无机非金属材料工厂设计试题库.

化工生产中的重要非金属元素1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性2．下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是( )A．光导纤维B．水晶项链C．门窗玻璃D．太阳能电池3．下列物质可以用铝制容器存放的是()A．浓硝酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓氢氧化钠溶液4．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O2催化剂△3B．SO2＋H2O H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl5．有关二氧化硫的说法错误的是()A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫6．下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性B．浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂C．浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水→12C＋11H2O，浓硫酸作脱水剂D．在反应C12H22O11浓硫酸7．下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是( )A．氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂B．N2H4和N2O4可用作航天飞机的燃料C．碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用D．硝酸可用于制造染料、塑料、炸药和硝酸盐8．化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误的有( )A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料B．光导纤维的主要材料是SiO2C．单质硅可用于制取通信芯片D．“C919”飞机身使用的复合材料之一碳纤维，属于新型无机非金属材料9．用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是()A ．分别取10 mL 溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B ．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C ．把CuSO 4·5H 2O 晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D ．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸10．空气质量报告主要包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 的SO 3的分子数目为N AB ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N AC ．足量的Cu 与2mol 浓硫酸H 2SO 4加热充分反应后得到SO 2分子数目为2N AD ．1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体分子数目为23N A 2．氮的固定是指A ．植物从土壤中吸收氨肥B ．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C ．将空气中的氮气转变为氮的化合物D ．硝酸和氨气反应生成氨肥3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．120.0g NaHSO 4与MgSO 4的固体混合物中含有离子总数为2N AB ．1.0L 1.0mol/L 的NaHCO 3水溶液中含有的氧原子数为3N AC ．0.1mol Fe 恰好溶解在100mL 某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N AD ．反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中，生成3mol 氯气时转移6N A 个电子4．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、O 2、N 2中的几种，将100mL 甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 、O 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 2 5．铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是 A ．Fe + 4H ++ NO -3→ Fe 3++ NO↑+ 2H 2OB ．3Fe + 8H ++ 2 NO -3→ 3Fe 2++ 2NO↑+ 4H 2OC ．3Cu + 8H ++ 2 NO -3→ 3Cu 2++ 2NO↑+ 4H 2OD ．3Fe 2+ + 4H + + NO -3→ 3Fe 3+ + NO↑ + 2H 2O6．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲 乙 丙 A ()()32Fe NO aq ()32NH H O aq ⋅()3HNO aq B NaOH(aq) ()3NaHCO aq()24H SO aq C ()2SiO s C(s) ()2H O gD ()2Cl g ()3FeBr aq NaI(aq)A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列实验操作规范且能达到目的是选项目的 操作 A清洗碘升华实验所用的试管 先用酒精洗涤，再用清水洗 B Cu 与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO 4向反应后的溶液中加入适量蒸馏水 C 检验某溶液中是否有+4NH取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH 溶液，并用红色石蕊试纸检验 D制备Fe(OH)3胶体 将NaOH 溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中A ．AB ．BC ．CD ．D 8．(NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的为工艺流程如下：下列说法正确的是A ．通入的X 、Y 气体分别为CO 2和NH 3B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2+4NH +2-4SOD ．通入的CO 2应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用9．有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 24-、HCO 3-、MnO 4-中的几种。

