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专升本化学试题库及答案在化学学习的过程中，专升本化学试题库及答案的整理对于复习和自我检测具有重要意义。
以下是一份专升本化学试题库及答案的示例，旨在帮助学生巩固化学基础知识，提高解题能力。
1. 物质的量（mol）是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子的集合体。
1摩尔任何物质所包含的粒子数与0.012千克碳-12中所包含的碳原子数相同，约为6.02×10^23。
根据这个定义，下列物质中，1摩尔所包含的粒子数最多的是（A）。
A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 氦气（He）答案：D2. 化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用。
在下列化合物中，只含有共价键的是（B）。
A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B3. 酸碱中和反应是酸和碱在一定条件下发生的反应，生成盐和水。
下列反应中属于酸碱中和反应的是（C）。
A. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. NH3 + HCl → NH4ClD. 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-答案：B4. 氧化还原反应是化学反应中氧化数发生变化的反应。
在下列反应中，氧化数升高的反应物是还原剂，氧化数降低的反应物是氧化剂。
下列反应中，氧化剂是（D）。
A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. 2Ag + 2H2O → 2AgOH + H2↑C. 2H2O2 → 2H2O + O2↑D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：D5. 溶液的浓度可以用不同的方式表示，如摩尔浓度（mol/L）、质量摩尔浓度（mol/kg）等。
在一定温度下，若溶液的摩尔浓度为1 mol/L，则该溶液为（A）。
A. 1摩尔每升B. 1克每升C. 1千克每升D. 1摩尔每千克答案：A6. 化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于零。
2024年成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试题(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于物质的构成的说法中，正确的是：A、物质是由原子组成的，原子是由原子核和核外电子组成的B、物质是由分子组成的，分子是由原子组成的，原子是由原子核和核外电子组成的C、物质是由离子组成的，离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的D、物质是由分子、原子、离子组成的，它们之间可以相互转化2、在标准状态下，下列哪种物质的标准摩尔熵最大？A、H₂O(l)B、H₂O(g)C、H₂O(s)D、H₂(g)3、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB、2H2 + O2 → 2H2OC、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2D、CaCO3 → CaO + CO24、在下列反应中，哪一个反应的ΔH（焓变）为化合物的生成焓？A. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)B. C(s) + O₂(g) → CO₂(g)C. Na(s) + 1/2Cl₂(g) → NaCl(s)D. Fe(s) + S(s) → FeS(s)5、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC、2H₂O → 2H₂ + O₂D、CaCO₃ → CaO + CO₂6、在下列物质中，属于单质的是（）A、氧气（O₂）B、水（H₂O）C、二氧化碳（CO₂）D、氢氧化钠（NaOH）7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关B、化学反应速率总是与温度成正比C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快D、所有化学反应的速率都可以用单位时间内物质浓度的变化来表示8、下列物质中，属于离子化合物的是：A、H2OB、CO2C、NaClD、CH49、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应时间越长。
《物理化学》考试时间：120分钟 考试总分：100分遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。
