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高一化学《第三章 金属及其化合物》第二节 几种重要的金属化合物(第二课时)导学案

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第二节 几种重要的金属化合物（第二课时）
铝的重要化合物
【学习目标】
1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性。
2、掌握Al(OH)3 的制备方法。
【学习重点】Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算
【复习巩固】
1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。
2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。
3、多数金属氢氧化物都可与 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。
Fe(OH)3 ，Cu(OH)2
【自主学习】
一、铝的重要化合物
1、氧化铝
Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。
Al2O3 ＋ HCl === 离子方程式为：
Al2O3＋ NaOH === 离子方程式为：
Al2O3是一种 性氧化物，因为 。
2、氢氧化铝
[实验探究]
1、在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为
；继续滴加氨水 现象为 。
2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2 moL/L盐酸，往另一支试管滴
加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡，现象为 。
[归纳总结]
1、氢氧化铝的实验室制法
实验原理： （离子方程式）
2、氢氧化铝的性质
物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。
化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式： 。
与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。
氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。
原因：

②氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)
3

△


用途：① 医用中和胃酸：化学方程式：
② 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。
[思考与讨论]

H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3 Al3＋＋3OH
－
酸式电离 碱式电离
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① 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方
案并且写出反应的化学方程式。
（填能与不能）原因
实验方案（方程
式） 、 。
② 偏铝酸钠(NaAlO2) 溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2＋HCl+H2O===Al(OH)3↓＋
NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能），
原因
[知识扩展] 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，发生如下反应：2NaAlO
2

＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 ，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发

生反应的离子方程式为

[课堂练习]
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系
的图像(简称画图像下同)

②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
离子方程式为

试在右边画出图像

③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，
现象为：
离子方程式为

试在右边画出图像

④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：
离子方程式为
试在右边画出图像
⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，
现象为：
离子方程式为

试在右边画出图像
3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
写出其电离方程式：
硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可

Y
X
Y

X
Y

X
Y

X
Y

X
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用作净水。
课堂检测 （铝的重要化合物）
1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是
A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D. BaCl
2

3、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ）

A. Al2O3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe2O3
4、下列方法不能够生成Al(OH)3的是 （ ）
A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3溶液中滴加氨水
C. 向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱
溶液,
再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．Na+ B．Al3+ C．Cu2+ D．AlO2
6、下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）
A. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
B. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2O
C. 铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－=AlO2－＋3H2O
7、在无色透明的溶液中能大量共存的是 （ ）
A．HCO3－ 、Na＋、OH－、Cl－ B．Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－
C．Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－ D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－
8、在明矾[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素
的存在
形式为 （ ）
A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3＋ B. 全部为Al(OH)3
C. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2－ D. 全部为AlO2－
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【收获与反思】：

课后作业
1、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉
淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。


溶液 加入物质 答案序号
饱和石灰水 通过量CO2
AlCl3溶液 滴加氨水
MgCl2、AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至过量
AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至过量
含少量HCl的AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至过量
FeCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至过量
2、思考并完成①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。

① ， 。
② ， 。
③ ， 。
④ ， 。
⑤ ， 。
⑥ ， 。
⑦ ， 。
⑧ ， 。
⑨ ， 。
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重庆市高一化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》全套教案

重庆市高一化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》全套教案

3.2几种重要的金属化合物教学目标（学习目标）以Al2O3、A l(O H)3为代表，了解两性物质的特点。

以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

教材分析教学重点氢氧化铝的性质教学难点两性氢氧化物概念的形成。

疑难预设两性氢氧化物概念的形成。

模式与方法讲练结合教学流程教学内容师生活动及时间分配个案补充［问］Al是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？（在自然界中仅有化合态）［板书］二、铝的重要化合物［讲］Al占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在的形式为：铝土矿（Al2O3）、明矾石、长石、云母等。

［过］Al的最常见的重要化合物有Al2O3、A l(O H)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的Al的化合物的性质。

［板书］1、氧化铝［讲］Al2O3为白色粉末，不溶于，熔点2050℃，用作耐火材料，自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。

硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。

我们曾介绍过Al2O3是典型的两性氧化物。

［板书］Al2O3是典型的两性氧化物展示样品Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2OAl2O3＋6OH―＝＝2Al O2―＋H2O［讲］Al2O3呈两性，那么它对应的水化物――A l(O H)3的性质又怎么样呢？［板书］2、氢氧化铝［讲］我们曾提到过A l(O H)3是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。

［板书］A l(O H)3是典型的两性氢氧化物［讲］实验表明，A l(O H)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。

［板书］（1）化学性质：A l(O H)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2OA l(O H)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O［思考］A l(O H)3能与所有碱液发生反应呢？（不能，只能强碱溶液起反应）［问］为什么A l(O H)3具有两性呢？（根据其性质推测，A l(O H)3既可电离出H＋，也可电离也OH―）［讲］A l(O H)3在水溶液中有两种电离方式。

第二节几种重要的金属化合物(共3课时)导学案

第二节几种重要的金属化合物(共3课时)导学案

第二节几种重要的金属化合物（共3课时）导学案【学习目标】1、了解钠的氧化物、钠的碳酸盐的性质、及焰色反应2、培养观看能力；训练运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善实验能力和制造思维能力。

