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2013海南高考化学试卷(word解析版)

2013海南高考化学试卷(word解析版)
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2013年海南省高考化学科试题及答案

可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5

K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207

第I卷

一、选择题:本题共6小题。每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.下列有机化合物中沸点最高的是

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸

[答案]D

2.下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A.绿矾-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2O

C.明矾- Al2(SO4)3·12H2O D.胆矾- CuSO4·5H2O

[答案]C

3.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是

A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H18O与D216O 的相对分子质量相同

[答案]C

4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A.Mg为电池的正极

B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C.不能被KCl 溶液激活

D.可用于海上应急照明供电

[答案]D

5.已知下列反应的热化学方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)

△H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3

C.12△H3-5△H2 -2△H1D.△H1-5△H2-12△H3

[答案]A

6.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是

A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g

C.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f

[答案]B

二、选择题:本题共6小题。每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。

7.下列鉴别方法不可行的是

A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

[答案]D

8.0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A.c(H+)> c(F-) B.c(H+)> c(HF)

C.c(OH-)> c(HF) D.c(HF) > c(F-)

[答案]BC

9.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有

A.2-甲基丙烷B.环戊烷

C.2,2-二甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷

[答案]BD

10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

[答案]AC

11.下列关于仪器使用的说法正确的是

A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

[答案]AD

12.下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐

溶液是

[答案]D

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分,第13题~第17题为必考题,每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。

13.(9分)

X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:(1)X、Y和Z的元素符号分别为、、。

(2)由上述元素组成的化合物中,既含有共价键又含有离子键的有、。

(3)X和Y组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为。

[答案](1)H O Na (2)NaOH Na2O2

(3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑

H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

14.(9分)

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:

(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为。

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中,显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。

(3)CuBr2分解的热化学方程式为:

2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或

“减小”)。

②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为。

[答案](1)Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)

(2)Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO (3)①增大②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa 15.(9分)

反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的

初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所

示。回答下列问题:

(1)上述反应的温度T1 T2,平衡常数K(T1) K(T2)。(填“大

于”、“小于”或“等于”)

(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:

①平衡时体系总的物质的量为。

②反应的平衡常数K= 。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。

[答案](1)小于小于(2)①0.085mol ②0.082mol/L ③

0.007mol/(L·min)

16.(8分)

2-丁烯是石油裂解的产物之一,回答下列问题:

(1)在催化剂作用下,2-丁烯与氢气反应的化学方程式为,反应类型为。

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则A的结构简式为;A分子中能够共平面的碳原子个数为,A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。

[答案](1)CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3加成反应

(2)

17.(9分)

BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定:

①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;

②过滤并洗涤沉淀;

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀

质量为1.165g。

回答下列问题:

(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。

(2)计算BaCl2·x H2O中的x= (要求写出计算过程)。

(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

[答案](1)蒸馏水取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明Cl-已经冼净。

(2)样品中BaCl2的物质的量为

质量

(3)偏高

选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

第18.19.20三题的第一题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第二题为非选择题,请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

18.[选修5——有机化学基础](20分)

18-I(6分)下列化合物中,同分异构体数目超过7个的有

A.已烷B.已烯

C.1,2-二溴丙烷D.乙酸乙酯

[答案]BD

18-II(14分)

肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:

已知以下信息:

①;

②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题:

(1)A的化学名称为。

(2)B和C反应生成D的化学方程式为。

(3)F中含有官能团的名称为。

(4)E和F反应生成G的化学方程式为,反应类型为。

(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为(写结构简式)。

[答案](1)苯甲醇(2)

(3)羟基(4)取代反应(或酯化反应)

(5)6

19.[选修3——物质结构与性质](20分)

19-I(6分)下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是

A.CaC2B.N2H4

C.Na2S2D.NH4NO3

[答案]AC

19-II(14分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题:

(1)图B对应的物质名称是,其晶胞中的原子数为,晶体类型为。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为。

