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普通化学习题与解答第二章第二章普通化学习题与解答一、选择题1. 下列哪个是粘度最小的物质？A. 黄铜B. 液态氧C. 水银D. 橄榄油2. 一种固体物质在室温下不导电，也不溶于水以及醇类溶剂，属于下列哪一类物质？A. 镁B. 铜C. 木炭D. 锌3. 下列哪种金属在室温下是液态的？A. 铁B. 银C. 铝D. 汞4. 完全燃烧1g甲烷所需的氧气体积为V1，完全燃烧1g乙烷所需的氧气体积为V2，则下列关系正确的是：A. V1 = V2B. V1 < V2C. V1 > V2D. 无法确定5. 下列哪种化合物是无机化合物？A. 葡萄糖B. 甲烷C. 乙醇D. 二氧化碳二、填空题1. 化学元素周期表上有多少个元素？2. 氧元素的原子序数是多少？3. 氮元素的化学符号是什么？4. 分子式C6H12O6代表着哪种有机化合物？5. 有机化合物在室温下一般是__（固体/液体/气体）。
三、解答题1. 简述中性溶液的特征以及如何制备中性溶液。
中性溶液的特征是指其酸性和碱性的浓度相等，pH值为7。
要制备中性溶液，可以采取以下两种方法：方法一：将酸性溶液与碱性溶液缓慢地滴加到一个容器中，直到酸碱浓度相等，pH值为7时停止滴加。
方法二：使用酸碱指示剂，如酚酞，将酸性溶液和碱性溶液逐滴混合，颜色由红变成无色，表示达到中性。
2. 请解释为什么在实验室中要用称量瓶来称量固体物质。
在实验室中用称量瓶来称量固体物质主要是为了保证称量结果的准确性和精确性。
称量瓶具有较小的容量，可以减少气体的容积，不会因固体粉末的散落而产生较大的误差。
此外，称量瓶具有较好的密封性能，可以防止固体物质与外界环境的接触，避免水分、氧气等物质对固体的影响，保持固体的质量稳定。
3. 简述无机化合物与有机化合物的区别，并给出两个具体的例子。
无机化合物是指由无机元素组成的化合物，其化学性质相对稳定，大多数无机化合物是金属离子与非金属离子之间的化合物，常见的无机化合物有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。
原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。
下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。
第二章化学平衡补充习题一．选择题1.106AA02 下列反应Kc的单位是( )2. 2X(g)+2Y(g)=3Z(g)A L·mol-1B mol·L-1C L2·mol2D mol2·mol-23. 106AA03 下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( )A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)B. H2(g)+I2(g)=2HI(g)C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+；O2(g)4.106AA05 一定条件下；合成氨反应呈平衡状态；3H2+N2=2NH3-------K1错误!H2+错误!N2=NH3--------K2则K1与K2的关系为( )A. K1=K2B. K22=K1C. K12 = K2D. 无法确定5.106BA02 已知: 2SO2+O2=2S3反应达平衡后；加入V2O5催化剂；则SO2的转化率( )A. 增大B. 不变C. 减小D. 无法确定6.106BB03 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( )A. Qp>Kp；△G<0B. Qp>Kp；△G>0C. Qp<Kp；△G<0D. Qp<Kp；△G>0E. Qp=Kp；△G=07. 106BA05醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH 3+H 2ONH 4+ + OH --------K 1 HAc+H 2OAc - + H 3O +-------K 2 NH 4+ + Ac -HAc + NH 3-------K 3 2H 2OH 3O + OH - --------K 4以上四个反应平衡常数之间的关系是( )A. K 3=K 1K 2K 4B. K 4=K 1K 2K 3C. K 3K 2=K 1K 4D. K 3K 4=K 1K 2 8. 106BB08 可逆反应；C(s)+H 2O CO(g)+H 2(g) △H>0；下列说法正确的是( )A. 达到平衡时；反应物的浓度和生成物的浓度相等B. 达到平衡时；反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C. 由于反应前后分子数相等；所以增加压力对平衡没有影响D ． 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度E. 升高温度使V 正增大；V 逆减小；结果平衡向右移动9. 107BA05 合成氨反应: N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)的平衡常数3N NH p 2H 23p p p K :当体系总压力增大一倍时；同温下重新建立平衡；此时:3H N 2NH p 223'p 'p 'p 'K 3； K p 与K p ’的关系为( ) A. K p =1/4K p ’ B. K p =4K p ’C. K p =K p ’D. K p 与K p ’没有如上关系10. 