四川省遂宁市射洪中学2017-2018学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年四川省遂宁市射洪中学高一（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．遇到下列情况，采用的措施正确的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗B．如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机2．以下是一些常用的危险品标志，如图所列物质与危险警告标志对应错误的是（）A．氯气B．四氯化碳C．氢氧化钠D．KNO33．下列实验装置不适用于物质分离的是（）A．B．C．D．4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物．A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥5．下列仪器①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩埚⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．①④⑥ C．④⑥D．②④⑤6．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤7．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．6.02×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分静置后分液9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，分子总数为N A的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4LD．若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况11．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥D．⑤⑥⑦12．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．温度相等，压强相等的N2和C2H4C．压强相同，质量相同的O3和O2D．体积相同，密度相等的CO 和C2H413．0.5L AlCl3溶液中Cl﹣为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．1.5 mol•L﹣114．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1氯化镁溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液15．下列有关某无色溶液中所含离子的检验，判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在B．加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，确定有SO42﹣存在D．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解，并产生无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，确定含有CO32﹣离子16．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③17．下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl﹣个数为N AB．V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42﹣，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol•L﹣1C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1D．用36.5%的浓盐酸（密度为1.25g•cm﹣3）配制成浓度为0.1mol•L﹣1的稀盐酸240mL，所需浓盐酸的体积为1.9mL18．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm﹣3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M=B．物质的量浓度c=C．溶液的质量分数w%=D．溶液密度ρ=二、填空题（共46分）19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）______分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）______分离水和汽油的混合物；（4）______从碘的水溶液里提取碘；（5）______分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6℃）；（6）______可以淡化海水得饮用水．20．1.7g NH3共有______mol 原子；0.1mol CH4在标准状况下含有的电子数为______，体积约为______．在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为______；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为______．21．1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是______；R的相对原子质量是______．22．3.01×1023个OH﹣的物质的量为______，质量为______，含有质子的物质的量为______，含有电子的物质的量为______，这些OH﹣与______molNH3的质量相同，和______克Na+含有的离子数相同．23．用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②把①所得溶液小心转入容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．⑥计算、称量NaOH固体的质量．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为______（填序号）．（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有______；使用容量瓶前必须进行的操作是______，实验所需称量的NaOH固体为______g．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：______．②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：______．③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：______．④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响：______．2017-2018学年四川省遂宁市射洪中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．遇到下列情况，采用的措施正确的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗B．如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%﹣5%de 碳酸氢钠溶液；B、酒精失火，立即用湿抹布盖灭或用沙子盖灭；C、油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝空气；D、可燃性气体遇明火容易发生爆炸．【解答】解：A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%﹣5%de 碳酸氢钠溶液，故A错误；B、酒精失火，立即用湿抹布盖灭或用沙子盖灭，故B错误；C、油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝空气，故C正确；D、可燃性气体遇明火容易发生爆炸，家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机，可能引起爆炸，故D错误，故选C．2．以下是一些常用的危险品标志，如图所列物质与危险警告标志对应错误的是（）A．氯气B．四氯化碳C．氢氧化钠D．KNO3【考点】化学试剂的分类．【分析】A．氯气有毒；B．碳的化合价为最高价态；C．氢氧化钠有腐蚀性；D．KNO3有强氧化性．【解答】解：A．氯气有毒，是有毒气体，故A正确；B．碳的化合价为最高价态，不能被氧化，故B错误；C．氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．KNO3有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确．