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一、选择题1．控制变量法是化学实验的一种常用方法。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是( )实验序号金属质量/g金属状态()24c H SO/1Lmol-⋅()24V H SO/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.550203550 20.10块状0.85020351t30.10粉末0.85020362540.10块状 1.0502035125A．1t＜125B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同2．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸3．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变4．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A5．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D．每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O26．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
高一化学必修二第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A．a=l，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2【答案】D【分析】1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z （g）。
反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比，讨论分析判断得到a、b的取值。
【详解】X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）。
起始量（mol） 1 a 0变化量（mol） 0.5 0.5a 0.5b平衡量（mol） 0.5 0.5a 0.5b依据在同温同压下反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比即和气体物质的量成反比，在同温同压下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的34，即反应后气体物质的量是反应前气体物质的量34，则得到；（0.5+0.5a+0.5b）:（1+a）=3:4，计算得到：2b=a+1，依据选项中的取值分析判断，a=3，b=2符合计算关系。
故选D。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D ．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合； 答案选D 。
一、选择题1．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。
下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol2．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)3．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能4．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④5．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小6．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
高中化学（必修二）第六章 化学反应与热能 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是 A ．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 B ．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C ．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na 、Mg 、Al 等)D ．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源 2．下列变化，属于吸热过程的是 A ．浓H 2SO 4溶于水 B ．甲烷燃烧 C ．KClO 3受热分解D ．CaO 溶于水3．氢气是一种清洁能源，下图是2H 和2O 反应生成2H O 的能量变化示意图，由图可知A ．2222H (g)O (g)2H O(l)571.6kJ +→+B ．生成22molH O(g)需要吸收483.6kJ 的能量C ．2H 和2O 具有的总能量比2H O 所具有的总能量高D ．22H O(g)H O(l)→，断键吸收的能量小于成键释放的能量 4．关于能量变化，下列说法正确的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)D ．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒 5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．已知：①反应()()()4246g g P O =3P O g + 1ΔH=1518kJ mol --⋅，①白磷(4P )、46P O 的分子结构如如图所示；①P -P 、O=O 、P -O 键的键能分别为1akJ mol -⋅、1498kJ mol -⋅、1351kJ mol -⋅。
高一化学必修二第六章 化学反应与能量知识点及练习题及答案一、选择题1．反应Ⅰ：CaSO 4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO 2(g) ΔH 1＝－175.6 kJ·mol -1反应Ⅱ：CaSO 4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) ΔH 2＝＋218.4 kJ·mol -1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v 1)小于反应Ⅱ的速率(v 2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】D 【详解】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，因为B 、C 两图中反应Ⅰ的生成物总能量高于反应物总能量，而反应Ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，则B 、C 错误。
由题意知：反应Ⅰ的速率(v 1)小于反应Ⅱ的速率(v 2)，则反应Ⅰ的活化能较大，则A 错误、D 正确，故选D 。
2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4的反应 B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 的反应 C ．灼热的木炭与CO 2的反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应【答案】C 【详解】A ．铝片与稀H 2SO 4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，故△H ＜0，A 不符合题意；B ．22Ba(OH)8H O ⋅与4NH Cl 反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B 不符合题意；C ．灼热的木炭与CO 2反应产生CO ，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C 符合题意；D ．甲烷在O 2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是C 。
3．CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如图所示。