一填空题（1）材料是具有使其能够用于机械、结构、设备和产品性质的物质;这种物质具有一定的性能或功能;（2）材料按照化学组成、结构一般可分为金属材料、无机非金属材料、聚合物材料和复合材料;（3）材料按照使用性能可分为结构材料和功能材料;结构材料更关注于材料的力学性能；而另一种则考虑其光、电、磁等性能;（4）材料化学是关于材料的结构、性能、制备和应用的化学;（5）一般材料的结构可分为三个层次,分别是微观结构、介观结构和宏观结构;（6）对于离子来说,通常正离子半径小于相应的中性原子,负离子的半径则变大;（7）晶体可以看成有无数个晶胞有规则的堆砌而成;其大小和形状由晶轴a,b,c三条边和轴间夹角α,β,γ来确定,这6个量合称晶格参数;（8）硅酸盐基本结构单元为硅氧四面体,四面体连接方式为共顶连接;（9）晶体的缺陷按照维度划分可以分为点缺陷、线缺陷、面缺陷和体缺陷,其延伸范围为零维、一维、二维和三维;（10）位错分为韧型位错、螺型位错以及由前两者组成的混合位错三种类型;（11）固溶体分为置换型固溶体和填隙型固溶体,前者溶质质点替代溶剂质点进入晶体结点位置；后者溶质质点进入晶体间隙位置;（12）材料热性能主要包括热容、热膨胀和热传导;（13）材料的电性能是指材料被施加电场时的响应行为,包括有导电性、介电性、铁电性和压电性等;（14）衡量材料介电性能的指标为介电常数、介电强度和介电损耗;（15）磁性的种类包括：反磁性、顺磁性、铁磁性、反铁磁性和铁氧体磁性等;（16）铁磁材料可分为软磁材料、硬磁材料和矩磁材料;（17）材料的制备一般包括两个方面即合成与控制材料的物理形态;（18）晶体生长技术主要有熔体生长法和溶液生长法,前者主要包括有提拉法、坩埚下降法、区融法和焰融法等;（19）溶液达到过饱和途径为：一,利用晶体的溶解度随改变温度的特性,升高或降低温度而达到过饱和；二,采用蒸发等办法移去溶剂,使溶液浓度增高;（20）气相沉积法包括物理气相沉积法 PVD和化学气相沉积法 CVD;（21）液相沉淀法包括直接沉淀法、共沉淀法、均匀沉淀法和水解法;（22）固态反应一般包括相界面上的反应和物质迁移两个过程,反应物浓度对反应的影响很小,均相反应动力学不适用;（23）自蔓延高温合成按照原料组成可分为元素粉末型、铝热剂型和混合型;（24）金属通常可分为黑色金属和有色金属；黑色金属是指铁、铬、锰金属与它们的合金; （25）合金基本结构为混合物合金、固溶体合金和金属间化合物合金;（26）铁碳合金的形态包括有奥氏体、马氏体、铁素体、渗碳体与珠光体等;（27）金属材料热处理包括整体热处理、表面热处理和化学热处理;（28）超耐热合金包括铁基超耐热合金、镍基超耐热合金和钴基超耐热合金;（29）提高超耐热合金性能的途径有改变合金的组织结构和采用特种工艺技术,后者主要有定向凝固和粉末冶金;（30）产生合金超塑性的条件为产生超细化晶粒与适宜的温度和应变速率;（31）无机非金属材料主要有以氧化物、碳化物、氮化物、硼化物、硫系化合物包括硫化物、硒化物及碲化物和硅酸盐、钛酸盐、铝酸盐、磷酸盐等含氧酸盐为主要组成的无机材料; （32）硅酸盐水泥的使用过程大致分为三个阶段：准备期即水化期、凝结期和硬化期; （33）玻璃通常按照主要成分分为氧化物玻璃和非氧化物玻璃;前者包括石英玻璃、硅酸盐玻璃、钠钙玻璃、氟化物玻璃等；后者主要有硫系玻璃和卤化物玻璃;（34）陶瓷微结构特征为多相结构,由晶相、玻璃相和气孔组成;（35）结构陶瓷的工艺技术包括致密化技术、细晶化技术、复合技术;（36）元素半导体可分为本征半导体和掺杂半导体,后者又分为n-型半导体和p-型半导体; （37）聚合物通常是由许多简单的结构单元通过共价键重复连接而成;合成聚合物的化合物称为单体,一种这样化合物聚合形成的成为均聚物,两种以上称共聚物 ;（38）聚合的实施方法可分为本体聚合、溶液聚合、悬浮聚合和乳液聚合;（39）具有导电性的聚合物主要有：共轭体系的聚合物、电荷转移络合物、金属有机螯合物和高分子电解质;（40）高分子材料按照用途主要可分为塑料、橡胶和纤维等;（41）纳米效应包括有小尺寸效应、表面效应、量子尺寸效应和宏观量子隧道效应;二判断题（1）材料与化学研究的均为物质,材料注重宏观方面,而化学更偏重于原子-分子水平的相互作用;（2）材料化学的特点是跨学科性与实践性;（3）材料的很多物理性质都与材料中原子排列和键合类型直接相关;（4）材料中原子的排列方式主要受原子间键合的性质和方向的影响;（5）较深的势能阱表示原子间结合较紧密,其对应的材料就较难熔融,并具有较高的弹