故选B．3．下列实验装置不适用于物质分离的是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．为分液操作；B．为升华操作；C．为冷却法；D．如为蒸馏操作，但温度计位置错误．【解答】解：A．为分液操作，可用于分离混合分层的液体，故A正确；B．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；C．为冷却法，利用沸点不同，冷却分离气体混合液体，故C正确；D．并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离，故D错误．故选D．4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物．A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．【分析】根据树状分类和交叉分类的方法，主要是把硝酸的分属类别准确判断，即可解决．【解答】解：从挥发性分类属于硝酸是易挥发性酸，从物质组成分类属于化合物，从性质分类属于酸，从酸的组成分类为含氧酸、一元酸；所以①④⑥⑦符合；故选B．5．下列仪器①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩埚⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．①④⑥ C．④⑥D．②④⑤【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．【解答】解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：②④⑤，故选：D．6．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤【考点】阿伏加德罗常数．【分析】根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．【解答】解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nN A，所含电子数之比为7：11，故⑤正确．故选D．7．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．6.02×1023个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A.1mol水的质量为18g；B．CH4的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．标准状况下，物质并不都是气态．【解答】解：A.18g/mol是水的摩尔质量，1mol水的质量为18g，故A错误；B.1mol甲烷的质量为16g，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C.6.02×1023个SO2分子的物质的量为1mol，其质量为1mol×64g/mol=64g，故C正确；D．标准状况下，物质并不都是气态，非气态不能利用气体摩尔体积计算其体积，故D错误，故选C．8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分静置后分液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．蒸发时，不能蒸干；B．蒸馏测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．【解答】解：A．蒸发时，不能蒸干，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故A正确；B．蒸馏测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则应先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，则碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和苯（或四氯化碳），充分振荡静置后分液，故D错误．故选D．9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．【解答】解：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液分离；②水和乙醇的沸点不同，可用蒸馏法分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取，故选A．10．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，分子总数为N A的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4LD．若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标况下水为液体；B．质量转化成物质的量，依据碳酸钠组成解答；C．常温常压下Vm≠22.4L/mol；D．气体的体积与温度、压强有关，依据pV=MRT分析解答．【解答】解：A．标准状况下水为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.1.06g Na2CO3的物质的量==0.01mol，1个碳酸钠中含有2个钠离子，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A，故B正确；C．常温常压下Vm≠22.4L/mol，1mol气体的体积不等于22.4L，故C错误；D．气体的体积与温度、压强有关，依据pV=MRT，当p为1个大气压，温度为0度时，1mol 气体的体积V=22.4L，当增大压强的同时，升高温度，1mol气体的体积V也可以是22.4L，故D错误；故选：B．11．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥D．⑤⑥⑦【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线．【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1﹣2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；所以以上错误操作有①⑥，故选C．12．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．温度相等，压强相等的N2和C2H4C．压强相同，质量相同的O3和O2D．体积相同，密度相等的CO 和C2H4【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据N=nN A知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等其分子数就一定相等，据此分析解答．【解答】解：根据N=nN A知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等其分子数就一定相等，A．温度相同、体积相同的O2和N2其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故A 错误；B．温度相等、压强相等的N2和C2H4其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C．压强相同、质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，根据n=知，质量相等时其物质的量不等，所以其分子数不等，故C错误；D．体积相同，密度相等的CO 和C2H4，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nN A知，其分子数相等，故D正确；故选D．13．0.5L AlCl3溶液中Cl﹣为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．1.5 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】n（Cl﹣）==0.15mol，每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则n（AlCl3）=n（Cl﹣）=×0.15mol=0.05mol，根据c=计算氯化铝物质的量浓度．【解答】解：n（Cl﹣）==0.15mol，每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则n（AlCl3）=n（Cl﹣）=×0.15mol=0.05mol，c（AlCl3）===0.1mol/L，故选A．14．