2018一模有机汇总

还原氧化铜实验&气体检验Ⅰ、还原氧化铜【2018年上海虹口区中考化学一模】46、碳还原氧化铜的实验如右图所示,实验结束时将导管从石灰水中取出后停止加热,冷却至室温.相关分析正确的是（）A、装置II中出现气泡,说明I中反应已开始B、反应中,装置I减少的质量是氧元素的质量C、冷却后,若装置I中有黑色固体,说明碳有剩余D、冷却后,装置I减少的质量小于生成气体的质量【答案】D【2018年上海金山区中考化学一模】27、右图是木炭与氧化铜反应的实验装置图,下列说法错误的是（）A．给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高温度B．实验过程中,可观察到澄清石灰水变浑浊C．碳在反应中表现出还原性D．实验结束后,应先停止加热,再将导气管从澄清石灰水中撤出【答案】D【2018年上海松江区中考化学一模】51．如图装置进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验,请回答.①图1实验的名称是木炭（10）（选填“氧化”或“还原”）氧化铜实验结束时,先拔去单孔塞,马上停止加热,试管内可能看到的现象是② 图2实验中,先通一会儿一氧化碳后,C 处加热反应开始,此时E 处 （选填“有”或“没有”）火焰.实验结束时先停【答案】 51、（10）还原；（11）C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑；（12） 红色固体变黑色 ；（13）有 ；（14）玻璃管冷却至室温；（15）防止石灰水倒吸；【2018年上海虹口区中考化学一模】50、 如图一所示,某小组同学进行一氧化碳的制取、一氧化碳还原氧化铜并检验产物的实验.①装置A 中发生的反应是甲酸（HCOOH,液体）与浓硫酸（液体）共热生成一氧化碳和水,请完成该反应的化学方程式：HCOOH ∆−−−→浓硫酸________________. ②实验开始时应先点燃________处的酒精灯（选填“A ”、“B ”或“D ”）.③装置B处玻璃管中发生反应的化学方程式是___________,装置C中观察到的现象是___________.装置D的作用是______________.④实验结束时,先熄灭B处酒精灯并继续通入一段时间一氧化碳,目的是___________.⑤判断能否用图二所示装置代替装置A完成上述实验并说明理由：________________.【答案】50、①CO↑+H2O ②D ③CO+CuO∆−−→Cu+CO2；澄清石灰水变浑浊；处理尾气④防止冷却过程中C中液体发生倒吸进入B中,使试管炸裂⑤不能；通入的CO2可能未与碳反应直接进入装置C中会干扰产物的检验【2018年上海浦东新区中考化学一模】52、兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行拓展研究.【查阅资料】I、制取CO的方法：加热碳酸镁和锌粉的混合物,反应原理为：MgCO3+Zn∆−−→MgO+ZnO+CO↑II、处理尾气的方法：用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳,溶液中会出现红色固体.【设计方案】根据上述资料设计如下实验装置（固定装置略,装置气密性良好）：【实验步骤】第一步：打开弹簧夹,通入一会儿氮气；第二步：关闭弹簧夹,点燃两个酒精灯；第三步：一段时间后,熄灭两个酒精灯；第四步：打开弹簧夹,再通一会儿氮气.【实验分析】①实验过程中,可观察到B处黑色粉末变红,此处发生反应的化学方程式为__________________；C处观察到的现象是_______________：D处溶液中出现红色固体.②上述实验步骤中,第一步和第四步的操作相同但是目的不同.其中第一步的操作目的是___________.③关于该实验的说法正确的是___________.a.随着反应的进行,B处固体的质量逐渐减小b.D处的实验现象可证明A、B处发生了反应c.实验过程中应在E处点燃尾气以防污染空气d.停止加热后,应持续通入氮气至玻璃管冷却④若A处有n1mol的MgCO3参加反应,C处生成n2molCaCO3,能证明n1＞n2的一个实验现象是_______.【答案】①CO+CuO∆−−→CuO；澄清石灰水变浑浊；②排尽装置中的空气,防止混合气体加热发生爆炸；③ad；④D中出现红色固体；Ⅱ、常见气体检验【2018年上海宝山区中考化学一模】40、验证某混合气体中含有CO2、CO和H2O,装置连接顺序正确的（假设每一步反应均完全,装置可以重复使用）（）A、甲乙丁丙戊B、甲乙丙丁丙戊C、甲丙乙丁戊D、甲丙乙丁丙戊【答案】C【2018年上海奉贤区中考化学一模】51、下图A为木碳还原氧化铜的实验装置图.老师指出反应物间的质量比不同可能会影响生成物的种类.在学习时,可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物.请你跟随老师的思路,探究木碳还原氧化铜生成的气体.（浓硫酸具有吸水性）【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？