性模量和较低的热膨胀系数;（6）布拉维点阵将所有晶体分为7个晶系14种空间点阵;（7）如果晶体存在缺陷,缺陷只是存在于晶体的局部,晶体的正常结构任然保存;（8）材料设计中为使某些性能加强,需要人为的引入某些缺陷；相反某些缺陷会使材料下降,必须要尽可能的避免;（9）位错主要是由晶体生长的不稳定性或者机械应力的原因而产生的;（10）金属基体中一般会存在较多的面缺陷,从而形成很多的小晶体,因而具有多晶结构; （11）填隙固溶体是有限固溶体,而置换固溶体是无限固溶体;（12）由于产生晶格畸变,填隙固溶体产生的固溶体强化效果要比置换固溶体的效果要好; （13）力学性能的表征包括强度、硬度、韧性以及强度等;（14）屈服强度表示材料发生明显塑性变形的抵抗力,而塑性变形标志材料尺寸发生不可恢复的改变,屈服强度往往是材料选择的主要依据;（15）金属材料具有高的强度和延展性,而无机非金属材料由于共价键的方向性,位错很难运动所以延展性很差,但是屈服强度很高（16）原子的键合力越强,热膨胀系数越小；材料结构越紧密,热膨胀系数越大;（17）由于半导体中的能隙较窄,随着温度的升高,电子被激发进入导带,所以导电性和导热性均增加;（18）介电损耗愈小,绝缘材料的质量愈好,绝缘性能也越好;（19）材料达到其居里温度,铁磁性消失变成顺磁性;（20）硬磁材料剩余的磁化强度和矫顽力均很大,磁化后不容易退磁而能长期保留磁性,所以也称为永磁材料;（21）金属材料在电子吸收光能后激发到较高能态,随即又以光波的形式释放出能量回到低能态,所以表现为强反射产生金属光泽;（22）单位体积中原子的数目越多,或结构越紧密,原子半径越大,则光波传播受影响越大,从而折射率越大;（23）埃灵罕姆图中,∆G0-T曲线越在下方,金属氧化物的∆G0负值越大,其稳定性也就越高; （24）埃灵罕姆图中,在给定温度下,位于下方的∆G0-T曲线所对应的元素能使上方∆G0-T线的金属氧化物还原;（25）埃灵罕姆图中,位于H2O生成线上方的金属氧化物都可被氢还原;（26）润湿时,粗糙度越大,表观接触角越小,更易润湿;不润湿时,粗糙度越大,越不利于润湿;（27）熔体生长法是将欲生长晶体的原料熔化,然后让熔体达到一定的过冷而形成单晶; （28）溶液生长法使溶液达到过饱和的状态而结晶;（29）固相反应物料颗粒尺寸愈小,颗粒尺寸分布越是均一对反应速率越是有利;（30）液相骤冷法是制备各种非晶态金属和合金的主要方法（31）非均匀混合物合金常常具有较低的共熔点;（32）制备固溶体合金会使金属的强度、硬度升高,它是金属强化的重要途径;（33）金属化合物合金一般具有复杂的晶体结构,熔点、硬度提高,但是会降低材料的塑性和韧性;（34）合金的性质主要取决于其化学组成,更重要是取决于晶态与金相组织结构;（35）最早发现的形状记忆合金为50%Ti+50%Ni;（36）储氢合金的单位体积储氢密度,是相同温度、压力条件下气态氢的1000倍;（37）提高硅酸三钙的含量,可得到高强硅酸盐水泥；提高硅酸三钙和铝酸三钙的含量,即可制得快硬硅酸盐水泥;（38）钢化玻璃与玻璃钢是不同的两种物质;（39）纯碱主要应用在制造玻璃工业中是因为,Na2O加入SiO2中,因形成低共熔混合物而使玻璃的熔融温度显著降低;（40）二次功能陶瓷是指发生能量形式转换的陶瓷;（41）正温度系数热敏电阻电阻随温度升高而增大；负温度系数热敏电阻电阻随温度的升高而减小;（42）在功能高分子材料中官能团的性质对材料的功能起主要作用,而高分子骨架仅仅起支撑、分隔、固定和降低溶解度等辅助作用;（43）正性光刻胶－光致可溶易溶；负性光刻胶－光致不溶难溶三选择题1地球上相对丰度最高的元素为A宇宙中相对丰度最高的元素为CA氧元素；B硅元素；C氢元素；D氮元素；2下列物理量在元素周期表中表述正确的为ABCD电离能电子亲和势原子及离子半径电负性3不属于化学键的键合方式为DA共价键；B离子键；C金属键；D氢键；4硅酸盐结构类型中不包括CA岛装；B层状；C球状；D架状；5不属于共价晶体的物质为AA食盐晶体蔗糖晶体；B金刚石；C单晶硅；D碳化硅；6属于零维缺陷的结构是A；位错属于BA点缺陷；B线缺陷；C面缺陷；D体缺陷；7耐有机溶剂能力较差的材料为AA高分子材料；B金属材料；C无机非金属材料；D晶体材料；8下列不属于聚合物光稳定剂的试剂为BA光屏蔽剂；B光引发剂；C猝灭剂；D紫外线吸收剂；9下列硬度最低的材料为AA高分子材料；B金属材料；C无机非金属材料；D晶体材料；10下列材料的导热率最低的为AA高分子材料；B金属材料；C无机非金属材料；D半导体材料；11导致许多纯净无机非金属材料不透明的原因是CA晶格热振动；B晶粒对光的散射；C产生的空洞；D光子吸收；12单晶硅晶体通常采用A进行生产A提拉法；B焰融法；C坩埚下降法；D区融法；13化学气相沉积法CVD的化学反应类型中不包括DA热分解；B氧化；C卤化物的金属还原；D置换反应；14下图为线型非晶态高聚物的形变-温度曲线,其中属于高弹态的区域为C15不属于自蔓延高温合成技术类型为BA 