108AA04 下列因素对转化率无影响的是( ) A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反应) D. 催化剂11. 108AA05 反应物的浓度相同；反应温度相同；反应:(1) mA + nB pC (2) X+2Y Z 对A 和X 而言；转化率大的是( )A. X>AB. A>XC. X=AD. 无法确定12. 108BA01 反应: A(g)+B(s) C(g)；在400K 时；平衡常数Kp=0.5.当平衡时；体系总压力为100kPa 时；A 的转化率是( )A. 50%B. 33%C. 66%D. 15% 13. 108BA03 已知反应N 2O 4(g)→2NO 2(g)在873K 时；K 1×104；转化率为a%；改变条件；并在1273K 时；K 2×104；转化率为b%(b>a)；则下列叙述正确的是( )A. 由于1273K 时的转化率大于873K 时的；所以此反应为吸热反应B. 由于K 随温度升高而增大；所以此反应的△H>0C. 由于K 随温度升高而增大；所以此反应的△H<0D. 由于温度不同；反应机理不同；因而转化率不同14. 108BA04 在276K 时反应: CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6；当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol·L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时；可得到90%的CO的转化率( )A. 1:1B. 1:2C. 1:4D. 1:515.108BB09 对于反应: C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H>0；为了提高C(S)的转化率；可采取的措施是( )A. 升高反应温度B. 降低反应温度C. 增大体系的总压力D. 增大H2O(g)的分压E. 多加入C(S)16.213BA01 反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0；根据勒夏特列原理；和生产的实际要求；在硫酸生产中；下列哪一个条件是不适宜的( )A. 选用V2O5作催化剂B. 空气过量些C. 适当的压力和温度D. 低压；低温17.213BA05 下列反应处于平衡状态；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).△H=-200kJ·mol-1；欲提高平衡常数Kc的值；应采取的措施是( )A. 降低温度B. 增大压力C. 加入氧气D. 去掉三氧化硫213CB10 下列叙述正确的是( )A. 在化学平衡体系中加入惰性气体；平衡不发生移动B. 在化学平衡体系中加入惰性气体；平衡发生移动C. 恒压下；在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体；化学平衡不发生移动D. 在封闭体系中加入惰性气体；平衡向气体分子数减小的方向移E. 在封闭体系中加入惰性气体；平衡向气体分子数增多的方向移动18.105BA01 下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( )A. 可以加速某些反应的进行B. 可以抑制某些反应的进行C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快D. 可以改变反应进行的方向19.107AA05 勒沙特列原理( )A. 只适用于气体间的反应B. 适用所有化学反应C；只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系20.107BB07 一定温度下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时；此时已有50%的PCl5分解；下列方法可使PCl5分解程度增大的是( )A. 体积增大一倍B. 保持体积不变；加入氮气使总压力增大一倍C. 保持总压不变；加入氮气使总体积增大一倍D. 增大PCl5的分压E. 降低PCl5的分压21.213CB09 已知下列反应的平衡常数；H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2则反应: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和反应: SO2 S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( )A. 1/K1B. 1/K2C. K1-K2D. K2/K1E. K1/K2二．选择题1.106BC04 已知:(1) H2O(g)=H2(g)+错误!O2×10-11(2) CO2(g)=CO(g)+ 错误!2O2×10-11则反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________；Kc为__________ 2.106BC06 298K时；HBr(aq)离解反应的△Gø=-58kJ·mol-1；其Ka应为__________由Ka的数值说明____________________ 3.108BC05 1073K时；反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2H2O(g)的混合物经反应达到平衡时； CO的物质的量为_________________mol；其转化率为________________108BC07 