【作出猜想】猜想1：CO 猜想2：CO猜想3：______________2【实验设计】装置图如下：方案一：从定性观察角度判断 ①若猜想3成立Ⅰ、 B 处的现象是____________,D 处发生反应的化学方程式是____________________.Ⅱ、 该实验装置存在的缺陷是_______________. 方案二：从定量计算角度判断 测定表格中的四个数据：若猜想2成立Ⅰ、 理论上43m - m _____12m - m （选填“＞”、“＜”或“=”）,此时A 中的现象是________________________,B 中发生反应的化学方程式是____________________.Ⅱ、 实际测量中B 增加的质量小于理论值,请你分析可能的原因是____________________.【答案】51、 CO 和CO 2 ①澄清石灰水变浑浊；CO+CuO ∆−−→Cu+CO 2；无尾气处理装置②=；黑色固体变红；CO 2+Ca(OH)2→CaCO 3↓+H 2O ；有少量CO 2残留在装置中未被B吸收（合理即可）【2018年上海嘉定区中考化学一模】 51、有一无色气体,可能是由CO、CO2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成.为确定其组成,某同学按下列方案进行实验,请回答下列问题：①若观察到____________现象,说明氧化铜发生了还原反应,证明原无色气体中一定含有一氧化碳.写出装置A的化学反应方程式___________________________.②若观察到B中无水硫酸铜不变色,则无色气体中一定不含有______________.③若观察到澄清石灰水变浑浊,写出C装置中的化学反应方程式______________________.由此现象,并不能确定原无色气体中有二氧化碳,理由是__________________________.④从保护环境的角度分析,本实验的不足是____________________________.【答案】①A中黑色固体逐渐变红；CO+CuO∆−−→CuO+CO2②H2O水蒸气③CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；CO与CuO反应也会生成CO2④没有尾气处理装置【2018年上海普陀区中考化学一模】50、生活生产中CH4、H2和CO均可燃,为了确定三种可燃性气体：分别将它们在氧气中燃烧,把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶、回答下列问题：注：装置A中盛放的液体是浓硫酸,作用吸水；B中是氢氧化钠溶液,作用是吸收二氧化碳气体.①若装置A的质量增加,B的质量不变,则试验气是_ （1） __；②若装置A的质量不变,B的质量增加,则试验气是_ （2） __.③CH4的燃烧产物会使A的质量增加,B的质量（3）（填“增加”或“不变”）④若将上述A瓶中改装氢氧化钠溶液、B瓶一中改装浓硫酸,进行实验.有同学提出,B瓶中的质量始终都有可能增加,不能判断哪种可燃气体.请你评价他的说法是否合理,理由是（4） .⑤如果将上述三种气体中任取两种混合,燃烧后产物通过A、B两个洗气瓶,发现A瓶质量增加的数值比B瓶大,则实验所取的两种气体可能【答案】50、（1）H2；（2）CO；（3）增加；（4）产生二氧化碳吸收后质量会增加；产生的水蒸气,也会冷凝下来使质量增加；（5）CH4、H2和CO、H2；【2018年上海黄埔区中考化学一模】51、某气体可能含有CO2、 CO 一种或二种.为探究其成分进行以下实验.[实验步骤]步骤一：打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间,关闭K.步骤二：通入待测气体,同时打开K,点燃酒精灯,进行实验.[实验结论] 该气体是CO、CO2混合物.回答问题：①写出B中玻璃管内发生反应的化学方程式（11） .②实验过程中,根据（12）实验现象可以判断该气体的成分.③对该实验的分析正确的是（13）（选填编号）Ⅰ、步骤一的目的是为了把容器中空气反应完Ⅱ、 C中增加的质量与B中固体减少的质量相等Ⅲ、省略C装置对检验的结果没有影响Ⅳ、反应结束后继续通气体的目的是防止生成的铜与空气中氧气反应V、实验结束应先灭B处的酒精灯【答案】51、（11） CO+CuO−−−△Cu+ CO2 （12）A、C澄清石灰−→水变浑浊或A澄清石灰水变浑浊 ,B中黑色固体变成亮红色或A澄清石灰水变浑浊D尾气燃烧火焰呈蓝色（漏写1个扣1分,共2分）（13）Ⅲ、Ⅴ（2分,漏选得1分）【2018年上海徐汇区中考化学一模】38、化学科技小组同学在实验室中,用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：充分反应后,停止加热并冷却到室温.氧化碳发生了化学反应.Ⅳ、该实验的主要目的是【答案】38、（26）CO2+C−−高温2CO；（27）CaO+H2O→Ca(OH)2；（28）−→CuO+CO−→−∆Cu+CO2 ；（29）D装置中黑色氧化铜变红（或F装置中澄清石灰水变浑浊）；（30）除去二氧化碳（吸收二氧化碳）；（31）防止反应后冷却到室温时,C装置的溶液倒进流硬质大试管中；(32) 收集生成的CO,防止有毒的CO污染环境；（33）探究（或研究）碳单质及其氧化物的化学性质.。

