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高三化学上学期教学质量监测(三模)试题

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1 2016-2017学年普通高中高三教学质量监测 化学 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 第I卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质 B．明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用作漂白剂 C．Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐 D. Mg O熔点很高，故可用作耐高温材料 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4 L Cl2与足量水反应，转移的电子数目等于NA B．17 g—18 OH所含的电子数目为9NA C．16 g N2 H4中含有的非极性共价键数目为0.5NA D．常温时，1 L pH=12的 B a (OH)2溶液中含OH一的数目为2×10—2NA 3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用铜电极电解Na C l溶液制备Cl2：2C1—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH— B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—== Mg(OH)2↓ C．将Fe S溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4 H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4—+6 H+ +5 H2O2==2Mn2++5O2

↑+8H2O

4．下列说法中不正确的是 A．常温下，0.l mol·L一CH3COOH溶液的pH=3，则CH3COOH的电离平衡常数约为10一5 B．常温下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3—、CH3COO一能大量共存 C．将NH3通入热的CUSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是 2

A．利用图①装置可将H2和Cl2均匀混合 B．利用图②装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀 C．利用图③装置加热蒸干Na C l溶液制备Na C l晶体 D．利用图④装置分离苯和甲苯 6．下列各选项中符合条件的同分异构体种类最多的是（均不考虑立体异构） A．异丁烷的二氯代物 B．分子式为C6 H14的有机物 C．甲酸正丙酯属于酯的同分异构体 D．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物 7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍。下列说法中不正确的是 A．W和X形成的化合物可能含有非极性共价键 B．X和Z形成的化合物常温下可能为固态 C．W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性 D．W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成二元化合物 8．下列储存药品的方法中，正确的是 A．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中 B．新制氯水保存在棕色广口瓶中 C．金属锂保存在石蜡油中 D．硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 9．下列关于物质性质的表述正确的是 A．向含有少量KSCN的Fel2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色 B．用NHlHCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3 C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体 10．某100mL稀溶液中只含有Fe3+、CU2+、H+、NO3一四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是 A．原溶液的c(H+) =4 mol·L—1 B．若a=3，则原溶液中c(CU2+) =1 mol·L—1 3

C．原溶液中的c(NO3)=7 mol·L—1 D．BC段发生反应的离子方程式为CU2++Fe ==Fe2++Cu 11．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝粉与WO3共热制备金属钨 B．高温下CO还原Fe2O3制备铁 C．铁粉与水蒸气加热制备氢气 D．Ca( OH)2与NH4Cl加热制备氨气 12．次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是 A．H3PO2中磷元素的化合价为+1 B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2 PO2— C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2 PO2、NaH2 PO4、Na2 HPO4均为酸式盐 13．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为2 L（连通管体积忽略不计）。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)+ 2B(g) 2C(g)+3D(g) △H<0。达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是

A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态 C．平衡时甲容器中A的物质的量小于0. 55 mol D．若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 L 14．常温下，用0.1 mol·L—1的HC1溶液滴定10 m L 0.1 mol·L—1的Na2CO3

溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该滴定过程应选择酚酞作指示剂 B. a点时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c（CO32一）+c(HCO3—)+c(OH一) C．b点时，溶液中存在：c(CO32一)+c(HCO3一)+c( H2 CO3)=0. 05 mol·L—1 D．d点时，溶液中存在电离平衡：H2 CO3 2 H++CO32一 15.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L—的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是 A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C．水的电离程度：A>B>C D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成 第Ⅱ卷 4

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1 6题～第1 8题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共40分） 16．（11分）某实验小组利用如图装置验证NH4 C l受热分解时的分解产物为氨气和氯化氢。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，装入药品前必须要进行 的实验操作是 。 (2)关闭止水夹 （填“A”或“B”，下同）， 打开止水夹____，加热N H4 C l固体，当看到 Y形管 处附近的p H试纸变蓝色时，证明 NH4 C l受热分解时产生了氨气。 (3)下列物质可以替代LT形管内石棉绒上附着的Na OH的是 （填序号）。 A．碱石灰 B．氧化钙 C．氯化钙 D．无水硫酸铜 (4)利用图中的实验装置，仿照(2)设计相应的实验方案证明NH4Cl受热分解时生成了HCl。 （答案中应包括实验操作、现象和结论） (5)若同时打开止水夹A和B，则图中Y形管右端的实验现象为 ，看到上述现象后应立即停止实验，原因是 。 (6)带有气球的具支试管的作用为 。 17．（14分）CoO是制备电子陶瓷所需的重要原料，利用含Co3O4、Fe2O3、Al2O3的废料制备CoO的工艺流程如下：

