镁质胶凝材料制品用硫酸镁质量标准及检测方法本局部依据中国菱镁行业协会标准《镁质胶凝材料制品用硫酸镁》CMMA/T 1-202X整理：1 镁质胶凝材料制品用硫酸镁要求1.1 外观质量白色或无色结晶颗粒或粉末。
1.2 气味无明显觉察的异味。
1.3 化学成分化学成分应符合表1的要求。
表1 化学成分2 硫酸镁主要指标分析方法2.1 外观质量在自然光下目测。
2.2 气味取大约100mL水，置于250mL三角烧瓶中，参加50g硫酸镁搅拌至完全溶化，用一只手手持三角瓶，放在离鼻子约20cm的前方，用另一只手将瓶口的气体往鼻子方向煽动，假设无明显觉察的异味，则将烧瓶内硫酸镁溶液加热至开始沸腾，马上取下烧瓶，稍冷后按上面的方法嗅气味。
2.3 硫酸镁(MgSO4)含量(灼烧后〕的测定2.3.1 容量法2.3.1.1 方法提要用三乙醇胺掩蔽少量三价铁、铝等离子，参加PH≈10的氨-氯化铵缓冲溶液甲，以铬黑T为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠〔EDTA〕标准滴定溶液滴定钙镁总量。
在试验溶液PH≈12.5的条件下，以钙示剂羧酸钠盐为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠〔EDTA〕标准滴定溶液滴定钙。
从钙镁总量中减去钙含量，从而计算出硫酸镁含量。
2.3.1.2 试剂1〕氨水溶液：1+2；2〕三乙醇胺溶液：1+3；3〕氨-氯化铵缓冲溶液甲〔PH≈10〕： 20g NH4Cl〔A.R.〕溶于水，参加80ml 25%NH3·H2O 〔A.R.〕溶液，再用水稀释至1L，摇匀；4〕氢氧化钠溶液：50g/L；5〕乙二胺四乙酸二钠〔EDTA〕标准滴定溶液：c(EDTA) ≈0.05mol/L;6〕乙二胺四乙酸二钠〔EDTA〕标准滴定溶液：c(EDTA) ≈0.02mol/L;7〕铬黑T指示剂；8〕钙示剂羧酸钠盐指示剂。
2.3.1.3 分析步骤1〕试验溶液的制备称取约10g硫酸镁试样，精确至0.001g，置于250ml烧杯中，参加100ml水溶化。
全部转移至250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
必要时干过滤，此溶液为溶液A，用于钙镁含量、钙含量、氯化物含量的测定。
2〕测定①镁合量的测定用移液管移取10ml溶液A，置于250ml锥形瓶中，参加40ml水、5ml三乙醇胺溶液，用氨水调PH为7～8，参加10ml氨-氯化铵缓冲溶液及少量铬黑T指示剂，用乙二胺四乙酸二钠〔EDTA〕标准滴定溶液〔4.2.2.5〕滴定溶液由紫红色变为纯蓝色为终点。
②钙含量测定用移液管移取25ml溶液A，置于250ml锥形瓶中，参加25ml水、5ml三乙醇胺溶液。
摇动下参加5ml氢氧化钠溶液，加少量钙试剂羧酸钠盐指示剂，用乙二胺四乙酸二钠〔EDTA〕标准滴定溶液〔4.2.2.6〕滴定溶液由紫红色变为纯蓝色为终点。
3〕结果计算硫酸镁含量以七水硫酸镁的质量分数w1计，数值以%表示，按式〔1〕计算： (1)钙含量以钙〔Ca〕的质量分数w2计，数值以%表示，按式〔2〕计算：………………………………………………………………………..(2) 式中：C1——乙二胺四乙酸二钠〔EDTA〕标准滴定溶液〔4.2.2.5〕的浓度精确值，单位为摩尔每升〔mol/L〕;V1——滴定试样中钙镁总量消耗乙二胺四乙酸二钠〔EDTA〕标准滴定溶液〔4.2.2.5〕的体积数值，单位为毫升〔ml〕;C2——乙二胺四乙酸二钠〔EDTA〕标准滴定溶液〔4.2.2.6〕的浓度精确值，单位为摩尔每升〔mol/L〕;V2——滴定试样中钙含量消耗乙二胺四乙酸二钠〔EDTA〕标准滴定溶液〔4.2.2.6〕的体积数值，单位为毫升〔ml〕;m——试样的质量的数值，单位为克〔g〕；M1——七水硫酸镁〔MgSO4·7H2O〕的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔〔g/mol〕〔M1=246.48〕;M2——钙的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔〔g/mol〕〔M2=40.08〕;6.150——钙换算为七水硫酸镁的系数。
2.3.2 重量法取按《食品添加剂硫酸镁》GB 29207中A.9灼烧后的试样，按照《制盐工业通用试验方法硫酸根的测定》GB/T 13025.8-202X中重量法测定硫酸根含量，硫酸镁(MgSO4)含量(灼烧后〕质量分数w计算公式如下：式中：m1—玻璃坩埚加硫酸钡的质量，单位为克〔g〕；m2—玻璃坩埚的质量，单位为克〔g〕；0.5157—硫酸钡换算为硫酸镁的系数；m —试样的质量，单位为克〔g〕。
2.3.3 以上述两种方法测试值较小者作为硫酸镁(MgSO4)含量(灼烧后〕。
2.4 钠〔Na)和钾(K)的测定按照《水泥化学分析方法》GB/T 176-202X 中5.102配制甲基红指示剂、5.43配制碳酸铵溶液、6.13打算火焰光度计、5.77.2.1绘制工作曲线。