已知反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K时Kp=4；当平衡压力为100kPa时；且反应开始时；A与B的物质的量相等；则A的转化率为_____________；C物质的分压(kPa)为__________213BC09 下列反应处于平衡状态； X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时；正反应速度将____________________；化学平衡将________________.107BC09 反应: (a) C+H2O CO+H2(b) 3H2+N22NH3；在密闭容器中进行；且呈平衡状态；当温度不变时；在上述反应里加入氮气以增加总压力；对反应(a)将_______________；对反应(b)将_____________1.108BD08 乙酸和甲醇可按下式反应:CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O298K时K C=4；经过计算；(1)反应物均为1mol； (2)甲醇为1mol；乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释.2.107BD10 对反应: mA+nB pC；△H<0 ；升高温度；对反应速度和化学平衡有何影响. 为什么?3.105BD08 催化剂能影响反应速度；但不能影响化学平衡；为什么?4.213CD07 简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △Hø ·mol-1；工业上采用温度控制在673---773K；而不是更低些；压力控制在30390kPa而不是更高?四．计算题1.108BE02 在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)；若将2molA和1molB反应；测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105×105Pa；则该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少?2.316BE02 已知某反应在25℃时；K p×1017；求此反应的△Gø.3. 316DE01 把3体积H 2和1体积N 2混合加热；在10P ø条件下；达到平衡；其中NH 3含3.85%(体积百分数).计算:当压力为50P ø时NH 3占的体积百分数.(P ø kPa)4. 316DE06 反应: CO+H 2O CO 2+H 2(均为气体)达到平衡时；Pco=40kPa ；P CO 2 =40kPa ； P H 2 = 12kPa ； P H 2O =20kPa ； 在恒温恒容下通入CO 气体；P H 2 =17 kPa ；试计算新平衡下各气体的分压.5. 315CE01 设H 2；N 2和NH 3在达平衡时总压力为500kPa ；N 2的分压为100kPa ；H 2的物质的量的分数为0.40；试计算下列几种情况的Kp 值. 1. N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) K 1 2. NH 3(g)N 2(g)+H 2(g) K 2 6.315DE03 已知反应: PCl 5(g) PCl 3(g)+Cl 25有0.5mol 分解了；计算:(1) 该温度下反应的K c 和K p2PCl 5的分解百分率是多少.第二章化学平衡补充习题答案一．选择题1. A2. B3. B4. B5. c E6. B7. B D8. C9. D 10. D 11. B 12. B13. C 14. A D 15. D 16. A17. C D 18. 1 D 19. D 20. A C21. E B二．填空题1.×10-1×10-12.×1010 HBr(aq)离解的很完全3.108BC05 0.5mol 50%4.5.213BC09 加快向左移动6.107BC09 无影响使平衡右移三．问答题1.108BD08 答:(1) CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O始: 1 1 0 0平: 1-X 1-X X X错误! = K C =α1=错误!×100%=67%(2) y2/(1-y)(3-y)=K c=4； y=0.9 α2=90%α2>α1；是由乙酸的浓度增大；使平衡右移导致甲醇的转化率升高2.107BD10 答: 升高温度；可以加快正逆反应的反应速度；平衡将逆向移动.因升高温度使速度常数增大；反应速度则加快.(或从活化分子百分数增大；有效碰撞增多；微观角度说明).依据勒夏特列原理；升高温度；平衡向吸热方向移动.给出反应；逆向吸热；正向放热；所以平衡将逆向移动.3.105BD08 答: 因为催化剂能起到改变反应历程；从而改变反应活化能的作用；所以能影响反应速度；但由于催化剂同时改变正；逆反应的活化能；同等速度的影响正；逆反应速度；而改变反应的始态和终态；所以不影响化学平衡.4.213CD07 答: 对于此反应；低温有利于提高反应物的转化率；但低温反应速度慢；使设备利用率低；单位时间合成氨量少；为使其有较高的转化率；和较快的反应速度；单位时间内合成较多的氨；常以催化剂的活性温度为该反应的控制温度.高压对合成氨有利；但压力过高对设备要求高；运转费高；因此；压力不宜过高；为了得到更多的氨；常用加压；冷却合成气的方法；以分离氨；使平衡右移.四．计算题1.108BE02 解:2A(g) + B(g) 2C(g)始: 2×105 1×105 0平: (2×105-X) (1×105-1/2X) X有 (2×105-X)+(1×105×105×105(Pa)=×100%=80%K=错误!==8×10-42. 