(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是,原因是,该物质的分子构型为,中心原子的杂化轨道类型为。

(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是。

(5)k的分子式为,中心原子的杂化轨道类型为,属于分子(填“极性”或“非极性”)。

[答案](1)金刚石8 原子晶体(2)1s22s22p63s23p5

(3)H2O 分子间形成氢键V形(或角形)sp3(4)HCl (5)COCl2sp2极性

20.[选修2——化学与技术] (20分)

20-I(6分)下列叙述正确的是

A.合成氨的“造气”阶段会产生废气

B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C.电解制铝的过程中,作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

[答案]AD

20-II(14分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:

(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。这种“金属”可能是。

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有。

(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为;碳化硅又称,其晶体结构与相似。

②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为。

(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是。

[答案](1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石

(3)①SiO2+3C SiC+2CO↑金刚砂金刚石(或单晶硅)②精馏(或蒸馏)③H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl

2013高考海南卷(化学解析)

孙康荣

1.[答案] D

[命题立意]本题考查有机物沸点的比较。

[解题思路]乙烷和乙烯均为气体,而乙醇和乙酸为液态,显然液体物质的沸点要比气体的高,乙醇和乙酸分子间均存在氢键,但是乙酸的相对分子质量大,故乙酸的沸点高些,故选D项。

2.[答案] C

[命题立意]本题考查物质的俗称及化学式。

[解题思路]明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。

3.[答案] C

[命题立意]本题考查同位素、同素异形体等概念。

[解题思路]H和D互为同位素,质子数和核外电子数均为1,A项、B项正确;同素异形体是同种元素形成的不同单质,C项错误;D项,1H218O的相对分子质量为1×2+18=20,D216O的相对分子质量为2×2+16=20,正确。

4.[答案] D

[命题立意]本题考查原电池工作原理。

[解题思路]根据氧化还原反应判断,Mg为还原剂作负极,失去电子,A项、B项错误;

C项,KCl为电解质,可以用于激活,错误;D项,此电池可用于供电,正确。

5.[答案] A

[命题立意]本题考查盖斯定律的应用。

[解题思路]按“3式×12+2式×5-1式×2”就可以得所求反应的 H,A项正确。

6.[答案] B

[命题立意]本题考查制备实验中仪器的连接。

[解题思路]装置连接顺序为:制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、与Fe反应、尾气用碱处理,注意洗气瓶中导管为“长进短出”,由此得出B项正确。

7.[答案] D

[命题立意]本题考查物质的鉴别实验。

[解题思路]A项,乙醇溶于水,甲苯比水密度小,溴苯比水密度大,可以鉴别;B项,乙醇、苯燃烧火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧,可以鉴别;C项,乙醇溶于碳酸钠,

乙酸与碳酸钠反应产生气泡,乙酸乙酯浮于溶液表面,可以鉴别;D项,酸性高锰酸钾溶液不可以鉴别苯和环已烷,这两者均不能使其褪色,故不可以鉴别。

8.[答案] BC

[命题立意]本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系。

[解题思路]HF电离出的H+等于F-,但水也可电离产生H+,所以c(H+)>c(F-),两者均约为0.01,c(HF)约0.09,c(OH-)为10-12,所以B项、C项错误。

9.[答案] BD

[命题立意]本题考查同分异构体的识别。

[解题思路]烃与Cl2发生取代反应的一氯代物只有一种,则该烃中的H是完全等效的。

A项、C项均有2种,B项、D项均只有1种。

10.[答案] AC

[命题立意]本题考查离子方程式的正误判断。

[解题思路]B项,明矾溶液中,Al3+和SO42-个数比为1:2,SO42-完全沉淀时,Al3+应转化为AlO2-;D项,醋酸是弱酸,应该以分子的形式写入离子方程式。

11.[答案] AD

[命题立意]本题考查常见仪器的使用。

[解题思路]B项,锥形瓶可隔着石棉网加热,C项,温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平。A项、D项正确。

12.[答案] D

[命题立意]本题考查电解池工作原理。

[解题思路]电极b、d均为阴极,在它们上面均没有气体逸出,则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中(H)以后,B项、D项符合题意。又“增重b

13.