制粉技术；B 切割技术；C 熔铸技术；D 焊接技术；16不属于非晶材料的制备技术为CA 液相骤冷法；B 气相沉积法；C 自蔓延高温合成；D 溶胶－凝胶法；17不属于金属材料整体热处理的有DA 退火；B 淬火；C 调质；D 渗碳；18金属的熔点为Tm,而金属理论上可以使用的上限温度Tc 等于CA Tc=0.4Tm ；B Tc=0.5Tm ；C Tc=0.6Tm ；D Tc=0.8Tm ；19高熔点金属一般原子中未成对的价电子数很多,且原子半径较小;不属于高熔点金属有AA 第Ⅷ族；B 第Ⅴ副族；C 第Ⅵ副族；D 第Ⅶ副族；20形状记忆合金中属于全方位工作模式的为 C21普通陶瓷以天然矿物为原料主要有三种,其中不是的一种为AA 硅灰石；B 粘土；C 长石；D 石英；22不属于复合材料的为AA 钢化玻璃；B 竹子；C 轮胎；D 钢筋混凝土；23.决定晶体结构和性能最本质的因素是：A B C D ET b T g T f T/℃ 形变%A原子间的结合能 B原子间的距离 C原子的大小;24.材料的刚度和有关：A.弹性模量 B屈服强度 C抗拉强度25.设计纤维复合材料时,对于韧性较低的基体,纤维的膨胀系数可；对于塑性较好的基体,纤维的膨胀系数可A略低 B相差很大 C略高 D相同26拉伸试验时．试样拉断前能承受的最大标拉应力称为材料的 ;A 屈服点B 抗拉强度C 弹性极限D 刚度27金属的越好,其锻造性能就越好;A 硬度B 塑性C 弹性D 强度28根据金属铝的密度,它属于 ;A 贵金属B 重金属C 轻金属D 稀有金属29位错是一种 ;A 线缺陷B 点缺陷C 面缺陷D 不确定30晶体中原子一定规则排列的空间几何图形称 ;A 晶粒B 晶格C 晶界D 晶相31零件渗碳后,一般需经过才能达到表面硬度高而且耐磨的目的;A 淬火+低温回火B 正火C 调质D 淬火+高温回火32黄铜、青铜和白铜的分类是根据：A合金元素 B密度 C颜色 D主加元素33铁素体是碳溶解在中所形成的间隙固溶体;A．α-Fe B．γ-Fe C．δ-Fe D．β-Fe34奥氏体是碳溶解在b中所形成的间隙固溶体;A．α-Fe B．γ-Fe C．δ-Fe D．β-Fe35渗碳体是一种 ;A．稳定化合物 B．不稳定化合物 C．介稳定化合物 D．易转变化合物36下列对金属键描述正确的是：A 无方向性和饱和性B有方向性和饱和性C有方向性无饱和性D无方向性有饱和性37下列对晶体与非晶体描述正确的是：A晶体有熔点和性能的各向异性；非晶体有熔点和性能的各向同性B晶体有熔点和性能的各向异性；非晶体没有熔点,性能为各向同性C晶体没有熔点和性能的各向异性;非晶体有熔点,性能为各向同性D晶体有熔点和性能的各向异性;非晶体也有熔点和性能的各向异性38能得到非晶态合金的技术是：A 定向凝固技术B 尖端形核技术C 急冷凝固技术D 垂直提拉技术39 随含碳量的提高,热轧钢力学性能的变化规律是：A 强度、硬度升高,塑性、韧性降低B强度、硬度升高,塑性、韧性升高C 强度先升后降D 强度先降后升40 晶粒大小对金属的性能有重要影响;晶粒越小,A 金属的强度越高,塑性越好B金属的强度越高,塑性越差C金属的强度越低,塑性越好D金属的强度越低,塑性越差41下列原子键具有方向性的为A金属键 B离子键 C氢键 D范德华键42下列原子键具有饱和性的为A金属键 B离子键 C氢键 D共价键43高分子材料是由于的作用才体现出其力学性能A离子键B氢键C共价键D范德华键44晶体与非晶体的区别表述错误的为A有规则几何外形B各向异性C透光性D固定熔点45填隙型固溶体和置换型固溶体从本质上说均属于A点缺陷B线缺陷C面缺陷D体缺陷46下列金属单质不能生成致密的氧化物薄膜的为A铝B铬C铁D硅47下列固体物质的价带为未满带的为A金属钠B金属镁C单晶硅D金刚石48下列方法不能制备薄层材料的为：A液相外延法B气相沉积法C溶胶凝胶法D液相沉淀法49一般的金属材料属于结构A单晶B多晶C准晶D非晶50合金材料下列表述不正确的为A熔点低于其中任一组分B硬度高于其中任一组分C导热性能低于其中任一组分D抗腐蚀能力高于其