2018年上海各区中考化学一模试题分类汇编-物质分类【2018年上海宝山区一模】30. 属于纯净物的是（ ） A. 矿泉水 B. 冰水C. 自来水D. 汽水【答案】B【2018年上海宝山区一模】34. 不属于同素异形体的一组物质是（ ） A. 红磷和白磷 B. 干冰和冰C. 氧气和臭氧D. 金刚石和石墨【答案】B【2018年上海奉贤区一模】29. 属于氧化物的是（ ） A. 2OB. 22H OC. NaClD. 24H SO【答案】B【2018年上海奉贤区一模】31. 互为同素异形的一组物质是（ ） A. 氧气与臭氧 B. 冰与干冰 C. 银与水银 D. 水与双氧水 【答案】A【2018年上海奉贤区一模】41. 分类是研究物质的常用方法。

右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则属于X 范围的物质是（ ）A. 红磷B. 干冰C. 氯酸钾D. 食盐水【答案】A【2018年上海虹口区一模】30. 属于氧化物的是（ ） A. Na 2CO 3 B. O 2 C. Al 2O 3 D. KOH【答案】C【2018年上海虹口区一模】33. 属于同素异形体的是（ ） A. CO 和CO 2 B. 石墨和C 60 C. 氧气和液氧 D. 水和双氧水【答案】B【2018年上海虹口区一模】34. 属于纯净物的是（ ） A. 蒸馏水B. 白醋C. 芝麻油D. 牛奶【答案】A【2018年上海虹口区一模】40. 有关物质的用途正确的是（）A. 氧气：植物光合作用的原料B. 氦气：保护气C. 冰：人工降雨D. 金刚石：电极【答案】B【2018年上海嘉定区一模】29.属于纯净物的是（）A. 洁净空气B. 可乐C. 大理石D. 蒸馏水【答案】D【2018年上海嘉定区一模】31.不属于碳元素的同素异形体的是（）A. 金刚石B. 石墨C. 二氧化碳D. C60【答案】C【2018年上海嘉定区一模】41.关于物质用途的描述正确的是（）A. CO具有还原性，可用于冶炼金属B. N2的密度比空气小，可用作灯泡保护气C. O2具有可燃性，可用作气体燃料D. 活性炭有吸附性，可用于杀菌消毒【答案】A【2018年上海静安区一模】6. 物质的用途错误的是（）A. 稀有气体制作电光源B. 二氧化碳制作碳酸饮料C. 氧气作燃料D. 氧化钙作干燥剂【答案】C【2018年上海静安区一模】11. 下列属于纯净物的是（）A. 糖水B. 大理石C. 加碘食盐D. 五氧化二磷【答案】D【2018年上海静安区一模】12. 造成温室效应的主要气体是（）A. 二氧化硫B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 氧气【答案】C【2018年上海静安区一模】18. 既含游离态氧元素又含化合态氧元素的物质是（）A. 氧气 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 水【答案】B【2018年上海静安区一模】23. 下列物质的俗名错误的是（）A. 固体二氧化碳干冰B. 硫酸铜胆矾C. 氢氧化钙熟石灰D. 氧化钙生石灰【答案】B【2018年上海静安区一模】27. 石墨烯是从石墨中分离出来的单原子层石墨，它具有超强导电、导热的性能。

