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2017-2018学年高一化学下学期期中试题

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银川一中2018/2018学年度(下)高一期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —-64一、选择题：（答案涂在答案卡上．．．．．．．．,．写在试卷上无效．．．．．．．!只有一个正确答案；每题2分，共50分）1．下列有关能量的说法不正确的是 A ．化石能源物质内部贮存着大量的能量 B ．植物的光合作用使太阳能转化为化学能C ．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D ．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2．一种比黄金还要贵重百倍的188O 2 气体, 不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1 mol 这种188O 2 气体所含有的中子的物质的量为 A ．36 mol B ．20 mol C ．16 molD ．20 N A3．下列化学用语书写正确的是A. 2O 的离子结构示意图：B. CH 4分子的比例模型：C. 四氯化碳的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．互为同分异构体的物质不可能．．．具有 A ．相同的式量 B ．相同的结构 C ．相同的通式 D ．相同的分子式 5．下列各组物质中互为同位素的是A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 26．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A ．钾与水反应时增大水的用量 B ．铝与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．实验室制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉状大理石 7．下列关于甲烷的叙述正确的是A ．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH 2Cl 2有两种不同构型B ．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C ．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D ．将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH 3Cl 8．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 A ．都是银白色的柔软金属，密度都比水小 B ．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C ．碱金属单质都能与盐酸反应放出氢气 D ．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高9．对A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 A ．υ(A)= 0.005mol/(L·s) B．υ(B )= 0.6 mol/(L·min) C ．υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D ．υ(D)= 0.45 mol/(L·min)10．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为A ．H 2XO 4B ． HXO 3C ． H 3XO 4D ．H 2XO 311．100 mL 6 mol·L －1的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A ．适量浓H 2SO 4 B ．硫酸钾固体 C ．醋酸钠固体D ．硝酸钾溶液12．A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C 的核电荷数之比为3:4，D 能分别与A 、B 、C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z ．下列叙述正确的是 A ．X 、Y 、Z 的稳定性逐渐减弱 B ．A 、B 、C 、D 只能形成5种单质C ．X 、Y 、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐降低D ．由A 、B 、C 、D 四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物13．元素周期表短周期的一部分如表所示。

下列有关A 、B 、C 、D 、E 五种元素的叙述中，正确的是A ．D 在过量的B 中燃烧的主要产物为DB 3 B ．C 的氢化物的水溶液酸性比E 的强C ．D 与B 形成的阴离子可能有-23DB 、-232B DD ．E 单质中由于形成了氢键，所以很容易液化 14．已知A 、B 、C 、D 的原子序数都不超过18，它们的离子a A(n+1)+、b B n+、c C(n+1)-、d D n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 A ．原子序数：a ＞b ＞c ＞d B ．离子半径：A(n+1)+＞B n+＞C (n+1)-＞Dn-C ．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D ．单质还原性：B ＞A 单质氧化性：D ＞C15．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。

其中A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。

下列叙述正确的是A ．一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质B ．D 元素处于元素周期表中第3周期第IVA 族C ．A 、C 的最高价氧化物均为离子化合物D ．四种元素的原子半径：A>B>D>C16．有机物X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

X 、Y 可能是 A ．CH 4、C 2H 4O 2 B ．C 2H 2、C 6H 6 C ．CH 2O 、C 3H 6O 2D ．C 2H 4、C 2H 6O17．下列各组物质中化学键的类型相同的是A ．HF MgCl 2 NH 4ClB ．H 2S Na 2O CO 2C ．CaCl 2 NaOH C H 4D ．NH 3 H 2O CS 2 18．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是A ．①④B ．③④⑤C ．④⑧D ．②④⑥⑦19．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 中所含质子的物质的量是 A ．a A ＋m(A －N)molB ．aA (A －N)mol C ．a A ＋m(A －N ＋m)mo lD ．aA(A －N ＋m)mol 20．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L -1、0.3 mol·L -1、0.2 mol·L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能．．是 A ．X 2为0.2 mol·L -1B ．Y 2为0.2 mol ·L -1C ．Z 为0.3 mol·L -1D ．Z 为0.45 mol·L-121．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正．．确．的是A ．水既是氧化剂又是溶剂B ．放电时正极上有氢气生成C ．放电时OH －向正极移动 D ．总反应为：2Li ＋2H 2O=== 2LiOH ＋H 2↑ 22．把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，在5 min 时生成0.2 mol W ，若测知以Z 的浓度变化表示反应速率为0.04 mol·L －1·min －1，则上述反应中Z 气体的化学计量数n 的值是 A ．4 B ．3 C ．2 D ．123．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙述不正确的是A ．放电时正极附近溶液的碱性减弱B ．放电时，电子由Zn 经导线转移到K 2FeO 4C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被还原D ．放电时负极反应为：Zn －2e －＋2OH －＝Zn(OH)224．在H 2与Cl 2生成HCl 的反应中，已知断裂1 mol 氢氢键吸收的能量为akJ ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ ，形成1 mol 氢氯键放出的能量为ckJ ，则生成1 mol HCl 放出的能量为A ．(c-a-b)kJB ．(a+b-c)kJC ．(2c-a-b)kJD ．(2c-a-b)/2kJ 25．某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构如图所示，电池总反应可表 示为：2H 2+O 2=2H 2O ，下列有关说法错误．．的是 A ．H +由b 极通过固体酸电解质传递到a 极 B. b 极上的电极反应式为：O 2+4H ++4e -=2H 2O C. 每转移0.4 mol 电子，生成3.6g 水 D.电池工作时，化学能主要转化为电能 二、非选择题：(共50分) 26．（16分）下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：放电充电（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是（元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是（元素符号）；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）；（3）写出④的氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式；（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为﹥﹥（填元素符号），①、⑤的最高价含氧酸酸性﹥（均填化学式）；（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式；（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式。