[答案] (1)H O Na (2)NaOH Na2O2

(3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

[命题立意]本题考查元素周期表、化学键以及离子方程式的书写。

[解题思路](1)氢气是密度最小的气体,推出X为H,Y只能是第二周期元素推出为O,Z与H同族且原子序数大于O推出为Na;(2)3种元素两两组合,得NaOH中Na+与OH-之间为离子键,而OH-内部O与H之间为共价键;Na2O2中Na+与过氧根之间为离子键,而过氧根内部的两个氧之间为共价键;(3)H2O2中H与O之间为极性共价键,O与O之间为非极性共价键;酸性KMnO4具有强氧化性,可以氧化H2O2生成O2。在碱性条件下,H2O2氧化CN-生成CO32-和NH3,根据得失电子守恒配平反应。

14.

[答案]

(1)Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- (或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2) (2)Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO

(3)①增大 ②2.33×103Pa< p (Br 2)≤4.66×103Pa

[命题立意]本题考查离子方程式书写及化学平衡的移动等知识。

[解题思路](1)海水中的溴以Br -

存在,通入Cl 2将其氧化生成Br 2。然后Br 2在碳酸钠溶液中歧化,该反应理解为,溴与水先发生歧化,生成的H +再被碳酸钠吸收生成CO 2。 (2)氯的非金属性强于溴,故溴带正电。而带正电性的原子或原子团结合OH -

形成分子,所以BrCl 与H 2O 应生成HBrO 。(3)①升高温度,平衡向吸热反应方向移动,因而可提高p (Br 2);②体积增大一倍时,p (Br 2)降为原来的一半,即2.33×103Pa ,但由于减压使平衡向气体体积数增大的方向移动,因而会大于 2.33×103Pa ;若反应物足量,平衡可恢复到原有的p (Br 2)。 15.

[答案](1)小于 小于 (2)①0.085mol

②0.082mol/L

③0.007mol/(L·min)

[命题立意]本题考查化学平衡图像的分析。

[解题思路](1)图中显示,T 2时达到平衡所用时间少,则对应的速率大,因而对应的温度高;而温度越高c (A)越小,可判断反应为吸热反应,升温K 将增大。 (2) A(g)

B(g) + C(g)

起始 0.050mol/L 0 0

平衡 0.0150mol/L 0.0350mol/L 0.0350mol/L 转化 0.0350mol/L 0.0350mol/L 0.0350mol/L

①平衡时总物质的量为:0.0150mol/L+0.0350mol/L+0.0350mol/L=0.085 mol/L 。 ②K=

=0.082mol/L 。

③v (A)= 0.0350mol/L/5min = 0.007mol/(L·min)。 16.

[答案] (1)CH 3CH=CHCH 3+H 2CH 3CH 2CH 2CH 3

加成反应

(2)

[命题立意]本题考查烯烃的加成反应及同分异构体,分子的空间结构等知识。

[解题思路](1)烯烃中的碳碳双键可以与H 2发生加成反应。(2)A 加氢后不生成正丁烷,可判断其碳链有支链,结构只能是一种,4个碳原子均在碳碳双键形成的平面上。 17. [答案]