316BE02 解:∵ △G ølgK p∴ △G ø××(273+25)×lg ×1017=100813(J ·mol -1)×102(kJ ·mol -1)3. 316DE01 解:平衡时；P(NH 3)=10×øP(N 2)=错误!øP(H 2) =3P(N 2)øK p =错误! = ×10-4 设50P ø时；NH 3占X P =50XP ø P(N 2) =错误!(1-X)=(12.5-12.5X)P øP(H 2) =(37.5-37.5X)P ø 错误!×10-4 X=0.15NH 3占15%.4. 316DE06 解:K P =O H CO CO H 222p p p p =错误! =0.6恒容下通入CO 使P(H 2)增大17-12=5(kPa)P ’(CO 2)= 40+5 = 45(kPa) P ’(H 2O) = 20-5=15(kPa)K P = O H CO CO H 222p p p pP ’；CO =p O H CO H K p p p 222 = 错误! =85(kPa)5. 315CE01 解:N 2的物质的量的分数为错误!=0.2；则NH 3 则P =500×0.4=200kPa ； P(H 2)=500×0.4=200kPa(1) K p1=错误! =错误!=5×10-5(2) K p2=错误!×1026. 315DE03 解:(1) PCl 5PCl 3+ Cl 2平衡: 错误! 0.5/2 0.5/2 (mol/L) 即: 0.1 0.25 0.25 K c =错误!= 错误! = 0.625K p = K c (RT)2 -11 ×523)1 = 26.8(2) 设有X mol 转化为PCl 5PCl 5PCl 3 + Cl 2平衡: 错误! 错误! 错误! 错误!= 0.625解；得: X = 0.045 (mol)PCl 5的分解百分率为: 错误!×100% =65%。
第二章化学反应与能量一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列物质加入水中发产生吸热反应得就是 ( )A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO32.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应得下列说法中正确得就是( )A.O2得能量一定高于SO2得能量B.SO2与O2得总能量一定高于SO3得总能量C.SO2得能量一定高于SO3得能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.下列反应既属于氧化还原反应,又就是吸热反应得就是 ( )A.锌粒与稀硫酸得反应B.灼热得木炭与COz反应C.甲烷在氧气中得燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体得反应4.下列关于燃料充分燃烧得说法,不正确．．．得就是 ( )A.空气量越多越好B.应通入适量空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5.下列各个装置中能组成原电池得就是 ( )6.有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B得盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C得盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们得活动性由强到弱得顺序就是 ( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC7.下列化学电池不易造成环境污染得就是 ( )A. 氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D. 铅蓄电池8.对于锌一铜一稀酸组成得原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上得两极变化就是( )。
①锌片溶解了32、5g②锌片增重32、5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2A.①与③B.①与④C.②与③D.②与④9.过量得锌粉与一定量得稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但就是又不影响生成得氢气总量,可以采取得措施就是 ( )A.升高温度B.加入适量得水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大得盐酸10.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快得就是 ( )A.10℃ 20mL 3mol/L得盐酸溶液B.20℃ 30mL 2mol/L得盐酸溶液C.20℃ 20mL 2mol/L得盐酸溶液D.20℃ 10mL 4mol/L得盐酸溶液11.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度得标志就是( )A、单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol YB、X得生成速率与Z得生成速率相等C、X、Y、Z得浓度相等D、X、Y、Z得分子个数比为3:1:212.决定化学反应速率得主要因素就是 ( )A.参加反应得物质本身得性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物得接触面D.反应物得浓度13.下列叙述正确得就是 ( )A.化学反应除了生成新得物质外,还伴随着能量得变化B.物质燃烧不一定就是放热反应C.放热得化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生14.把镁条投入到盛有盐酸得敞口容器中,产生H2得速率可由右图表示。
