人教版九年级化学方程式汇总精华

新人教版初三化学化学方程式大全
上册
1.红磷在空气中燃烧
2.硫在空气中燃烧
3.铁在空气中燃烧
4.镁在空气中燃烧
5.木炭在空气中完全燃烧
6.木炭在空气中不完全燃烧
7.分解过氧化氢制取氧气
8.加热氯酸钾制取氧气
9.加热高锰酸钾制取氧气10.水通电分解
11.氢气在空气中燃烧12.铁与硫酸铜反应
13.碳酸钠与稀盐酸反应14.氢气还原氧化铜
15.硫酸铜与氢氧化钠反应16.木炭还原氧化铜
17.木炭还原氧化铁18.碳酸钙与稀盐酸反应19.二氧化碳与水反应20.碳酸分解
21.二氧化碳通入澄清石灰水22.一氧化碳在空气中燃烧23.二氧化碳与碳反应24.一氧化碳还原氧化铜25.氢气在空气燃烧26.甲烷在空气中燃烧27.锌与稀硫酸反应制取氢气28.一氧化碳还原氧化铁
下册
28.铝在空气中缓慢氧化29.镁与稀盐酸反应
30.锌与稀盐酸反应31.铁与稀盐酸反应
32.镁与稀硫酸反应33.锌与稀硫酸反应
34.铁与稀硫酸反应35.铝丝与硫酸铜反应
36.铜丝与硝酸银反应37.一氧化碳还原氧化铁38.铁锈与稀盐酸反应（盐酸除铁锈）39.铁锈与稀硫酸反应
40.氧化钙与水反应40.氢氧化钠与二氧化碳反应
41.氢氧化钠与盐酸反应42.氢氧化钙与稀盐酸反应43.氢氧化钠与稀硫酸反应45.氢氧化钠与二氧化碳反应46.氢氧化钙与二氧化碳反应47.氢氧化钠与三氧化硫反应48.硫酸与氢氧化钙反应（熟石灰中和酸性土壤）49.碳酸钙与稀盐酸反应50.碳酸钠与稀盐酸51. 氢氧化铝治疗胃酸过多52．稀盐酸除水垢（碳酸钙和氢氧化镁）。

九年级——化学方程式及现象汇总（上册课本）一、化合反响：（“多变一”）1、镁在空气中焚烧： 2Mg + O 2点燃2MgO现象：（ 1）发出刺眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O点燃Fe O423现象：（ 1）强烈焚烧，火星四射（2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少许水或细沙，防备生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中焚烧： 4Al + 3O2点燃2Al O32现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中焚烧或爆炸： 2H2 + O2点燃2H 2O现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中焚烧： 4P + 5O点燃2P O522现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（3）生成大批白烟。

7、硫粉在空气中焚烧： S + O2点燃SO2现象：（注意两种现象有差别）A、在纯的氧气中发出光亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中焚烧发出轻微的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充足焚烧： C + O 2点燃CO 2现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变污浊9、碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O 2点燃2CO10、二氧化碳经过灼热碳层：C+CO2高温2CO （吸热反响）上册111 页点燃11、一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO + O 22CO 2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变污浊。

12、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H 2CO3现象：石蕊试液由紫色变为红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO +H O == H SO （亚硫酸）SO +H O==H2SO（硫酸）222332413、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH) 2（此反响放出热量）14、用无水硫酸铜判定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这类方法及现象 CuSO4 + 5H 2O = CuSO 4·5H2 O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变为蓝色拓展：框内的化学反响只做知识性的认识1.工业上制盐酸（氢气在氯气中焚烧）点燃：H 2 + Cl 22HCl2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)23.制取四氯化硅：Si + Cl 2 =SiCl 4（液态）二、分解反响：（“一变多”）通电15、水在直流电的作用下分解： 2H 2O2H 2↑+ O 2 ↑现象：（ 1）电极上有气泡产生。