一、选择题1．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C3．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 4．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液5．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。
下列说法正确的是A．物质组合A为异丙基+HBrB．生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基过程的活化能C．正丙基的稳定性强于异丙基D．溴原子取代的位置只取决于反应物与生成物的能量变化6．已知X(g)＋3Y (g)2W(g)＋M (g) △H=－a kJ·mol－1(a>0)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与3mol Y (g)，下列说法正确的是()A．充分反应后，放出热量为a kJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2 C．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡7．氨氮废水中的氮元素多以NH+4和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH+4经过两步反应被氧化成NO-3，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是A．该反应的催化剂是NO-2B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH+4转化成NO-3C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D．1 mol NH+4在第一步反应中与1 mol NO-2在第二步反应中失电子数之比为1：38．反应A→C分两步进行，①A→B △H1；②B→C △H2。
湖北黄冈中学高中化学第六章化学反应与能量知识点-+典型题及答案一、选择题1．一些烷烃的燃烧热如下表：A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】C【详解】A．根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ 的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3121.6kJ/mol，故A错误；B．由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B错误；C．正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故C正确；D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放热越少，即n越大，燃烧放出的热量越少，氢的数目越大燃烧放热越多，故D错误；故答案为C。
2．在2L密闭容器中，把2 mol X和2 mol Y混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（）A．n＝4 B．X的转化率为60％C．X的平衡浓度为0.4mol/L D．2 min内Y的平均速率为0.4molL-1min-1【答案】D【分析】据题意，可列出三段式：3X(g)+Y(g)nP(g)+2Q(g)(mol/L)1100(mol/L)0.60.20.80.4(mol/L)0.40.80.80.4起始浓度转化浓度平衡浓度，据此回答；【详解】A. 化学计量数之比等于转化量之比，则n＝4，A正确；B. 据分析，(X) (X)100%(X)ccα∆=⨯=60％，B正确；C. 据分析，X的平衡浓度为0.4mol/L，C正确；D. 2 min内Y的平均速率为-1-11(Y)0.2mol L(Y)0.1mol L min2mincvt-∆⋅===⋅⋅∆，D不正确。
一、选择题2NH3 (g)，当反应达到限度1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入西红柿里，电流计中有电流通过，下列说法中正确的是A．锌片是正极B．两个西红柿都形成原电池C．石墨是阴极D．两片铜片上都发生还原反应3．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③4．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是A．()H c+越大，腐蚀速率越快B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1D．酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于2-4SO，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸6．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态7．足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①锌粉②浓盐酸③石墨粉④醋酸钠⑤硫酸铜⑥硝酸A．①③⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤8．在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：压强c(A)重新达到平衡所需时间第一次达到平衡2×105Pa0.08mol/L4min 第二次达到平衡5×105Pa0.20mol/L xmin 第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8min A．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B ．维持压强为2×105Pa ，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol 气体，再向体系中加入bmolB ，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C ．当压强为1×106Pa 时，此反应的平衡常数表达式为K =p mc(C)c(A)D ．m+n=p ，x=09．根据反应()44244242423KMnO FeSO H SO MnSO Fe SO K SO H O ++→+++设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为11mol L -⋅，溶液的体积均为200mL ，盐桥中装有饱和24K SO 溶液。
一、选择题1．一定温度下，向2L 恒容密闭容器中充入0.4molNH 3和0.5molO 2发生反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)。
2min 后，NO 的浓度为0.06mol·L -1。
下列有关说法不正确的是A ．2min 末，用NO 表示的反应速率为0.06mol·L -1·min -1 B ．2min 末，NH 3的浓度为0.14mol·L -1 C ．0～2min 内，生成的水的质量为3.24gD ．0～2min 内，O 2的物质的量减少了0.15mol2．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置 部分实验现象 a 极质量减小，b 极质量增加 b 极有气体产生，c 极无变化 d 极溶解，c 极有气体产生 电流计指示，导线中电流从a 极流向d 极A ．a ＞b ＞c ＞dB ．b ＞c ＞d ＞aC ．d ＞a ＞b ＞cD ．a ＞b ＞d ＞c 3．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
装置工作时，下列说法错误的是A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O4．足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H 2的总量的是①锌粉 ②浓盐酸 ③石墨粉 ④醋酸钠 ⑤硫酸铜 ⑥硝酸A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①③⑥D ．②④⑤5．某含氯有机污染物X 可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X 转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。