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1氯化镁溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化钙溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据化学式可知1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol•L﹣1×3=3mol•L ﹣1，A、150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×1=1mol•L﹣1，故A错误；B、75 mL 1mol•L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，故B错误；C、150 mL 3 mol•L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，故C正确；D、50mL 3mol•L﹣1CaCl2溶液中，Cl﹣浓度为3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，故D错误；故选C．15．下列有关某无色溶液中所含离子的检验，判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在B．加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在C．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，确定有SO42﹣存在D．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解，并产生无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，确定含有CO32﹣离子【考点】常见阴离子的检验．【分析】A、根据加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的；B、能使石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，故溶液中的离子可能是CO32﹣、HCO3﹣，或SO32﹣、HSO3﹣；C、不溶于盐酸的沉淀除了BaSO4，还有AgCl；D、加入BaCl2溶液产生白色沉淀，此白色沉淀可能是BaSO4或AgCl或BaSO3或BaCO3，根据加入稀硝酸沉淀溶解并产生无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊来分析．【解答】解：A、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A 错误；B、能使石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，故溶液中的离子可能是CO32﹣、HCO3﹣，或SO32﹣、HSO3﹣，故B错误；C、不溶于盐酸的沉淀除了BaSO4，还有AgCl，即加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，此白色沉淀可能是BaSO4，还可能是AgCl，故不能确定含不含SO42﹣，还可能含Ag+，故C错误；D、加入BaCl2溶液产生白色沉淀，此白色沉淀可能是BaSO4或AgCl或BaSO3或BaCO3，加入稀硝酸沉淀溶解，故不能是BaSO4或AgCl，并产生无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，故不能是BaSO3，故是BaCO3，故一定含CO32﹣，故D正确．故选D．16．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③【考点】粗盐提纯．【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选C．17．下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl﹣个数为N AB．V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42﹣，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol•L﹣1C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1D．用36.5%的浓盐酸（密度为1.25g•cm﹣3）配制成浓度为0.1mol•L﹣1的稀盐酸240mL，所需浓盐酸的体积为1.9mL【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．溶液体积未知，不能计算氯离子数目；B．根据n=计算硫酸根的物质的量，溶液中3n（Fe3+）=2n（SO42﹣），据此计算n（Fe3+），再根据c=计算；C.58.5 g NaCl为1mol，溶解于水中配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；D．根据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，没有240mL容量瓶，需要配置250mL溶液，根据稀释定律计算需要浓盐酸的体积．【解答】解：A．溶液体积未知，不能计算氯离子数目，故A错误；B．硫酸根的物质的量为mol，溶液中3n（Fe3+）=2n（SO42﹣），则n（Fe3+）=×mol，故Fe3+的物质的量浓度为=mol•L﹣1，故B正确；C.58.5 g NaCl为1mol，溶解于水中配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L为溶液的体积，不是溶剂的体积，故C错误；D．没有240mL容量瓶，需要配置250mL溶液，根据稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为=2.0mL，故D错误，故选B．18．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm﹣3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M=B．物质的量浓度c=C．溶液的质量分数w%=D．溶液密度ρ=【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=×100%，整理计算M；B、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，进而根据V=计算溶液的体积，再利用c=计算；C、根据n=计算气体的物质的量，根据m=nM计算气体的质量，进而计算溶液的质量，根据溶质质量分数=×100%计算；D、根据c=进行计算．【解答】解：A、VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×Mg/mol=g，溶液的质量为（+m）g，故溶液质量分数w%=，整理得M=，故A正确；B、VL气体的物质的量为的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×Mg/mol=g，溶液的质量为（+m ）g ，溶液的体积为=L ，故溶液的物质的量浓度c==mol/L ，故B 错误；C 、VL 气体的物质的量为的物质的量为=mol ，故氨气的质量为mol×Mg/mol=g ，溶液的质量为（+m ）g ，故质量分数w%==，故C 错误；D 、根据c=可知，溶液密度ρ==，故D 错误；故选A ．二、填空题（共46分）19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A ．萃取分液法B ．加热分解C ．结晶法D ．分液法E ．蒸馏法F ．过滤法 （1） F 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） C 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） D 分离水和汽油的混合物；（4） A 从碘的水溶液里提取碘；（5） E 分离四氯化碳（沸点为76.75°C ）和甲苯（沸点为110.6℃）；（6） E 可以淡化海水得饮用水．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）不溶物与液体的分离可用过滤法；（2）可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同；（3）二者不互溶，分层；（4）碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离；（5）二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离；（6）可用蒸馏的方法分离．【解答】解：（1）饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离，故答案为：F ；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故答案为：C ；（3）水和汽油二者不互溶，分层，可利用分液法分离，故答案为：D ；（4）碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离，即选择萃取分液法分离，故答案为：A ；（5）酒精和甲苯二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离，故答案为：E ；。