人教版九年级化学方程式汇总 化学方程式汇总 一( 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O点燃2MgO 2 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O点燃FeO 2343. 铜在空气中受热:2Cu + O加热2CuO 2 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O 点燃 2AlO 2235. 氢气中空气中燃烧:2H+O点燃2HO 222 6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O点燃2PO225 7. 硫粉在空气中燃烧:S+O 点燃SO 22 8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O点燃CO 229. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O点燃2CO 2 (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 点燃 2CO 2211.甲烷在空气中燃烧:CH + 2O 点燃 CO + 2HO 422212.酒精在空气中燃烧:CHOH + 3O 点燃 2CO + 3HO 25222二(几个分解反应: 13.水在直流电的作用下分解:2HO 通电 2H?+ O ? 222 过氧化氢溶液分解: 2HOMnO2HO+O? 22 2 2214.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): MnO 22KClO2KCl+3O? 3 2? 15.加热高锰酸钾:2KMnO?KMnO+MnO+O? 4242216.碳酸不稳定而分解:HCO === HO + CO? 232217.高温煅烧石灰石:CaCO 高温 CaO + CO? 32 加热分解氧化汞2HgO?2Hg+O? 2 三(几个氧化还原反应:(不是基本反应类型) 18.氢气还原氧化铜:H + CuO 加热 Cu + HO 22 19.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO? 2 20.焦炭还原氧化铁:3C+ 2FeO 高温 4Fe + 3CO? 23221.焦炭还原四氧化三铁:2C+ FeO 高温 3Fe + 2CO? 34222.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO 223.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ FeO 高温 2Fe + 3CO 23224.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ FeO 高温 3Fe + 4CO 342四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应) 25.锌和稀硫酸Zn + HSO = ZnSO + H? 2442 26.铁和稀硫酸Fe + HSO = FeSO + H? 2442 27.镁和稀硫酸Mg + HSO = MgSO + H? 2442 28.铝和稀硫酸2Al +3HSO = Al(SO) +3H? 242432 29.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl + H? 22 30.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl + H? 22 31.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H? 22 32.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl + 3H? 32 (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 (置换反应) 33.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO === FeSO + Cu 44 34.铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO === Cu(NO) + 2Ag 332(3)金属氧化物 +酸 -------- 盐 +水(复分解反应) 35.氧化铁和稀盐酸反应:FeO + 6HCl === 2FeCl+ 3HO 233 236.氧化铁和稀硫酸反应:FeO + 3HSO === Fe(SO) + 3HO 23242432(4)非金属氧化物(酸性氧化物) +碱 -------- 盐 + 水 (不是复分解反应) 37(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO ==== NaCO + HO 223238(熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)+ CO ==== CaCO ?+ HO 2 232 (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(复分解反应) 39(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +HO 240. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) ==== CaCl + 2HO 22241.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) ==== AlCl + 3HO 33242.硫酸和烧碱反应:HSO + 2NaOH ==== NaSO + 2HO 24242(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐(复分解反应) 43(大理石与稀盐酸反应:CaCO + 2HCl === CaCl + HO + CO? 322244(碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO + 2HCl === 2NaCl + HO + CO? 232245(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO=== AgCl? + HNO 3 346.硫酸和氯化钡溶液反应:HSO + BaCl ==== BaSO ?+ 2HCl 2424(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应) 47(氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO ==== Cu(OH)? + NaSO 422448(氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl ==== Fe(OH)? + 3NaCl 3349. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)+ NaCO === CaCO?+ 2NaOH 2 233(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐(复分解反应) 50(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO ==== AgCl? + NaNO 3351(硫酸钠和氯化钡:NaSO+ BaCl ==== BaSO? + 2NaCl 24 24 五(其它反应:(均是化合反应) 52(二氧化碳溶解于水:CO + HO === HCO 2223 53(生石灰溶于水:CaO + HO === Ca(OH) 22

人教版九年级上册化学方程式汇总一、氧气的性质。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。

5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

二、制取氧气。

1. 加热高锰酸钾制取氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 实验装置为固体加热型装置，需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

2. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

- 化学方程式：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 其中二氧化锰是催化剂，起催化作用。

3. 分解过氧化氢溶液制取氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 该反应不需要加热，属于固液常温型反应，二氧化锰是催化剂。