(1)蒸馏水 取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO 3溶液,若无白色浑浊出现,

015

.0035

.0035.0

则表明Cl-已经冼净。

(2)样品中BaCl2的物质的量为

质量

(3)偏高

[命题立意]本题考查用实验测定BaCl2·x H2O中结晶水数目。

[解题思路](1)若沉淀洗涤后的洗涤液中不含Cl-,则表明已经洗净,故可通过AgNO3

来检验Cl-;(2)计算氯化钡和水的物质的量比,即可求出x;(3)题中已经表明硫酸钡被

还原为BaS,则沉淀质量减小,相对水的质量比提高,x数据将偏高。

18-I[答案]BD

[命题立意]本题考查同分异构体的数目。

[解题思路]A项,已烷共有5种同分异构体;B项,己烯还存在环烃的同分异构体,超过7中;C项,1,2-二溴丙烷有3种同分异构体;D项,酯与羧酸互为同分异构体,羧基还可以拆成羟醛或醚醛等,故超过7种,B、D项正确。

18-II

[答案]

(1)苯甲醇

(2)

(3)羟基

(4)取代反应(或酯化反应)

(5)6

[命题立意]本题考查有机推断及有机物的性质。

[解题思路]:(1)A的不饱和度为4。含苯环,则分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲基苯酚,而转化为B的条件为醇氧化,因而A为苯甲醇;(2)根据信息可得此反应为两醛缩合,结合G的结构可判断出用到了乙醛;(3)根据反应条件,E与F反应为酯化,结合G的结构,醇那部分结构就明了;(5)F的异构体不能与金属钠反应,只能是醚。醚的异构体以氧原子为分界:①左1个碳右4个碳(丁基),丁基有4种异构则醚有4种异构体,②左2个碳右3个碳(丙基),丙基有2种异构则醚有2种异构体,共6种。

19-I[答案]AC

[命题立意]本题考查化学键及化合物类型。

[解题思路]A项,Ca2+与C22-之间为离子键,而C与C之间为非极性共价键,正确;B 项,N2H4中无离子键,错误;C项,Na2S2类似于Na2O2,Na+与O22-之间为离子键,而O 与O之间为非极性共价键,正确;D项,NH4NO3中无非极性共价键,错误。

19-II[答案] (1)金刚石8 原子晶体(2)1s22s22p63s23p5

(3)H2O 分子间形成氢键V形(或角形)sp3(4)HCl (5)COCl2sp2极性

[命题立意]本题考查无机推断及物质结构知识。考查了晶胞的数法、氢键、杂化、键的极性以及晶体类型等知识。

[解题思路](1)每个原子周围有4个键,判断为金刚石。(2)a为C,则b为H2、c为O2,因i是常见的酸,只由b、d形成,可判断为盐酸,则d为Cl2。(3)除a、b、c、d外,f为CO,g为CO2,i为HCl,而k与水反应生成CO2与盐酸,该反应没在教材中出现过,且由f、d反应得到,应含C、O、Cl三种元素,只能判断为COCl2。所有两元素形成的物质中,只有水是液态,其它都是气体。(4)所有双原子分子中,只有H、Cl电负性差值最大,因而极性最大。(5)COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。

20-I[答案]AD

[命题立意]本题考查工业中的环境问题。

[解题思路]A项,氨的造气用天燃气或煤,会产生二氧化碳;B项,电镀液含重金属离子,应处理后排放;C项,铝的生产中阳极会产生二氧化碳,煤会消耗;D项,煤的气化后作了脱硫处理,污染减少。故选A、D项。

20-II[答案]

(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)

(2)石英砂、纯碱和石灰石

(3)①SiO2+3C SiC+2CO↑金刚砂金刚石(或单晶硅)

②精馏(或蒸馏)

③H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl

(4)H2、HCl

[命题立意]本题考查硅及其化合物的知识。

[解题思路](1)“金属”加了引号,所以实质不是纯金属,而合金;(2)生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱和石灰石。(3)①类似于制粗硅,要注意反应生成的是CO。碳化硅为原子晶体,结构类似于金刚石。②比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点,可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体,沉降除去产物中的固体后,冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体,用蒸馏可分离二者。③水解即与水发生反应,+4价的Si 要结合水电离出的OH-,最终转化成H4SiO4。(4)氯碱工业可生成NaOH、H2和Cl2,从工艺流程的反应知,H2和HCl可用作反应物。