(1) Co3O4可以和热硫酸反应，则废渣中的Co3O4在溶解还原过程中发生反应的离子方程式为 ，可用盐酸代替H2 SO4溶液，但缺点是 。 (2)向浸液中加入氨水调节溶液的pH为6，该实验操作的目的是 ，操作1所需的玻璃仪器为 。 (3)沉钴后，CoC2O4要用冷水进行洗涤，用冷水洗涤的优点是 。 (4)隔绝空气加热CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为 。 5

(5) CoC2O4在空气中加热时会生成另外一种钴的氧化物，若4.41 g CoC2O4在空气中完全分解后生成的固体质量为2. 41 g，则该钴的氧化物的化学式为 。 18．（15分）最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子 的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献。请回答下列问题： I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NON2 +2CO2实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

(1)0～2 s内用N2表示的化学反应速率为 ，该温度下，反应的平衡常数K1= 。 (2)若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛(OHC—CHO)。 (3)CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为 。 (4)乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸( H2C2O4)，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10—2，K2=5.4×10—5则Na HC2O4溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）； 已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×10—5，则 反应：NH3·H2O+ HC2O4一NH4++C2O42一的化学平衡 常数K= 。 (5)工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC— CHO)，原理如图所示。该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为 ，N电极的电极反应式为 。 （二）选考题：共1 5分。请考生从给出的2道化学题中，任选一题作答，并用2 B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按选考题的首题进行评分。 19．【化学——选修3：物质结构与性质】（1 5分） 根据所学的物质结构的相关知识回答下列问题： (1)1—36号元素中基态原子核外电子排布未成对电子数最多

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高三化学上学期三模试题与详细答案一套（2019届）答题时间:90分钟满分:100分相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56P-31 S-32 Sn-119 Cr-52 I-127 K-39一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。

分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确的是( )A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中:c(Cl－)＞c()B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合:c(OH－)＝c(H ＋)C．0.1 mol•L－1的硫酸铵溶液中:c()＞c()＞c(H＋)D．0.1 mol•L－1的硫化钠溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。

下列有关说法正确的是()A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克B．可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+5．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm－3，物质的量浓度为c mol•L－1，则下列说法中错误的是( )A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol•L－1 B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×cρ×1 000100% C．20℃时，密度小于ρg•cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5 850cρ－58.5 g水6．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是( )A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO和CO2 D．NO2和SO2 7．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是( )实验操作现象及结论A 将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D 向FeI2溶液中通入少量C12 溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+ 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )①31g白磷中含有1.5NA个P-P②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个③标准状况下，22.4L HF含NA个分子④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA⑦142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA．①③④⑧B．①⑥⑦C．③⑤⑦D．①⑥⑧9．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。

湖北省2022届高三 三模考试化学试题

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湖北省2022届高三三模考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述错误的是A.泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)3B.歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D.阿司匹林是重要的人工合成药物，具有解热镇痛作用2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO42-数目为N AB.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中C-Cl键的数目为2 N AC.1L1 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH4+与H+数之和大于N AD.1 mol I2(g)和1 mol H2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2 N A3.下列操作或装置能达到实验目的的是A.图甲证明K sp(AgBr)> K sp(AgI)B.图乙装置构成原电池C.图丙探究浓度对反应速率的影响D.图丁制备NO并用排CO2法收集4.下列解释实验事实对应的离子方程式正确的是A.工业上制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO- +Cl- +H2OB.大理石与醋酸反应：2CH3COOH+CaCO3= Ca2+ +2CH3COO- +H2O+CO2↑C. CuSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-BaSO4↓D.向Fe(OH)3中加入过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2O5.某有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是A. M与乙炔互为同系物B.M分子中所有碳原子共平面C.1 mol M最多可与5 mol H2发生加成反应D.M 与互为同分异构体6. GaZrO x 催化CO 2加氢制甲醇的机理如图所示。