三、水的组成。

1. 水的电解。

- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。

初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O =点燃= 2MgO 22. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O=点燃= FeO 3243. 铜在空气中受热：2Cu + O=加热= 2CuO 24. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O=点燃= 2AlO 32 25. 氢气中空气中燃烧：2H + O =点燃= 2HO2226. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O =点燃= 2PO 5227. 硫粉在空气中燃烧： S + O =点燃= SO 22=点燃= CO 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O =点燃= 2CO 2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O =点燃= 2CO 22=点燃=CO + 2O + 2HO 11. 甲烷在空气中燃烧：CH222412. 酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O =点燃= 2CO + 3HO 22522（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O ↑214．加热高锰酸钾：2KMnO =加热= KMnO + MnO + O↑（实验室制氧气原理1）2422415．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：HO(MnO催化剂)=2HO+ O ↑（实验室制氧气原理2）22222二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HO =通电= 2H↑+ O↑ 2 2217．生石灰溶于水：CaO + HO == Ca(OH) 2 2．18．二氧化碳可溶于水： HO + CO==HCO 3222三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O=点燃= 2MgO220．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO=== FeSO+ Cu 4 421．氢气还原氧化铜：H + CuO =加热= Cu + HO 2222. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O =点燃= CO 2224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO↑2=高温= 4Fe + 3CO3C+ 2FeO↑ 25．焦炭还原氧化铁：223（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O =点燃= CO 2227．煤炉的中层：CO + C =高温= 2CO228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O =点燃= 2CO 22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO + 2HCl == CaCl + HO + CO↑223230．碳酸不稳定而分解：HCO == HO + CO ↑223231．二氧化碳可溶于水： HO + CO== HCO 322232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO=高温= CaO + CO↑2333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH) + CO === CaCO ↓+ HO 2232（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO + O=点燃= 2CO 22其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑2322五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH + 2O =点燃= CO + 2HO 242238．酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O =点燃= 2CO + 3HO 2222539．氢气中空气中燃烧：2H + O =点燃= 2HO222六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O =点燃= FeO 43242. 铜在空气中受热：2Cu + O =加热=2CuO 243. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O = 2Al2O 32（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + HSO = ZnSO + H↑244245. 铁和稀硫酸Fe + HSO = FeSO + H↑242446. 镁和稀硫酸Mg + HSO= MgSO + H↑224447. 铝和稀硫酸2Al +3HSO = Al(SO4)+3 H↑2243 248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl + H↑2249. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl + H↑2250. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl + H↑2251．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl + 3 H↑23（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO == FeSO + Cu 4453. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO ==ZnSO+ Cu 4 454. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)== Cu(NO3)+ Hg 2 2）金属铁的治炼原理：4（．55．3CO+ 2FeO 高温 4Fe + 3CO↑232七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO + 6HCl ==2FeCl3 + 3HO 22357. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO + 3H2SO == Fe(SO) + 3HO 234432258. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl + HO 2259. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + HSO == CuSO + HO 2424（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +HO261. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) == CaCl + 2HO 22262. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) == AlCl + 3HO 23363. 硫酸和烧碱反应：HSO + 2NaOH == NaSO + 2HO 24422（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO + 2HCl == CaCl + HO + CO↑222365．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑232266．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO + HCl== NaCl + HO + CO↑22367. 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO + BaCl == BaSO↓+ 2HCl 4 4222、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO == NaCO + HO 223269．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO == NaSO+ HO 23 2270．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO == NaSO + HO 223471．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) + CO == CaCO ↓+ HO 222372. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) + SO == CaSO ↓+ HO2322．（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + Na2CO == CaCO↓+ 2NaOH 3323、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO == FeSO+ Cu 4 4（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl == 2NaCl + HO + CO↑2232碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO + HCl== NaCl + HO + CO↑223（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + NaCO == CaCO↓+ 2NaOH 3232（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO == AgCl↓ + NaNO 3378．硫酸钠和氯化钡：NaSO+ BaCl == BaSO↓ + 2NaCl 44 22附：初中化学方程式大全化合反应2MgO 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2FeO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O4232AlO3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 3222H+O2H4、氢气在空气中燃烧：O 2222P、红磷在空气中燃烧：54P+5OO 522．SO 、硫粉在空气中燃烧：S+O622CO 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O222CO 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO C+CO、二氧化碳通过灼热碳层：9 22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+HO==HCO 322212、生石灰溶于水：CaO+HO==Ca(OH) 2213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5HO==CuSO·5HO 24242Na+Cl2NaCl 14、钠在氯气中燃烧：2分解反应2HO+OO15、实验室用双氧水制氧气：2H↑2222K2MnO4+MnO2+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO42H2O、水在直流电的作用下分解：17 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑CaCO3 Ca：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）O+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑H2+CuO 23、氢气还原氧化铜：Cu+H2O2Cu+CO2↑C+2CuO 24、木炭还原氧化铜：H2+CO 、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C254Fe+3CO2↑26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4CH4+2O2 28、甲烷在空气中燃烧：CO2+2H2O2CO2+3H2OC2H5OH+3O2、酒精在空气中燃烧：29．CO+CuO 、一氧化碳还原氧化铜：Cu+CO2302Fe+3CO23CO+Fe2O331、一氧化碳还原氧化铁：32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：2Mg+O2 1. 镁在空气中燃烧：2MgOFe3O4 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O22.铜在空气中受热：3. 2CuO2Cu+O22Al2O3 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22H2O 2H2+O2氢气中空气中燃烧：5.2P2O5 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2SO2 S+O2硫粉在空气中燃烧：7.CO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O22CO碳在氧气中不充分燃烧：2C+O29.⑵化合物与氧气的反应：2CO2 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2CO2+2H2O11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O22CO2+3H2O酒精在空气中燃烧：12. C2H5OH+3O2 二．几个分解反应：2H2↑+O2↑13. 水在直流电的作用下分解：2H2OCu2(OH)2CO3加热碱式碳酸铜：2CuO+H2O+CO2↑14.2KClO3：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）15. 2KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑CaCO3 高温煅烧石灰石：CaO+CO2↑18.三．几个氧化还原反应：Cu+H2O 19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO2Cu+CO2↑C+2CuO 20. 木炭还原氧化铜：21. 焦炭还原氧化铁：4Fe+3CO2↑3C+2Fe2O322. 焦炭还原四氧化三铁：3Fe+2CO2↑2C+Fe3O4Cu+CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO2Fe+3CO23CO+Fe2O324. 一氧化碳还原氧化铁：3Fe+4CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O．苛性钠吸收二氧化硫气体：44．45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO45H2OCuSO4+5H2O．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·7677．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹拉瓦锡实验银白液体、生成红色固体2HgO2Hg+O2．2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体2Al2O3银白金属变为白色固体4Al+3O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3Fe+2O2CO2C+O2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰S+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO42H2+O2变蓝的液体（水）高能燃料2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量4P+5O22H2O+CO2 CH4+2O2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体2KMnO4实验室制备氧气红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2HgO 拉瓦锡实验2Hg+O2↑2H2O 电解水2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气铜2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、Cu2(OH)2CO3试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体绿加热碳酸使石灰水变浑浊气体管壁有液体、↑+H2O+CO2↑NH4HCO3NH3白色固体消失、氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2冶炼金属、利用氢气的红色逐渐变为银白色、试管壁有液体2Fe+3H2O还原性冶炼金属、利用氢气的黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性MoO3+3H22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、2Na+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾H2+Cl2 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO2蓝色火焰2CO+O2煤气燃烧2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C+CuO4Fe+3CO2↑冶炼金属2Fe2O3+3C3Fe+2CO2↑Fe3O4+2C 冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体Cu+CO2CuO+CO．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理3Fe+4CO2冶炼金属原理Fe3O4+4COW+3CO2冶炼金属原理WO3+3COCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、C2H5OH+3O2放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理的原理—SO42检验生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3．Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

