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第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
第十章化学实验李仕才第一节化学实验基础考点二实验基本操作和实验安全一、实验基本操作1．药品的取用2．物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。
(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3．玻璃仪器的洗涤(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤：待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸做过银镜反应实验的试管银稀HNO3做过油脂水解实验的试管油污热的纯碱溶液(1)试纸的类型和使用范围(2)试纸的使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，使其接近出气口，观察颜色的变化。
5．装置气密性的检查方法(1)常用方法(2)特殊方法①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。
1、【知识点1——钠】理论知识1、原子结构示意图2、物理性质：金属钠质软(可以用刀切割); 银白色；钠是热和电的良导体，密度0.97 g·cm-3，比水的密度还小，能浮在水面上，熔点97.81 ℃，沸点882.9 ℃。
3、保存：钠要保存在煤油中（钠不与煤油反应且密度较煤油大）。
4、化学性质：(1)能与冷水反应2Na + 2H2O====2NaOH+ H2↑①实验现象：浮溶游嘶红②钠着火常用干燥沙土盖灭，不能用水、泡沫灭火器扑救。
③能与冷水反应的金属除钠外，还有钾、铷、铯、钙等，镁可以与热水反应。
试写出金属钾、钙与水反应的方程式。
Ca + 2H2O====Ca(OH)2+ H2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+ 4H2(2)钠与酸碱盐溶液的反应规律①钠与酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，反应现象和钠与水相似，但更剧烈。
当酸不足量时，钠先与酸反应，后与水反应。
②钠与碱溶液的反应：实际是钠与水的反应③钠与盐溶液的反应A; NaCl溶液：实际是钠与水的反应B;CuSO4溶液：钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4反应。
不是钠与铜的置换反应。
④因为钠与水剧烈反应，所以通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，那可以置换出不活泼的金属。
4Na + TiCl4=熔融(2)与氧气的反应钠与氧气反应时，条件不同，现象不同，产物不同。
①在空气中直接被氧化：②在空气中燃烧：（3）钠与其他非金属单质的反应①钠和氯气燃烧：②钠和硫单质研磨：5、金属的分类：①根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属。
重金属的密度大于4.5 g·cm-3，轻金属的密度小于4.5 g·cm-3。
②冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。
黑色金属有三种：铁、锰、铬。
它们或它们的合金的表面常有呈灰黑色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。
除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。
有色金属又可以分为九大类：(1)重金属：铜、铅、锌等。
主题5:钠及其重要化合物命题钠的性质和应用一1.判断下列叙述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2018年浙江11月选考,9)金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火。
( )(2)(2018年浙江11月选考,13)Na与CuSO 4水溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+ Cu+2Na+。
( )(3)(2017年江苏,6改编)钠与水反应的离子方程式为Na+2H 2O Na++2OH-+H2↑。
( )(4)(2017年全国Ⅱ卷,13改编)将金属钠放在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,证明CO2具有氧化性。
( )(5)(2016年全国Ⅱ卷,13改编)为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中。
( )(6)(2016年浙江理综,8)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火。
( )(7)(2015年全国Ⅱ卷,10)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g 钠充分燃烧时转移电子数为N A。
( )【解析】(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒,离子方程式为2Na+2H 2O2Na++2OH-+H2↑,错误。
(4)瓶内有黑色颗粒产生,说明二氧化碳被还原,生成碳,反应中二氧化碳表现氧化性,正确。
(5)将相同质量、大小的钠投入同温同压下的水和乙醇中,根据产生气泡的快慢可以比较水和乙醇中氢的活泼性,正确。
(6)钾、钠、镁等活泼金属会与水反应生成氢气,氢气会燃烧甚至爆炸,不能用泡沫灭火器灭火,正确。
(7)23 g Na在空气中完全反应,无论生成Na2O还是Na2O2,钠元素的化合价均由0价→+1价,均转移1 mol 电子,正确。
【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√2.(2018年海南,17)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠课后篇素养形成合格考达标练1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B 项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。
2.某化工厂突发火灾,消防救援人员到达现场,初步侦查发现,一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。
金属钠着火时,能用来灭火的是()A.水B.湿抹布盖灭C.干沙D.干粉灭火器Na2O2,因为Na2O2可以与H2O、CO2反应生成氧气,会使火势更大。
湿抹布含H2O,干粉灭火器能喷出CO2,均会与Na2O2反应。
3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。
4.下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属5.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊,使钠熔成小球,A项正确;钠的密度小于水的密度,故一定小于饱和石灰水的密度,所以钠会浮在液面上,钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动,B项正确;溶液底部不会有银白色物质生成,C项错误;因为反应消耗了水,且反应放热,所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊,D项正确。
第二章典型元素及其化合物第1讲钠及其化合物【课标要求】1.能列举、描述、辨识钠及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。
2．能根据钠及其化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
