高中人教版化学必修二专题08 离子键(教师版)

专题08 离子键
1．离子键
（1）离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
（2）离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子
之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
（3）成键条件

（4）成键微粒：阴、阳离子。
（5）离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
2．离子化合物
（1）离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
（2）请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na
2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4
、

CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
【典例1】下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；
活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl
2
的电子式：

可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合
物一定是离子化合物，D项正确。

电子式的书写与判断方法
微粒的 种类 电子式的
表示方法
注意事项 举例

原子 元素符号周围标明价电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多
出部分以电子对分布

阳
离
子

单核 离子符号 右上方标明正电荷数 Mg2＋

多核
元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 用“[ ]”，右上方标
明正电荷数

阴
离
子

单核
元素符号周围合理分布
价电子及所获电子，用
“[ ]”

用“[ ]”，右上方标

明负电荷数

多核 元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电
子，用“[ ]” 相同原子不能合并，用“[ ]”，右上方标明负电荷数
离子化 合物 由阳离子电子式和阴离
子电子式组成

同性不相邻，离子合理

分布，相同离子不能合
并
单质分子或共价化合物 原子之间共用电子对 不能漏写未参与成键
的电子对；形成2或8
电子稳定结构
HH

离子化合
物的形成

电子转移方向及位置用

弧形箭头，变化过程用
“―→”
同性不相邻，合理分布

共价化合物的形成 左端是原子的电子式，右端是共价化合物分子的电子式，中间用“―→”连接 同性一般不相邻， 连
接用“―→”
H·＋―→H

【典例2】下列化学用语不正确的是( )
A．N2的结构式：N≡N

B．CO2的电子式：
C．NH3的形成过程：

D．CaF2的电子式：[]－Ca2＋[]
－
【答案】
C

【解析】C项，
NH
3
的电子式：。
离子键整体思维模型
【典例3】下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合
物的是( )
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
【答案】C
【解析】根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C
项中分别是Na和Cl，符合题意。

1．下列说法不正确的是( )
A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时，易形
成离子键
【答案】A
【解析】并不是所有由金属元素与非金属元素组成的化合物都是离子化合物，例如，AlCl
3
是共价化合物，

故A选项错。
2．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物一定可以导电
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
【答案】A
【解析】A项，离子化合物构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子
可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时
不导电，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。
3．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )
A．NaCl B．LiCl
C．MgO D．Na2S
【答案】C
【解析】钠离子、氧离子、镁离子的核外都有2个电子层，硫离子、氯离子的核外都有3个电子层，锂离
子的核外只有一个电子层。
4．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，
不正确的是( )
A．NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强
B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．微粒半径：H＋>H>H
－
【答案】D

【解析】NaH的电子式为，与水反应的化学方程式为NaH＋H
2O===NaOH＋H2
↑；D项，半

径：H－>H>H＋。
5．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列
有关说法中不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
【答案】A
【解析】根据NH
5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知，A只能是NH＋4
与

H－通过离子键结合的离子化合物，其电子式为，其中NH＋4内部存在N—H键，因
此1 mol NH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H
2O发生氧化还原反应：NH5
＋

H2O===NH3·H2O＋H2↑。
6．设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
（1）写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z________。
（2）X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________
________________________________________________________________________。
（3）用电子式表示X、Z形成化合物的过程：___________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】（1）钾 氯 氧 （2）H＋＋OH
－
===H2O

（3）
【解析】根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z
元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，
Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO－3，X
＋为K＋
。