关于溶液中离子共存问题
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CO 3 、 SO3 、 PO 4 、 H PO4 四 种离 子的 盐 只有钾钠铵盐可溶 OH : 只有 钾钠 钡的 氢氧 化 物可 溶且 共 存. ( 2)记住强弱电解质 , 如: 强酸 : H 2 SO4、 HNO 3、 H C、 l HCl O 4、 H Br 、 HI 强碱 : N aOH、 KOH、 C a( OH ) 2、 Ba( OH ) 2 2 . 氧化还原反应 记住哪些氧化性离子能氧化哪些还原性的 45
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弱碱阳离子 : NH 4 及除 K 、 Na 、 Ba 以 外的金属活动顺 序表中的金属阳离 子 [ 说明: 其中 C a( OH ) 2 虽属于强碱, 但该物质微溶, 因 此 Ca 在碱性条件也不能大量共存 ] . 4 . 因发生氧化还原反应而不能大量共存的 是: 剖析 : 这种问法要求学生牢记哪些离子之 间能发生氧化还原反应 , 常见的列举如下: ( 1)能被 M nO4 氧化的离子有 : C l 、 Br 、 I 、 S 、 HS 、 SO3 、 H SO3 、 Fe
3+ + 223+陈爱民
涉及气体燃烧的计算型选择题 的巧解
在涉及气体燃烧的计算型选择题中有一类 技巧型题, 一般属于综合性较强、 中等难度以上 的能力测试题. 近十年的高考中 , 每年都有 2~ 4 道题属于这种题型, 它着重考查 ! 双基 ∀知识 和分析、 归纳、 推理等解题能力. 许多学生习惯 于常规思维 , 提笔就算, 结果是走上歧途 , 不得 其 解 ( 即使 算 出了 结果 , 却浪 费 了宝 贵 的时 间 ) . 所以, 对此类题 , 必须抓住其精巧之处、 独 特之点 , 避开常规方法 , 另辟蹊径、 巧思妙解. 除 了要在 ! 审、 明、 透 ∀三个环节上下工夫外, 一定 要突出一个 ! 巧 ∀字. 要巧找共性、 巧用特性 , 巧 析范围 , 巧用数据 , 巧攻一点, 巧用规律, 要巧挖 隐含量 , 巧用已知量. 以下所列 10 例 , 但愿同学 们能从中得到启迪, 诱发灵气, 有所提高. 例 1 在密闭容器中盛有 H 2、 O 2、 C l2 三种 气体, 电火花 点燃后, 三 种气体都正 好反应完 全 , 冷却到室温, 所得溶液的质量分数为 25. 26 % , 则原混合气体中三者分子个数之比为 ( ) (A ) 6 #3 #1 ( C ) 13 # 6 #1 46 ( B) 9 # 6 # 1 ( D ) 15 # 8 # 1 简析 : 三种气体都正好反应完全, 根据 2 H2 + O2 = 2H 2 O, H 2 + C l2 = 2HC . l 可得出 n ( H 2 ) = 2n ( O2 ) + n ( C l2 ) , 分析四选项只能是 ( C) . 例 2 O2 和 C l2 的混合气体 500 mL, 使 H 2 在其中充分燃烧后 , 用适量水吸收反应产物制 得 250 mL 溶液 , 从中取出 25 mL, 用 0 . 125 m ol /L 的 NaOH 溶液 20 . 00 m L 恰好完全 中和 , 则与混合气体反应掉的 H 2 ( 标况 ) 的体积 为( ) ( A ) 448 mL ( C) 472 mL ( B) 460 mL ( D) 720 mL
简析 : 此题谁若动笔就算必误入歧途, 必须 得打破常规另辟蹊径. 当你慎思时 , 你会发现若 混合气体都是 C l2, 完全反应时需 H 2 500 mL, 若 都是 O2, 则需 H 2 更多, 对照选项前三者都小于 500 mL, 所以必是 ( D) 选项 . 例 3 标准状况下 C l2 和 H 2 共 a L, 在光 照下充分进行反应 , 反应后的气体恰好能使 b m o l NaOH 完全转化成盐, 则 a、 b 的关系不可 能是下列的 ( ) ( B ) b < a /22 . 4 ( A ) b = a / 11 . 2
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数理化学习 ( 高中版 ) 离子. 3 . 双水解反应 弱碱阳离子水解使溶液显酸性 , 弱酸根离 子水解使溶液显碱性 , 这样的两种离子若在同 一溶液中相遇, 水解反应相互促进, 若促进的结 果生成了气体或沉淀则反应进行到底而不能共 存 , 常见列举如下 : A l : CO3 、 HCO3 、 S 、 HS 、 SO3 、
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( 2) 能被 NO3 ( H ) 氧化的离子有 : Br 、 I 、 S 、 HS 、 SO3 、 H SO3 、 Fe . ( 3 ) 能 被 F e 氧 化 的 离 子 有: I 、S 、 HS . 二、 离子之间反应的类型 1 . 复分解反应 反应条件是生成气体、 沉淀、 难电离的物质 ( 弱电解质 ). 注意 : ( 1 ) 要详细记住哪些离子之 间能生 成沉淀, 如: SO4 : Ba 、 Pb ( CaSO4、 Ag2 SO4 微溶 ) C l : Ag 、 Hg