中任一组分51下列物质严格意义上不属于合金的为A非均匀混合物合金B固溶体合金C金属件化合物D聚合物合金52储氢合金属于下列哪一类合金A非均匀混合物合金B固溶体合金C金属件化合物D聚合物合金53高熔点的金属元素一般不存在于AIV副族BV副族CVI副族DVII副族54常见的耐高温合金包括有：A铝基合金B铁基合金C镍基合金D钴基合金55不属于超塑合金的应用范畴的为A高变形能力B固相粘结能力C焊接紧固能力D减震能力56形状记忆合金紧固件优势不正确的是A可连接各种材料B各连接各种形状的结构C一般需要螺纹紧固D连接紧密可靠57储氢合金应用时存在的问题不正确的是A储氢能力低B吸放氢气的能力慢C生成的含氢化合物容易自燃D初始活化困难58下列关于非晶态金属材料的性能表述不正确的为A高的硬度B高的导磁性C耐酸碱性D高点阻性59下列水泥为膨胀型水泥的为A硅酸盐水泥B硫铝酸盐水泥C氟铝酸盐水泥D铁铝酸盐水泥60不属于氧化物的玻璃为A石英玻璃B铅玻璃C硼玻璃D萤石玻璃61不含有硅元素的玻璃制品为A玻璃钢B钢化玻璃C金属玻璃D水玻璃62不属于自由基聚合的实施方法为___D___A 熔融缩聚；B 溶液缩聚C 乳液缩聚；D 固相缩聚63为了改进聚乙烯PE的粘接性能,需加入第二单体____ D ___A CH2=CH-COOHB CH2=CH-COOCH3C CH2=CH-CND CH2=CH-OCOCH364聚合物聚合度不变的化学反应是____ A___A 聚醋酸乙烯醇解B 聚氨基甲酸酯预聚体扩链C 环氧树脂固化D 聚甲基丙烯酸甲酯解聚65聚合物聚合度变小的化学反应是____ D___A 聚醋酸乙烯醇解B 纤维素硝化C 环氧树脂固化D 聚甲基丙烯酸甲酯解散聚66聚氨酯通常是由两种单体反应获得,它们是 ____ C ___;A 己二胺－己二酸二甲酯B 三聚氰胺－甲醛C 己二醇－二异氰酸酯D 己二胺－二异氰酸酯67为了提高棉织物的防蛀和防腐能力,可以采用烯类单体与棉纤维辐射技术或化学引发接枝的方法,最有效的单体是____ C ___A CH2=CH-COOHB CH2=CH-COOCH3C CH2=CH-CND CH2=CH-OCOCH368官能度体系的不同,可以得到缩合反应、线型缩聚反应和体型缩聚反应;其中酚醛树脂的官能团体系为___C___A 甲醛有2个官能团,苯酚有1个官能团；B 甲醛有2个官能团,苯酚有2个官能团C 甲醛有2个官能团,苯酚有3个官能团；D 甲醛有3个官能团,苯酚有2个官能团；69人为控制而制成的在构件截面上的成份、组织呈连续变化的材料为______A、梯度功能材料B、智能材料C、非晶态材料70不易于回收利用的树脂为_______A、热固性树脂B、热塑性树脂72合成塑料的鼻祖指_______A、聚氯乙烯B、人造树脂C、酚醛树脂73第一次工业革命的突破特征是_______A、石油开发及新能源利用B、铁器的使用C、蒸汽机及纺织工业74钢中由奥氏体经淬火后得的碳在α-Fe中的“超过饱和”固溶体叫_______A、渗碳体B、铁素体C、马氏体75淬火后的工件须再经_________后才好用A、回火B、正火C、退火76、不用溶剂和分散介质,仅将单体和引发剂同置于模型中加热聚合的方法叫______A、本体聚合B、悬浮聚合C、溶液聚合77、工业材料的“脊梁.”一般指______A、塑料B、陶瓷C、钢铁78、“博采众长”的材料一般指______A、功能材料B、复合材料C、高分子材料79、人为控制而制成的在构件截面上的成份、组织呈连续变化的材料为______A、智能材料B、梯度功能材料C、非晶态材料80、不易于回收利用的树脂为_______A、热塑性树脂B、热固性树脂81、陶瓷的主要制备方式为________A、冶炼B、反应合成C、烧结82、既可强化又可韧化金属的方法为__________A、细化晶粒B、固溶强化C、形变强化83、晶界属_________A、面缺陷B、点缺陷C、线缺陷84、由显微镜观察到的材料晶粒或相的形态、大小、分布的现象称_________A、结构B、宏观组织C、显微组织85、材料的铸造性、可锻性、可焊性、切削性属于________A、工艺性B、使用性C、经济性86、研究材料的制备、处理加工过程中的工艺和各种工程问题的是_______A、材料科学B、材料工程87、最轻的金属是_______A、锂B、钛C、钨88、比强度最高及最理想的超低温结构材料是________A、轻金属B、复合材料C、钛及钛合金89、人类最早应用的金属材料是_________A、钢铁B、青铜C、锡90、铜-锌合