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(精编)2020年高考化学一轮复习专题8.3盐类的水解(讲)

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1 专题8.3 盐类的水解

1、理解盐类水解的原理、过程、实质。 2、能够判断水解后溶液的酸碱性和书写水解方程式，总结、归纳出盐类水解的基本规律。 3、了解影响盐类水解平衡的主要因素。 4、了解盐类水解的应用。 5、能够比较溶液中离子浓度大小。

一、盐类水解 1、定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2、实质

盐电离弱碱的阳离子―→结合OH－弱酸的阴离子―→结合H＋破坏了水的电离平衡水的电离程度增大

cH(＋＝cOH(－―→溶液呈中性cH(＋≠cOH(－―→溶液呈碱性或酸性

3、特点

4、盐类水解规律 （1）强弱规律：“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。” 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH 2

强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7

强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH4＋、Cu2＋ 酸性 pH<7

弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO32－ 碱性 pH>7

（2）大小规律： ①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”

②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如：CO32-+ H2OHCO3-+OH- HCO3-+ H2OH2CO3 + OH- （3）酸式盐规律： ①强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋

H＋＋SO42－。 ②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。

如果 电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。NaHSO3溶液中：HSO3－H＋＋SO32－(主要)，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。类似离子还有H2PO4－等。 如果电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3－H＋＋CO32－(次要)，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。类似离子还有：HS－、HPO42－等。 5、盐类水解离子方程式的书写要求 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 如Cu(NO3)水解的离子方程式为Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。

NH4Cl水解的离子方程式为NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。 （2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 3

如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。 （3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 多元弱碱阳离子的水解可用一步表示， 如：FeCl3溶液中，Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 6、水解常数(Kh) （1）水解常数的概念 在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。 （2）水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－

Kh＝CH3COO－OH－

＝H＋H＋ ＝H＋＝KaKw 因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为： ①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw

②Na2CO3的水解常数Kh＝Ka2Kw ③NaHCO3的水解常数Kh＝Ka1Kw （3）水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。 【典型例题1】【2018年10月12日《每日一题》一轮复习】常温下，0.1 mol·L－1的三种 4

盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是 （ ） A．HX、HY、HZ的酸性依次增强 B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．电离常数：K(HZ)>K(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ) 【答案】D

【点评】本题考查盐类的水解，题目难度中等，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱。应正确掌握理解“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，都弱都水解，同强显中性。”的含义，需要特别注意的酸式盐的酸碱性，理解强酸酸式盐与弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法。 【迁移训练1】【黑龙江牡丹江一中2018届高三上期中】下列各式中表示正确的水解方程式的是 （ ） A．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O B．HS－＋H2OS2-＋H3O+ C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 【答案】D 【解析】A、CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O是醋酸与碱的反应，选项A不符合；B、HS－＋H2OS2-

＋H3O+是HS－的电离方程式，选项B不符合；C、CH3COOH CH3COO－＋H＋是醋酸的电离方程式，选项C不符合；D、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋是铵根离子的水解方程式，选项D符合。答案选D。 5

二、影响盐类水解的因素 1、内因(本质) 形成盐的酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

如酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3－相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。 2、外因

如CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，当改变下列条件时，对CH3COONa水解平衡的影响如下表： 改变条件 移动方向 c(OH－) pH 水解程度 升温 右移 增大 增大 增大 加NaOH 左移 增大 增大 减小 6

加水 右移 减小 减小 增大 加少量FeCl3固体 右移 减小 减小 增大 加Na2CO3 左移 增大 增大 减小

3、从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 （1）盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。 （2）水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。

【规律总结】 对“盐类水解”的深度剖析 （1）盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况，如弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液近似于中性。 （2）有些盐溶液虽然显酸性，但不一定发生水解。如NaHSO4溶液显酸性，是由于NaHSO4

发生电离产生H＋，即NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。因此判断一种盐是否发生水解，要分析其在水中发生变化的本质。 （3）(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但是双水解不能趋于完

