永济市高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第 1 页，共 7 页 永济市高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

2． 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（ ）

A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L

B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度

D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

3． 下列说法正确的是

A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器

B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞

C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸

4． 下列装置能达到实验目的的是

A． B．

用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C． D．

用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水

5． 下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－

B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．用滤纸能分离胶体和溶液

6． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液 班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________

___________________________________________________________________________________________________ 第 2 页，共 7 页 C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

7． 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

8． 约翰·芬恩（John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的是（ ）

A．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

B．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。

C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸

9． 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）

A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中

C．过氧化钠要密封保存

D．铝片放在不密封的容器里

10．下列叙述正确的是

A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)

B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4NH)

C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响

D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11

11．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A． V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

12．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑

C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

13．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）

A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

B．加入催化剂有利于合成NH3的反应

C．高压有利于合成NH3的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

14．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4第 3 页，共 7 页 个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）

A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH

B．A在一定条件下可与4 mol H2 发生加成反应

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种

15．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．的是

A．物质的量浓度：c甲=2c乙

B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙

D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

16．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定

二、填空题

17．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

Ⅰ.氮氧化物

（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下

①2NO（g） N2（g）+O2（g） △H=

②你认为该反应能否自发，并说明理由

（2）科学家利用2NO（g） N2（g）+O2（g）来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。

Ⅱ.亚硝酸盐

（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 。 第 4 页，共 7 页 （2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示

电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。

18．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；

（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________

19．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

①测得该雨水样品的pH为4.73；

②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

测定时间/h 0 1 2 3

4

雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55

4.55

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为

。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是

（用化学反应方程式表示）。

II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是

。

（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。

20．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： 第 5 页，共 7 页

（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。步骤②生成2I的离子方程式_______。

（2）操作过程③可以分解为如下几步：

A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；

B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；

（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

21．实验室里常用的干燥剂有: ①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤ 无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等。