[职业资格类试卷]教师公开招聘考试(中学化学)模拟试卷7.doc

[职业资格类试卷]教师公开招聘考试（中学化学）模拟试卷7一、推断题0 实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：A．水通直流电 B．测定空气中氧气含量 C．二氧化碳性质实验 D．细铁丝在氧气中燃烧1 用A图所示装置进行电解水实验时，a管产生的气体是______。

2 用B图所示装置测定空气中氧气的含量时，得到的结论是：______。

3 利用C图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，二氧化碳这一性质在实际生活中的应用为______。

4 利用D图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。

下表不同含碳量的铁丝(所用铁丝直径均相同)放入氧气中燃烧时的实验现象：由上表可分析出，“火星”可能是______与氧气反应所导致的。

5 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

CO2与化合物I 反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。

(1)化合物I的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_____mol O2。

(2)由通过消去反应制备I的化学方程式为___________(注明反应条件)。

(3)化合物Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。

(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式：__________。

(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用，在一定条件下，和H2三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。

下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有__________(双选，填字母)。

A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能与Na反应放出H2D．1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应二、实验探究题6 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。

实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②安装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性?___________ (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：___________(请填写步骤代号)。

(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?________。

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1．0×105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)=_____________。

三、计算题7 肺进行呼吸时，吸入的O2与肺脏血液中的血红蛋白Hb反应生成氧合血红蛋白HbO2，反应式为Hb+O2HbO2，该反应对Hb和O2均为一级。

为保持肺脏血液中血红蛋白的正常浓度(8．0×10-6mol.L-1)，则肺脏血液中O2的浓度必须保持为1．6×10-6mol.L-1。

已知上述反应在体温下的速率常数k=2．1×106mol-1.L.s-1。

(1)计算正常情况下，氧合血红蛋白在肺脏血液中的生成速率。

(2)患某种疾病时，HbO2的生成速率已达1．1×10-4mol．L-1.s-1，为保持Hb的正常浓度，需给患者进行输氧，问肺脏血液中O2的浓度为多少才能保持Hb的正常浓度。

四、教学分析题8 小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5％。

小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你协助小明，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。

【实验原理】 (1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O (2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0．05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。

【实验步骤】①用______取12．0 mL白醋(密度近似为1．0 g／mL)，倒人烧杯中，再加入20 mL 蒸馏水稀释。

②量取45．0 mL溶质质量分数为1．0％的氢氧化钠溶液(密度近似为1．0 g／mL)，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。

滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5．0 mL。

【交流反思】 (1)在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响?为什么? (2)在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和? 【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?五、单项选择题9 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。

反应中镁和铝的( )。

（A）物质的量之比为3：2（B）质量之比为3：2（C）摩尔质量之比为2：3（D）反应速率之比为2：310 下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是( )。

（A）乙烷(C2H6)和甲酸乙酯(C3H6O2)（B）乙炔(C2H2)和乙醛(C2H4O)（C）乙酸(C2H4O2)和乙醇(C2H6O)（D）乙烯(C2H4)和乙醇(C2H6O)11 下列试剂的存放方法正确的是( )。

（A）氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中（B）氢氟酸存放在棕色玻璃试剂瓶中（C）液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中（D）新制的氯水盛放在棕色细口瓶中12 下列各组物质性质比较中，正确的是( )。

（A）氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF（B）分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI（C）离子半径：K+＞Cl-＞S2-（D）单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb13 1919年朗缪尔提出等电子体原理：凡原子数与总电子数均相等的物质，其结构相同，物质性质相近。

相应的物质称为“等电子体”。

已知一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体2一BN平面结构如下图所示，则该物质的用途正确的是( )。

（A）是一种坚硬耐磨材料（B）是高温润滑材料、电器材料（C）是化学纤维生产的原料（D）不能确定14 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断，下列说法正确的是( )。

（A）Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线（B）b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强（C）a点Kω的数值比c点Kω的数值大（D）b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15 对于反应M+N p，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。

在10℃时完成反应的10％需要54 min，将温度提高到40℃时完成反应的10％需要的时间为( )。

（A）2 min（B）3 min（C）6 min（D）9 min16 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是( )。

（A）A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小（B）t2℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有溶质的质量不相同（C）当温度大于t1℃时，A溶液一定比B溶液浓（D）B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的溶质17 下列关于电解质溶液的判断正确的是( )。

（A）在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存（B）在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存（C）由0．1 mol.L-1一元碱BOH溶液的pH=10可推知，BOH溶液存在BOH=B++OH-（D）由0．1 mol.L-1一元酸HA溶液的pH=3可推知，NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-18 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是( )。

①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液（A）②与③（B）③与④（C）①与④（D）①与②19 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是( )。

（A）M的相对分子质量是180（B）1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应（C）M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4（D）1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO220 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )。

（A）电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe（B）电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2（C）电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低（D）电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O21 下列推断正确的是( )。

（A）SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应（B）Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同（C）CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在（D）新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色22 在下列各组物质的变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )。

（A）空气液化，煤燃烧（B）电解水制氧气，冰变成水（C）钢锭轧成钢条，工业制氧（D）蜡烛燃烧，蜡烛受热熔化23 在一定条件下进行的可逆反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，下列数据能表示反应处于平衡状态的是( )。

（A）v(NH3)正=2 mol.L-1.s-1；v(N2)逆=2 mol.L-1.s-1（B）v(NH3)正=2 mol.L-1.s-1；v(H2)逆=3 mol.L-1.s-1（C）v(N2)正=2 mol.L-1.s-1；v(H2)逆=2 mol.L-1.s-1（D）v(NH3)正=3 mol.L-1.s-1；v(N2)逆=2 mol.L-1.s-124 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )。

（A）用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（B）Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑（C）将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（D）用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O25 X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为( )。