2023届山西省运城市高三上学期入学新生教学质量监测考试 化学试题(解析版)

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2023届山西省运城市高三上学期入学新生教学质量监测考试化学可能用到的相对原子质量：B11 C12 N14 O16 Cr52 As75一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的。

1.近年来，我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。

下列有关说法错误的是（ ） A.“复兴号”高铁车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料 B.“神州十三号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐 C.“长征5号”火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料 D.“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于组分金属2.下列用品的主要成分及用途对应错误的是（ ）3.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为3222KNO C S K S CO N x y z a b c +++↑+↑点燃。

下列有关该反应的说法错误的是（ ）A.:::::2:3:1:1:3:1x y z a b c =B.3KNO 是氧化剂，2K S 是氧化产物C.两种气体产物均为非极性分子 D .被2mol 3KNO 氧化的C 的质量是30g4.分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。

下列根据分类标准得出的分类结果合理的是（ ）5.甲烷与氯气在光照下发生反应：423CH Cl CH Cl HCl +−−−→+光照。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A.中子数为2的氢原子：21HB.3CH Cl 分子的电子式：C.HCl 分子的结构式：H-ClD.4CH 分子的空间填充模型：6.下列物质的鉴别方法不能达到目的的是（ ）7.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A.1mol 1022C H 分子中含有的共价键数为A 32N B.足量Na 与1mol 2O 反应，转移的电子数一定是A 4NC.常温下，7131L210mol L HNO --⨯⋅溶液中氢离子数为7A 210N -⨯D.常温常压下，12g 石墨烯和12g 金刚石含有的碳原子数均为A N8.经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na +、2Cu +、Cl -、24SO -。

合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测化学试题及答案

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合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测化学学科试卷时长：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Ce-140第Ι卷（选择题）一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。

1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。

下列说法不正确的是A.巴黎奥运会火炬的燃料主要成分丙烷属于烃类B.中国队领奖服采用的是环保再生纤维材料，该材料为有机高分子材料C.乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分是硅D.生产弹性地板的原材料天然橡胶属于烃的衍生物2.下列化学用语表述不正确的是A.次氯酸钠的电子式：B.固体HF 中的链状结构：C.铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d 94s2D.SO 2-3的VSEPR 模型3.物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。

下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A高铁酸钠具有强氧化性高铁酸钠可用于水体的消毒B聚乳酸中含有酯基聚乳酸可用于制备降解材料C 冠醚18—冠—6空腔直径（260~320pm ）与K +直径（276pm ）接近冠醚18—冠—6可识别K +，能增大KMnO 4在有机溶剂中的溶解度D 二氧化硫具有一定的氧化性二氧化硫可用作漂白剂4.化学是一门以实验为基础的学科。

下列图示能达到实验目的的是图1图2图3图4N +Y Y X X X MZ A.图1可用于熔化固体烧碱B.图2中的装置可实现反应随关随停C.利用图3装置通过蒸干NaHCO 3溶液制备NaHCO 3晶体D.利用图4装置模拟工业制备NH 3并检验NH 35.化合物T 是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。

已知X 、Y 、Z 、M 、N 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z 、M 位于同一主族，X 、Y 、N 的最外层电子数之和等于Z 的最外层电子数。

下列有关叙述错误的是A.简单离子半径：M>N>ZB.简单氢化物稳定性：Z>MC.化合物YM 2与YZM 均为共价化合物D.化合物T 中所有原子均满足8电子相对稳定结构6.目前，世界上金属镁的主要生产方法有以下两种：方法1：皮江法：CaCO 3·MgCO 3=====CaO·MgO ＋2CO 2↑2CaO·MgO(s)＋Si(s)=====2CaO·SiO 2(s)＋2Mg(g)方法2：无水氯化镁熔盐电解法：MgCl 2电解========Mg ＋Cl 2↑下列有关叙述错误的是A.采用皮江法制镁能耗高，且不利于促进碳中和B.采用皮江法制得2.4t 金属镁，至少排放8.8tCO 2C.可用Al 代替Si 还原CaO·MgO （沸点：Mg －1090℃、Al －2467℃）D.直接加热MgCl 2·6H 2O 可获得电解法制镁的原料无水MgCl 27.一种微生物－光电化学复合系统可高效实现固定CO 2并生成CH 4，其原理如图所示。