2018年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是．②试剂A是．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=．NOx 主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为＞＞．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：．反应③发生的主要化学反应的方程式为：．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为NA．[化学-选修5：有机化学基础]12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．【解答】解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．故选D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D．依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4NA，C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，故C正确；D．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣））=1×10﹣10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CuS和HgS难溶于水；B．CO2与CaCl2不反应；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂．【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有有因果关系，故A错误；B．CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C．5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．【解答】解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C 错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D 错误；故选A．6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y 为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z 的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl ﹣（aq），由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp（PbCl2）不变，故A错误；B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb2+）不等，故C错误；D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl2，故D 错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A ，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是 防止亚硫酸盐被氧化 ．②试剂A 是 品红溶液 ．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；（3）根据二氧化硫的性质检验即可．【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b 连接C 装置的c ，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g ， 故答案为：b→c→d→e→f→g ；（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O +2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H +，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O ，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；故答案为：（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=﹣268.3kJ•mol﹣1．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH 相同的下列溶液：I 、Na2CO3，II 、NaHCO3，III 、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为 Ⅱ ＞ Ⅲ ＞ Ⅰ ．（用序号表示） ②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是： H2O +2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑ ．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是 D ．A ．c （Na +）=2c （SO32﹣）+2c （HSO3﹣）+2c （H2SO3）B ．c （Na +）+c （H +）=c （OH─）+c （HSO3─）+c （SO32﹣）C ．c （HSO3﹣）＞c （H +）＞c （H2SO3）＞c （SO32﹣）D ．c （H +）+c （H2SO3）=c （SO32﹣）+c （OH ﹣）【考点】BB ：反应热和焓变；DN ：离子浓度大小的比较．【分析】①2CO （g ）+O2（g ）⇌CO2（g ）△H1=﹣566.00kJ•mol ﹣1②2SO2（g ）+O2（g ）⇌2SO3（g ）△H2=﹣196.6kJ•mol ﹣1③2NO （g ）+O2（g ）⇌2NO2（g ）△H3=﹣113.0kJ•mol ﹣1， +﹣③得，2NO2（g ）+SO2（g ）+CO（g ）⇌SO3（g ）+2NO （g ）+CO2（g ）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，据此进行分析；（1）①起始时，NO 为4mol ，平衡时NO 为0.2mol ，根据方程式求出平衡时CO 、CO2、N2的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据Qc 与k 的相对大小分析； ②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短；③由图象可知，NO 的浓度减小，平衡向正方向移动；（2）①电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；（3）A．据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）；B．根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）；C．NaHSO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）；【解答】解：①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，故答案为：﹣268.3kJ•mol﹣1；（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，2NO+2CO⇌2CO2+N2起始（n）：0.4 0.4 0 0变化：0.2 0.2 0.2 0.1平衡：0.2 0.2 0.2 0.1则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）﹣1；向右；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO 的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；（2）①从表格数据分析得酸性：HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II＞III＞I，故答案为：II；III；I；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；（3）A．由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣），故B错误；C．NaSCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH﹣）＞c（H+），说明HSO3﹣水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HSO3﹣）、c（H2SO3）＞c（SO32﹣），水解程度不大所以c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）、c（HSO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣），故C错误；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣），故D正确；故答案为：D．10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 2.4×10﹣5mol/L．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体，（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数，根据钾元素守恒确定KOH系数，根据氢元素守恒确定H2O系数；反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性钡盐或钙盐检验；为了得到纯的KMnO4晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；（4）根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可计算出c（Mn2﹣）；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰．【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐，溶解后加入钡盐或钙盐生成白色沉淀，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶，故答案为：可溶性的钙盐或钡盐均可；重结晶；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，反应的离子方程式为2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+，故答案为：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+；（4）当pH=10时，c2（OH﹣），c（OH﹣）=1×10﹣4 mol/L，根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可知c（Mn2﹣）===2.4×10﹣5mol/L，故答案为：2.4×10﹣5mol/L；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn （OH）2↓，故答案为：Fe；5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为3s23p4．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为三角锥形（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是sp3．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式PCl3．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为ZnS．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为40NA．【考点】9I：晶胞的计算．【分析】短周期元素X、Y的价电子数相同，价电子数相同的短周期元素的序数差为2或者8，且原子序数比等于，所以元素X、Y分别为O、S；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此作答．（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；（2）结合相似相溶原理解答，乙醇为极性溶剂，溶解极性较大的物质；（3）根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断YX32﹣的立体构型；等电子体求法通常采用上下左右平移元素，同时调电子的方法求得；（4）根据晶体密度公式求解：，这里z是一个晶胞粒子数，Mr为一个粒子的相对质量，V为一个晶胞体积；（5）配位键也属于共价键，一个配体NH3有4根共价键，SO42﹣有4根共价键，因此1mol配合物含有共价键数目为4×4mol+4mol=20mol，据此解答．【解答】解：（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；（2）Na2Y为Na2S，H2Y为H2S，乙醇为极性溶剂，根据相似相溶原理，应溶解极性较大的，这里Na2S是离子性为主，而离子键是共价键的极端，是极性，因此溶解度Na2S＞H2S，故答案为：Na2S＞H2S；（3）Y与X可形成YX32﹣，为SO32﹣，根据VSEPR理论SO32﹣，对于，键合。