1、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）（ ） A.单纯状态变化 B.相变化 C.化学变化 D.封闭物系的任何变化2、dU=CvdT 及dUm=Cv ，mdT 适用的条件完整地说应当是（）（ ） A.等容过程 B.无化学反应和相变的等容过程 C.组成不变的均相系统的等容过程 D.无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程3、 当某化学反应ΔrCp ，m ＜0，则该过程的[ad40864eb6727380105744526c42545c.jpg]随温度升高而（）（ ） A.下降 B.升高 C.不变 D.无规律4、在一个循环过程中，物系经历了i 步变化，则（）（ ） A.∑Qi=0 B.∑Qi －∑Wi=0 C.∑Wi=0 D.∑Qi ＋∑Wi=0姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________--------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线-------------------------5、理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后（）（）A.ΔH≠0B.W=0C.ΔU≠0D.Q=06、如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：（）[1f55a38e9489be0e3762e0ceeaa2384e.jpg]（）A.W=0，Q<0，U<0B.W＞0，Q<0，U>0C.W<0，Q<0，U>0D.W<0，Q=0，U>07、如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气（视为理想气体），已知p右>p左，将隔板抽去后：（）（）A.Q＝0，W＝0，U＝0B.Q＝0，W<0，U>0C.Q>0，W<0，U>0D.U＝0，Q＝W08、凡是在孤立体系中进行的变化，其U和H的值一定是：（）（）A.U>0，H>0B.U＝0，H＝0C.U<0，H<0D.U＝0，H大于、小于或等于零不能确定。
专升本理化考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量可以被创造B. 能量可以被消灭C. 能量既不能被创造，也不能被消灭D. 能量的总量是恒定的答案：C3. 以下哪种力是分子间的吸引力？A. 万有引力B. 电磁力C. 摩擦力D. 重力答案：B4. 根据牛顿第三定律，作用力和反作用力的关系是：A. 大小相等，方向相反B. 大小不等，方向相反C. 大小相等，方向相同D. 大小不等，方向相同答案：A5. 光的折射定律中，入射角和折射角的关系是：A. 入射角大于折射角B. 入射角小于折射角C. 入射角等于折射角D. 入射角和折射角无关答案：B6. 以下哪种物质是半导体？A. 金B. 铜C. 硅D. 铁答案：C7. 原子核由什么组成？A. 电子B. 中子C. 质子D. 质子和中子答案：D8. 根据波粒二象性，光既具有波动性又具有粒子性，下列说法正确的是：A. 光是纯粹的粒子B. 光是纯粹的波动C. 光有时表现为粒子，有时表现为波动D. 光既不是粒子也不是波动答案：C9. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是：A. 热量可以从低温物体自发地传向高温物体B. 热量可以从高温物体自发地传向低温物体C. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体D. 热量不能自发地从高温物体传向低温物体答案：B10. 以下哪种物质是绝缘体？A. 玻璃B. 橡胶C. 盐水D. 金属答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 光在真空中的传播速度是______。
答案：3×10^8 m/s2. 一个物体的质量是2kg，受到的重力是______。
答案：19.6 N3. 电流的单位是______。
答案：安培4. 电压的单位是______。
答案：伏特5. 电阻的单位是______。
答案：欧姆6. 电荷的单位是______。
2024年成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于溶液的性质，说法正确的是：（）A、一定浓度的饱和溶液不一定是浓溶液B、一定浓度的溶液一定是饱和溶液C、饱和溶液一定是浓溶液D、浓度越高，溶液一定越不稳定2、下列物质在常温常压下，哪种物质是气体？A、氯化钠（NaCl）B、水（H₂O）C、氧气（O₂）D、铁（Fe）3、在标准状况下（0℃、101.325 kPa），1 mol 气体的体积大约是：A、21.4 LB、22.4 LC、23.4 LD、24.4 L4、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A、反应物浓度越大，反应速率一定越快B、催化剂可以增加反应速率，但不能改变反应的原理C、温度越高，反应速率越大，但高温下所有的化学反应都会加快D、催化剂在化学反应中起到的是提供能量，从而降低反应所需的活化能5、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H2 + O2 → 2H2OB、CaCO3 → CaO + CO2↑C、2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2OD、N2 + 3H2 → 2NH36、已知某一化学反应的焓变ΔH为-120 kJ/mol，熵变ΔS为30 J/(mol·K)，则该反应在298 K时的吉布斯自由能变ΔG为多少？