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H SO3 、 Cl O 、 Al O2 、 Si O3 . Fe : CO 3 、HCO3 、SO3 、H SO3 、C l O3 、 A lO2 、 Si O3 . NH 4 : A l O2 、 SiO3 4 . 络合反应 有些离子之间能发生络合反应 , 如 : F e 和 SCN 可发生络合反应 . 黑龙江省双城市兆麟中学 ( 150101)
数理化学习 ( 高中版 )
张彦杰
关于溶液中离子共存问题
关于溶液中离子是否能大量共存问题 , 是 历年来高考的必考内容 , 这类题型综合性比较 强 , 涉及面广 , 知识内容跨越性大, 学生对这类 问题往往难以准确的做出正确解答, 主要原因 有两点, 一是学生对这类问题的一般问法及哪 些离子不能大量共存掌握的不够细致; 二是对 离子之间能发生哪些反应掌握不清, 下面就这 类问题笔者做比较细致的总结 , 以供广大同仁 和学生共同探讨 . 一、 离子大量共存题常见题干及剖析 1 . 无色透明溶液中能大量共存的是: 剖析: 题干的内容说明有颜色的离子则不 能入选 , 这 就需要学生记住 常见离子 的颜色 , 如 : M nO ( 紫 色 ); Cu 色 ) ; F e ( 黄色 ) . 2 . 酸性溶液中能大量共存的是 ; p H = 1或 p H= 0 、 甲基橙呈红色的溶液、 pH 试纸呈红色 的溶液中能大量共存的是 : 剖析: 以上几种问法都是说明凡是能和酸 反应的离子都不能共存 , 即弱酸根离子在酸性 条件下不能共存 , 需要学生 掌握弱酸 根离子 , 如 : CO 、 HCO 、 S 、 H S 、 SO 、H SO 、 PO 、H PO 、H 2 PO 、 C lO 、 CN 、 S2 O 、 CH 3 COO 、 A lO 、 Si O . 3 . 碱性溶液 、 p H = 14 的溶液中能大量共存 的是: 剖析: 以上问法表示能和碱反应的离子不 能大量共存 , 这类离子包括两类 , 一类是弱酸的 酸式酸根离子, 一类是弱碱阳离子, 列举如下: 弱 酸 的 酸 式 酸 根 离 子 : H CO3 、H S 、 H SO3 、 HPO 4 、 H 2 PO4 .
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CO 3 、 SO3 、 PO 4 、 H PO4 四 种离 子的 盐 只有钾钠铵盐可溶 OH : 只有 钾钠 钡的 氢氧 化 物可 溶且 共 存. ( 2)记住强弱电解质 , 如: 强酸 : H 2 SO4、 HNO 3、 H C、 l HCl O 4、 H Br 、 HI 强碱 : N aOH、 KOH、 C a( OH ) 2、 Ba( OH ) 2 2 . 氧化还原反应 记住哪些氧化性离子能氧化哪些还原性的 45
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弱碱阳离子 : NH 4 及除 K 、 Na 、 Ba 以 外的金属活动顺 序表中的金属阳离 子 [ 说明: 其中 C a( OH ) 2 虽属于强碱, 但该物质微溶, 因 此 Ca 在碱性条件也不能大量共存 ] . 4 . 因发生氧化还原反应而不能大量共存的 是: 剖析 : 这种问法要求学生牢记哪些离子之 间能发生氧化还原反应 , 常见的列举如下: ( 1)能被 M nO4 氧化的离子有 : C l 、 Br 、 I 、 S 、 HS 、 SO3 、 H SO3 、 Fe
3+ + 223+陈爱民
涉及气体燃烧的计算型选择题 的巧解
在涉及气体燃烧的计算型选择题中有一类 技巧型题, 一般属于综合性较强、 中等难度以上 的能力测试题. 近十年的高考中 , 每年都有 2~ 4 道题属于这种题型, 它着重考查 ! 双基 ∀知识 和分析、 归纳、 推理等解题能力. 许多学生习惯 于常规思维 , 提笔就算, 结果是走上歧途 , 不得 其 解 ( 即使 算 出了 结果 , 却浪 费 了宝 贵 的时 间 ) . 所以, 对此类题 , 必须抓住其精巧之处、 独 特之点 , 避开常规方法 , 另辟蹊径、 巧思妙解. 除 了要在 ! 审、 明、 透 ∀三个环节上下工夫外, 一定 要突出一个 ! 巧 ∀字. 要巧找共性、 巧用特性 , 巧 析范围 , 巧用数据 , 巧攻一点, 巧用规律, 要巧挖 隐含量 , 巧用已知量. 以下所列 10 例 , 但愿同学 们能从中得到启迪, 诱发灵气, 有所提高. 例 1 在密闭容器中盛有 H 2、 O 2、 C l2 三种 气体, 电火花 点燃后, 三 种气体都正 好反应完 全 , 冷却到室温, 所得溶液的质量分数为 25. 