云南省曲靖市富源县营上镇民家中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

云南省曲靖市2022届化学高一(下)期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于加成反应的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2＝CH2 +H2CH3CH3C．+HNO3+H2OD．2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O【答案】B【解析】【详解】A. CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化还原反应，不属于加成反应，选项A错误；B. CH2＝CH2 +H2CH3CH3属于加成反应，选项B正确；C. +HNO3+H2O属于硝化反应，也属于取代反应，选项C错误；D. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，不属于加成反应，选项D错误。

答案选B。

2．下列说法中正确的是A．H2和D2互为同位素B．金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C．和不是同种物质D．和互为同分异构体【答案】B【解析】分析：A、同位素是指同种元素的不同种原子；B、同素异形体指的是同种元素构成的不同种单质；C、甲烷为四面体结构；D、分子式相同，结构不同的互为同分异构体，据此解答即可。

详解：A、H2和D2两者是同位素原子形成的单质，不能互为同素异形体，故A错误；B、金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C、由于甲烷是正四面体结构，分子中任何一个H原子被取代，产物都相同，因此和是同种物质，故C错误；D、两者分子式相同，结构也相同，为同一物质，故D错误，故选B。

点睛：本题主要考查的是常见易混概念的理解，即“同素异形体”、“同分异构体”“同系物”“同位素”等，要特别注意同种物质的情况。

3．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A．常温下，Z的单质为气态物质B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性要比X的强D．Y的元素的非金属性比W元素强【答案】D【解析】【详解】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将两支盛有液态苯的试管分别插入95 ℃的水和4 ℃的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明( ) A．苯的熔点比水的低、沸点比水的高B．苯的熔点比水的高、沸点比水的低C．苯的熔点、沸点都比水的高D．苯的熔点、沸点都比水的低2．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B．甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==CuC．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋4．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A．KCl B．Na2CO3C．硫酸D．热水5．下列叙述正确的是A．氨水能导电，所以氨水是电解质B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸D．导电性强的物质一定是强电解质6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍， X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。

下列说法正确的是A．X和Y只能形成一种化合物B．简单离子半径：W2->Y2->Z2+C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．WY2、ZY中化学键类型相同7．下列叙述正确的是（）A．KOH的质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D．32g SO2中含有的氧原子的物质的量为1mol8．在一定温度下，容器内某一反应aN bM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是A．a∶b= 1∶2B．t2时，逆反应速率大于正反应速率C．t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡D．t1时，v(N)的反应速率是 2/ t1mol/(L·min)9．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3。

曲靖市2022届化学高一(下)期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某研究性学习小组查阅中国环保网后，绘制出我国四个地区2009年度全年降雨平均pH柱状图，图中雨水酸性最强的地区是A．Ⅰ地区B．Ⅱ地区C．Ⅲ地区D．Ⅳ地区【答案】A【解析】【详解】常温下，pH=7，溶液呈中性，pH＜7，溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越强，pH＞7，溶液呈碱性，由图可知，Ⅰ地区的pH值最小，其雨水酸性最强，故A项正确；故选A。

2．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA．4 B．5 C．6 D．7【答案】C【解析】【详解】①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ(A)=2υ(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成n mol D一定消耗2n mol A，同时生成2n mol A，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。

2021-2022学年云南省曲靖市民家中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%参考答案：C2. 下列关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有7个周期，8个主族B. 元素周期表有18个纵行，共16个族C. 短周期元素中可能有副族元素D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素参考答案：BA．元素周期表中有7个主族，7个周期，故A错误；B．元素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第ⅤⅢ族，共16个族，故B正确；C．短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，故C错误；D．元素周期表中的过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族，故D错误；故选B。

点睛：本题考查元素周期表的结构，注意把握周期、族及元素在周期表中的位置是解答的关键。

本题的易错点是D，要正确区分过渡元素与副族元素。

3. 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A．分散系不能发生丁达尔现象 B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动参考答案：A4. 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是A．OH—B．F－C．Na+D．NH3参考答案：C5. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。

以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A、①②B、②③④C、④⑤D、②⑤参考答案：B略6. 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现先有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．46g N2O4气体中含有的原子数为3N AB．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为N AC．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．用电解法精炼铜的反应中转移0.2N A个电子时，阳极溶解6.4g铜2．一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。

2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。

下列判断正确的是（）A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1D．开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－13．下列关于浓硝酸的说法正确的是A．保存在棕色瓶中B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解4．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性5．把1 molCO2和3 molH2通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1。

