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四川省射洪县射洪中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题

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四川省射洪中学校高2017级高一下期半期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Mg-24 Zn -65一、选择题（1-5题每题2分，6-20题每题3分共55分）1、生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是( )A.铁是人体健康、植树生长所必须的元素之一，缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁B.在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾C.氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%D.白色污染是难以降解的塑料引起的污染2、下列表示物质的图或式正确的是（）A.氮气的电子式N┇┇NB.Mg2+的结构示意图C.NH3的结构式D.O22-的电子式为：3、决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质4、下列说法正确的是（）①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足8电子稳定结构⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化状态下能否导电⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl－⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．①⑤⑦ B.②⑤ C.⑤⑦ D.除③④外5、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于M的， Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6、合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A.v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B.v(H2)＝3 v(N2)C.v(N2)＝2 v(NH3)D.v(NH3)＝3/2v(H2)7．有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验，①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．M＞N＞P＞Q B．P＞M＞N＞Q C．N＞Q＞P＞M D．M＞P＞Q＞N8、能说明非金属性Cl＞S的是（）①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2－＞Cl－④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S ⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl⑦2Fe+3Cl2∆2FeCl3 Fe+S∆FeS⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A.全部B.②③④⑥C.③④⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧9、主族元素X、Y、Z的离子为a X+、b Y2-、c Z-，半径大小关系是X+＜Z-＜Y2-，下列说法不正确的是（）A .b一定小于c B. 单质的还原性X＞ZC. Y2-的还原性大于Z-D. X、Y可处于同周期或X在Y的下周期10、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。

在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应Zn+2MnO2+H2O= ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（）A.该电池的电流方向是由锌到二氧化猛B.该电池反应中MnO2起催化作用C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池正极反应为MnO2+e—+H2O=MnO(OH)+OH—11.如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置12．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能为一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.①②④⑤B. ③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥13．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L．s）③2s内物质A与B的平均速率满足：2v（A）=v（B）④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）A．①③B．C．②③D．③④14．下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤15．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上重要里程碑B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族，IIIB族含有32种金属元素D．第IA族（除H）元素又称为碱金属元素，第ⅦA族元素又称为卤族元素16．下列解释正确的是（）A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系17、在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A(s)B(g) +2C(g)下列说法不能说明已达平衡的是( )①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molBA．①③ B.②④ C.③④ D.②④⑤18. 己知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法肯定正确的是（）A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中一定只含离子键C.W的氢化物与其最高正价氧化物对应水化物可以相互反应生成盐D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W319、已知在一定条件下，CH4与NO2存在以下可逆反应：CH4(g) + 4NO2(g) 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)，在该反应中形成2 molC=O键放出的热量为x kJ，现取12 mol CH4与NO2的混合物在该条件下反应至平衡时，共转移电子16 mol，并放出热量1148 kJ，则x值及12 mol混合气体中CH4与NO2的物质的量之比为( )A.x = 1148，n (CH4) / n (NO2) = 1/4B.x = 574，n (CH4) / n (NO2) = 1/6C.x = 574，n (CH4) / n (NO2) = 1/2或1/5D.x = 574，1/5 < n (CH4) / n (NO2) < 1/220．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl ﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br2﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（）A．5：15：4 B．5：12：4 C．15：30：8 D．条件不足，无法计算二、填空题（共45分）21、(10分) A、B、C、D、E四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应。

B元素的离子是A所在周期中半径最小的离子；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，E元素是半径最小的元素。

请填写下列空格：(1)推断A、B、C、D、E五种元素的符号A_________；B_________；C_________；D_________；(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；(4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键(填极性或非极性)。

(5)由D作电极，写出D2E6、氧气和KOH溶液构成的燃料电池的负极反应式。

22.(15分)（一）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

(2)现有如下两个反应：A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是，负极材料为：_______，电解质溶液为：_________________，正极的电极反应式为：______________________；负极的电极反应式为：________________________。

（二）如图为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置。

实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，将铜丝2一端弯曲成螺旋状。

试回答下列问题：(1)在试管Ⅰ中先加入的试剂是______________________。

(2)操作铜丝2的方法是__________________________ ______。

(3)实验现象：Ⅰ中________________________________________________________；Ⅱ中_____________________________________________。

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四川省遂宁市射洪县射洪中学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题答案

四川省遂宁市射洪县射洪中学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题答案


；（4）D；Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3．
26、（13 分，除标注外每空 1 分）
（1）氢；第三周期 IA 族；
；（Βιβλιοθήκη ）；H﹣O﹣H；极性键、非极性键
（3）
；（2 分）
（4）CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O；（2 分）
（5）ab．（2 分）
27、（12 分） (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2 分） (2)ACE （3 分）(3)Ⅱ Ⅲ Ⅰ（3 分） (4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 （2 分） (5)用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色 石蕊试纸变蓝证明该白烟固体中的阳离子为 NH＋4 。（2 分）
25、（11 分，方程式每空 2 分，其余每空 1 分）
Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2 分） 2Fe3++Fe=3Fe2+（2 分） 2H2+O2=2H2O
（1）K；F；
（2）Al；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、 Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；
（3）
四川省射洪中学校高 2019 级高一（下）半期考试
化学参考答案
一：选择题：（每小题只有一个正确选项，1-19 题每小题 2 分，20-23 题每小题
3 分,共 50 分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B C D A C B B D D C D A
四川省射洪县2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题

