【化学】重庆市第一中学2020届高三上学期摸底考试理科综合(解析版) (1)

重庆市第一中学2020届高三上学期摸底考试理科综合

可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 N:14 Al:27

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A. CaO能与水反应，可用作干燥剂

B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

D. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

【答案】A

【详解】A．由于CaO与水发生反应，且无毒，可用作食品干燥剂，故A正确；

B．碳酸氢钠与盐酸反应，可用作胃酸中和剂，与NaHCO3的稳定性无关，故B错误；C．SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅的导光性，与其熔点无关，故C错误；D．由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故D错误；故答案为A。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）

A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N A

B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1mol CH4与lmolP4所含共价键的数目均为4N A

C. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N A

D. 常温下，含0.5molNH4NO3与xmolNH3·H2O中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A 【答案】B

【详解】A．N2和13C2H2的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含中子为14个，故0.5mol混合物中含中子为7N A个，故A正确；

B．甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条，故1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目为4N A 和6N A个，故B错误；

C．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，放热92.4KJ时，转移电子数6mol，故当放热4.62KJ时，则转移电子为0.3N A个，故C正确；

D．含0.5 mol NH4NO3与xmol NH3•H2O的中性溶液中n(OH-)=n(H+)，根据电荷守恒故有：

n(NO 3-)=n(NH 4+)=0.5mol ，则铵根离子为0.5N A 个，故D 正确；

故答案为B 。

【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na 2O 2是由Na +和O 22-构成，而不是有Na +和O 2-构成；SiO 2、SiC 都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO 2是正四面体结构，1molSiO 2中含有的共价键为4N A ，1molP 4含有的共价键为6N A 等。

3.下列关于常见有机物的说法正确的是（ ）

A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B. 苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

C. 苯乙块分子中最多有6个原子共直线

D. 氟利昂-12(CF 2Cl 2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构

【答案】C

【详解】A ．淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂相对分子质量比较小，不属于高分子化合物，故A 错误；

B ．苯乙烯与氯气发生加成反应得到氯代苯乙烷，故B 错误；

C ．苯环是中心对称构型，而乙炔是直线型，则在过乙炔基

的

苯环对称轴上()共有6个原子，故C 正确； D ．甲烷是正四面体，所以CF 2Cl 2只有一种空间结构，故D 错误；

故答案为C 。

4.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子；X 、Y 原子核处L 层的电子数之比为3：4；X 与Z 同主族，且X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径：Y ＞Z ＞X ＞W

B. 简单氢化物的稳定性：X ＞Z ＞Y

C. X 与Y 形成晶体的基本结构单元为四面体

D. W 、X 、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质

【答案】D

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+3+4≠16，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为17-6-6-1=4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素，据此解答。

【详解】根据分析可知：W为H，X为O元素，Y为Si，Z为S元素；

A．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Y＞Z＞X＞W，故A正确；

B．非金属性O＞S＞Si，则简单氢化物的稳定性X＞Z＞Y，故B正确；

C．O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故C正确；D．H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故D错误；

故答案为D。

【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg ＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。

5. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）