测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．3 min 时，V正=V 逆B．0～10 min内，H2的平均反应速率为2. 25 mol • L-l• min-1C．该温度下，反应的平衡常数K=5.3D ．若升高温度，则CO 2的转化率大于75% 6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A ．C→CO 2B ．CO 2→COC ．CuO→CuD ．H 2SO 4→BaSO 4 7．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．过氧化钠的电子式：B ．次氯酸的结构式：H-Cl-OC ．铝离子的结构示意图：D ．NH 4Cl 的电子式：8．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（ ） A ．煤B ．石油C ．太阳能D ．天然气9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．H 2SO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42—=BaSO 4↓+H 2OB ．将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++Cu↓C ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO ﹣+CO 2↑+H 2OD ．将Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O=2H ++Cl ﹣+ClO ﹣10．已知1-18号元素的离子a A 3+、b B +、c C 2-、d D -都具有相同电子层结构，下列关系正确 A ．原子半径：B ＜A B ．离子的还原性：C 2-＞D - C ．氢化物的稳定性：H 2C ＞HD D ．质子数：c ＞b 11．下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（ ） A ．金属性：Na>Mg B ．稳定性：NH 3>H 2O C ．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2D ．酸性：HNO 3<H 2CO 3 12．下列离子方程式正确的是（ ）A ．金属钠和水反应：Na + 2H 2O ＝Na + + 2OH ―+ H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2 +2OH ―＝SO 32- + H 2OC ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42-＝BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO 3―+ Ca 2+ + 2OH ―＝CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O 13．阿伏加德罗常数的值为A N 。

云南省曲靖市富源县营上镇民家中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是（）A．NaH溶于水显酸性 B．NaH中氢离子最外层有2个电子C．NaH中氢离子被还原成H2 D．NaH和水反应时，水为还原剂参考答案：B略2. 根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。

下列元素中，你认为是微量元素的是A．H B．N C．O D. I参考答案：D略3. 下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应参考答案：CD4. 将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。

相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是A．2mol SO2和1mol O2B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C．4mol SO2和1mol O2D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3参考答案：B略5. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是：A．v(A)=0.15mol/(L?min) B．v(B)=0.6mol/(L?min)C．v(C)=0.4mol/(L?min) D． v(D)=0.5mol/(L?min)参考答案：D略6. 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶参考答案：D略7. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

高一期末卷(一)化学（答案在最后）考生注意：1.满分100分，考试时间90分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本卷命题范围：人教版必修第二册。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是A.挖土铲——氮化碳特种钻B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维D.望远镜——碳化硅特种陶瓷2.下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是A.2CO B.3NH C.2NO D.2N 3.下列过程放出热量的是A.中和反应B.碳酸钙分解C.干冰升华D.化学键断裂4.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A B C D锂离子电池太阳能路灯电动车电池充电燃气灶A.AB.BC.CD.D5.一定条件下，不能通过化合反应直接生成的物质是A.3NHB.23H SiOC.2NOD.3SO 6.下列物质常温下见光会分解的是A .3NaHCO B.4NH Cl C.浓硝酸 D.浓硫酸7.下列物质与用途对应不正确．．．的是A.苯甲酸钠：食品防腐剂B.氧化钙：吸氧剂C.碳酸氢钠：膨松剂D.阿司匹林：解热镇痛药8.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）A.O 2B.FeC.H 2D.Zn9.立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为。

下列有关它的说法错误的是A.分子式为88C H B.能燃烧C.能发生取代反应 D.一氯代物有2种10.现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①223SiO Na SiO →；②3S SO →；③()2CuO Cu OH →；④22Na O NaOH→A.①② B.③④ C.②③ D.②③④11.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

2022届曲靖市高一(下)化学期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将7g某铜银合金与足量的amol/L的HNO3充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是（）A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.8g【答案】A【解析】标准状况下0.56L氧气的物质的量为：n（O2）==0.025mol，铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，整个反应过程中，金属提供的电子等于氧气获得的电子，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，根据合金总质量可得：x×64g/mol+y×108g/mol=7g，根据电子守恒列可得：2x+1×y=0.025mol×4，解得：x=0.025mol、y=0.05mol，所以合金中铜的质量为：m（Cu）=0.025mol×64g/mol=1.6g，故选A。

点睛：根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，整个反应过程中，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量及电子转移列方程计算。

2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 3（g）。

下列说法不正确．．．的是A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了限度【答案】C【解析】分析：A、可逆反应是一定条件下的平衡状态,条件改变,平衡可能发生移动;B、反应是可逆反应,平衡状态SO3、SO2、O2在密闭容器中共存；C、化学平衡是动态平衡,正逆反应速率相同且不为0;D、SO3、SO2、O2的浓度保持不变是平衡的标志。

选择题3 g 镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为（）A. 1 mol·L-1B. 1.5 mol·L1C. 2 mol·L-1D. 2.5 mol·L-1【答案】B【解析】由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增加的质量为SO42－的质量，则n(H2SO4)＝mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B对。

选择题同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2【答案】D【解析】试题分析：A．根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；B．根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故C正确；D．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：m/44×22，m/2×2，m/32×16，m/16×10，m/64×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故D错误；故选D。