2018年青岛市高三统一质量检测理综测试( 化学部分 )本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1Li-7 C-12 O-16Fe-56La-139第Ⅰ卷（选择题共 42分）一、选择题：每小题 6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。

以下说法从化学视角理解，错误的是A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗句中包含了丁达尔现象B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明）这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）制玻璃的某成分可用于制造光导纤维8．设阿伏加德罗常数值用N A表示，下列说法正确的是A．标准状况下， 11.2L 乙醇中所含氧原子数大于0.5N AB． 18 g D 2O 和 18 g H2O中含有的质子数均为10 N AC．25℃时， pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中，+的个数为1×10-7AH N-133溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1N AD．向 100mL1mol·L Fe(NO)9.中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7个碳原子共面C． 1mol 绿原酸最多可消耗5mol NaOHD．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种10．短周期主族元素 W、 X、Y、 Z 的原子序数依次增大， WX2为红棕色气体， Y的单质既能与强酸又能与强碱反应， W、 Z 最外层电子数之和是 X最外层电子数的 2倍。

下列说法中错误的是A． Y与 X、 Y与 Z均形成离子化合物B．对应简单离子的半径：W＞ X＞ YC.对应的最高价含氧酸是一元强酸D． ZX2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

2018北京市区县一模试题分类汇编5电解质溶液2018-朝阳一模-8. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3═ CaCO3↓+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═ 2CaSO3 + 2CO2 2018-朝阳一模-11. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y 的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）2018-东城一模-11. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确．．．的是A. c1一定大于0.2 mol·L-1B. HA的电离方程式是HA H+ + A－C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)2018-东城一模-12. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。

已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO．．．的3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

2018届高三第一次模拟考试（一模）理综试卷（A卷）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项最符合题意。

