钠及其化合物 2023届高考化学知识点专练(含解析)

高考化学综合题专练∶钠及其化合物含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．品牌膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。

某化学兴趣小组利用下列有关装置，加热该膨松剂样品，通过放出气体的量来检验其品质。

（1）装置D仪器的名称是_________。

（2）装置E中所盛试剂为____________，其作用是______________。

（3）装置的连接顺序为_____________（填装置序号）。

（4）实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式为________________。

（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置C的作用是除去空气中的________(填化学式)。

加热前，通入一段时间空气的具体操作为________________________。

【答案】干燥管浓硫酸干燥CO2 CAEBD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2先对装置A、C和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D【解析】【分析】碳酸氢钠不稳定，分解生成二氧化碳和水，可测定水或二氧化碳的质量以判断碳酸氢钠的含量，实验时，应用C装置排出装置内的水、二氧化碳，加热A，生成的水可用E干燥，二氧化碳可用B装置吸收，最后连接D，以免空气中的水、二氧化碳进入B，避免实验误差，根据固体质量的变化，可测得碳酸氢钠的含量，以此解答该题；【详解】(1)由仪器图可知D为干燥管；答案为：干燥管；(2)装置E为浓硫酸，可用于干燥二氧化碳；答案为：浓硫酸；干燥CO2；(3)由以上分析可知连接的顺序为CAEBD；答案为：CAEBD；(4)碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3===∆Na2CO3+H2O+CO2↑；答案为：2NaHCO3===∆Na2CO3+H2O+CO2↑；(5)装置C的作用是除去空气中的二氧化碳，加热前，通入一段时间空气的具体操作为先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D；答案为：CO2 ；先对装置A、C 和E通入一段时间的空气，再连接上装置B、D。

检测卷十五钠及其化合物一、单选题（共15题,每小题3分,共45分.每题只有一个选项符合题意）1．下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是()A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯中【答案】D【解析】用小刀切开金属钠，说明钠的硬度小，A项不符合题意；将钠放在坩埚中加热，钠受热熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体，说明钠的熔点低且钠可以与氧气反应，B项不符合题意；把钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油大，且钠与煤油不反应，C项不符合题意；将钠放入盛水的烧杯中，钠浮在水面上，熔成小球并在水面快速移动，可以说明钠的密度比水小，D项符合题意。

2．下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和NH4NO3【答案】C【解析】Na与H2O反应是因为金属钠的特殊活泼性，不是金属的通性，所以不能类比其他金属，A错误；HClO具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，B错误；Na3N是离子化合物，与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，可看作是阴、阳离子之间重新组合生成NaCl和NH3，NH3再与HCl结合生成NH4Cl，Mg3N2与Na3N结构相似，都是离子化合物，结构决定性质，所以反应可以“类比”，C正确；氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]＋，离子反应方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，所以得不到Ag2O，D错误。

（1）过氧化钠、钠盐与侯氏制碱法1.下列说法不正确的是( )A.2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为4%B.62g 2Na O 与78g 22Na O 投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度相同C.78g 22Na O 与足量2CO 或2H O （g ）充分反应，二者生成的2O 均为0.5molD.将28gCO 充分燃烧生成的2CO 完全通入足量22Na O 中完全反应，固体质量增加28g2.1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A.23Na CO B.2223Na O Na CO 、 C.23NaOH Na CO 、 D.2223Na O NaOH Na CO 、、3.某些氧化物在一定条件下能与22Na O 反应，且反应极有规律，如22224Na O SO Na SO +，2232422Na O 2SO (g)2Na SO O ++。

据此判断下列反应的化学方程式错误的是( )A.2223222Na O 2N O 4NaNO O ++B.2223Na O 2NO 2NaNO +C.2225322Na O 2N O 4NaNO O ++D.2227422Na O 2Mn O 4NaMnO O ++↑4.在含有3234Fe Fe Al NH ++++、、、对的稀溶液中加入足量的22Na O 固体并加热，充分反应后，加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是( ) A.3Fe +B.2Fe +C.3Al +D.4NH +5.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有22Na O 或22K O 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于22Na O 或22K O 的说法正确的个数是( ) ①22Na O 中阴、阳离子的个数比是1:1②22K O 分别与水及2CO 反应产生等量氧气时，需水和2CO 的质量相等③22Na O 分别与水及2CO 反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等 ④22Na O 的漂白原理与2SO 的漂白原理相同 ⑤22Na O 与2SO 反应生成23Na SO 和2O⑥22Na O 能与酸反应生成盐和水，所以22Na O 是碱性氧化物 ⑦22K O 与水反应，22K O 既是氧化剂，又是还原剂 ⑧22Na O 投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色 A.3个B.4个C.5个D.6个6.不能用来鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种固体的操作是( )A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 7.有关3NaHCO 和23Na CO 的性质，以下叙述错误的是( )A.等质量的3NaHCO 和23Na CO 与足量盐酸反应，在相同条件下3NaHCO 产生的2CO 体积大B.同物质的量浓度的两种溶液，23Na CO 溶液的pH 大于3NaHCO 溶液C.将石灰水加入3NaHCO 溶液中不产生沉淀，加入23Na CO 溶液中产生白色沉淀D.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积23Na CO 是3NaHCO 的两倍 8.在侯氏制碱法过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A .制取氨气B .制取NaHCOC .分离NaHCOD .干燥NaHCO使溶液中存在大量的4Na NH Cl ++-、、和3HCO -，由于3NaHCO 的溶解度最小，故可析出3NaHCO 晶体，灼烧3NaHCO 得纯碱，其余产品处理后可作肥料或循环使用；其反应原理32234NH NaCl CO H ONaHCO NH Cl +++↓+，323222NaHCO Na CO H O CO ++↑△；可循环使用的物质为2CO 、饱和食盐水。