3．能说明钠及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
【学科素养】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。
2．变化观念与平衡思想：认识钠的活泼性的本质是容易失去最外层一个电子，钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。
考点考题考点一：钠及其氧化物2020浙江7月选考第9、12题2020山东等级考第1题2019全国Ⅱ卷第11题2019江苏高考第6题考点二：碳酸钠碳酸氢2020山东等级考第2题钠2018江苏高考第3、9题2018全国Ⅱ卷第7题分析近几年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，主要选择一些重要的金属、非金属化合物或新型化合物结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶解平衡等核心考点进行考查。
2．从命题思路上看，高考试题中元素化合物不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。
选择题一般直接考查元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形式，一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断、化学式的书写、微粒的检验和鉴定等形式；二是与基本概念和基本理论的知识相结合，如氧化还原反应、电化学、实验、计算等。
3．从考查学科素养的角度看注重考查变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的学科素养。
根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几点：1．注重常见金属和非金属元素及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。
2．元素化合物是考查基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等的载体。
考点一：钠及其氧化物(基础性考点)一、钠的性质与应用1．物理性质颜色状态密度硬度熔点银白色固体比水小，比煤油大较小较低，低于100 ℃2.钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。
钠及其重要化合物【考情分析】1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
3.了解碱金属及焰色反应。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【重点知识梳理】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
专题10 过氧化钠性质的考查过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。
一、考查Na2O2的制备1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组【答案】B【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。
二、考查Na2O2的结构2．下列有关Na2O2说法正确的是( )A． Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子B． Na2O2中只含有离子键C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1D． Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。
B．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误。
1．在 Na2O2与 H2O 的反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的质量比是A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：52．对于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物B．氧化钠和过氧化钠固体中阳离子与阴离子数目比不同C.氧化钠和水的反应为化合反应，而过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应，其中过氧化钠为氧化剂、水为还原剂D.在呼吸面具中，过氧化钠常做供氧剂，氧化钠不能3．下列说法中不正确的是A.Na2CO3比 NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比 NaHCO3稳定C.Na2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：14.在一定温度下向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-离子浓度不变，有H2放出C．溶液中 Na+数目减少，有 O2放出D．溶液中OH-离子浓度增大，有O2放出5．碱金属的原子结构和单质性质按Li、Na、K、Rb、Cs 顺序总体呈增大（强）趋势的是①熔点②密度③化学活动性④还原性⑤电子层数⑥原子半径⑦阳离子氧化性⑧阳离子半径⑨最外层电子数⑩最高化合价A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑧D．③④⑤⑥⑦⑨⑩6．下列叙述中正确的是A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解C．金属锂不能保存于煤油中，金属钠可以保存于煤油中D．碳酸钠溶液通常贮存于带胶塞的广口瓶中7．下列关于碱金属的描述中正确的是A．碱金属都可以在煤油里B．在空气中加热均可生成多种氧化物C．硬度小，密度小，熔点低D．碱金属与水反应，均浮在水面上8．将①0.1L1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴滴入 0.1L 1.25mol/L 的盐酸中，与将②0.1L1.25mol/L 盐酸逐滴滴入0.1L1.0mol/L 的纯碱溶液中，这两种操作产生CO2气体的体积比是A．5：2 B．2：5 C．2：1 D．1：19．不能用来进行焰色反应实验的是A．铜丝B．镍铬丝C．铂丝D．铁丝10.（1）将一小块钠放在坩埚中加热，观察到的实验现象为（2）将一小块钠投入盛有5mL 饱和澄清石灰水的试管中，观察到的现象为（3）向饱和的碳酸钠溶液中持续通入足量的 CO2后产生的现象为化学方程式为，产生这种现象的原因是11.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是A．此碱金属可能为钾或钠B．上下运动是由于该金属与水反应产生气体C．反应一段时间煤油不会燃烧 D．若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大1.取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加大于a g。
下列物质中满．足．上述结果的是A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O112．1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO33．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH 与水反应可放出氢气，下列叙述中，正确的是A．LiH 水溶液呈中性B．LiH 是一种强氧化剂C．LiH 中的氢离子可被还原成氢气D．LiH 中氢离子与锂离子核外电子排布相同4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4D．CuSO45．最近德国科学家实现了铷原子气体超流态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。
