难溶电解质的溶解平衡第一课时教案

【课题】《难溶电解质的溶解平衡》 一、 教材分析 本节课选自人民教育出版社的化学选修四——《化学反应原理》中第三章第四节“难溶电解质的溶解平衡”。本节教材是在学生已经能够从化学平衡的视角对水自身的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题分析，并初步形成了从平衡的角度看问题、分析问题的能力的基础上，继续用化学平衡的观点来研究的另一类平衡——沉淀溶解平衡。 二、 学情分析 难溶电解质的溶解平衡是在高二第二学期开设的，这时候学生对高中化学基础知识有了一定的了解，并具备一定的化学思维和实验技能，能对实验现象及结果作初步分析和处理。在学生学习了平衡移动原理、电离平衡及水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”。有关化学平衡的计算规则和平衡移动原理同样适用，只是从沉淀溶解平衡的角度解释有关的化学现象和实际问题。 三、 教学目标 1. 知识与技能目标 （1） 让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题； （2） 培养了学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。 2. 过程与方法目标 引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题。 3. 情感态度与价值观目标 在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。 四、 教学重难点 1. 教学重点 难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化 2. 教学难点 沉淀的转化和溶解 五、 教学方法 实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示 六、 教学器具 多媒体（PPT） 七、 教学过程 【回顾引入】大家回顾一下我们前面所学的知识，我们前面学过哪几种化学平衡的类型，（学生一起回答）对，有弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡。其实，在我们高中阶段总共要掌握四大平衡，今天我们来学习高中阶段的最后一种平衡——难溶电解质的溶解平衡。 【板书】§3.4 难溶电解质的溶解平衡 【提问】什么是难溶电解质？什么是溶解度？ 【讲解】溶解度小于0.01g的电解质叫难溶电解质，而溶解度是指在一定的温度下某物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量。 【提问】那么溶解度大于0.01g的电解质是不是都是易溶电解质呢？ 【阅读课本】打开课本61页，找出哪些是难溶电解质，哪些是微溶、易溶、可溶的电解质？ 【举例解释】Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 【结论】其实沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/l时，沉淀达到完全。 【讲解】好。同学们，既然生成难溶物的反应不能进行到底，也就是说明在难溶物溶解体系中存在着溶解平衡。我们通常将难溶物成为沉淀。那么接下来我们就共同来学习：沉淀溶解平衡的建立。 【板书】一、沉淀-溶解平衡的建立 【讲解】我们以AgCl为例：AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq) 对于这个反应，同学们仔细思考一下： 当v溶解>v沉淀时，该体系是一种什么状态呢？对。也就是沉淀溶解——溶液不饱和。 当v溶解=v沉淀时，该体系又是一种什么状态呢？那么同学们自己来分析一下第三种情况。 【鼓励学生】同学们已经分析出来了，看来同学们对这一块知识已经掌握得差不多了。 【板书】v溶解>v沉淀，沉淀溶解——溶液不饱和 v溶解=v沉淀，溶解的沉淀=生成的沉淀 v溶解>v沉淀，沉淀生成——溶液过饱和 【讲解】刚才我们共同分析了沉淀溶解平衡的建立过程。那么由此我们可以得出沉淀溶解平衡的概念。 【板书】二、沉淀溶解平衡的概念 同学们跟着我一起来说：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为沉淀溶解平衡。 这就是沉淀溶解平衡的概念。 【讲解】刚才我们学习了沉淀溶解平衡的建立过程以及它的概念。接下来我们来继续学习沉淀溶解平衡的特征。同学们回顾一下前面我们学习的化学平衡的特征都有哪些呢？好，这位同学来回答一下。 好，这位同学回答得非常正确。其实，关于化学中的四大平衡，它们有着共同的特征，也就是老师在前面总结的那五个字：逆、等、动、定、变。我们分别来看一下它们表示的意义。 【板书】三、沉淀溶解平衡的特征 （1） 逆：可逆反应。 （2） 等：v溶解=v沉淀。 （3） 动：动态平衡。 （4） 定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度将保持不变。 （5） 变：如果改变平衡的一个条件，平衡将会改变。 【讲解】大家回顾一下我们前面学了几个平衡常数，对，有弱电解质的电离常数，水的离子积常数，盐类的水解平衡常数，今天我们来学习最后一个平衡对应的常数，我们把难溶电解质的溶解平衡常数叫做溶度积。也就是我们今天学的第四个内容。 好，大家先尝试着给溶度积下个定义。我们一起来看一下。 【板书】四、溶度积 1. 定义： 【讲解】对，它是指在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号K sp来表示 。