钠及其化合物(高考必备知识点)利用“价-类”二维图认识钠及其化合物之间的转化关系一、活泼金属钠钠的原子结构为钠离子1、钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、导电导热性好、密度比水小。

注：钠保存在煤油中或石蜡油中，取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中；钠着火时，用沙土灭火。

2、钠的化学性质：(1)钠与水反应:化：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2（2）钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O （常温）4Na + O2 = 2Na2O2（发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）钠与卤素反应:2Na + Cl2 = 2NaCl（I2、Br2类似，生成卤化钠）（4）钠与硫、氢气等非金属单质反应:2Na + S = Na2S 2Na + H2 = 2NaH（5）钠与酸溶液反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(如果钠少量，只能与酸反应；若钠过量，先与酸反应，再与酸溶液中的水反应) （6）钠与盐溶液反应:将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应．如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu ( OH )2↓（7）钠与熔融盐反应:这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如：4Na+TiCI4（熔融）=4NaCl+ Ti （条件为高温）Na + KCl = K + NaCl （条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱（8）钠与有机物反应:钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）（钠还能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气；与乙酸反应生成乙酸钠和氢气）（9）钠露置在空气中的变化二、氧化钠与过氧化钠三、碳酸钠与碳酸氢钠四、侯氏制碱法化学反应原理：NH3+CO2+ H2O = NH4HCO3NaCl（饱和）+ NH4HCO3=NaHCO3↓+ NH4CI总反应：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+ NH4CI 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热，制得纯碱产品：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H20注：1、将氟化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液，2、先通入NH3达饱和，3、再通入CO2至饱和，4、过滤，得到碳酸氢钠固体，5、加热固体、得纯碱．6、滤液，主要是氧化铵。

备战高考化学综合题专练∶钠及其化合物含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。

（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。

（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。

高考化学综合题专练∶钠及其化合物及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。

I．制取Na2O2。

查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。

②4Na+3CO 22Na2CO3+C。

③加热后，Na不与N2反应。

（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。

A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。

II．测定制得的Na2O2样品的纯度。

按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。

（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。

（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。

（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。

【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。

1．【2023年广东卷】部分含Na 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是A ．可存在c→d→e 的转化B ．能与2H O 反应生成c 的物质只有bC ．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基D ．若b 能与2H O 反应生成2O ，则b 中含共价键【答案】B【解析】由图可知a 、b 、c 对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a 、b 、e 、d 对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。

A ．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e 的转化，A 合理；B ．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与2H O 反应都能生成氢氧化钠，B 不合理；C ．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C 合理；D ．若b 能与2H O 反应生成2O ，则b 为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D 合理； 故选B 。

2．【2023年6月浙江卷】物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂【答案】A【解析】A ．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A 不正确；B ．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B 正确；C ．食品中含有的Fe 2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A 。

3．【2023年湖北卷】取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为10.1mol L -⋅)，反应现象没有明显差别的是专题18 钠及其化合物【解析】A ．向氨水中滴加3AgNO 溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为3323232AgNO 2NH H O=Ag(NH )NO 2H O +⋅+；向3AgNO 溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为33243AgNO NH H O=AgOH NH NO +⋅↓+；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为32322AgOH 2NH H O=Ag(NH )OH 2H O +⋅+，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A 不符合题意；B ．向NaOH 中滴加()432A1SO 溶液并振荡，由于开始时NaOH 过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为()22432428NaOH A1SO =2NaAlO 3Na SO H O 4+++；向()432A1SO 溶液中滴加NaOH 并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为()()2243346NaOH A1SO =2Al OH 3Na SO +↓+；当NaOH 过量后，继续滴加NaOH 沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为()223NaOH Al OH N =aAlO 2H O ++，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B 不符合题意；C ．向224H C O 溶液中滴加酸性4KMnO 溶液并振荡，由于开始时224H C O 是过量的，4KMnO 可以被224H C O 完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为224424424225H C O +2KMnO 3H SO 2MnSO K SO 10CO 8H O +=++↑+;向4KMnO 溶液中滴加酸性224H C O 溶液并振荡，由于开始时4KMnO 是过量的，4KMnO 逐渐被224H C O 还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C 不符合题意；D ．向KSCN 溶液中滴加3FeCl 溶液，溶液立即变为血红色；向3FeCl 溶液中滴加KSCN 溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D 符合题意；综上所述，本题选D 。

考点09 钠及其重要化合物目录 (1)1.高考真题考点分布 (1)2.命题规律及备考策略 (1) (2)考法01 钠及其氧化物 (2)考法02 氧化钠和过氧化钠 (4)考法03 碳酸钠与碳酸氢钠 (7)考法04 碱金属焰色试验 (11) (13)1.高考真题考点分布【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，钠与氧气反应、钠与水的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途、碳酸钠和碳酸氢钠的比较、焰色实验等，仍是高考命题的热点。

【备考策略】钠及其重要化合物之间的转化【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质与用途等知识，题目难度适中。

考法01 钠及其氧化物1．物理性质(1)色态： 色固体。

(2)硬度：质地 ，可以用小刀切割。

(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为 。

(4)熔点： 100 ℃(填“>”“＝”或“<”)。

2．化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 。

加热或点燃：2Na ＋O 2=====℃Na 2O 2。

Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与H 2O 反应离子方程式： 。

(3)与盐酸反应离子方程式： 。

(4)与盐的反应 ℃与熔融盐的反应4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti Na ＋KCl=====高温 NaCl ＋K↑℃与盐溶液的反应(以CuSO 4溶液为例) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4总方程式为： 。

【易错提醒】(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H ＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。

(2)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。

3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

高考化学复习钠及其化合物专项综合练附详细答案一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。

（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。

（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。