2013年海南省高考化学科试题及答案

2013年海南省高考化学科试题及答案 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207 第I卷 一、选择题:本题共6小题。每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有机化合物中沸点最高的是 A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸 [答案]D 2.下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A.绿矾-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2O C.明矾- Al2(SO4)3·12H2O D.胆矾- CuSO4·5H2O [答案]C 3.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H18O与D216O的相对分子质量相同 [答案]C 4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为: 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电 [答案]D 5.已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3 C.12△H3-5△H2-2△H1D.△H1-5△H2-12△H3 [答案]A 6.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是 A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f [答案]B 二、选择题:本题共6小题。每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的 量之比为() A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+ B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是() A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移

2013年高考试题(化学)

理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题:本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大

2013年四川省高考化学试卷答案与解析

2013年四川省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题共42分

O2Cu+O 4.(6分)(2013?四川)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子

5.(6分)(2013?四川)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积 mol/L mol/L

6.(6分)(2013?四川)在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测 计算 =0.002mol/

=1.44 7.(6分)(2013?四川)1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入 计算氢氧根的物质的量, 计算该浓硝酸的物质的量浓度; n= V= ,氢氧根的物质的量为 ,解得

mol/L=14mol/L,故B正确; 混合气体的物质的量为 的体积分数是× ,故需要氢氧化钠溶液的体积为 二、非选择题(共58分) 8.(11分)(2013?四川)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍.Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M. 请回答下列问题: (1)M固体的晶体类型是离子晶体. (2)Y基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4;G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3. (3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度. (4)R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是4FeO42﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O.

2014年 海南省 高考化学 试卷及解析

2014年海南省高考化学试卷 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.(2分)化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是() A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B.84消毒液的有效成分是NaClO C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.装饰材料释放的甲醛会造成污染 2.(2分)下列有关物质性质的说法错误的是() A.热稳定性:HCl>HI B.原子半径:Na>Mg C.酸性:H2SO3>H2SO4 D.结合质子能力:S2﹣>Cl﹣ 3.(2分)以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉).下列说法错误的是() A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH变小 4.(2分)标准状态下,气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓.已知H﹣H,H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1.下列热化学方程式正确的是() 1

A.H2O(g)═H2(g)+O2(g)△H=﹣485kJ?mol﹣1 B.H2O(g)═H2(g)+O2(g)△H=+485kJ?mol﹣1 C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+485kJ?mol﹣1 D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣485kJ?mol﹣1 5.(2分)下列除杂操作可行的是() A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O B.通过灼热的CuO除去H2中的CO C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D.通过水除去CO中的CO2 6.(2分)NaOH溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是() A.酚酞B.圆底烧杯C.锥形瓶D.碱式滴定管 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或2个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分. 7.(4分)下列有关物质水解的说法正确的是() A.蛋白质水解的最终产物是多肽 2

2015年 山东省 高考化学 试卷及解析

2015年山东省高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题5分,满分35分) 1.(5分)进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是() A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2.(5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是() Y Z X W A.原子半径:X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 3.(5分)分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是() 1

2 A .分子中含有2种官能团 B .可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C .1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D .可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 4.(5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba (HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生.下列化合物中符合上述条件的是( ) A .AlCl 3 B .Na 2O C .FeCl 2 D .SiO 2 5.(5分)下列由实验现象得出的结论正确的是( ) 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp (AgCl )<K sp (AgI ) B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液,溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管,试管底部固体消失,试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华