）1．（2018长沙铁路一中）下列关于生物膜系统的叙述，正确的是（）A. 不同的生物膜上的糖类均与蛋白质结合形成糖蛋白B. 细胞膜可以通过高尔基体分泌的小泡实现自我更新C. 效应T细胞使靶细胞裂解的过程体现了细胞膜的功能特性D. 人体肝脏细胞与神经细胞上的膜蛋白种类和含量大体相同2．（2018辽宁实验中学）下图是遗传信息的传递过程，在记忆细胞和效应T细胞内，所能进行的生理过程是（）A. 两者都只有①B. 前者只有①，后者有①②③C. 两者都只有②③D. 前者有①②③，后者只有②③3．（2018广东汕头市联考）下列实验中，有关操作时间的长短对实验现象或结果影响的叙述，正确的是（）A. 在“质壁分离与复原”的实验中，第二次与第三次观察间隔时间的长短对实验现象的影响相同B. 在“P标记的噬菌体侵染细菌”实验中，保温时间过长或过短对上清液检测结果相同C. 在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，解离时间的长短对实验现象的影响相同D. 用标志重捕法调查种群密度时，两次捕获间隔时间的长短对调查结果的影响相同4．（2018山东泰安市联考）二倍体植物生活在某些环境条件下容易发生细胞分裂异常，若某二倍体植物经有性生殖产生的子一代植株具有下列变异表现：叶片等器官比较大；抗逆性增强；高度不育等。

则这种变异产生的途径最可能是（）A. 亲本都在幼苗期发生有丝分裂异常，形成未减数的雌雄配子B. 父本在幼苗期有丝分裂受阻形成四倍体，母本减数分裂形成正常雌配子C. 亲本都在减数分裂时发生基因突变，形成染色体数正常的雌雄配子D. 亲本都在减数分裂时发生染色体变异，形成未减数的雌雄配子5．（2018湖北省联考）日益恶化的生态环境，越来越受到各国的普遍关注。

下列相关叙述，错误的是（）A. 某湖泊的水质持续恶化与该湖泊生态系统的负反馈调节有关B. 过度放牧导致草原生态系统退化，牲畜的环境容纳量会变小C. 雾霾现象可自行退去，说明生态系统有一定的自我调节能力D. 全球气候变暖的主要原因是人类过度使用化石燃料6．（2018湖北孝感市联考）下列关于艾滋病及其病原体HIV的说法，不正确的是（）A. HIV侵入T细胞后，其RNA将进行逆转录的过程B. HIV侵入人体后，T细胞会受HIV刺激而增殖C. HIV容易发生变异，使机体不能产生相应的抗体D. HIV破坏T细胞后，病人恶性肿瘤的发病率升高7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AB．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的原子数为2N A9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D 向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液，再加入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS)10．下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。

2018年高三一模语文汇编—文言文阅读（二）【长宁嘉定】治生说（清）汪琬①治生之家，未有急于治田亩者也。

劳劳然春而播之，夏而耕之，秋而获之。

惟其家有积谷，然后可以贸易百物。

于是金玉锦绣之货，饮食器用之需，旁及于图书、彝鼎、稀有难得之玩，皆可不劳而坐致之，故擅富名于天下。

不幸而有不肖者出，厌其耕获之勤以费也，遂尽斥其田亩以委之于人，虽然有所蓄，已不足以给朝夕而谋衣食矣，况望其致富哉?②为学亦然。

举凡诗书、六艺、诸子百家，吾所资以为文者，亦如富家之有田亩也，故必惫精竭神以耕且获于其中。

惟其取之也多，养之也熟，则有渐摩①之益，而无剽贼②之疵；有心手相应之能，而无首尾舛互之病；浩乎若御风而行，沛乎若决百川四渎而东注。

其见于文者如此，则亦庶几乎其可也。

彼不能力求乎古人而思欲苟营而捷得之，于是取之者少，则剽贼之疵见；而养之者疏，则舛互之病生。

以此夸耀于人，与不肖子之弃田亩何以异哉?③《记》曰“无剿说③，无雷同。

”必则④古昔，称先王。

今之学者，可谓剿说矣，雷同矣！骤而告之□古昔、先王，不将骇然而疑，哗然而笑，群以为愚且迂者乎？嗟乎！使吾之说而不愚不迂，又何以自异于今之学者？故书此以自勉。

[注]①渐摩：渐仁摩义，即以仁惠浸润着，以节义砥砺着。

②剽贼：窃取别人的陈言。

③剿说：窃取别人的言论而为己说。

④则：效法。

21.可填入第③段方框处的虚词是（）（1分）A.以B.乃C.其D.于22.对第①段理解正确的一项是（）（2分）A.提出治生不能急于治田亩的观点，列举生活常识，从正反两方面来阐述。