时间/min0246……c(KMnO4)/(mol/L) 1.00.700.500.40……下列说法正确的是A．除去X的反应先慢后快，生成物MnO2可能是该反应的催化剂B．0～6 min内平均反应速率v(Cl-)=0.15 mol/(L·min)C．当反应耗时8 min时，c(KMnO4)＜0.30 mol/LD．随着反应的进行(忽略溶液体积变化)，c(K+)逐渐降低6．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.8 mol/L、0. 4 mol/L、0.8mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为 1.6 mol/L，O2为0.8 mol/L B．SO2为 1.0mol/LC．SO3为1.6 mol/L D．SO2、SO3一定均为0.6 mol/L7．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化8．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“爆竹声中除旧岁”爆竹爆炸发生的是分解反应，吸热反应D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应9．使反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。
则下列选项中反应的平均速率正确的为A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-110．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。
若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。
下列说法不正确的是（）A．0~t1内X与Y的平均反应速率之比为3∶2B ．该反应中Z 一定为产物C ．该反应的正反应为放热反应D ．t 2时刻改变的条件可能是压强或催化剂二、填空题11．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H 2SO 4作电解液。
放电时总反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O（1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________；（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH 将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
当外电路上有0.5mol 电子通过时，溶液中消耗H 2SO 4的物质的量为___________。
（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。
(填“Pb ”或“PbO 2”)12．下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量：(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。
A .HClB .HBrC .HI(2)反应22I H 2HI +=是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
13．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的燃烧热ΔH 分别为－285.8kJ·mol －1、－283.0kJ·mol －1和－726.5kJ·mol －1。
请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol 液态水消耗的能量是____________kJ ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________；(3)在以甲醇为燃料、电解质为稀硫酸的燃料电池中，甲醇发生________反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为_________________________；(4)二甲醚(CH 3OCH 3)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H 2、CO 、和少量CO 2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：甲醇合成反应：①CO(g)+ 2H 2(g)＝CH 3OH(g) ΔH 1=-90.1kJ·mol ‒1 水煤气变换反应：②CO(g) + H 2O (g)＝CO 2(g)+H 2(g) ΔH 2=-41.1kJ·mol ‒1 二甲醚合成反应：③2CH 3OH(g)＝CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH 3=-24.5 kJ·mol ‒1 由H 2和CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___________，二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为碱性，二甲醚燃料电池的负极反应式为______________________________。
14．在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：()()()()222CO g H O g CO g H g ++ △H =QkJ/mol ，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下a ．容器中压强不变b ．△H 不变c ．()()2v H v CO =正逆d ．CO 的质量分数不变(2)在850℃时，可逆反应()()()()222CO g H O g CO g H g ++在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度()mol /L 变化如下表：①计算：04min ～时，2H O g 的转化率=_____。
②表中5min 6min ～之间数值发生变化，可能的原因是______。
(3)在723K 时，将20.1molH 和20.2molCO 通入抽空的1L 恒容密闭容器中，发生如下反应： ()()()()222CO g H g CO g H O g ++，反应达平衡后，水的物质的量分数为0.10。
2CO ①的平衡转化率等于_______，反应平衡常数K 等于_____(保留两位有效数字)。
②再向容器中加入过量的()CoO s 和()Co s ，则容器中又会增加如下平衡：()()()()22CoO s H g Co s H O g ++K 1，()()()()2CoO s CO g Co s CO g ++ K 2，最后反应达平衡时，容器中水的物质的量分数为0.30，则K 1等于______。
15．1981年 Staley 、Kappes 等科学家首次发现了过渡金属离子催化消除N 2O 与CO 的第一个催化循环反应，由此引起众多科学家开始关注利用金属离子消除大气污染物的催化反应。
回答下列问题：(1)研究表明在无催化剂作用下N 2O 与CO 难以反应，原因是__________________。
(2)过渡态理论认为N 2O 和CO 之间的反应分为两个过程，首先N 2O 与CO 通过碰撞生成高能量的活化配合物，然后该活化配合物进一步转化为产物，其历程为：第一步：N-N-O+C-O →N-NOC-O(慢反应) 活化配合物第二步：N-NOC-O→N -N+O-C-O(快反应) 活化配合物第一步反应为_____( 填“吸热”或“放热”)反应，CO(g)+N 2O(g)=CO 2(g)+N 2(g)的决速反应为_____(填“第一步”或“第二步”)反应。
(3)在400℃ 和650℃条件下，分别向两个相同体积的刚性容器中充入2molN 2O 和2molCO ，发生反应CO(g)+N 2O(g)=CO 2(g)+N 2(g)∆H<0，实验得出两容器中CO 与N 2的物质的量随时间的变化关系如图所示。
已知气体的分压等于气体的总压乘以气体的体积分数，曲线ad 对应的容器中平衡后总压为p x kPa ，曲线bc 对应的容器中平衡后总压为p x kPa 。
①曲线ad 表示_____(填“400℃”或“650℃”)条件下相关物质的物质的量的变化曲线。
②a 、c 、d 三点逆反应速率的大小顺序为______。
③ad 段的平均反应速率v (N 2O)___kPa·min -1。
④400℃条件下平衡常数Kp=_______。