一、填空题1．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
请从“①氧气②氯气③活性炭④氦气⑤氮气”中选择适当的物质填空（填序号）：(1)救危重病人常用的物质是__________。
(2)常充入食品包装袋以防腐的物质是__________。
(3)探空气球中常填充的安全气体是__________。
①⑤④解析：①⑤④A、(1)救危重病人常用的物质是：①氧气，能供给人类呼吸；(2)常充入食品包装袋以防腐的物质是：⑤氮气，化学性质稳定；(3)探空气球中常填充的安全气体是：④氦气，密度小于空气且化学性质稳定；2．化学就在我们身边。
现有①明矾②氧气③氮气④二氧化硫。
选择适当物质填空（填序号）.（1）属于空气污染物的气体是_______________。
（2）可用于制造硝酸和氮肥的是______________。
（3）绿色植物光合作用放出的气体是_____________。
（4）可用于净水的是____________。
④③②①解析：④③②①（1）二氧化硫气体易溶于雨水中形成酸雨，是空气污染物。
故选④（2）氮气可用于制造硝酸和氮肥。
故选③（3）光合作用的过程中吸收二氧化碳放出氧气，故选选②（4）水中加入明矾可以吸附固体杂质，加速沉降。
故选①3．氧气是生产生活中重要的物质。
（1）氧气有很多用途。
下列属于氧气用途的是________（填序号）。
a.医疗急救b.食品防腐c.航天火箭d.霓虹灯（2）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是________（填字母）。
a.木炭b.水c.氮气②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止它前进的物质，请写出其中一个反应的化学方程式：______。
这三个反应的反应类型________（填“相同”或“不相同”）。
aca （合理均可）相同解析：ac a 2254P+5O 2P O 点燃（合理均可） 相同（1）氧气的化学性质有助燃性和支持呼吸。
高中化学必修二课后习题答案第一章：物质的结构和性质1.1 物质的构成1.1.1 原子的结构和性质1.原子的结构由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子以负电荷存在于原子核外部。
2.质子具有正电荷，质量约为1.67x10-27千克；中子不带电荷，质量约为1.67x10-27千克。
电子具有负电荷，质量非常轻微。
3.原子的质数为质子数，原子的电荷数为质子数和电子数之差。
1.1.2 元素周期律1.元素周期律是指将元素按照原子序数大小排列，使得相似性质的元素出现在同一垂直列上。
2.元素周期表一共有7个水平排、18个垂直列。
水平排称为周期，垂直列称为族。
3.周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素。
沿着垂直方向，元素的性质逐渐变化。
1.2 物质的相互转化1.2.1 化学方程式1.化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的简略表达式。
2.化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在反应前，生成物在反应后。
3.反应物和生成物之间用箭头表示转化的方向。
1.2.2 反应物和生成物或物质的量关系1.反应物和生成物或物质的量之间存在固定的比例关系，称为化学计量关系。
2.根据化学计量关系，可以通过已知的物质的量计算其他物质的量。
1.3 化学反应和能量变化1.3.1 化学反应的类型1.化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2.合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新的物质。
3.分解反应是指一个物质在化学反应中分解为两个或多个物质。
4.置换反应是指一种物质中的原子或离子被另一种物质中的原子或离子取代。
5.氧化还原反应是指在化学反应中发生电子的转移。
1.3.2 能量变化和化学反应1.化学反应过程中，能量的转移是不可避免的。
2.化学反应中放出能量的反应称为放热反应；吸收能量的反应称为吸热反应。
3.放热反应会使周围的温度升高，吸热反应会使周围的温度降低。
1.4 化学式和化合价1.4.1 化学式1.化学式是用化学符号表示化合物中各种原子的种类和数量的一种符号表示方法。
一、填空题1．现有下列物质：①矿泉水；②液氧；③洁净清新的空气；④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物；⑤冰水混合物；⑥氖气；⑦白磷：⑧四氧化三铁；⑨二氧化硫。
其中属于混合物的有_____；属于单质的有_____；属于氧化物的有_____。