金为_________A、白铜B、青铜C、黄铜91、由生铁炼钢的基本过程主要是_________A、熔化金属B、还原出铁C、氧化掉碳92、强韧、乳白色、好加工的塑料为________A、PAB、ABSC、PS93、聚丙烯指________A、PPB、PVCC、PF94、纳米粉体的尺寸一般小于_________A、1000nmB、1nmC、100nm95、醋酸纤维、硝化纤维、粘胶纤维属________A、合成纤维B、人造纤维96、铜-镍合金为_________A、黄铜B、青铜C、白铜97、聚氯乙烯指________A、PPB、PVCC、F4或PTFE98、固溶体晶属_________A、面缺陷B、点缺陷C、线缺陷99碳纤维增强陶瓷材料中的作用为A增加强度B增加韧性C增加密度D增加界面结合能力100复合材料的残余应力主要由下列哪个方面产生A成型时冷却过快应力来不及释放B基体与增强相化学相容性不好C基体与增强相的热膨胀系数差异过大101下列哪项不是聚合物复合材料的特点A减震性能好B比强度大C过载时安全性好D耐老化性能好三、判断题判断正误,简要说明原因;每题1分,共20分1在钢中,随含碳量的增加,珠光体的相对量也不断增加;2钢中铁素体与奥氏体的本质区别在于含碳量不同;3平衡状态下,在碳钢中,随含碳量的增加,强度、硬度均随之增加;4珠光体是单相组织;5亚共析钢的基本相是铁素体和珠光体;6扩散是原子的定向移动;7金属铸件可通过再结晶退火细化晶粒;8再结晶虽包含形核和长大过程,但它不是一个相变过程;9点缺陷是热力学上平衡的缺陷 ;10一条弯曲位错线,其各部分的柏氏矢量都相同 ;11不平衡凝固时,固界面上固、液相的平衡不符合相图所表示的平衡关系;12只有在负温度梯度下,合金凝固才能形成树枝状晶;13在多晶体的塑性变形过程中,其各晶粒的变形是独立的;14热加工是指在高温状态下进行的加工过程;15材料中的晶粒越细,其强度越高,其塑性就越低;16原子的扩散只能由高浓度处向低浓度处进行;17固态相变时新相晶核往往优先在晶体缺陷处形成;18体心立方金属的滑移系总数比面心立方多,因而其塑性也比面心立方金属好; 19一种材料中只能存在一种结合键;20可以利用三元相图的变温截面图,分析合金相和成分变化;四名词解释（1）第一电离能（2）势能阱（3）密勒指数（4）晶面间距（5）共价晶体（6）晶体缺陷（7）弗伦克尔缺陷（8）肖特基缺陷（9）固溶体（10）置换型固溶体（11）填隙型固溶体（12）固溶强化现象（13）牺牲阳极保护金属法（14）疲劳现象（15）介电性（16）压电效应（17）居里温度（18）磁畴（19）溶胶（20）凝胶（21）泰曼温度（22）矿化剂（23）自蔓延高温合成（24）超耐热合金（25）粉末冶金（26）超塑性合金现象（27）形状记忆材料（28）储氢合金（29）掺杂（30）PN结（31）纳米材料（32）小尺寸效应（33）量子尺寸效应五简答题（1）材料与化学试剂的区别是什么（2）周期表中电离能变化的规律为（3）晶体与非晶体在微观角度和宏观角度上各有什么区别（4）简述鲍林1-5规则（5）为什么置换型固溶体两个组分完全互溶,而填隙型固溶体则不能（6）为何钢铁容易在潮湿的环境生锈而不锈钢和铝不易生锈（7）形成腐蚀电池必须具备的三个必要条件为（8）为什么碱式滴定管不采用玻璃活塞（9）比较聚乙烯和聚四氟乙烯的耐老化能力,并简述其原因（10）化学气相沉积法的优缺点（11）溶胶－凝胶法的优点和弱点（12）自蔓延高温合成的特点（13）非晶材料的制备的技术要点有哪些（14）超低温对材料的特殊要求有哪些（15）形状记忆合金具备的条件（16）形状记忆合金作紧固件、连接件的优势（17）储氢合金的种类,并说明储氢、释氢的原理（18）玻璃中的组分构成有哪些各起到什么作用（19）陶器Pottery与瓷器China比较,有哪些不同（20）制备高透明性陶瓷的手段有哪些（21）对生物医用材料的要求（22）超导材料的特性（23）简述共轭高聚物的导电机理（24）聚合物分子量有何特点,其四种平均分子量有何关系（25）复合材料按基体材料可分几类按增强纤维种类又可分为几类（26）复合材料在性能与结构上具有的特点（27）为什么要对纳米颗粒材料表面进行改性有哪些改性方法六论述题（1）简述材料与化学的研究范畴以及材料化学研究的主要内容（2）原子间的结合键有几种各自有什么特点（3）晶体的种类有哪些他们之间有什么区别,各有什么特点每种晶体各举3个例子（4）金属为什么会出现金属光泽,试解释其原因并根据下图解释为什么不同的金属表现的金属光泽也不同。