(已知R = 8.314 J/(mol·K))A、-110.6 kJ/molB、-120 kJ/molC、-100.6 kJ/molD、-130 kJ/mol7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、化学反应速率与反应物的初始浓度无关B、增加反应物的表面积会降低化学反应速率C、温度升高时，所有化学反应的速率都会加快D、催化剂能增加反应物的活化能8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应物消耗得越多B、反应速率越慢，反应物消耗得越少C、反应速率与反应物浓度无关D、温度越高，反应速率越快9、在标准状态下，1 mol 任何理想气体的体积大约为多少升？A、10B、22.4C、24D、3010、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. CO2D. Ca(OH)211、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关B、增加反应物的浓度会降低化学反应速率C、温度越高，化学反应速率越快，与反应物浓度无关D、催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的平衡状态12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。
2024年成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、物理化学是研究物质的组成、性质和变化的科学。
关于物理化学的研究对象，以下哪个选项是正确的？A. 只研究物质的微观性质B. 只研究物质的宏观性质C. 既研究物质的微观性质，也研究宏观性质D. 既不研究物质的微观性质，也不研究宏观性质2、在一个标准大气压下，某理想气体的温度由300K升高到350K，则它的体积因子即是：（）A. 1.10B. 1.09C. 1.03D. 1.003.关于热现象，下列说法正确的是：A. 气体扩散现象是分子无规则运动的结果B. 扩散现象只发生在液体中，气体中不存在C. 任何物质在温度升高时，其内能都会增加D. 热力学第一定律表明，能量不能从低温物体传递到高温物体4、下列哪种情况不适用于法拉第的电磁感应定律？A、闭合电路的一部分导体在做切割磁感线运动时B、在电磁铁中，绕线圈的电流变化时C、变化的磁场中，穿过闭合电路的面积时D、导体静止放置在磁场中，没有切割磁感线时5、下列属于实质的改变的是( )A.石头被锤子敲碎B.水沸腾成水蒸汽C.铁丝被拉成细丝D.蜡烛燃烧成灰烬6、下列反应式中，属于放热反应的是：A.NaCl(s) + H₂O(l) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)B.CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)C.CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)D.N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)7、有哪些物质能转变为转移电阻？A. 理想电阻器B. 恒定电流源C. 理想功元件D. 理想电容器8、关于化学反应的基本原理，错误的是（）A、化学反应前后原子的种类和个数保持不变B、化学反应过程中一定会伴随着能量变化C、所有化学反应都伴随着电子的转移D、化学反应中通常原子是守恒的9、某化学反应发生，其平衡常数Kc=1.0×10⁴，下列哪个选项说法正确?A. 反应体系在平衡状态时，正反应生成物的浓度远高于逆反应生成物浓度B. 反应体系在平衡状态时，逆反应生成物的浓度远高于正反应生成物浓度C. 反应体系在平衡状态时，正反应生成物和逆反应生成物的浓度相等D. 反应体系在平衡状态时，正反应和逆反应发生的速率相等10、关于分子间作用力的描述，下列哪一项是错误的？A. 分子间作用力包括范德瓦尔斯力、氢键和吸引力B. 分子间作用力通常随着分子间距离的增加而减小C. 分子间作用力的相对强度依次是氢键>范德瓦尔斯力>范德瓦尔斯引力D. 分子间作用力对物质的状态和性质有重要影响，例如气体的压缩和液体的熔点11、一定物质的化学性质取决于其:( C )A、物理状态B、密度C、原子结构D、熔点12、20℃时，1 mol理想气体等温膨胀，其过程的ΔU、ΔH以及W的绝对值分别为-210 J、-290 J和70 J，由热力学第一定律计算该过程中的ΔQ是A. -40 JB.-70 JC.-400D.-51013、在一系列不同的物理化学实验中，常常需要记录和分析大量的数据。
专升本《物理化学》一、 (共75题,共15０分)１、当体系传热给环境之后,其焓值（）。
（2分)A、必定减少B、必定增加C、必定不变D、都不一定、标准答案：D２、下列得过程可应用公式ΔH=Q进行计算得就是（）。