四川省射洪县2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题

）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分， 11-20每小题3分，共50分）1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．明矾是一种水处理剂，可以用于自来水的消毒、杀菌B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C．P2O5 不可用作食品干燥剂，CaO可以防止食品氧化变质D．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂2．下列关于化学用语的表述正确的是A．原子核内有8个中子的碳原子B．NH4Cl的电子式为C．HClO的结构式为H-Cl-OD．Ca2+的离子结构示意图为3．下列有关叙述正确的是A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9D．元素周期表中第五周期有32种元素4．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．CaCl2、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl25．下列过程中有旧键断裂同时新键形成的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③氯化氢溶于水④NaCI在熔融状态下导电⑤Cu在浓硝酸中溶解⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑥ B．②⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥6. 下列说法正确的是A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．水很稳定是因为水分子之间存在氢键D．硫酸氢钠溶于水有离子键和共价键被破坏7．下列说法错误的是A. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B. 原子及其离子核外电子层数都等于该元素所在的周期数C. 在过渡元素区域寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、NO－3B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4C．滴入石蕊显蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、SO2－4、Cl－D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－9．不能正确表示下列反应的离子方程式是A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－= SiO2－3＋H2OB．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－= AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2OC．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3−+OH−＝CaCO3↓+H2OD．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I- ═ I2+2H2O10．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Al>ClB．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ；还原性： HF < H2O < NH3< CH4C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ；金属性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3 ；非金属性Cl>S>C11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种生产自来水的新型水处理剂，工业上可用化学氧化法制备，其反应为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH。

四川省射洪县高一化学下学期期中试题(无答案)

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四川省射洪县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23第Ⅰ卷（选择题，共50分)一．选择题（只有一个正确答案 1－10题各2分，11－20题各3分,共50分）1．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D．燃料电池是利用燃料燃烧,将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2．下列A、B、C、D四个同学的陈述完全正确的是A．NaCl:我是离子化合物,含有极性键 B．H2O:我1mol中含有2mol非极性键C．KOH：我既含有离子键，又含有极性共价键 D．NaNO3：我是含有离子键的共价化合物3．最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成 N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是A．N60与N2都是氮的同素异形体B．N60转化为N2属化学变化C．N60的总能量高于N2的总能量D．N60变为 N2的反应是放热反应,说明N60比N2更稳定4．下列化学用语使用正确的是A、NH4Cl的电子式:B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C、氧化钠的电子式：D 、R 2＋离子核外有a 个电子,b 个中子,R 原子表示为:22+++b a a R 5．氢化钠NaH 是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价．NaH 与水反应放出氢气．下列叙述中,正确的是A 。

NaH 在水中显酸性B 。

NaH 中氢离子半径比锂离子半径大C 。

NaH 中氢离子可被还原为氢气D.Na 与其它碱金属都必须保存在煤油中6．下列关于实验现象的描述不正确的是A 。

把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁C. 马口铁（镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,铁先被腐蚀D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A ．氯化氢的酸性强于硫化氢B ．氯化氢的稳定性比硫化氢强C ．氯气能与水反应而硫不能D ．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子8．下列实验装置或者操作正确的是A.排空气法收集氨气B.制氨水C.除二氧化碳中的少量二氧化硫D.干燥NH 39．化学反应A 2+B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A该反应是吸热反应．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量B．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D．10．设阿伏加德罗常数的数值为N A,下列说法不正确的是A。

四川省遂宁市射洪县2017_2018学年高一化学下学期入学考试试题201803151126

四川省遂宁市射洪县2017_2018学年高一化学下学期入学考试试题201803151126

四川省射洪中学2017-2018学年高一化学下学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷(选择题满分50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50 分）1、化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质。

D．CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2、无论在化学实验室还是在家中进行实验探究活动，都必须注意安全。

下列实验操作正确的是A．不慎将酒精撒在桌面上引起着火，立即用水浇灭B．用试管加热固体时，试管口要略向下倾斜C．将实验用剩的白磷先用二硫化碳溶解，然后倒入垃圾箱D．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸3、下列物质属于纯净物的是A．稀盐酸B．液氯C．空气D．氨水4、在下列化合物中，只有在水溶液状态下才能导电的电解质是A．NaOH B．酒精C．KCl. D．H2SO45、在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

下列说法正确的是A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体6、下列说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化滴落D．用铁槽车存放浓盐酸7、下列说法中不正确的是A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的还原性C．二氧化硫能使品红褪色，体现了SO2的漂白性D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO28、下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是A．4L 0.5 mol/L NaCl 溶液B．1mL 0.3 mol/L Na2SO4 溶液C．0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液D．3L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液9、下列各组离子在无色溶液中可以大量共存的是A．H+、SO32－、CO32－、SO42－B．Cu2+、Cl－、NO3－、CO32－C．Mg2+、H+、SO42－、Cl－D．Mg2+、OH－、CO32－、H+10、某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．可确定该物质中不含钾元素- 1 -11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AB．标准状况下，22 g CO2与11.2 L H2O含有相同的原子数C．1molFe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为3N AD．标准状况下，1mol Na2O2与足量水充分反应转移的电子数为2N A12、欲进行下列实验，其方案设计合理的是A B C D检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度13、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。

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