人教版九年级化学方程式大全一、化合反应1镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光，大量白烟，生成白色固体，放热；2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；3铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 紫红色变成黑色；4 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3生成一种致密的氧化膜；（Al不易生锈的原因）5氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰（不纯会发生爆炸）6 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟，生成白色固体；（研究空气组成的原理）7 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2空气中淡蓝色，氧气中蓝紫色，生成一种刺激性气体；8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2空气中黄光，氧气中白光；9碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 生成一种有毒气体；10生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2放出大量的热；（生产熟石灰的原理）11氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH （条件：生成的碱溶于水）12氧化钾溶于水：K2O+H2O = 2KOH （条件：生成的碱溶于水）13氧化钡溶于水：BaO+H2O = Ba(OH)2（条件：生成的碱溶于水）14二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红；15二氧化硫溶于水：SO2+H2O = H2SO3生成亚硫酸，形成酸雨原因；16三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4生成硫酸；17一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰，可做燃料；18二氧化碳和碳反应：CO2+C高温2CO 吸热反应；19无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色变成蓝色，检验水；二、分解反应20水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑两个电极有气泡产生，负氢（父亲）正氧；体积比：2:1 ；质量比：1:8 21加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色，石灰水变浑浊；22利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：2 H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑气泡产生；23加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑有气体生成，MnO2△作催化剂；24加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫黑色变黑色，有气体，管口塞棉花；25碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑有气泡产生；26高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑工业制CO2和生石灰；27加热碳酸氢铵：NH4HCO3△H2O + CO2↑+NH3↑产生刺激性气体；28硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变成白色；29碳酸氢钙分解Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O 溶洞，石笋形成原因；三、置换反应30氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 黑色变红色，有水珠；（氢气:早出晚归；酒精灯：迟到早退）31木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色变红色，石灰水变浑浊；32焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色变黑色（铁粉）；33焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑石灰水变浑浊；34锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑气泡，固体逐渐溶解；35铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑气泡，固体逐渐溶解，溶液无色变浅绿色；36镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑气泡，固体溶解较快；37铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑气泡，固体溶解；38锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑气泡，固体溶解；39铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑气泡，固体逐渐溶解，溶液无色变浅绿色；40镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑气泡，固体溶解；41铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑气泡，固体溶解；42铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁丝表面有一层红色物质，溶液蓝色变浅绿色；43铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3 Cu铝表面有一层红色物质，溶液蓝色变无色；44铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag铜表面有一层银白色物质，溶液无色变蓝色；四、复分解反应45氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈）红色物质溶解，溶液无色变黄色；46氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O红色物质溶解，溶液无色变黄色（除铁锈）；47氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末逐渐溶解，溶液无色变蓝色；48氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色粉末逐渐溶解，溶液无色变蓝色；49氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末逐渐溶解；50氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 固体逐渐溶解；51盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 反应无现象（证明反应要引入指示剂）；52盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O反应无现象（证明反应要引入指示剂）；53盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解，溶液无色变成蓝色；54盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 反应无现象；55盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 红褐色固体溶解，溶液无色变黄色；56氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 白色固体逐渐溶解；57硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反应无现象；58硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O反应无现象；59硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解，溶液无色变蓝色；60硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色固体溶解，溶液无色变黄色；61硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O反应无现象；62碳酸氢钠和稀盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑有气泡产生，固体溶解；63大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑有气泡，固体溶解；（实验室制CO2）64灭火器原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑有大量气泡产生；65碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑有气泡，固体溶解；66盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3有白色沉淀产生；67硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑气泡产生，固体溶解；68硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀产生；69氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4有蓝色沉淀产生，溶液蓝色变无色；70氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl有红褐色沉淀产生，溶液黄色变无色；71氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生；72氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl有蓝色沉淀产生，溶液蓝色变无色；73氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色沉淀（工业制氢氧化钠）；74氯化铵和熟石灰：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气体产生；75氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 有白色沉淀产生；76硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生；五、其他反应77光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2（空气中碳循环主要原因）78葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O （身体里产生热量的原因）79甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰（瓦斯气体爆炸原因）80酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰；81一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 黑色变红色，石灰水变浑浊；82一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色变黑色（铁粉）；（高炉炼铁原理）83一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 （高炉炼铁原理）84苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （苛性钠变质原因）85烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（SO2先和水反应生成亚硫酸）（工厂吸收SO2原理）86火碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （SO3先和水反应先生成硫酸）87二氧化碳能使石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊；（检验CO2原理）88消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （SO2也能使石灰水变浑浊）。