(2分）A、不做非体积功,终态压力相同但中间压力有变化得过程B、不做非体积功，一直保持体积不变得过程C、２73、15 K,p＄下液态水结成冰得过程D、恒容下加热实际气体、标准答案：Ｃ３、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？（ ) (２分）A、ΔUB、ΔＨC、ΔＳD、ΔG、标准答案：C4、在绝热条件下，用大于气缸内得压力迅速推动活塞压缩气体，此过程得熵变（)。
(２分)A、大于零B、小于零C、等于零D、不能确定、标准答案：A５、在温度T时,纯液体A得饱与蒸气压为，化学势为，并且已知在ｐ＄压力下得凝固点为,当A中溶入少量与A不形成固态溶液得溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为ｐA,μA,T f,则（）。
（2分）A、Ｂ、C、Ｄ、、标准答案：D6、已知挥发性纯溶质A液体得蒸气压为６7 Ｐa，纯溶剂B得蒸气压为26 ６65 Pa,该溶质在此溶剂得饱与溶液得物质得量分数为０、０2，则此饱与溶液（假设为理想液体混合物)得蒸气压为( ). （2分)A、60０ PaB、2６133 PaC、26 1９8 PaD、5９9 Ｐa、标准答案：B7、某体系存在C（s），Ｈ2O（g),CＯ（g）,ＣＯ２（g），Ｈ2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡: H2O(g) ＋C(ｓ）Ｈ2(ｇ) +ＣO（g）CO2(g) +Ｈ2（g）H2O（ｇ） + ＣO(g） CO2(g） + C(s)2CＯ(ｇ) 则该体系得独立组分数Ｃ为( )。
(２分）A、C=3B、C=２C、C=1D、C=4、标准答案:A8、当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系得独立组分数C与自由度f应分别为( ）. (2分）A、C= 2,f= 3B、C＝３,ｆ= 3C、C＝ 2,ｆ= 2D、C＝３，f＝ 4、标准答案：C９、对理想气体反应ＣO(g） + H2O(g) =H２(g）＋ CO2(g），下述哪种关系就是正确得?( ）（2分)A、K x K pB、K p=K xC、K x=ＫcＤ、K p K c、标准答案:B1０、某低压下得气相反应,在T＝200K时Kｐ=8、31４×1０2Pａ，则Ｋｃ/mｏl·cm-3就是()。
物理化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体定律中，下列哪个变量是温度的函数？A. 体积B. 压强C. 气体常数D. 质量答案：B2. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消灭C. 能量可以被转化为质量D. 能量在转换过程中会减少答案：A3. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 正交晶体C. 六方晶体D. 单斜晶体答案：D4. 在电化学中，阳极是指：A. 正电荷的电极B. 负电荷的电极C. 电子流入的电极D. 电子流出的电极答案：D5. 根据布朗运动的理论，下列哪项描述是错误的？A. 布朗运动是分子运动的直接证据B. 布朗运动的频率与颗粒大小成正比C. 布朗运动的频率与温度无关D. 布朗运动的幅度与颗粒大小成反比答案：C6. 在稀溶液中，下列哪项描述是正确的？A. 溶质的摩尔浓度等于溶液的密度B. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度无关C. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度成正比D. 溶质的摩尔浓度与溶液的密度成反比答案：B7. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 熵总是增加的B. 能量转换是不可逆的C. 系统总是趋向于熵增状态D. 熵增意味着系统能量的减少答案：D8. 在相变过程中，下列哪项描述是正确的？A. 相变总是伴随着能量的释放B. 相变总是伴随着能量的吸收C. 相变不涉及能量的交换D. 相变总是伴随着熵的变化答案：D9. 在气体扩散过程中，下列哪项描述是错误的？A. 扩散速率与温度成正比B. 扩散速率与分子间距离成反比C. 扩散速率与分子质量成反比D. 扩散速率与分子浓度梯度成正比答案：B10. 根据阿伏伽德罗定律，下列哪项描述是正确的？A. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的分子B. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的原子C. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的离子D. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数量的质子答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中，P 代表_______，V 代表_______，n 代表_______，R 代表_______，T 代表_______。