2013年高考化学试题分类汇编4

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分(5.元素周期) 备注:2013年高考化学或者理科综合(化学)试题统计及顺序(共15套,31地区) 1、(1套)大纲版全国卷(广西) 2、(1套,9地区)新课标全国卷I(内蒙古、宁夏;黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西) 3、(1套,7地区)新课标全国卷II(西藏,新疆;青海、甘肃、贵州、云南、辽宁) 4、(4套,4地区)4个直辖市各一套:北京、天津、上海、重庆 5、(8套,8地区)独立命题省份:安徽,山东,四川,江苏,浙江,福建,广东,海南。 9.【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A.W2-、X+B.X+、Y3 +C.Y3+、Z2- D.X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-,又知W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,故可推出W为O,X 为Na,Y为Al,Z为S,Al3+和S2-均能发生水解,水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在,而Na+不水解。 备注:该题命题结构简单,切入点新颖,考察了离子化合价与其离子电荷的关系,在预测题中也成功预测出相似题型。 实用文档

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9.【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是() A.IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 【答案】A 【解析】F并没有+7价态;不一定会水解,水解和还原性没有递变关系;不能以此作为判断依据,要比较容易得失电子与否。 【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOH B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH C.熔点:MgBr2<SiCl4<BN D.沸点:PH3<NH3<H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸,A项错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,因此碱性:B a(O H)2>C a(O H)2,B项错误;SiCl4为分子晶体,熔点低于离子晶体MgBr2,C项错误;NH3分子间存在氢键,沸点反常大于PH3,H2O 分子间存在氢键,常温下为液态,在H2O、NH3、PH3中沸点最高,D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z 实用文档

2013年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项: 1. 答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚,并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效 .........。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题:本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

海南省2020年高考化学压轴卷(含解析)

海南省2020年高考化学压轴卷(含解析) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题:本题共有6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的4个选项中,只有1项符合题目要求的。 1.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的内充物为黑火药(配方为硝石、木炭和硫黄)。下列有关说法正确的是() A.黑火药应贴的危险品标志是 B.爆竹爆炸只涉及化学变化 C.黑火药爆炸生成三种氧化物 D.硝石的化学式为 2.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药 3.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是( ) A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大 4.下列物质互为同分异构体的是 A.和B.和

C.和D.和 5.已知键的键能为,键的键能为,且 。则键的键能为()A.B. C.D. 6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A.用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液 B.将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C.配制Hg(NO3)2溶液时,将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中,然后加水稀释 D.制取并纯化SO2时,将Na2SO3和70%的硫酸混合加热,将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个 .....选项符合题意。若正确答案只包含一个选项,多选得0分;若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,的最高正价与最低负价代数和为0,、、形成的化合物甲的结构如图所示,在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是() A.原子半径大小: B.电负性大小: C.、形成的化合物为离子化合物 D.化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 8.中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2 N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误.. 的是 A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A .单质的沸点: W>X B .阴离子的还原性:W>Z C .氧化物的水化物的酸性:Y

2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)

2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量:H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题:本题共l3小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.w2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中.一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.已知Ksp(AgCl) = 1.56×10-10,Ksp(AgBr) = 7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A.15种B.28种C.32种D.40种 13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26.(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成己烯的反应和实验装置如下:

2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)word清晰版含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 (化学部分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷(42分) 一、选择题 7.化学无处不在,与化学有关的说法不正确 ...的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代 反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2- 10.银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重

B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ,浓度均为0.010mol ?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl-、Br-、CrO2- 4 B.CrO2- 4 、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO2- 4 D.Br-、CrO2- 4 、Cl- 12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A.15种B.28种 C. 32种D.40种 13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷(58分) 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。) (一)必考题(共43分) 26.(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

2015年重庆市高考化学试卷(高考真题)

2015年重庆市高考化学试卷 一、选择题 1.(6分)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是() A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针 2.(6分)下列说法正确的是() A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3.(6分)下列说法正确的是() A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C.25℃时,0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl﹣)=c(I﹣)4.(6分)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是() A.观察Fe(OH)2的生成