已知铷是37 号元素。
根据材料回答下列问题：(1)铷 Rb--37 位于周期表的第周期、第族(2)关于铷的结构和性质判断正确的是①与水反应比钠强烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收C02④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂A．①③④B．②③⑤C．②④D．①③⑤(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是A．氢化铷溶于水显酸性B．氢化铷中氢离子被还原为氢气C．氢化铷与水反应时，水是还原剂D．氢化铷中氢离子最外层有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22．4 L，这种碱金属可能是( 已知铷的相对原子质量为85)A．Li B．Na C．K D．Cs6．已知化合物 A 、D 、E 、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A 可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。
A~H 各物质的变化关系如下图所示。
EA（1）写出各步反应的化学方程式反应① 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤（2）上述反应中属于氧化还原反应的有 。
属于离子反应的有 （ 填 编号 ） 7．（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
① O 3： 。
② Na 2O 2： 。
③ Na 2O ： 。
（2） KO 2 能吸收 CO 2 生成K 2CO 3 和 O 2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式。
（3） 人体内 O 2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：O 2- H 2O ＝H 2O 2＋ O 21．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A 是制取 CO 2 的装置。
写出 A 中发生反应的化学方程式：（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）(△) ①BCE②E③DF GDB④H⑤ (△)3 4（3） 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4） 试管F 中收集满气体后，下一步实验操作是：。
2.25°C 时，浓度均为 0.2mol/L 的NaHCO 3 和 Na 2CO 3 溶液中，下列判断不正确的是（） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的离子种类相同C.c(OH -)前者大于后者D.分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO 2-)均增大3.1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留固体物质是 A 、Na 2CO 3 B 、Na 2O 2、Na 2CO 3 C 、NaOHD 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 34.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（钝度约 98％）中含有 Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -和 SO 2等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S ）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题：（1） 滤渣的主要成分为 。
（2） “趁热过滤”的原因是。
（3） 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出 1 种）。
（4） 若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：Na 2CO 3∙10H 2O(s)=Na 2CO3(s)+10H 2O(g) ΔH 1=+532.36 kJ ∙mol -1Na 2CO 3∙10H 2O(s)=Na 2CO 3∙H 2O(s)+9H 2O(g) ΔH 1=+473.63 kJ∙mol -1写出 Na 2CO 3∙H 2O 脱水反应的热化学方程式。
5、9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子6、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）（1）A、B、C、D 代表的物质分别为、、、（填化学式）；（2）反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若 B 与F 物质的量之比为4∶3，G、H 分别是、（填化学式）；（4）反应③产物中 K 的化学式为；（5）反应④的离子方程式为。
解析必会基础题1．答案：A[思路点拨] Na2O2与H2 O 的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂。
2.答案：D[思路点拨]由二者的电子式可知: 氧化钠和过氧化钠固体中阳离子与阴离子数目比均为2:1。
3.答案：D[思路点拨] 物质的量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为 1：1，因为盐酸过量，产生的CO2的物质的量由物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3决定。
4.答案：C[思路点拨] 向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，Na2O2与水反应会消耗水并生成NaOH，有氢氧化钠析出，得到的是原温度下的饱和溶液，所以溶液中Na+浓度OH-浓度不变，但溶液中Na+数目减少。
5.答案：A6.答案：C3 2 2 33 2 2[思路点拨] Na 2O 2 不是碱性氧化物。
碳酸钠溶液通常贮存于带胶塞的细口瓶中，溶液应保存在细口瓶中，固体试剂应保存在广口瓶中。
碱金属形成的盐如碳酸钠就水解7. 答案：C[思路点拨] 碱金属锂密封在石蜡中。
碱金属锂在空气中加热只生成 Li 2O 。
碱金属铷、铯密度比水大，所以与水反应时不能浮在水面上。
8. 答案：A[思路点拨] ①反应的方程式2H ++CO 2–=H O+CO ↑0.125mol 0.0625mol②反应的方程式H + + CO 32– = HCO –H ++HCO –=H O+CO ↑ 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.025mol 0.025molV 1 =n 1= 0.0625 = 5 V 2n 20.025 29. 答案：A[思路点拨] 金属铜在灼烧时本身会呈现绿色，会产生干扰。
10. 答案：（1）钠先熔化成小球，进而燃烧火焰成黄色，冷却后所得固体呈淡黄色。
（2）金属钠浮在水面上，熔化成小球，在水面上迅速游动，有嘶嘶声。
溶液变浑浊。
（3） 有白色物质析出 Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 ↓ 溶液中溶剂水的质量减少了；相同条件下，NaHCO 3 溶解度比 Na 2CO 3 小得多；溶质质量 m(NaHCO 3 )>m(Na 2CO 3 )[思路点拨] 钠与水的反应放热，Ca(OH)2 溶解度随温度升高而降低，且原溶液为饱和石灰水，因而会有不溶的 Ca(OH)2 析出。
11．D提高拓展题： 1．答案：D[思路点拨]从例 2 中我们得知若 CO 2 和 H 2O 分别是由CO 和H 2 完全燃烧而生成的，则Na 2O 2 固体增重就等于原 CO 和H 2 的质量。