物理化学复习思考题一一、填空1、1mol理想气体在298K下，从2×10-3m3等温可逆膨胀到20×10-3m3，此过程中系统的熵变ΔS为 J·K-1。
2、在U、H、S、G四个热力学量中，系统发生恒温恒压可逆相变，不变的量是，而绝热可逆过程中不变的量是。
3、已知EΘCu2+/Cu= 0.337V，EΘCu+/Cu= 0.521V，由此可求出EΘCu2+/Cu+= V。
4、0.1mol·kg-1的BaCl2溶液的离子强度I为 mol·kg-15、水蒸气通过蒸汽机对外作出一定量的功后恢复原状，以水蒸气为体系，该过程∆G=__ __。
6、在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相数为___________ 。
（7、理想气体恒温可逆膨胀（体积增大）W 0, ∆U 0。
(填“＞”、“＜”、“=” )8、热力学规定，系统从环境吸热，Q取值（正或负）。
二、判断1、在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，某反应的△rG m<０，则反应物全部变成产物，反应将进行到底。
（）2、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（）3、反应级数为1、2、3的反应都是基元反应。
（）4、物理吸附无选择性、化学吸附有选择性。
（）5、液体表面张力的存在力图扩大液体的表面积。
（）6、在铜锌原电池中，Zn电极发生氧化反应，所以是阳极，也就是电池的正极。
（）7、在铜锌原电池中，Cu电极发生还原反应，所以为阴极，也就是电池的正极。
（）三、选择1、已知反应 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的△rHΘm（T）＜0，当上述反应达到平衡后，若要平衡向产物方向移动，可以采取（）的措施。
A. 升高温度，减小压力B. 升高温度，增大压力C. 降低温度，减小压力D. 降低温度，增大压力2、恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将（）。
A．降低 B．增加 C．不变 D．不能确定3、不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使（）。
专升本《物理化学》一、（共75题,共150分）1. 当体系传热给环境之后,其焓值( )。
（2分）A.必定减少B.必定增加C.必定不变D.都不一定.标准答案：D2. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( )。
（2分）A.不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程B.不做非体积功，一直保持体积不变的过程K，p$下液态水结成冰的过程D.恒容下加热实际气体.标准答案：C3. 恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？( ) （2分）A.ΔUB.ΔHC.ΔSD.ΔG.标准答案：C4. 在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变( )。
（2分）A.大于零B.小于零C.等于零D.不能确定.标准答案：A5. 在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在p$压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μA，T f，则( )。
（2分）A.B.C.D..标准答案：D6. 已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67 Pa，纯溶剂B的蒸气压为26 665 Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为( )。
（2分）Pa Pa 198 Pa Pa.标准答案：B 7. 某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s)H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) +C(s)2CO(g) 则该体系的独立组分数C为( )。
（2分）=3 =2 =1 =4.标准答案：A8. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数C和自由度f应分别为( )。
（2分）= 2，f= 3 = 3，f= 3= 2，f= 2 = 3，f= 4.标准答案：C9. 对理想气体反应CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述哪种关系是正确的？( ) （2分）=K x=K c.标准答案：B10. 某低压下的气相反应,在T＝200 K时K p＝×102Pa，则K c/mol·cm-3是( )。
山东大学物理化学课程模拟题（A）1. 理想气体等温可逆膨胀（体积增大），W __＜_ 0，Q _＞__ 0，△U _=__ 0，△H_=_0。
(填＞、＝、＜）2. 热力学第一定律的数学表达式为____dU=δ Q+δ W 或DU=Q+W ___。