全，所以NH4＋和CO32－、NH4＋和HCO3－在溶液中仍可大量共存。 【典型例题2】【贵州铜仁西片区2018届期末】向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为 （ ） A． 减小、增大、减小 B． 增大、减小、减小 C． 减小、增大、增大 D． 增大、减小、增大 【答案】C

【点评】本题考查了影响盐类水解的因素，明确影响盐的水解的因素是解题的关键。本题的 7

易错点为加入CH3COONa固体，相当于增大了CH3COONa的浓度，水解程度减小，醋酸根离子浓度增大。 【迁移训练2】【广西南宁三中2018届下第一次月考】一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是 （ ）

A． 稀释溶液，平衡正向移动， 增大 B． 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 C． 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小

D． 升高温度， 增大

三、盐类水解的应用 （1）判断离子能否大量共存。 若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解

完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与AlO2－、CO32－(HCO3－)。 （2）判断盐溶液蒸干时所得的产物。 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得

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2020版高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案含解析

2020版高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案含解析

第三节盐类的水解考点(一) 盐类的水解及其影响因素【点多面广精细研】的反应。

弱电解质结合生成－或＋产生的电离水．概念：在水溶液中盐电离出来的离子与．实质．特点．水解规律()一般要求。

＋＋·＋如水解的离子方程式为 ()三种类型的盐水解方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。

－＋＋、－＋＋如水解的离子方程式为 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。

＋＋()＋＋如水解的离子方程式为 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“”“↑”“↓”等。

↓()＋↑＋＋＋－如溶液与溶液混合后反应的离子方程式为 ．盐的水解常数 以反应－＋＋－为例()表达式：＝。

()与、()的关系：＝＝。

()由于－水解产物的和－浓度近似相等，水解平衡时，(－)又可看成是－溶液的浓度(未水解时的浓度)，则＝，(－)＝。

同理，对于强酸弱碱盐，(＋)＝。

()影响因素——温度[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

()酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()()常温下，＝的溶液与＝的溶液，水的电离程度相同()()－＋＋－()()明矾溶液显酸性：＋＋()＋＋()()加热·－溶液，的水解程度和溶液的均增大()()氯化铵溶液加水稀释时，的值减小()()在溶液中加入适量，可使(＋)＝(－)() ()稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()答案：()√()×()×()√()√()√()√ ()×[学霸微提醒]()盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。

但也有特殊情况，如弱酸弱碱盐水解后，其水溶液接近中性。

()＋在中性条件下已完全水解。

.判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

()(·全国卷Ⅰ) 水解形成的()胶体粒子数为()()(·全国卷Ⅱ) ·－溶液中所含＋的数目为() ()(·天津高考)某温度下，一元弱酸的越小，则的(水解常数)越小()()(·全国卷Ⅱ) ·－溶液中，的数量为 () ()(·海南高考)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式为＋＋()↓()()(·上海高考) ·－溶液的>，证明乙酸是弱酸()()(·北京高考)饱和溶液的约为：－＋＋－() ()(·重庆高考) ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的＝()答案：()×()×()×()×()×()√ ()√()×－()．＝的溶液与＝的溶液以体积比∶混合，则有(＋)>(－)>(－)>(＋)．加热·－溶液测其，大于．·－溶液中，存在关系：(－)＝(＋)＋()＋()．电离常数大小关系：()>()>()>()解析：选项，＝的溶液与＝的溶液以体积比∶混合后，过量，溶液显酸性，则(＋)>(－)，根据电荷守恒可得(－)>(＋)，则溶液中离子浓度大小为(－)>(＋)>(＋)>(－)，错误；项，盐类水解是吸热反应，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，增大，正确；项，溶液中质子守恒关系式为(－)－(＋)＝()＋()，正确；项，相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，其溶液越大，酸根离子水解程度越大，其相对应的酸的电离常数越小，根据题表中数据知，酸根离子水解程度：－<<－<，则电离常数：()>()>()>()，正确。