26 % , 则原混合气体中三者分子个数之比为 ( ) (A ) 6 #3 #1 ( C ) 13 # 6 #1 46 ( B) 9 # 6 # 1 ( D ) 15 # 8 # 1 简析 : 三种气体都正好反应完全, 根据 2 H2 + O2 = 2H 2 O, H 2 + C l2 = 2HC . l 可得出 n ( H 2 ) = 2n ( O2 ) + n ( C l2 ) , 分析四选项只能是 ( C) . 例 2 O2 和 C l2 的混合气体 500 mL, 使 H 2 在其中充分燃烧后 , 用适量水吸收反应产物制 得 250 mL 溶液 , 从中取出 25 mL, 用 0 . 125 m ol /L 的 NaOH 溶液 20 . 00 m L 恰好完全 中和 , 则与混合气体反应掉的 H 2 ( 标况 ) 的体积 为( ) ( A ) 448 mL ( C) 472 mL ( B) 460 mL ( D) 720 mL
简析 : 此题谁若动笔就算必误入歧途, 必须 得打破常规另辟蹊径. 当你慎思时 , 你会发现若 混合气体都是 C l2, 完全反应时需 H 2 500 mL, 若 都是 O2, 则需 H 2 更多, 对照选项前三者都小于 500 mL, 所以必是 ( D) 选项 . 例 3 标准状况下 C l2 和 H 2 共 a L, 在光 照下充分进行反应 , 反应后的气体恰好能使 b m o l NaOH 完全转化成盐, 则 a、 b 的关系不可 能是下列的 ( ) ( B ) b < a /22 . 4 ( A ) b = a / 11 . 2
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数理化学习 ( 高中版 ) 离子. 3 . 双水解反应 弱碱阳离子水解使溶液显酸性 , 弱酸根离 子水解使溶液显碱性 , 这样的两种离子若在同 一溶液中相遇, 水解反应相互促进, 若促进的结 果生成了气体或沉淀则反应进行到底而不能共 存 , 常见列举如下 : A l : CO3 、 HCO3 、 S 、 HS 、 SO3 、
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( 2) 能被 NO3 ( H ) 氧化的离子有 : Br 、 I 、 S 、 HS 、 SO3 、 H SO3 、 Fe . ( 3 ) 能 被 F e 氧 化 的 离 子 有: I 、S 、 HS . 二、 离子之间反应的类型 1 . 复分解反应 反应条件是生成气体、 沉淀、 难电离的物质 ( 弱电解质 ). 注意 : ( 1 ) 要详细记住哪些离子之 间能生 成沉淀, 如: SO4 : Ba 、 Pb ( CaSO4、 Ag2 SO4 微溶 ) C l : Ag 、 Hg
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H SO3 、 Cl O 、 Al O2 、 Si O3 . Fe : CO 3 、HCO3 、SO3 、H SO3 、C l O3 、 A lO2 、 Si O3 . NH 4 : A l O2 、 SiO3 4 . 络合反应 有些离子之间能发生络合反应 , 如 : F e 和 SCN 可发生络合反应 . 黑龙江省双城市兆麟中学 ( 150101)
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张彦杰
关于溶液中离子共存问题
关于溶液中离子是否能大量共存问题 , 是 历年来高考的必考内容 , 这类题型综合性比较 强 , 涉及面广 , 知识内容跨越性大, 学生对这类 问题往往难以准确的做出正确解答, 主要原因 有两点, 一是学生对这类问题的一般问法及哪 些离子不能大量共存掌握的不够细致; 二是对 离子之间能发生哪些反应掌握不清, 下面就这 类问题笔者做比较细致的总结 , 以供广大同仁 和学生共同探讨 . 一、 离子大量共存题常见题干及剖析 1 . 无色透明溶液中能大量共存的是: 剖析: 题干的内容说明有颜色的离子则不 能入选 , 这 就需要学生记住 常见离子 的颜色 , 如 : M nO ( 紫 色 ); Cu 色 ) ; F e ( 黄色 ) . 2 . 酸性溶液中能大量共存的是 ; p H = 1或 p H= 0 、 甲基橙呈红色的溶液、 pH 试纸呈红色 的溶液中能大量共存的是 : 剖析: 以上几种问法都是说明凡是能和酸 反应的离子都不能共存 , 即弱酸根离子在酸性 条件下不能共存 , 需要学生 掌握弱酸 根离子 , 如 : CO 、 HCO 、 S 、 H S 、 SO 、H SO 、 PO 、H PO 、H 2 PO 、 C lO 、 CN 、 S2 O 、 CH 3 COO 、 A lO 、 Si O . 3 . 碱性溶液 、 p H = 14 的溶液中能大量共存 的是: 剖析: 以上问法表示能和碱反应的离子不 能大量共存 , 这类离子包括两类 , 一类是弱酸的 酸式酸根离子, 一类是弱碱阳离子, 列举如下: 弱 酸 的 酸 式 酸 根 离 子 : H CO3 、H S 、 H SO3 、 HPO 4 、 H 2 PO4 .