（均选填序号）①③④②⑥⑦⑤⑧⑨【分析】①矿泉水中含有水分子以及其他可溶性离子属于混合物；②液氧是只含有一种元素组成的纯净物属于单质；③洁净清新的空气中含有氧气和氮气等多种气体成分属于混合物；④加热高锰酸钾至完全解析：①③④②⑥⑦⑤⑧⑨【分析】①矿泉水中含有水分子以及其他可溶性离子，属于混合物；②液氧是只含有一种元素组成的纯净物，属于单质；③洁净清新的空气中含有氧气和氮气等多种气体成分，属于混合物；④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物中有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；⑤冰水混合物中只含有水分子，水是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；⑥氖气中只含有氖原子，属于单质；⑦白磷中只含有磷原子，属于单质：⑧四氧化三铁中只含有铁元素和氧元素，属于氧化物；⑨二氧化硫中只含有硫元素和氧元素，属于氧化物；属于混合物的有：①矿泉水、③洁净清新的空气、④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物；属于单质的有：②液氧、⑥氖气、⑦白磷；属于氧化物的有：⑤冰水混合物、⑧四氧化三铁、⑨二氧化硫。
2．氧气是维持人类生命活动必不可少的物质。
（1）电影《攀登者》生动地讲述了1960年中国登山队完成人类首次从珠峰北坡登顶的故事。
其中氧气瓶是必不可少的装备，因为氧气能 _____ 。
（2）某种家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程属于 _____ （填“化学”或“物理”）变化。
（3）在使用氧气瓶、制氧机的过程中应远离易燃易爆物质，其原因是 _____ 。
供给呼吸物理氧气具有助燃性【分析】（2）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成解析：供给呼吸物理氧气具有助燃性【分析】（2）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。
一、填空题1．空气是人类赖以生存的宝贵资源。
（1）空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是_____（填化学式）。
（2）空气的成分：老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度_____处。
②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是_____。
③该实验发生的化学反应的文字表达式是_____。
④实验中红磷过量的原因是_____。
（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。
据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_____。
A 减少汽车的保有量B 用风能与太阳能发电替代燃煤发电C 减少工业生产中二氧化碳的排放N21红磷燃烧放出大量的热温度升高压强变大磷+氧气五氧化二磷将装置内的氧气反应完全C解析：N2 1 红磷燃烧，放出大量的热，温度升高，压强变大磷+氧气点燃五氧化二磷将装置内的氧气反应完全 C（1）空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是：氮气（N2），化学性质稳定；（2）①t2时打开止水夹，氧气被消耗完全，氧气站空气体积的1/5，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度1处。
②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是：红磷燃烧，放出大量的热，温度升高，压强变大；③该实验红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应文字表达式是：磷+氧气点燃五氧化二磷；④实验中红磷过量的原因是：将装置内的氧气反应完全；（3）空气的保护：图丙是某地PM2.5来源分布图。
据此，下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_____。
A、减少汽车的保有量，减少尾气排放，对减少PM2.5效果明显；故选项错误；B、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少煤炭的燃烧，减少空气污染，对减少PM2.5效果明显；故选项错误；C、减少工业生产中二氧化碳的排放，对减少PM2.5效果最不明显；故选：C。
2．空气是一种宝贵的自然资源。
第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。
2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。
7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。
8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。
试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
化学反应基本原理——判断题1、指定单质的∆f G m θ、∆f H m θ、S m θ皆为零。
(错 ：指定单质S m θ不为零，)2、Δr S m >0的反应都能自发进行。
(错 ：该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发) 3、θm r G ∆<0的反应必能自发进行。
(错 ：该条件只能判断对应温度标准状态4、若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的Δr S m >0 (错 ：主要看气体分子数)5、CaCO 3在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热熵增。