(人教版)2020高考总复习 化学：第八章 第3讲 盐类的水解

(人教版)2020高考总复习 化学：第八章 第3讲 盐类的水解


(5)常温下，pH＝11 的 CH3COONa 溶液和 pH＝3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同
(×)
10
考点一
考考点点二一
考点三
2.(教材改编题)(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 这五种溶液的pH由小到大的顺序是( )
12
考点一
考考点点二一
考点三
答案 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒 点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 7～13 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生 白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23－引起的 (3)取 Na2CO3 溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深， 则盐类水解吸热
13
考点一
考考点点二一
考点三
[A组 基础知识巩固]
1.按要求书写离子方程式。
(1)AlCl3溶液呈酸性________________________________________________。 (2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合______________________________________。 (3)实验室制备Fe(OH)3胶体__________________________________________。 (4)NaHS溶液呈碱性的原因_________________________________________。 (5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是 ____________________________________________________________________ (用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是___________________________ ______________________________________________________________________。
(通用版)2020版高考化学一轮复习 第八章 第三节 盐类的水解学案(含解析)

(通用版)2020版高考化学一轮复习 第八章 第三节 盐类的水解学案(含解析)

盐类的水解第三节盐类的水解1.了解盐类水解的原理。

2。

了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

考点（一) 盐类的水解及其影响因素【点多面广精细研】1．概念：在水溶液中盐电离出来的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质3．特点4．水解规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性,同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否无错误!性＝7强酸弱碱NH4Cl、错误!错误!错误!性错误!7盐 Cu(NO 3）2 Cu 2＋弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3错误!CH 3COO －、错误!错误!性 错误!75．水解离子方程式的书写 （1）一般要求如NH 4Cl 水解的离子方程式为NH 错误!＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。

（2）三种类型的盐水解方程式的书写①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。

如Na 2CO 3水解的离子方程式为CO 错误!＋H 2OHCO 错误!＋OH －、HCO 错误!＋H 2OH 2CO 3＋OH－.②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步完成。

如FeCl 3水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋.③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合后反应的离子方程式为3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===3H 2S↑＋2Al(OH)3↓。

6．盐的水解常数 以反应A －＋H 2OHA ＋OH －为例（1)表达式：K h ＝错误!。

(2）与K w 、K a (HA ）的关系：K h ＝错误!＝错误!。

(3）由于A －水解产物的HA 和OH －浓度近似相等,水解平衡时,c (A －）又可看成是A －溶液的浓度c （未水解时的浓度），则K h ＝c 2OH c，c (OH －)＝错误!.同理，对于强酸弱碱盐，c （H ＋）＝错误!。

2020届高考化学一轮总复习第八章第28讲盐类水解课件

2020届高考化学一轮总复习第八章第28讲盐类水解课件


2．盐类水解常见应用选项判断 (1)配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 () (2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Fe3＋、Cu2＋等离子( ) (3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理( ) (4)NaX、NaY、NaZ 的溶液，其 pH 依次增大，则 HX、HY、HZ 的酸性依次减弱( ) (5)AlO－ 2 与 HCO3－的水解相互促进而不能大量共存( ) (6)实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞( )
[练后归纳] 盐类水解规律及拓展应用
1．有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
2．相同条件下的水解程度
(1)正盐>相应酸式盐，如 CO23－>HCO3－。
(2) 水 解 相 互 促 进 的 盐 > 单 独 水 解 的 盐 > 水 解 相 互 抑 制 的 盐 。 如
NH
＋
4
的
水
解
：
(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
■多维思考·查漏补缺 一、思维诊断——易错易混辨析 (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。( ) (2)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。( ) (3)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( ) (4)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的 CH3COONa 的碱性强于 NaF。( ) (5)NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 能电离出 H＋，因此 NaHCO3 溶液显酸性。( ) (6)可溶性铝盐都能发生水解反应。( )
4．相同温度下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中。 (1)存在的平衡种数：Na2CO3 溶液为________，NaHCO3 溶液为________。 (2)两溶液的 pH：Na2CO3 溶液________NaHCO3 溶液(填“>”“<”或“＝”，后同)。 (3)Na2CO3 溶液中 c(CO23－)________c(HCO－ 3 )。 (4)NaHCO3 溶液中 c(CO23－)________c(H2CO3)。 (5)将二者混合，混合液中 c(CO23－)________c(HCO3－)。