B.提出治生不能急于治田亩的观点，从耕种之劳和收获之大两方面来阐述。

C.提出治生要以田亩为本的观点，以治田亩者轻松贸易百货的事实来阐述。

D.提出治生要以田亩为本的观点，以百货所得都必源于田亩的事实来阐述。

23.对第②段画线句理解正确的一项是（）（3分）A.为学不能只是学习古人而忽视自己的能力。

B.为学如果不随意地经营就能很快地有收获。

压强计算宝山：21．如图9所示，高为1米、底面积为0.5米2的轻质薄壁圆柱形容器置于水平地面上，且容器内盛满水。

⑴求水对容器底部的压强p。

⑵若将一个体积为0.05米3的实心小球慢慢地放入该容器中，当小球静止不动时，发现容器对水平地面的压强没有发生变化。

求小球质量的最大值m球最大。

答案：奉贤：21.如图11所示，两个均匀的实心正方体甲和乙放置在水平地面上，甲的质量为6千克，边长为0.1米。

求：(1)甲的密度(2)甲对地面的压强P甲(3)a.若甲乙对水平地面的压强相等，且密度之比为3：2，现分别在两物体上沿竖直方向切去质量相等的部分并分别放在对方剩余部分上，则甲乙切去部分和地面的接触面积之比ΔS甲：ΔS乙=b.若叠放后甲乙对地面的压强的增加量分别为ΔP甲、ΔP乙，且当ΔP甲：ΔP乙=5：1时，甲物体沿竖直方向切去的质量是千克。

（第三小题无需写出计算过程）答案：图9h＝1米甲乙图14虹口：22. 如图10所示，轻质薄壁圆柱形容器置于水平地面，容器盛有质量为4千克的水. ①求水的体积V 水；②求0.1米深处水的压强P 水；③现有质量为4千克的物体，其底面积是容器的一半。

若通过两种方法增大地面受到的压强，并测出压强的变化量，如下表所示.根据表中的信息，通过计算判断将物体放入容器时是否有水溢出，若有水溢出请求出溢出水的重力G 溢水，若无水溢出请说明理由. 答案：金山：23．如图14所示，底面积为102米2、高为0.4米长方体甲（ρ甲＝2×103千克/米3）和底面积为2102米2的薄壁柱形容器乙放在水平地面上。

乙容器足够高，内盛有0.1米深的水。

（1）求甲的质量m 甲。

（2）求水对乙容器底部的压强p 水。

（3）现沿水平方向将长方体甲截取一定的厚度，并将截取部分竖直放入乙容器中，使得水对容器底部的压强最大，且长方体甲对地面的压强减少量最小，请求出甲对地面的压强减少量。

答案：静安：22．盛有水的薄壁圆柱形容器置于水平地面，其底面积为2×10-2米2，甲和乙是由同种金属制成、体积不同的圆柱体。

2018年各区一模汇编————有机推断25. （16分）色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。

（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。

（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。

（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。

（5）已知：①2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。

以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：R’R’28．M（）是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团（1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。

（2）C→D的反应条件是______。

（3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。

（4）D+F→K的化学方程式是______。

（5）下列关于J的说法正确的是______。

a．可与Na2CO3溶液反应b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2c．可发生氧化、消去和缩聚反应（6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。

（7）N的结构简式是______。

（8）Q+Y→X的化学方程式是______。

25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。

(1)芳香烃A的核磁共振氢谱有种峰。

(2)在一定条件下，步骤②的化学方程式是。

(3)步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、。

(4)步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是（填序号）。

(5)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：(6)H的结构简式是。

(7)将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：25．（17分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。

3已知：+CORN C +H 2OCO H +CH 2CO CH CCO+H 2ORNH 2（1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。