(对 ：)6、根据能量最低原理，放热反应是自发进行的。
(错 ：影响自发性因素还有混乱度)7、冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。
(对 ：)8、化学反应的熵变与温度有关， 但随温度变化不明显。
(对 ：温度变化没有引起状态变化的前提下) 9、对于可逆反应C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g),0>∆θm r H ,升高温度使正ν增大，逆ν减小，故平衡向右移动。
(错 ：升高温度正逆反应速率都增大，不会减小) 10、反应活化能越大，反应速率也越大。
(错 ：相同温度下，活化能越大，速率常数越小，一般讲速率也越小)11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应使基元反应。
(错 ：例如H2（g ）+I2(g)=2HI 的反应就不是基元反应) 12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。
(错 ：非基元反应必须以试验为依据)13、根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。
(对 )14、根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
(错 ：速率常数与浓度无关)15、反应速率常数与温度有关，而与反应物浓度无关。
(对 ) 二、选择题1热力学函数的定义与性质1-1下列各热力学函数中，哪一个为零： （B ）(A) ∆f G m ︒(I 2, g . 298 K) (B) ∆f H m ︒(Br 2, l . 298 K)(C) S m ︒(H 2, g . 298 K) (D) ∆f G m ︒(O 3, g . 298 K) (E) ∆f H m ︒(CO 2, g . 298 K)1-2若下列反应都在298 K 下进行，则反应的∆r H m ︒与生成物的∆f H m ︒相等的反应是： (C)(A) 1/2H 2(g) + 1/2I 2(g) → HI(g) (B) H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g) (C) H 2(g) + 1/2O 2(g) → H 2O(g) (D) C(金刚石) + O 2(g) → CO 2(g)1-3如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是： (C)(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q ≠ 0；W ≠ 0；∆U = 0；∆H = Q (C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q ≠ W ；∆U = Q - W ；∆H = 0 1-4 已知反应H 2(g) + Br 2(g) ⇔2HBr(g)的标准平衡常数K 1︒ = 4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H 2(g) + 1/2Br 2(g)⇔HBr(g)的K 2︒为： （B ）(A) (4.0⨯10-2)-1 (B) 2.0⨯10-1 (C) 4.0⨯10-2 (D) (4.0⨯10-2)-1/2 1-5 上述两个反应的)1(θm r G ∆与)2(θm r G ∆的关系是 （答D ） (A) )1(θm r G ∆=)2(θm r G ∆ (B) )1(θm r G ∆=[)2(θm r G ∆]2 (C) )1(θm r G ∆=)2(21θm r G ∆ (D) )1(θmr G ∆=)2(2θm r G ∆ 1-6下列关于熵的叙述中，正确的是： （答：C ）(A) 298K 时，纯物质的S m ︒ = 0 (B) 一切单质的S m ︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m ︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．反应自发性与化学平衡 2-1某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则 （B ） (A) ∆H > 0 , ∆S < 0 (B) ∆H > 0 , ∆S > 0 (C) ∆H < 0 , ∆S > 0 (D) ∆H < 0 , ∆S < 02-2在定温定压条件下，某反应的110)298(-⋅=∆mol kJ K G m r θ。
下列说法正确的是 。
(D) (A) 该反应的0)298(>∆K H m r θ，0)298(<∆K S m r θ(B) 该反应一定不能自发进行(C) 该反应在非标准条件下，一定不能自发进行（D ）298K,标准条件下，该反应一定不能自发进行2-3已知反应H 2O(g)⇔1/2O 2(g) + H 2(g)在一定温度、压力下达到平衡。
