高中化学必修二课后习题答案解析讲课稿

一、选择题1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂2NH3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位4．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液5．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。

下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．气体密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．O2和NO的体积比保持不变D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO6．在2A(s)+B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol/(L•s)B．v(B)＝0.2 mol/(L•s)C．v(C)＝18 mol/(L•min)D．v(D)＝0.6 mol/(L•s)7．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。

第3课时 不同价态含硫物质的转化[核心素养发展目标] 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。

2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态含硫物质的相互转化。

一、自然界中硫的存在和转化1．自然界中硫的存在(1)游离态的硫主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。

(2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中：动植物体内岩层深处和海底的无氧环境中 地表附近的富氧环境中 大气层中含硫蛋白质等金属硫化物，如黄铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等硫酸盐，如石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等少量的H 2S 、SO 2、SO 3等2.自然界中不同价态含硫物质的转化写出上述转化的化学方程式： ①2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O ， ②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，③SO 3＋H 2O===H 2SO 4， ④S ＋O 2=====点燃SO 2。

(1)由于－2价和＋4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在(×) (2)在自然界中，空气中的O 2和H 2O 对硫的转化起到重要作用(√) (3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应(×) (4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在(×) (5)因为单质硫易与氧气反应，故火山喷发口附近不会存在游离态的硫(×)硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是( )A ．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B ．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C ．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D ．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO 2－4和SO 2 答案 B解析 大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。

第3课时 硝酸 酸雨及防治【课程标准要求】1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化，熟知工业制硝酸的反应原理。

2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治。

一、硝酸1.物理性质硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2.化学性质(1)酸的通性写出下列反应的离子方程式：①硝酸和氢氧化钠反应：H ＋＋OH －===H 2O 。

②硝酸和氧化钠反应：2H ＋＋Na 2O===2Na ＋＋H 2O 。

③硝酸和碳酸钙反应：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。

(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO 3=====△或光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO 2溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处。

(3)强氧化性①浓硝酸、稀硝酸与Cu 反应的化学方程式。

浓硝酸与Cu 反应：4HNO 3(浓)＋Cu===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ；稀硝酸与Cu 反应：8HNO 3(稀)＋3Cu===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。

②与Fe 、Al 反应常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用铁制容器或铝制容器盛放浓硝酸。

加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。

③与非金属(如C 、S 等)反应 写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

3.应用硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料和硝酸盐等。

4.工业制备原理写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。

①N 2→NH 3：N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3，N 2发生还原反应。

②NH 3→NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ，NH 3发生氧化反应。

化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。

四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。

第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

3.熟悉常见元素在周期表中的位置。

4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。

5.推测未知元素的位置及性质。

四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。

5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。

2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。

中学化学必修二说课稿（整理）书目元素周期表第一课时说课稿 (1)元素周期律——说课稿 (7)《化学键》说课稿 (9)化学能与热能的说课 (11)化学能与电能的转化（原电池）-----说课 (16)化学反应速率和限度 (19)《甲烷》说课 (22)来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯说课稿 (29)《生活中两种常见的有机物》第一课时说课稿 (32)《基本养分物质》说课稿 (38)元素周期表第一课时说课稿各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期表》。

一说教材1.教材地位和作用《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。

本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和试验归纳元素周期律。

本节从化学史引入，干脆呈现元素周期表的结构。

在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过试验和事实来呈现同主族元素性质的相像性和递变性。

帮助学生相识元素性质与原子核外电子的关系。

在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关学问。

依据本教材的结构和内容分析，依据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和试验事实相识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。

结合《新课标》和学生实际，我确定了以下三维目标：2.教学目标(1)．学问与技能：①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

②.在初中有关原子结构学问的基础上，了解元素原子核外电子排布。

③.通过有关数据和试验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。

知道核素的涵义；相识原子结构相像的一族元素在化学性质上表现出的相像性和递变性。

(2)．过程与方法：①.通过查找元素周期表发觉史，学会运用查阅资料获得信息。

人教版高中化学必修2说课稿全套元素周期表第一课时说课稿各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期表》。

一说教材1.教材地位和作用《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。

本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。

本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。

在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。

帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。

在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。

根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。

结合《新课标》和学生实际，我确定了以下三维目标：2.教学目标(1)．知识与技能：①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

②.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。

③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。

知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。

(2)．过程与方法：①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。

②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

③.在元素周期表教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。

(3)．情感态度与价值观：①.在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

一、选择题1．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。

2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。

下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol2．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。

下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O23．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液4．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小5．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。

高中化学必修二说课稿（整理）目录元素周期表第一课时说课稿 (2)元素周期律——说课稿 (7)《化学键》说课稿 (10)化学能与热能的说课 (12)化学能与电能的转化（原电池）-----说课 (17)化学反应速率和限度 (20)《甲烷》说课 (24)来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯说课稿 (30)《生活中两种常见的有机物》第一课时说课稿 (34)《基本营养物质》说课稿 (40)元素周期表第一课时说课稿各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期表》。

一说教材1.教材地位和作用《元素周期表》是人教版教材高一化学必修2第一章第一节内容。

本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。

本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。

在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。

帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。

在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。

根据本教材的结构和内容分析，根据《新课标》，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。

结合《新课标》和学生实际，我确定了以下三维目标：2.教学目标(1)．知识与技能：①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

②.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。

③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。

知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。

(2)．过程与方法：①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。

鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。