B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C.实验室制取氨 D.验证乙烯的生成 5.(6分)某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如图反应制备,下列叙述错误的是() A.X、Y和Z均能使溴水褪色 B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应 D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体 6.(6分)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ?mol﹣1 已知: 碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ?mol﹣1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ?mol﹣1

2013年广东高考理综化学试题及参考答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学) 一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,满分64分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的.选对的得4分,选错或不答的得0分。 7.下列说法正确的是 A.糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42- 9.设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,8gO2含有4n A个电子 B.1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+ C.标准状况下,22.4L盐酸含有n A个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2n A电子 10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D 11.下列措施不合理的是 A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+ 和Hg2+ 12. 50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1 二、双项选择题:本大题共9小题,每小题6分,共54分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要 求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。 22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A.非金属性:ZQ

海南省高考化学试题(精解)教学提纲

2015年海南省高考化学试题解析 1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A.明矾净化水B.纯碱去油污 C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物 D解析:考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解,纯碱去油污是利用碳酸钠的水解,食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应,漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。 2.下列离子中半径最大的是 A.Na+B.Mg2+ C.O2-D.F- C解析:考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2-> F->Na+>Mg2+,选择C。 3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH 最小的是 A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2 C 解析:考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成NaNO3和NaNO2,SO2生成NaHSO3,SO3生成NaHSO4,CO2生成NaHCO3,形成的溶液pH最小的是NaHSO4,选择C。 4.已知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为 A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1108 kJ A解析:考察热量Q的计算。根据:C3H8(g)~4H2O(l),Q=2215K J× 1 40 =55.4kJ,选择A。 5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)A.3种B. 4种C.5种D.6种 B解析:考察同分异构问题。变为C4H9OH,实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法,有四种,选择B。 6.己知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH-= 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是 A.+3 B. +4 C.+5 D.+6 D解析:考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒,n=2;在根据电子守恒,3×2=2×(X-3),X=+6,选择D。 7.下列叙述正确的是 A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH

2015年高考化学试题及答案(14套)

目录 (按住Ctrl键,点击下超链接进入相应文档) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试(重庆卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(海南省) 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试化学试题 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6. 7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确... 的是 A.用浓盐酸检验氨:NH 3+HCl=NH 4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO 2- 3+H 2O 错误!未找到引用源。HCO -3+OH - C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e -=Fe 3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 9.用石墨电极电解CuCl 2溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu 2++2e -=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验:①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ,过滤得到滤液b 和白色沉淀c ; ② 向滤液b 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液,出现浑浊; ③ 向沉淀c 中滴加0.1mol ·L-1KI 溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A .浊液a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) 错误!未找到引用源。Ag +(aq)+Cl -(aq) B .滤液b 中不含有Ag + C .③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D .实验可以证明AgI 比AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A . B . 将NO 2球浸泡在冷水和热水中

2019年海南省高考真题化学试题及答案

绝密★启用前 海南省2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题 注意事项: 1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是( ) A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =,>0H 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是( ) A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是( )

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系,可求得C H —的键能为() A. 1 414kJ mol- ? B. 1 377kJ mol- ? C. 1 235kJ mol- ? D.1 197kJ mol- ? 6.实验室通过称量42 MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x值,下列情况会导致测定值偏低的是() A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小趣有一个或 ...两个 ..选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是() A. 元素周期表共有18列 B. VIIN族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是2 Ag/Ag O和Zn,电解质为KOH

2015年高考全国2卷理综化学及答案

2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ..的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5 不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分 子式为 A.C 14H 18 O 5 B.C 14 H 16 O 4 C.C 16 H 22 O 5 D.C 16 H 20 O 5 9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层 结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 ..的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D.235g核互235 92U发生裂变反应:235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n,净产生的中子(1 n)数为10N A 11.分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列 说法错误 ..的是 A.向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收

2013年高考全国卷2化学试题及答案

7. 在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下: 下列叙述错误的是. A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8. 下列叙述中,错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 10.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+-H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 12.在1200。C时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

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