3. 在27℃时，2mol的N2（假设为理想气体）从106Pa等温可逆膨胀到105Pa，此过程熵变△S为_________________。
4. 分解压是指_固体物质在一定温度下分解达到平衡时产物中气体的总压力__。
5. 密闭的容器中KNO3饱和溶液与其水蒸气呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小KNO3晶体，则该系统中组分数为_________，自由度为____1_____。
6. 原电池是将____化学能____转化为______电能____的装置。
7. 电池Zn(s) | ZnSO4(aq) | CuSO4(aq) | Cu(s)所对应的电池反应为_____ Zn + 2H+（离子）= Zn2+（离子）+ H2（氢气）_____。
8. 从吸附剂与吸附物分子间作用力看，可将吸附分为____化学吸附___和__物理吸附_____。
9. 反应AgNO3+ KI → KNO3+ AgI↓，KI过量时胶团的结构表达式为_______。
10. 某化学反应在300K 及290K 下进行时，反应速率相差2倍时，反应的Ea为____50kJ•mol-1_____。
二、判断题得分评卷人1. 系统状态性质具有加和性，而容量性质不具有加和性。
（错）2. 体系对环境做功为正，环境对体系做功为负。
（错）3. 功可以转变热，但热不可以转变为功。
（错）4. 不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。
（错）5. 化学势就是偏摩尔Gibbs自由能。
（对）6. 相图中，相点就是体系点，体系点就是相点，二者是重合的。
（错）7. 电解池的阳极是失去电子，发生氧化反应的电极。
（对）8. 金属腐蚀中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀严重得多。
（错）9. 比表面吉布斯自由能与表面张力是两个完全相同的概念。
（ 错 ）10. 只要两个反应分子接触碰撞，则化学反应一定能发生。
（ 错 ）三、选择题1. 孤立系统自发进行时的熵变△S （ C ）A. 大于零B. 小于零 C 等于零 D. 不确定2. 若△r G m,2 = 2△r G m,1,则两个反应平衡常数的关系为（ A ）A. K θ2 = (K θ1)2B. K θ2 = K θ1C. K θ2 = 2K θ1D. K θ1 = 2K θ23. 下面哪个物理量不可以作为反应能否进行方向的判据？（ C ）A. △GB. △SC. △AD. △H4．将NH 4HS 放入抽空的瓶中分解,体系的自由度f 为（ A ）A. 1B. 2C. 3D. 45. 可逆电池必须具备的条件有（ A ）A ．电化学反应可逆充、放电时，电池(极)反应必须正好相反B. 可逆电池所通过的电流必须为无限小C. 电池中无其它不可逆过程D. 电化学反应必须在恒温恒压下进行6. 水平液面液体表面内外的压力差为（ A ）A. 0B.C.D. 7. 基元反应H + + H 2O 2 → H 3O 2+属于几分子反应？（ B ）A. 单分子B. 双分子C. 三分子D. 四分子8. 反应aA + bB = gG + Hh 的速率方程可写为r = k · [A]α[B]β， 则该反应的反应级数可写为（ C ）A. αB. βC. α+βD. a+b9. 一级反应的半衰期t 1/2与反应物起始浓度的关系为（ A ）A. 与起始反应物浓度无关B. 与起始物浓度成反比C. 与起始反应物浓度的三次方成反比D. 与起始反应物起始浓度成正比10. 催化作用的关键是大大降低了反应的（ A ）。
A. 活化能B. 焓变C. 熵变D. 吉布斯自由能的变化 四、问答题 得分 评卷人 得分 评卷人 r σ2rσ4rσ61.简述开放体系、封闭体系和隔离体系三者的区别。
答：既有能量的交换，又有物质的交换的叫开放体系；封闭体系是系统与外界没有能量和物质的交换的体系；隔离体系是体系与环境之间既没有能量传递，也没有物质传递的一种体系。
2. “标准平衡常数”Kθ就是标准状态下的平衡常数”，这种说法对吗？为什么？答：不对。
标准平衡常数取决于具体的反应本身和反应的温度，与体系所处的状态无关。
当前体系无论处于什么状态，其标准平衡常数均为定值。
标准平衡常数，应理解为“标准化”平衡常数。
在标准平衡常数的表达式中，所有气体不是直接使用分压，而是使用气体分压除以标准压强（100kPa）得到的相对分压。
同样，离子使用的也是相对浓度。
这样，计算出来的平衡常数是个无量纲数（IUPAC称其为量纲为1），这样就没有其他平衡常数关于单位的罗嗦事情，是所谓“标准化”。
五、计算题1．10g理想气体氦在127℃时压力为5×105Pa，今在等温下外压力恒定为106Pa进行比缩。
计算此过程的Q、W、△H、△S和△G。
2. 将固体NH4HS(s)放入密闭器中，加热到298K时，发生了分解反应NH4HS(s) === NH3(g) + H2S(g)（1）放入抽空的容器中，平衡时测得总压力为6.67 ×104 Pa，求此反应的标准平衡常数。
（2）若容器中原已装有的H2S气体，问达平衡时NH4HS(s)分解所产生的压力为多少？得分评卷人设容器中原有H 2S 气体的压力为p 1，平衡时，NH 3的分压为p ，则： 1211()0.11111100=2P P P P K P P P PP P P P θθθ+==+-=+总山东大学物理化学课程模拟题（B ）1. 理想气体等温可逆膨胀（体积增大）， W __＜_ 0，Q _＞__ 0，△U _=__ 0，△H_=_0。
