考试卷理科综合（2011.11.27 ）可能用到的相对原子量：H ：1 C ：12 Fe ：56 Cu ：63.5 Na ：23 Al ：27 一、单项选择题：(本大题共16小题，每小题4分。

共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

) 7．下列说法正确的是A ．P 和S 属于第三周期元素，P 原子半径比S 小B ．Na 和Rb 属于第ⅠA 族元素，Rb 失电子能力比Na 强C ．C 和Si 属于第ⅣA 族元素，SiH 4比CH 4稳定D ．Cl 和Br 属于第ⅦA 族元素，HClO 4酸性比HBrO 4弱 8．下列实验装置设计正确的是9．下列说法正确的是A ．乙烯和苯都能发生加成反应B ．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C ．淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种物质D ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物10．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．K ＋、SiO 32－、Cl －、NO 3－B ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－C ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－11．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H 2O ＝Na ＋+2OH －+ H 2↑ B ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH －+ 2H 2O ＝2AlO 2－+ 3H 2↑C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2OD ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋+2OH －+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O12．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（C-12 H-1）A ．0.1mol·L－1Mg(NO 3)2溶液中含有0.2n A 个NO 3－B ．8g CH 4中含有10n A 个电子C ．常温常压下，22.4L O 3中含有3n A 个氧原子干燥氯气A稀释浓硫酸B 实验室制氨气C测定盐酸浓度DCl 2盐酸NH 4ClD ．标况下，22.4L Cl 2与足量镁反应时转移的电子数为2n A二. 双项选择题：(本大题共9小题，每小题6分，共54分。

2011年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷7. 有机化合物与人类的生活密切相关。

以下叙述中，正确的是①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③光导纤维和棉花的主要成分均是纤维索④“人造羊毛”莲松卷曲而柔软，弹性和保暖性好,是一种合成纤维⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好A.①②④ B,②③⑤ C.①②③ D.①④⑤8. 以下判断,结论正确的是9. 右表是元索周期表中短周期元索的一部分，A 、D 两元索原子核内质子数之和为23。

下列有关说法中不正确的是A. 气态沸点：A > CB. 气态氢化物分子的稳定性:B > DC. 气态氢化物水溶液的酸性:A > BD. 最髙价氧化物对应水化物的酸性:D 〉C10. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是 A. 装罝X 每消耗1 mol H 2O,就可为燃料电池提供22.4 L 燃料 B. 该系统中最多存在3种形式的能量转化 C. 装罝Y 中正极的电极反应式为：D. 装置X 、Y 形成的子系统实现了物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化11. 在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为.在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

下列说法中，正确的是A. 反应的平衡常数：①〈②B. 反应C. 实验②平衡时B的转化率为60%D. 实验③平衡时 C(C) = O. 040 mol • L—112. 室温下，向20 mL N mol • L -1CH3COOH 溶液中逐滴加人0.1 mol • NaOH溶液,其PH 变化曲线如图所示。

下列说法中，正确的是A. a 点 C(CH3COOH) = 10－3，mol. L－1B. b点溶液中离子浓度大小满足关系：C. c点溶液中离子浓度大小满足关系：D. 滴定过程中不可能出现：13. 把V L含有MgSO4和的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为>另一份加人含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。

2011年高考理综化学7+4模拟卷及答案2011年高考理综化学7+4模拟卷(04) 第I卷选择题(共42分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7、下列离子方程式正确的是（） A、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O ＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ B、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 8、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NA ③60gSiO2晶体中含有2NA个Si--O键④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA ⑤7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA A．①④ B．②③ C．③⑤ D．②⑤ 9、下列叙述正确的是（）①某元素的氢化物分子间能形成氢键,该元素非金属性一定是同一主族中最强②某元素的一个原子得到一个电子达到稳定结构放出的能量越多，离子一定最难水解③某离子晶体中含有非极性键，该晶体熔化时非极性键一定不被破坏④电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子⑤电解质溶液导电的过程，一定发生化学变化A．①②③⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 10、向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol•L―1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。

如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol•L―1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 A．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ•mol―1 B．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ•mol―1 C．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ•mol―1 D．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ•mol―1 11、下列说法正确的是（） A、若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和1.8，当NaA和Na2B的浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最小 B、常温下，将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者大于后者。

广东省江门市江海区中考化学二模试卷（解析版）一、选择题〔以下各题只要一个契合要求的答案，共14题，每题2分，共28分〕1．〔2.00分〕以下变化中不触及化学变化的是〔〕A．金刚石刀切割玻璃B．用粮食发酵酿酒C．生石灰吸水变成粉末D．铁矿石在高炉中炼铁【剖析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的实质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合理想停止剖析判别即可．【解答】解：A、用金刚石切割玻璃的进程中没有新物质生成，属于物理变化；B、用粮食发酵酿酒的进程中有新物质酒精生成，属于化学变化；C、生石灰吸水变成粉末的进程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；D、铁矿石在高炉中炼铁的进程中有新物质铁生成，属于化学变化；应选：A。

【点评】此题难度不大，解答时要剖析变化进程中能否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，假定没有新物质生成属于物理变化，假定有新物质生成属于化学变化．2．〔2.00分〕分类法是化学研讨的重要方法．以下分类正确的选项是〔〕A．非金属元素：F、Si、HgB．盐：氯化钠、纯碱、小苏打C．混合物：空气、石油、冰水混合物D．分解资料：塑料、羊毛、合金【剖析】A．依据元素的分类来剖析；B．依据盐的概念来剖析；C．依据混合物与纯真物的区别来剖析；D．依据分解资料的种类来剖析．【解答】解：A．Hg〔汞〕是金属元素，故错误；B．氯化钠、纯碱、小苏打均是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故正确；C．冰水混合物中只含水这一种物质，属于纯真物，故错误；D．分解资料包括塑料、分解纤维和分解橡胶，羊毛属于自然资料，合金属于金属资料，故错误。

应选：B。

【点评】解答此题关键是要知道元素的分类，混合物、盐、分解资料的概念，难度不大．3．〔2.00分〕以下场所挂的图标与〝消防平安〞不相符的是〔〕A．液化气站B．煤矿的井下通道C．农产品批发市场D电影院等文娱场所【剖析】解答此题依据图中所示标志的含义及标题的要求停止剖析判别即可。