《第十一单元 盐和化肥》复习课
复习目标
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；
3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；
4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法
复习重点
1．几种常见盐的性质和用途；
2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；
复习方法
讨论、归纳、练习
教学过程
梳理知识网络
第一课时 盐
主要内容回顾
一、盐
盐的概念：由 和 构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态、溶解性及水溶液酸碱性 白色固体、易溶于水、水溶液呈中性 白色粉末、易溶于、水溶液呈碱性 白色粉于、易溶于水、水溶液呈碱性 白色固体、难溶于水
用途 作调味品、制生理盐水、工业原料、融化积雪等. 制洗涤剂、生产玻璃、造纸。 制发酵粉、治疗胃酸过多。 作建筑材料、制补钙剂等。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：
①碳酸钙：____________________________、
②碳酸钠：____________________________ 、
③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO32-的检验
①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水
②检验方法：
取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊
探究： 纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。
1 第十一单元盐与化肥
【知识网络】
【分析解读】
1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解
题中的过程中结合有关化学方程式出题。题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合
生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；中考考查复分解反应发生的条件及化学
方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结
合考查，综合性较强。复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，
运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。
2. 中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮
肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。此部分内容在中考中常以选择
题、填空题形式出现。
【知识梳理】
考点一：盐的概念、分类、命名(常见考点)
1.概念：盐是有____________（或铵根离子）和____________组成的一类化合物。
2.分类：
(1)按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等
(2)按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等
3.命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行
第十一单元盐 化肥复习学案
知识梳理
1 几种盐的性质及用途
俗名 物理性质 化学性质 用途
氯化钠（NaCl） 色晶体，易溶于水，粗盐中含有 和___而易潮解 NaCl+AgNO3=
现象：
碳酸钠（Na2CO3) 色固体，易溶于水，其水溶液呈________,
能使紫色石蕊溶液变___
色 。 1.Na2CO3+ HCl=
现象：
2.Na2CO3+Ca(OH)2=
现象：
3.Na2CO3+BaCl2=
现象：
碳酸氢钠
（NaHCO3) 色固体，易溶于水，其水溶液呈________,
能使无色酚 酞溶液变___
色 。 1.NaHCO3+HCl=
现象：
2. NaHCO3受热分解
NaHCO3=
碳酸钙（CaCO3） 色固体，微溶于水，是大理石和石灰石的主要成分 CaCO3+ HCl=
2 盐的化学性质
3复分解反应
1）.概念：__________________________________________________
2）.发生的条件：____________________________________________
3）.注意事项：
（1） 、 、 之间的反应为复分解反应。
（2）复分解反应发生除必须符合上述条件外，当碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须都溶于水：如Cu(OH)2与FeCl3不反应，因为Cu(OH)2不溶于水。
4 粗盐的提纯
1.实验仪器：
2.实验步骤： 、 、 。
1
九年级化学《盐和化肥 》知识点总结 人教新课标版
九年级化学《盐和化肥 》知识点总结 人教新课标版
盐和化肥
考点1生活中常见的盐
1、概念：电离时产生金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。如：NaCl、Na2CO3、CuSO4等。2、常见的盐
物质俗称食盐NaClNa2CO3苏打、纯碱白色粉白色粉末末无易溶不溶CaCO3NaHCO3小苏打白色晶体无易溶氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验盐的性质粗盐的提纯复分解反应发生的条件盐和化肥H2O、NH4HCO3、CONH22等氮肥：NH3磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等化肥钾肥：K2SO4、KCl等复合肥：KNO3、NH4H2PO4等物理溶液颜无性质色固体颜白色晶体色溶解性易溶分布海水、盐湖、盐井、盐矿作调味品；配制生用于生理盐水；工业上用产玻来作原料制取碳璃、造酸钠、氢氧化钠等纸、纺织、洗涤剂大理石、石灰石等石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用于补钙剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂用途
[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯
(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。(3)玻璃棒的作用：
①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2
(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋
