课时训练17难溶电解质的溶解平衡与溶度积
基础夯实
1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是()
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl的溶解度减小
沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变
固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A项正确;没有绝对不溶的物质,B项错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C项错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D项错误。
2.在有固态CaCO3存在的饱和溶液中,存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()
A.CaCl2溶液
B.KNO3溶液
Cl溶液 D.NaCl溶液
KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O,使平衡向右移动,使CaCO3质量减少;加入NH4Cl溶液,由于N水解显酸性,消耗了C,使平衡向右移动,促进了CaCO3的溶解;而加入溶液,增大了钙离子的浓度,使平衡左移,使CaCO3质量增加。
3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A.起始状态时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
A项起始状态时,各离子浓度没有必然的关系;B项正确;C项沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,故正确答案为B。
4.溶度积常数表达式符合K sp=·c(B y-)的是()
A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.Na2S2Na++S2-
C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
K sp=[c(A x+)]2·c(B y-),即阳离子前的计量数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C项符合题意。
答案:C
5.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是()
A.n(Ca2+)增大
B.c(Ca2+)不变
-)增大 D.n(OH-)不变
解析:当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2O Ca(OH)2,因为Ca(OH)2已达饱和,随着水的不断反应,还会有Ca(OH)2析出,溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少,但此时溶液依旧是饱和溶液,所以c(Ca2+)不变,B项正确。
答案:B
6.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()
A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变
B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
C.因为Ba2++S BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的反应
BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性
解析:BaSO4不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),A、C两项错误,B项正确;升高温度,BaSO4的溶解度增大,D项错误。
7.Fe(OH)3难溶于水,在Fe(OH)3悬浊液中加入少量下列物质后,可使溶液中的Fe3+浓度增大的是()
A.NaOH溶液
B.稀盐酸
D.水
项增大了OH-浓度,使平衡逆向移动,Fe3+浓度减小;B项消耗OH-,使平衡正向移动,Fe3+浓度增大;C项虽消耗OH-,使平衡正向移动,但Fe3+与I-能发生氧化还原反应,使Fe3+浓度减小;D项平衡尽管正向移动,但溶液被稀释,Fe3+浓度减小。
8.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是()
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、K sp均不变
C.AgCl的K sp增大
的溶解度、K sp均增大
,难溶物质的溶解度和溶度积都为常数。
9.某温度下,Fe(OH)3(s)、
Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是()(导学号52110101)
A.K sp[Fe(OH)3]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
mol·L,c(OH)b=10 mol·L,则K sp[Fe(OH)3]=x×(10),K sp[Cu(OH)2]=x×(10),故
K sp[Fe(OH)3]K sp,沉淀要析出,故D项正确。
10.常温下,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)K sp=a,c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于()
A.lg()
B.lg()
D.14+lg()
K sp=c(M2+)·[c(OH-)]2=a,由此得出c(OH-)=(,则
c(H)=1.0×10-14÷c(OH-),pH=-lg c(H+),经过计算即可得到正确答案为C。
11.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的K sp大于c点对应的K sp
项加入Na2SO4会使Ba2+的浓度减小;B项,蒸发时,Ba2+与S的浓度变化是一致的;D项,温度不变,K sp不变。
12.已知25 ℃时,AgCl的溶度积K sp=1.8×10-10,则下列说法正确的是()(导学号52110102)
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,K sp变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=K sp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl的溶解度大于AgI的
项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动,K sp不变,故A项错误;B项由于不知道AgNO3和NaCl物质的量情况,不一定具有c(Ag+)=c(Cl-),故B项错误;C项当有c(Ag+)·c(Cl-)=K sp时,沉淀的溶解处于平衡状态,不一定有AgCl沉淀析出,故C项错误;D项由于AgCl转化为AgI,是因为AgCl的溶解度大于AgI的,故D项正确。
能力提升
13.已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),K sp=1.102 5×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()
A.25 ℃时,向c(S)=1.05×10-5 mol·L-1的BaSO4溶液中,加入BaSO4固体,c(S)增大
B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大