此后通入氖气，若保持反应的（总）压力、温度不变，则： (A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动(C) 平衡保持不变 (D) 无法预测（B ：相当于增大体积产生的后果）2-4 298K,对于反应2AB(g) = A 2(g) + B 2(g), 保持温度不变增大容器的体积，降低总压力时，反应物的转化率(A) 增大 (B) 减少 (C)不变 (D) 无法预测（C ：因反应前后气体分子系数相同，总压对平衡无影响）2-5 已知反应N 2(g) + 3H 2(g)⇔2NH 3(g)的K ︒ = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N 2(g)，则K ︒、反应商Q 和∆r G m ︒的关系是： （答：D ）(A) Q = K ︒，∆r G m ︒ = 0 (B) Q > K ︒，∆r G m ︒ > 0 (C) Q < K ︒，∆r G m ︒ < 0 (D) Q < K ︒，∆r G m ︒ > 02-6 已知反应H 2(g) + Br 2(g)⇔2HBr(g)，在1297 K 和1495 K 时的K ︒分别为1.6⨯105和3.5⨯104，则该反应的焓变或自由能变：(A) ∆r H m ︒ > 0 (B) ∆r H m ︒ < 0 (C) ∆r G m ︒ < 0 (D) ∆r G m ︒ > 0（答：B C 分析：根据RS RT H K mr m r θθθ∆+∆-=ln 或)()()(ln 211212T T T T R H T K T K m r -∆=θθθ 温度升高，放热反应，平衡常数减小；吸热反应，平衡常数增大根据rGmRTlnKK可知rGm< 0 ）2-7 在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是： (A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大(B) 反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等(C) 转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度(D) 转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关（答：C 分析：A 增大某种反应物的浓度，其它反应物的转化率增大B 起始浓度不同时，转化率不等 D 平衡常数与反应物的起始浓度无关 ）2-8 化合物有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K ︒分别为 A•3H 2O(s) = A•2H 2O(s) + H 2O(g) K 1︒A•2H 2O(s) = A•H 2O(s) + H 2O(g) K 2︒A•H 2O(s) = A (s) + H 2O(g) K 3︒ 为了使 A•2H 2O 晶体保持稳定（不发生风化与潮解）容器中水蒸气θpp O H )(2应为（A ）θp p O H )(2> K 1︒ (B)θp p O H )(2= K 1︒(C) θpp O H )(2= K 2︒ (D) K 1︒>θpp O H )(2> K 2︒3．化学反应速率3-1 A → B + C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E 正，逆反应的活化能为E 逆，那么：(A) E 正 < E 逆 (B) E 正 > E 逆 (C) E 正 = E 逆 (D) 无法确定（答：B 根据过度状态理论，能量—反应历程图理解。
△H =E 正 - E 逆 ） 3-2下列能量—反应历程图，属于放热反应的是 (AD) （A ） (B) (C) (D)3-3 二级反应速率常数的量纲是： (A) s -1 (B) mol ⋅dm -3⋅s -1 (C) mol -1⋅dm -3⋅s -1 (D) mol -1⋅dm 3⋅s -1(答：D 速率常数k 量纲=ndm mol s dm mol )(313---⋅⋅⋅ n —反应级数)3-4 某反应的速率常数为0.099min -1,反应物的起始浓度为0.20mol.L -1,反应的半衰期为（ ）(A) 7min (B) 1.01min (C)4.04min (D) 无法计算 (答：A 一级反应特征的几种计算要掌握)3-5 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m ︒越负，反应速率越快 (B) ∆r S m ︒越正，反应速率越快 (C) ∆r H m ︒越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快 （答：D)()(B c A kc v yx ⨯= RTE a Aek -= 对于确定的反应，反应速率与过程活化能、反应温度和反应物浓度有关 ）3-6反应A + B ⇔C + D 为放热反应，若温度升高10℃，其结果是（答：D ） (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少4、热力学函数、平衡常数的计算与应用 4-1反应MgCO 3(s)=MgO(s)+CO 2(g)的166.117-⋅=∆mol kJ H m r θ，1191.174--⋅⋅=∆K mol J S m r θ，欲使该反应在500K 时能自发进行，则CO 2的分压为（答A ）(A) 低于69.9Pa (B) 高于6.99×10-2Pa(C) 低于6.99×10-2Pa (D) 高于69.9Pa分析：∆r G m ︒ = ∆r H m ︒-T ∆r S m ︒=117.66-500×174.91×10-3 =30.205kJ.mol -1（注意前后单位统一）27.7500314.81000205.30ln -=⨯⨯-=∆-=RT G Km r θθK ︒ =ε-7.27= 6.99×10-4（注意上下单位统一；ln 不是 log ）θθP co P K )(2=P(CO 2)= 6.99×10-4×100kPa = 6.99×10-2kPa所以，当P(CO 2)<69.9Pa 时, Q < K此时反应能自发进行。