【学习重点】1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质【知识链接】1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出下列氧化物与水反应的化学方程式。

Na2O ；CaO ；2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。

Fe2O3；CuO 。

3.什么缘故多数金属在自然界中多以化合态形式存在？【自主梳理】一、钠的重要化合物1.氧化钠和过氧化钠【实验探究】：实验3-5：把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，赶忙把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感受，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。

Na2O2和H2O反应的化学方程式：[摸索]：过氧化钠是碱性氧化物吗？[用途]：是强氧化剂，漂白织物、麦秆、羽毛用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。

[小结]氧化钠与过氧化钠性质的比较：2. 碳酸钠和碳酸氢钠阅读课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验【摸索】（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？假如是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？（3）把等质量的Na2CO3和NaHCO3分别加入到足量的稀盐酸中，会有什么现象？什么缘故？（4）把Na2CO3溶液和稀盐酸互滴，将分别观看到什么现象？什么缘故？【练习】把上述反应改成离子方程式①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2碳酸钠晶体的风化Na2CO3·x H2O ==3.焰色反应1.定义：专门多或它们的在灼烧时都会使火焰出现专门的颜色，这在化学上叫。

2.实验步骤：可归纳为三烧：干烧→蘸烧→洗烧。

高中化学第三章金属及其化合物32几种重要的金属化合物课时2教案1新人教必修1

高中化学第三章金属及其化合物32几种重要的金属化合物课时2教案1新人教必修1

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物项目内容课题第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第二课时）修改与创新教学目标三维目标（一）知识与技能1、了解焰色反应及其应用。

2、明确两性氧化物、两性氢氧化物的概念［以Al2O3、Al(OH)3的两性为例］。

3、了解Al2O3、Al(OH)3的性质和重要用途。

4、掌握实验室制取氢氧化铝的方法。

（二）过程与方法1. 学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。

2. 掌握正确的制取氢氧化铝的方法，学会分析实验成败的原因。

3. 自主-探究-体验-合作，对问题的过程进行理性思考。

4. 学会科学的实验方法，灵活控制变量进行研究。

（三）情感、态度与价值观1、从氧化铝两性到预期氢氧化铝两性并验证，加深对化学的元素观和分类观的认识。

2、分析铝的存在形式之间的转化，学会辨证和发展地认识事物。

教学重、难点教学重点：Al2O3的两性和氢氧化铝的两性。

教学难点：氢氧化铝的两性的探究教学过程预习探究（学生用）1、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

常见几种金属元素的焰色为：钠黄色、钾紫色、铜绿色、锶红色。

2、氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O3、氢氧化铝与强酸反应的离子方程式为：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O氢氧化铝与强碱反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O氢氧化铝受热分解的方程式为：2 Al (OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】我们经常遇到这样的情况：①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色；②用玻璃导管点燃气体时，火焰通常呈现呈黄色。

用铜管点燃气体时，火焰通常却呈现呈绿色。

人教版高一化学必修1 第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》共二课时学案

人教版高一化学必修1 第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》共二课时学案

化学必修1第三章金属及其化合物第二节《几种重要的金属化合物》（第1课时）班级：学号：姓名:【目标展示】学习目标：1、掌握氧化钠和过氧化钠的联系和区别。

2、探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

3、了解焰色反应。

重难点：掌握钠及其化合物的化学性质。

【预习交流】多数金属单质都可以转化为化合物，写出下列金属含氧化合物（氧化物或过氧化物）、氢氧化物、金属元素的盐的化学式。

【新知探究】探究一：掌握氧化钠和过氧化钠的联系和区别活动1：观察实验3-5，记录现象在课本上：分别写出过氧化钠与水、二氧化碳反应化学方程式，并用双线桥表示：化合价变化和电子转移情况活动2：对比学习氧化钠和过氧化钠活动3：写出氧化钙、氧化钡、氧化钾分别与水、二氧化碳反应的化学方程式：CaO:BaO:K2O：上述反应都属于什么反应类型？探究二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质活动2：对比学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质说明：分别用化学方程式和离子方程式表示上述反应。

探究三：了解焰色反应【练习拓展】（）1.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是A．Na2O2比Na2O稳定B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C．Na2O能被氧化成Na2O2D．均可与H2O 、CO2 、SO2反应（）2.下列说法中不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1 （）3.下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+H2↑B．Na2CO3与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑C．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O（）4.生成相同质量的CO2，消耗盐酸的量最少的是下列哪种物质A ．NaHCO3B．Na2CO3 C ．CaCO3 D ．K2CO3（）5.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液pH不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．溶液pH增大，有O2放出（）6.向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是A．Na+、CO32－B．HCO3－、CO32－C．Na+、HCO3－D．Na+、OH－（）7.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液看有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成（）8.某物质燃烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定含有钠元素B．该物质一定是金属钠C．该物质一定是钠的化合物D．不能确定该物质是否含有钾元素10. 呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：。