人教版九年级化学方程式大全第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5 ⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 22 CO 2 +3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元自然界的水⑴ 2 H2O 2 H2↑+ O2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O2↑⑶ 2 H2 + O22 H2O⑷ H2 + Cl22 HCl⑸2 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑第四单元物质构成的奥秘⑴2 H2O 2 H2↑+ O2 ↑⑵S + O2SO2第五单元化学方程式⑴ 2 Mg + O22 MgO⑵ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO4Na2SO4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO3CaO + CO2↑⑹ H2 + CuO Cu + H2O⑺ Fe2O3 + 3 H2 2 Fe + 3 H2 O⑻ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2⑼C2H4 + 3 O 2 2 H2O + 2 CO2△△高温高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ ⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ ⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑ ⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O ⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ ⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O ⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2 ⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O22 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温高温△高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ ⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3 ⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑ ⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑ ⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3 ⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ ⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ ⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑ ⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑ ⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2 ⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ ⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu ⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3 ⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3ZnO + CO 2↑ ⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑ ⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑ ⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑ ⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O ⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2 ⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O ⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O ⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O ⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O ⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O ⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O ⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O ⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓ ⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓ ⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓ ⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑ ⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O ⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。

九年级所有所学的化学方程式九年级（初三）一般学习的是人教版化学教材，以下是初三化学所有的方程式：1.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O52.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO24.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO5.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O7.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O8.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O49.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO10.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO11.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O312.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑18.加热氧化汞：2HgO 加热2Hg + O2↑19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO223.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO224.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu25.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑26.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑27.氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 高温2Fe + 3H2O28.铁和盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑29.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑30.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑31.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl32.分解过氧化氢溶液（二氧化锰催化）：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑33.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑34.加热碳酸氢钠：2NaHCO3 加热Na2CO3 + H2O + CO2↑35.碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑36.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑37.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO438.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl39.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O40.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O41.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH42.盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O43.甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O44.乙醇在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O需要注意的是，以上方程式仅为部分示例，九年级化学涉及的方程式还有很多，具体内容可以参考教材或相关资料。