(填＞、＝、＜）2. 在 0K 时纯物质完美晶体的熵等于____0_____。
3. 固体碘化银AgI 有α和β两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为146.5℃，由α型转化为β型时，转化热等于6462 J·mol -1。
则由α型转化为β型时的△S 为___。
4. 食盐水溶液的自由度f 为________2_________。
5. 若反应前只有HI ，则在H 2(g)十I 2(g)＝2HI(g)的平衡系统中，系统组分数为____3_____。
6. 电解池是将____电能____转化为___化学能___的装置。
7. 电池Ag(s) + AgCl(s) | HCl (aq 1) || AgNO 3(aq 2) | Ag(s) 所对应的电池反应为_Ag + Cl - ==== AgCl （s ）+ e -___。
8. 从吸附剂与吸附物分子间作用力看，可将吸附分为___化学吸附__和_物理吸附___。
9. 反应AgNO 3 + KI → KNO 3 + AgI↓，AgNO 3过量时胶团的结构表达式为 ________。
10. 反应分子数是指____参加某种微观的基元化学物理反应的反应物粒子(分子、原子、离子、自由基)数目____。
二、判断题1. 热和功均是过程量。
（ 对 ）2. 体系放热为正，吸热为负。
（ 错 ）得分 评卷人3. 自发过程是有方向的，有限度的，是不可逆过程。
（对）4. 体系的熵变等于体系变化过程的热温商之和。
（对）5. 化学势就是偏摩尔Gibbs自由能。
（对）6. 电解池的阴极是得到电子，发生还原反应的电极。
（错）7. 电动势是各相界面电势差的代数和。
（对）8. 若接触角大于90°，说明液体能润湿固体。
（错）9. 只有基元反应严格地符合质量作用定律。
（对）10. 催化剂只能改变反应速率而不能改变反应平衡。
（对）得分评卷人三、选择题1. 有一电炉丝浸于水中，接上电源，通以电流一段时间，若以电炉丝为系统，则△U（C ）A. 大于零B. 小于零C等于零 D. 不确定2. 假如某一过程的发生使系统的熵变大于热温商，则该反应：（ A ）A. 可以进行B. 不可以进行C. 逆反应可以进行D. 不发生3. 在热力学第二定律中，用熵作为反应方向的判据时，要求系统为：（ C ）A. 开放体系B. 绝热体系C. 孤立体系D. 等温等压体系4. 若△r G m,2 = 2△r G m,1,则两个反应平衡常数的关系为（A ）A. Kθ2 = (Kθ1)2B. Kθ2 = Kθ1C. Kθ2 = 2Kθ1D. Kθ1 = 2Kθ25．将NH4HS放入抽空的瓶中分解，体系的自由度f为（ A ）A. 1B. 2C. 3D. 46. 可逆电池必须具备的条件有（A ）A．电化学反应可逆充、放电时，电池(极)反应必须正好相反B. 可逆电池所通过的电流必须为无限小C. 电池中无其它不可逆过程D. 电化学反应必须在恒温恒压下进行7. 表面活性剂加入到水中后，使水的表面张力（ B ）A. 升高B. 降低C. 不变D. 不确定8. 基元反应H3O2++Br- H2O+HOBr属于几分子反应？（ B ）A. 单分子B. 双分子C. 三分子D. 四分子9. 二级反应的半衰期t1/2与反应物起始浓度的关系为（ B ）A. 与起始反应物浓度无关B. 与起始物浓度成反比C. 与起始反应物浓度的三次方成反比D. 与起始反应物起始浓度成正比10. 相同反应物同时进行若干个不同的反应，称为（ B ）A. 对峙反应B. 平行反应C. 连续反应D. 简单反应四、问答题1. 有反应3C(s)十2H2O(g) ＝CH4(g)十2CO(g)，试讨论一定温度时，下列情况下平衡移动的方向。
（1）采用压缩的方法使系统压力增大；（2）充人氮气但保持系统总压力不变；（3）充入水蒸气但保持系统总压力不变；（4）向反应系统加炭并保持系统总压力不变。
答：（1）平衡向左移动；（2）平衡不移动；（3）平衡不移动；（4）平衡不移动。
2. 试利用拉普拉斯公式解释液滴为何呈球形或椭球形？答：若液滴为不规则形状则会因液体表面各处的曲率半径不同而使各处所受到附加压力的大小与方向也各不相同这些力的作用最终会使液滴呈球形。
五、计算题1．计算1mol理想气体在下列四个过程中所作的体积功。
己知始态体积为25dm3，终态体积为100dm3，始态及终态温度均为100℃。
试计算下面四个过过程所做的功。
（1）向真空膨胀：（2）在外压力恒定为气体终态的压力下膨胀；（3）等温可逆膨胀。
解：（1）得分评卷人得分评卷人（2）（3）2. 有理想气体反应 2H 2(g) + 2O 2(g) = 2H 2O(g)，在2000K 时，已知Kθ＝155×107。
（1）计算H 2和O 2分压各为1.00×l04 Pa ，水蒸气分压为1.00×l05 Pa 的混合气中，进行上述反应的△r G m ，并判断反应自发进行的方向；（2）当H 2和O 2的分压仍然分别为1.00×l04 Pa 时，欲使反应不能正向自发进行，水蒸气的分压最少需要多大?山东大学物理化学课程模拟题（C ）一、 填空题1. 热力学第一定律的数学表达式为_____ dU=δ Q+δ W 或 DU=Q+W _____。
