永城市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

第 1 页，共 6 页永城市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数

__________

一、选择题

1． 下列说法中正确的是（ ）。

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．物质发生化学反应都伴随着能量变化

C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化

D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同

2． 下列有关甲烷的说法中错误的是

A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

B．天然气的主要成分是甲烷

C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

3． 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年

获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，

金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，

且Ce

4＋＋Fe

2＋=Ce3＋＋Fe

3＋。下列说法正确的是

A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO

2，可在阳极获得铈

B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO

4）

2溶液中，离子方程式为：Ce

4＋＋Fe

2＋=Ce3＋＋Fe

3＋

C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

4． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确

并且有因果关系的是

5． 甲醇燃料电池体积

小巧、洁净环保、理论

比能量高，已在便携式

通讯设备、汽车等领域

应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH

4O+3O

2=2CO

2↑+4H

2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错

误的是

A．燃料电池将化学能转化为电能

B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区

选项

陈述Ⅰ陈述Ⅱ

ASO

2有漂白性SO

2可使溴水褪色

BFe3+有氧化性FeCl

3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H

2和CO

DSiO

2有导电性SiO

2可用于制备光导纤维第 2 页，共 6 页 D．负极反应：CH

4O — 6e-+H

2O=CO

2↑+6H+

6． 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H

2O（g），发生反应：

CO+H

2O （g）

CO

2 +H

2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，

起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5 mol CO + 2 mol H

2O（g） + 1 mol CO

2 +1 mol H

2

B．1 mol CO +1 mol H

2O（g） +1 mol CO

2 +1 mol H

2

C．0.5 mol CO +1.5 mol H

2O（g） +0.4 mol CO

2 +0.4 mol H

2

D．0.5 mol CO +1.5 mol H

2O（g） +0.5 mol CO

2 +0.5 mo H

2

7． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、S

2－、Cl－ B．Al3＋、HCO

3－、SO

42－、Cl－

C．K＋、NH

4＋、SiO

32－、NO

3－ D．K＋、Cl－、SO

42－、NO

3－

8． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）HCCOONa（aq）C

2H

5OH（l）

所得溶液的pH341011未测定

水的电离程度a

1a

2a

3a

4a

5

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）

A. a

3>a

1>a

5>a

2>a

4 B. a

4>a

2>a

5>a

1>a

3

C. a4>a

2>a

5>a

3>a

1 D. a

1>a

3>a

5>a

2>a49． 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为

：Cu2+（aq） + MnS（s） CuS

（s）+Mn

2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是

A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn

2+）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO

3）

2（s）后，c（ Mn2 +）变大

D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

第 3 页，共 6 页10．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl B．CH

3COONa C．FeCl

3D．NaCl

11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L NaHCO

3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

C（Na＋）>c（CO

32 －）>c（HCO

3－ ）>c（OH－）

B．CH

3COOH溶液加水稀释，溶液中不变c(CH3COO－)

c(CH3COOH)·c(OH－

)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）+c（H＋）>c（NH

4＋ ）>c（OH－）

D．0.1mol/L CH

3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）>c（H＋）+c（CH

3COOH）

12．下列物质中属于盐的是

A．MgOB．H

2SO

4C．NaOHD．KNO

3

13．实现下列转化的反应方程式中，正确的是

A．H

2SO

3→H

2SO

4： H

2SO

3＋H

2O

2＝H

2SO

4+H

2O

B．Fe→Fe3＋： 2Fe＋6H＋＝2Fe

3＋＋3H

2↑

C．Brˉ→Br

2： 2Brˉ＋I

2＝Br

2＋2Iˉ

D．Cu→CuSO

4： Cu＋2H

2SO

4（稀）＝CuSO

4＋SO

2↑＋2H

2O

14．已知: H

2（g）+I

2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容

密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c（H

2）=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

起始物质的量n（H

2）/moln（I

2）/moln（HI）/mol

甲0.020.020

乙0.040.040

A. 平衡时，乙中H

2的转化率是甲中的2倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

15．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡

时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、

Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为第 4 页，共 6 页16．下列有关图示实验的说法正确的是（ ）

A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝

B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连

C. ③装置中电子由b极流向a极

D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl

2与NaOH溶液反应

17．下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B.

由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态

C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强

D.

由丁可知：将℃的A、B

饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等

18．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A．BaSO

4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO

4 Ba2++SO

42-

B．AlCl

3溶液与NaAlO

2溶液混合:A1

3++A1O

2-+3H

2O2Al（OH）

3↓

C．HCO

3-的电离:HCO

3-+H

2OCO

32-+H

3O+

D．Na

2SO

3的水解:SO

32-+2H

2OH

2SO

3+2OH-

二、填空题

19．

Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________

（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________

Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