一、选择题1．下列有关NH 3两个实验说法中正确的是A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水B ．两个实验均表现了NH 3易挥发C ．两个实验均表现了NH 3是碱性气体D ．两个实验均表现了NH 3是还原性气体2．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。

下列有关说法正确的是A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2+2-3SO +H 2O=2-3HSO B ．氨气吸收塔中发生的反应为-3HSO +OH -=H 2O+2-3SO C ．上述流程利用的是氧化还原反应原理 D ．上述流程中二氧化硫可循环利用 3．氮的固定是指 A ．植物从土壤中吸收氨肥B ．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C ．将空气中的氮气转变为氮的化合物D ．硝酸和氨气反应生成氨肥 4．下列提纯物质方法正确的是（ ） A ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3 B ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4Cl C ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4 D ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉 5．下列关于N 、S 的化合物的性质解释错误的是 A ．HNO 3需避光保存，是因为HNO 3见光易分解 B ．SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2有漂白性 C ．NH 4HCO 3化肥需密封储存，是因为NH 4HCO 3分解D ．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、4NH +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、24SO -，现取三份100mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。

金属非金属矿山〔露天矿山〕考试复习题一、单项选择题1. 从变电所到采场边界以及采场内爆破平安地带的供电线路应使用(B)。

A、临时线路B、固定线路C、任意线路2. 装药发生卡塞时,假设在雷管和起爆药包放入之前,可用(A)。

A、非金属长杆处理B、用金属长杆处理C、用钢钎捅药3. 根据"中华人民**国矿山平安法",矿山企业不得录用(A)从事矿井下的劳动。

A、未成年人B、服刑期满释放人员 C、有劳动教养历史人员4. 负责生产经营单位作业场所职业安康的监视管理工作的是(C)。

A、卫生部门B、环保部门C、平安生产监视管理部门5. 如果(A),宜配备接送工作人员上、下班的通勤车。

A、距上、下班集中工作地点超过3000mB、凹陷露天矿深超过50mC、山坡露天矿垂直高差大于80m6. 采场移动高压电缆,操作规程规定(C)。

A、用挖掘机铲斗齿尖挑移电缆B、操作人员穿绝缘鞋,戴绝缘手套,用手拖电缆C、操作人员穿绝缘鞋,戴绝缘手套,用绝缘钩拖电缆7. 断层分为(A)。

A、隔水断层和透水断层B、隔水断层和溶洞C、透水断层和暗河8. 节理发育的端帮对露天开采的影响是(B)。

A、边坡稳定B、边坡不稳定C、端帮比拟稳定9. 特种设备使用单位应当在特种设备投入使用前或者投入使用后(C)日内,向负责特种设备平安监视管理的部门办理使用登记,取得使用登记证书。

A、7B、15C、3010. 只有每个从业人员都认真履行自己在平安生产方面的(A),平安生产工作才有扎实的根底,才能落到实处。

A、法定义务B、权利C、权力11. 根据"矿山事故灾难应急预案"规定,发生(B)级矿山事故灾难时,省级人民政府立即启动应急预案,组织实施应急救援。

A、ⅰB、ⅱC、ⅲ12. 以下不是现场处置方案应急处置的内容的是(C)。

A、现场应急处置程序B、事故应急处置程序C、恢复生产程序13. 挖掘机或装载机铲装时,爆堆高度不应大于最大挖掘高度的(A)倍。

一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x ）储存还原的工作原理：NO x 的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。

下列有关说法不正确的是A ．“还原”过程中，Ba(NO 3)2转化为BaOB ．在储存还原过程中，Pt 作催化剂C ．在储存还原过程中，参加反应的NO 和O 2的物质的量之比为2∶1D ．若还原性气体为H 2，则参加反应的H 2与生成的N 2的物质的量之比是5∶12．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A ．新制氯水久置后浅黄绿色消失B ．将NH 3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C ．往FeCl 2溶液中滴入NaOH 溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D ．NO 2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色3．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++4．将3.84g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO 、NO 2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A ．0.1molB ．0.11molC ．0.16molD ．0.22mol5．下列关于N 、S 的化合物的性质解释错误的是A ．HNO 3需避光保存，是因为HNO 3见光易分解B ．SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2有漂白性C ．NH 4HCO 3化肥需密封储存，是因为NH 4HCO 3分解D ．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性6．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO (不考虑反应2242NO N O)和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

一、选择题1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A ．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B ．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C ．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D ．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸2．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -、23SO -中的若干种离子。

取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。

某同学设计并完成如图实验：下列有关判断中正确的是A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K +B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -D ．检测原溶液中是否含有4NH +，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体3．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A ．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有2-3COB ．向溶液中加入稀硝酸后，再加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl -C ．加入2BaCl 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有2-4SOD ．向溶液中加入NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有+4NH4．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A ．溶液中加AgNO 3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl -B ．溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO 24-C ．溶液中加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH 4+D ．溶液中加入稀HCl ，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO 23-5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

