基础实验1——粗盐提纯、制取胆矾一、粗盐提纯粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1、实验目的：掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能，理解过滤法分离混合物的化学原理。
2、仪器药品药品：粗盐、蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，火柴，若干一样的小纸片3、实验步骤（1）用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。
用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否变浑浊。
（2）过滤：将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
（3）蒸发结晶：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）。
等到蒸发皿中出现大量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）产率计算：将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。
产率：____________4、玻璃棒的作用（1）溶解时：_______________________。
（2）过滤前：_______________________。
（3）过滤时：_______________________。