27．（9分）下表为部分短周期主族元素的相关信息。

请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。

(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。

(4)已知1 mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式：_______________________________________。

28.（16分）（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___；②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a 题，填“不亮”做b题)。

a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：；Al电极上发生反应的电极反应式为：；b.若灯泡不亮，其理由为：。

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2017-2018学年潍坊第二学期高一期中考试化学试题

2017-2018学年潍坊第二学期高一期中考试化学试题

2017-2018学年度第二学期普通高中模块监测高一化学2018.4注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 I 127第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括16个小题，1～6题每小题2分，7～16题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．以下同学对原子结构的认识错误的是2．有以下六种原子：6 3Li 、7 3Li、23 11Na、24 12Mg、14 6C、14 7N，下列说法错误的是A．6 3Li 和7 3Li在元素周期表中所处的位置相同B．14 6C和14 7N质量数相等，核外电子数也相等C．23 11Na和24 12Mg中子数相同但不属于同种元素D．7 3Li的质量数和14 7N的中子数相等3．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤B．①②⑤ C．②⑤⑥D．①④⑤⑥4．下列叙述中正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于其族序数5．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．X的分解速率与Y的消耗速率相等C．反应容器中Y的质量分数不变D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X 6．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是7．下列各项比较错误的是A．原子半径：O＜S＜Na B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 8．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中SO2－4均向铜片移动D．产生气泡的速率甲比乙快9．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述错误的是A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．ⅡA族某元素的原子序数为x，则与它同周期ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族10．原子序数小于18的四种元素的简单离子：a A2＋、b B＋、c C2－、d D－，具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C2->D->B+>A2+C．原子序数：d>c>b>a D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C 11.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是12．①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：下列说法错误的是A．①的单质加热时能与④的单质化合B．②的单质常温下可与水剧烈反应C．③与⑤可以形成离子化合物D．⑥的单质具有漂白性13．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些D．X和Y两元素之间可能形成共价键14．下列装置不能完成相应实验的是A．甲可用于制备氨气B．乙可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙可探究S、C、Si的非金属性强弱D．丁可分离CCl4萃取碘水后的分层液体15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在一定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。

山西省范亭中学高一化学下学期期中试题(2021年整理)

山西省范亭中学高一化学下学期期中试题(2021年整理)

山西省范亭中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省范亭中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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山西省范亭中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分时间90分钟分值100分全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 Al 27 Cu64 Ba137第Ⅰ卷选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于的说法正确的是（）A．铱为非金属元素 B．中子数与质子数的差为38C．铱元素与碘元素位于同一周期 D．核外含有115个电子2. 下图为某化学反应的能量-反应进程图,由此可判断该反应( ）A. 为放热反应B. 属于燃烧反应C.为吸热反应D. 属于中和反应3.下图为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（）A．Y、Z可形成ZY6分子B．X原子最外层达到8电子结构C．原子半径：Z〉M>YD．Z的氢化物可表示为H2Z4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个H2O分子所含的电子数为8 B．NH3的结构式C．HCl的电子式为 D．热稳定性:HCl>HF5。

高一化学第二学期期中考试化学试卷含答案

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2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源A CO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧B SO2温室效应汽车尾气的排放C NO2光化学烟雾工厂废气的排放D CO 酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧3.下列说法不正确的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.将少量通入溶液中：B. 向稀氨水中通入少量：C. 用稀溶解FeS固体：D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X 分子中含质子的物质的量是（）A. B.C. D.8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y9.100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A. B. C. D.11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A. Tl是易导电的银白色的金属B. 是两性氢氧化物C. Tl的还原性强于AlD. Tl能生成价的化合物12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A. B.C. D.14.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（）A. B. C. D.15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。

湖南省湘阴县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案

湖南省湘阴县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案

湘阴一中2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学试卷（时量：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每题3分，共48分．）1．下列关于能量转换的认识不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．煤燃烧时，化学能主要转化为热能C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．CH4分子的比例模型：B．NH3的电子式：C．Ca2+ 的结构示意图D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O 3．对于反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)，下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（）A．v（N2）= 0.40 mol•L－1•s－1B．v（H2）= 0.80 mol•L－1•s－1 C．v（H2）= 0.60 mol•L－1• s－1D．v（NH3）= 1.2 mol•L－1•min－1 4．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．锌是正极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原5.下列反应是吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O的反应C．灼热的碳在足量O2中燃烧D．酸碱中和反应6．下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A．正、逆反应速率相等B．反应混合物各自的物质的量不再改变C．正、逆反应停止不再进行D．外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡7．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是( )A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+> b X+D．原子序数：c＞b8．下列说法不正确的是（）A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）9．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素10．相对分子质量为86的烷烃，其同分异构体有( )A．2种B．3种C．4种D．5种11．化学键使得100多种元素构成了世界的万事万物。