一、选择题1．无色的混合气体甲。

可能含有NO 、CO 2、 NO 2、NH 3、N 2中的某几种。

将100mL 气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 2、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2D ．NO 、CO 2、N 22．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是 A ．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有2-3COB ．向溶液中加入稀硝酸后，再加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl -C ．加入2BaCl 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有2-4SOD ．向溶液中加入NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有+4NH3．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A ．溶液中加AgNO 3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl -B ．溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO 24-C ．溶液中加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH 4+D ．溶液中加入稀HCl ，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO 23-4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 24- B ．1.0 mol·L -1的FeCl 2溶液：NO 3-、Na +、K +、ClO - C ．使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+D ．酸性溶液中：NO 3-、SO 24-、Fe 3+、Mg 2+5．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲 乙 丙 A ()()32Fe NO aq ()32NH H O aq ⋅()3HNO aq B NaOH(aq)()3NaHCO aq ()24H SO aqA．A B．B C．C D．D6．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A．FeCl2B．NO2C．CuS D．SO27．对于某些离子的检验及结论一定正确的是-A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24-C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 8．下列实验操作规范且能达到目的是A．A B．B C．C D．D9．研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入蔗糖晶体中D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解10．下列解释事实的离子方程式表述正确的是A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu＋8H＋＋2NO-3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓二、填空题11．天然溶洞中甲处的某块石灰石几万年后部分迁移去了乙处，在这个过程中起类似催化作用的物质是_____和_____。

试卷第1页，共9页第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题一、单选题1．氨气是一种重要的化。

工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。

下列说法正确的是A ．4NH Cl 和3NaHCO 都是常用的化肥B ．4NH Cl 和23Na CO 受热时都易分解C ．3NH 具有还原性D ．上述转化关系中只有2个氧化还原反应2．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维3．某学校化学社团为探究SO 2与Fe 3+是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为338°C 。

下列说法错误的是A ．甲中生成SO 2的同时还会有硫酸酸雾产生B ．试剂a 为饱和NaHSO 3溶液C ．丙中溶液pH 降低，证明Fe 3+氧化了SO 2D ．若Fe 3+氧化了SO 2，则在丙中的溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Cu 2(OH)2CO 3(s)()HCl aq −−−→CuCl 2(aq)−−−−−→通电Cu(s)试卷第2页，共9页B ．NaCl(aq)()2CO aq −−−−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3(s) C ．Fe(s)()2H O g高温−−−−−→Fe 2O 3(s)()HCl aq −−−→FeCl 3(aq) D ．SiO 2(s)()HCl aq −−−→SiCl 4(1)()2H g高温−−−−−→Si(s) 5．下列有关离子方程式书写正确的是A ．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中滴加少量NaOH 溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅B ．磁铁矿石溶于稀硝酸：32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++=++C ．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：322HCO Cl CO H ClO Cl -+--+=↑+++D ．IBr 在KOH 溶液中发生非氧化还原反应：---2IBr+2OH =Br +IO +H O6．下列关于SO 2的性质用途叙述错误的是 A ．SO 2不能用作食品添加剂 B ．SO 2可用于杀菌消毒 C ．SO 2能使品红褪色D ．工业上常用SO 2来漂白纸浆、毛、丝等 7．实验室下列做法正确的是 A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。

一、选择题1．可用于检验SO 24的试剂是A ．稀硝酸B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KNO 32．下列实验方案设计正确是A ．用乙醇萃取碘水中的碘单质B ．用焰色反应(焰色试验)鉴别NaCl 和 Na 2SO 4C ．用溶解、过滤的方法分离 KCl 和 MnO 2固体D ．用NaOH 溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH +43．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。

下列有关说法正确的是A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2+2-3SO +H 2O=2-3HSOB ．氨气吸收塔中发生的反应为-3HSO +OH -=H 2O+2-3SOC ．上述流程利用的是氧化还原反应原理D ．上述流程中二氧化硫可循环利用4．下列关于N 、S 的化合物的性质解释错误的是A ．HNO 3需避光保存，是因为HNO 3见光易分解B ．SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2有漂白性C ．NH 4HCO 3化肥需密封储存，是因为NH 4HCO 3分解D ．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性5．下列有关实验描述正确的是A ．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO 2-3B ．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl -，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl -C ．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素D ．在某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO 2-46．下列物质不需要密封保存的是A ．氢氧化钠B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．浓硫酸7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )“随开随用、随关随停”制CO 2快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 A B C D A ．A B ．B C ．C D ．D8．将2 g 由Mg 、Cu 组成的混合物投入到一定量的稀HNO 3溶液中，当混合物完全溶解时收集到的0.448 L(标准状况)NO 气体，向反应后的溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A ．4.28gB ．4.04 gC ．3.02 gD ．5.34 g 9．有一无色溶液，可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 24-、HCO 3-、MnO 4-中的几种。