称取约0.2g〔m1〕试样，精确至0.0001g，置于烧杯中，参加50mL蒸馏水，搅拌溶化，参加10mL碳酸铵溶液，搅拌，然后放于通风橱内电热板上加热至沸并继续微沸腾20min～30min。
用快速滤纸过滤，以热水充分洗涤，滤液及洗液盛于100mL容量瓶中，冷却至室温。
用盐酸〔1+1〕中和至溶液呈微红色，用水稀释至标线，摇匀。
在火焰光度计上，按仪器使用规程测定谱线强度。
在工作曲线上查出氧化钠的含量〔m2〕。
钠的质量分数X Na按式〔1〕计算：X Na= m2×100×0.74/〔m1×1000〕= m2×0.074/m1 (1)式中：X Na——钠的的质量分数，%；m2——100mL测定溶液中氧化钠的含量，单位为毫克〔mg〕；m1——试样的质量，单位为克〔g〕。
在工作曲线上查出氧化钾的含量〔m3〕。
钾的质量分数X k按式〔2〕计算：X k= m3×100×0.83/〔m1×1000〕= m3×0.083/ m1 (2)式中：X K——钾的质量分数，%；m3——100mL测定溶液中氧化钾的含量，单位为毫克〔mg〕；m1——试样的质量，单位为克〔g〕。
2.5 氯化物〔以Cl计〕的测定2.5.1 方法提要在微酸性的水或乙醇-水溶液中，用强电离的硝酸汞标准滴定溶液将氯离子转化为弱电离的氯化汞，用二苯偶氮碳酰肼指示剂与过量的Hg2+生成紫红色络合物来推断终点。
2.5.2 试剂1〕硝酸汞标准滴定溶液：c[1/2Hg(NO3)2]≈0.05mol/L；2〕溴酚蓝指示液：1g/L乙醇溶液；3〕二苯偶氮碳酰肼指示液：5g/L乙醇溶液；4〕硝酸溶液〔1mol/L〕：量取63ml硝酸，用水稀释至1000ml。
2.5.3 仪器、设备微量滴定管：分度值为0.01ml或0.02ml。
2.5.4 分析步骤用移液管移取50ml溶液A〔4.2.3.1〕，置于250ml锥形瓶中，参加3滴溴酚蓝指示液，滴加硝酸溶液至由蓝色恰变为黄色，再过量5滴。
参加1ml二苯偶氮碳酰肼指示液，使用微量滴定管，用硝酸汞标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，即为终点。
同时进行空白试验。
用移液管移取50ml水，其他操作及参加试剂的种类和数量与测定试验相同。
2.5.5 结果的计算与表示氯化物含量以氯〔Cl〕的质量分数w Cl计，数值以%表示，按式〔5〕计算： (5)式中：V——滴定试验溶液所消耗的硝酸汞标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升〔ml〕；V0——滴定空白试验溶液所消耗的硝酸汞标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升〔ml〕；c——硝酸汞标准滴定溶液浓度的精确数值，单位为摩尔每升〔mol/L〕；m——试样质量的数值，单位为克〔g〕；M——氯〔Cl〕的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔〔g/mol〕〔M=35.45〕。
取平行测定结果的算术平均值为测定结果，两次平行测定结果的绝对差值不大于0.01%。
2.5.6 废液处理为预防含汞废液的污染，建议将废液进行处理。
2.5.6.1 方法提要在碱性介质中，用过量的硫化钠沉淀汞，用过氧化氢氧化过量的硫化钠，预防汞以多硫化物的形式溶化。
2.5.6.2 操作步骤将废液搜集于约50L的容器中，当废液达约40L时依次参加400g/L氢氧化钠溶液400ml、100g硫化钠〔Na2S·9H2O〕，摇匀。
10min后缓慢参加30%过氧化氢溶液400ml，充分混合，放置24h后将上部清液排入废水中，沉淀物转入另一容器中，由专人进行汞的回收。
上述操作中所用药剂均为工业级。
2.6 水不溶物的测定2.6.1 方法提要将试样溶化于水中，用玻璃砂坩埚过滤。
洗涤、烘干、称重，计算其水不溶物含量。
2.6.2 试剂氯化钡溶液：20g/L。
2.6.3 仪器、设备2.6.3.1 电热恒温枯燥箱：温度能操纵在105℃±2℃；2.6.3.2 玻璃砂坩埚：孔径5µm～15µm。
2.6.4 分析步骤称取约20g试样，精确至0.01g，置于400ml烧杯中，参加200ml水溶化。
用已于105℃±2℃下枯燥至质量恒定的玻璃砂坩埚过滤，用水洗涤滤渣至无SO42+〔用氯化钡溶液检验〕，将玻璃砂坩埚和水不溶物置于105℃±2℃电热恒温枯燥箱中枯燥至质量恒定。
2.6.5 结果的表示与计算水不溶物含量以质量分数w3计，数值以%表示，按式〔6〕计算： (6)式中：m1——玻璃砂坩埚和水不溶物的质量的数值，单位为克〔g〕;m2——玻璃砂坩埚的质量的数值，单位为克〔g〕;m——试样质量的数值，单位为克〔g〕。
取平行测定结果的算术平均值为测定结果，两次平行测定结果的绝对差值不大于0.01%。
2.7 硼酸〔H3BO3)的测定按照《氟硼酸钾化学分析方法第8局部：游离硼酸含量的测定氢氧化钠容量法》GB/T 22681.8的规定进行。