好，我们再来看一下它的表达式。 【讲解】对于这样一个反应MmAn(s) mMn+(aq) + nAm--(aq)，其中MmAn为饱和溶液，那么这个反应的表达式根据定义怎么写？对，是这样。 [()][()]nmmnspKcMcA每一个常数都有影响它的因素，那么溶度积的影响因素是不是也只受温度和它自身的性质影响呢？对，溶度积的影响因素是难溶电解质本身的性质和温度，温度升高，溶度积增大，反之，溶度积减小。 【讲解】好，接下来我们来了解一下溶度积它所表示的意义。它的意义我们归结为三点，请看PPT。第一点是溶度积的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关，第二点是溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，溶度积越小，说明难溶物越南溶解，第三点是相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。这一点怎么理解呢？比如拿氯化银这个反应来说，加跟银离子或氯离子有关的物质，平衡左移，溶度积减小，氯化银不再溶解，那就说明溶解度减小。 好，下面大家来练习书写一下碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式。 写完了吗？我们一起来看一下。 【讲解】大家回想一下，前面我们化学平衡常数K以及浓度商Q之间的关系来判断反应进行的方向也就是化学平衡的移动，今天我们同样学习它们之间的关系，我们把它们这样的关系用五个字来代替，就是溶度积规则。但是这里是溶度积Ksp和离子积Qc，不是平衡常数K和浓度商Q。有三种，第一种是Qc < Ksp ，反应向正方向进行，此时溶液未饱和，无沉淀析出，加入难溶电解质，它会溶解；第二种是Qc = Ksp ，反应处于平衡状态，此时溶液饱和；第三种是Qc > Ksp ，反应向逆方向进行，溶液过饱和，有沉淀析出，直到建立平衡 。 好，接下来我们来做两道练习题对刚才所学知识加强一下。 【课堂练习】1.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等。 B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-- 。 C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小。 D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变。 2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 【讲解】好，在前面我们学习了有关其他几种平衡的影响因素，我们一起来回顾一下：有温度、浓度等。接下来我们学习今后的最后一个内容：影响难溶电解质溶解平衡的因素。 【板书】四、影响难溶电解质溶解平衡的因素 【讲解】影响反应主要因素是其物质本身的性质，即内因：电解质本身的性质。 今天我们主要来学习影响难溶电解质溶解平衡的外因： （1） 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，Ksp增大。但是Ca(OH)2除外。 （2） 浓度：加水稀释，浓度减小，平衡向溶解方向移动， Ksp不变。也通过分析得出：体系中离子浓度减小，平衡向溶解方向移动；体系中离子浓度增大，平衡向沉淀方向移动。 （3） 同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动， Ksp不变。 （4） 能反应的物质:加入与难溶电解质所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动， Ksp不变。 下面我们来做一道巩固练习。 【课堂练习3】在熟石灰的悬浊液中存在如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH--(aq) 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 老师给出点评 今天我们通过探究实验得出：难溶物存在着溶解平衡。继而学习了沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的概念、沉淀溶解平衡的特征、影响沉淀溶解平衡的因素。 好，今天课就上到这里，我们的课后作业是第优化设计（导学案）第56-58页的题。 八、 板书设计

九、 作业布置 优化设计（导学案）第56-58页的题。 十、 课后反思 大部分学生对本节课的知识掌握得不错，能够听懂和理解，而且学生活动环节还好，大部分学生都能够参与到我设计的活动环节当中，课堂气氛良好，但还有不足，我会把它改好。

§3.4 难溶电解质的溶解平衡 一、 沉淀溶解平衡的建立 以AgCl为例：AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq v溶解>v沉淀，沉淀溶解——溶液不饱和 v溶解=v沉淀，溶解的沉淀=生成的沉淀 v溶解>v沉淀，沉淀生成——溶液过饱和 二、 沉淀溶解平衡的概念 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为沉淀溶解平衡。 三、 沉淀溶解平衡的特征 （1） 逆：可逆反应。 （2） 等：v溶解=v沉淀。 （3） 动：动态平衡。 （4） 定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度将保持不变。 （5） 变：如果改变平衡的一个条件，平衡将会改变。 四、 影响难溶电解质溶解平衡的因素 内因：电解质本身的性质 外因：温度、浓度