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2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标2卷）理综化学7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A .硅胶可用作食品干燥剂B . P2O5不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D .加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂&某羧酸酯的分子式为C18H26O5, 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A . C14H18O5B . C14H16O4 C. C14H22O5 D . C14H10O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A .元素的非金属性次序为c> b> aB . a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D .元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610 . N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB . 1L 0. 1mol • L一1的NaHCO3一溶液中HCO3一和CO32一离子数之和为0. 1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD . 235g核互2；：u发生裂变反应：299：U + 0 n 昱J ；8 Sr+嗔U + 10；n净产生的中子（；n）数为10N A11 .分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12 .海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A •向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B •粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C .工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D •富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收13•用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/（ g/lOOg水）回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 __________________ ，电池反应的离子方程式为：_________ （2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn—g。
2015⾼考化学全国卷⼆（⾼清+答案）2015年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试(化学部分)7.⾷品⼲操剂应⽆毒、⽆味、⽆腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可⽤作⾷品⼲操剂 B.P 2O 5不可⽤作⾷品⼲操剂C.六⽔氯化钙可⽤作⾷品⼲燥剂 C.加⼯后具有吸⽔性的植物纤维可⽤作⾷品⼲燥剂 8.某羧酸酯的分⼦式为C 18H 26O5，1mol 该酯完全⽔解可得到1mol 羧酸和2mol ⼄醇,该羧酸的分⼦式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原⼦序数依次增⼤的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电⼦数分别为1、6、7、1。
a －的电⼦层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电⼦，c －和d +的电⼦层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的⾮⾦属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离⼦化合物D.元素a 、b 、c 各⾃最⾼和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol ?L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO 2－3 的离⼦数之和为0.1N AC ．钠在空⽓中燃烧可⽣成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电⼦数为1 N AD ．235g 核素U 23592发⽣裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产⽣的中⼦(n 10)数为10 N A11．分⼦式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出⽓体的有机物有（不含⽴体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海⽔开发利⽤的部分过程如图所⽰。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通⼊Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采⽤除杂和重结晶等过程提纯 C ．⼯业⽣产中常选⽤NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴⼀般先⽤空⽓和⽔蒸⽓吹出单质溴，再⽤SO 2将其还原吸收13.⽤右图所⽰装置进⾏下列实验：将①中溶液滴⼊②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰⼲电池是⼀种⼀次性电池，外壳为⾦属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO 2、ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物。
7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a －的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol •L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO2－3 的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD ．235g 核素U 23592发生裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产生的中子(n 10)数为10 N A11．分子式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
7.食品干操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a －的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．1L0.1mol •L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3 和CO2－3 的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g 钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD ．235g 核素U 23592发生裂变反应:nU 1023592+裂变n 10Xe Sr 10136549038++，净产生的中子(n 10)数为10 N A11．分子式为C 5H 10O 2并能饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是26.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
2015年高考仿真模拟卷(江苏卷)（三）化学一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．（2015·湖南十三校二模·10）下列实验不合理的是：（ ）A ．证明非金属性强弱 S ＞C ＞SiB ．四氯化碳萃取碘水中的碘C ．制备并收集少量NO 气体D ．制备少量氧气2．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·2）设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）3．（2015·上海六校联考·3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（ ） A ．用食盐腌制食物 B ．用漂粉精消毒游泳池中的水 C ．用汽油洗涤衣物上的油污D ．用盐酸除去铁钉表面的铁锈4．（2015·河南信阳二模·16）某溶液可能含有Cl －、24SO －、3CO 2－、4NH ＋、Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋和Na ＋。
某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A ．原溶液中c （Fe 3＋）＝0．2 mol·L －1B ．要确定原溶液中是否含有Fe 2＋，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则含有Fe 2＋C ．24SO －、4NH ＋、Na ＋一定存在，3CO 2－、Al 3＋一定不存在D ．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl －一定存在，且c （Cl －）≥0．2mol·L －15．（2015·广州市普通高中毕业班综合测试·8）合成二甲醚的三步反应如下：2H 2(g) + CO(g)CH 3OH(g) ΔH 1 2CH 3OH (g)CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g) ΔH 2CO(g) + H 2O (g)CO 2(g) + H 2(g) ΔH 3 则 3H 2(g) + 3CO(g)CH 3OCH 3(g) + CO 2(g) 的ΔH 是A ．ΔH ＝2ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B ．ΔH ＝ΔH 1+ΔH 2+ΔH 36．（2015·年鄂尔多斯市高考模拟·10）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na 2S x ）分别作为两个电极的反应物，固体Al 2O 3陶瓷（可传导Na +）为电解质，充电时，总反应为Na 2S x === 2Na +xS（3<x<5），其反应原理如图所示，下列说法错误．．的是（ ）A ．放电时，电极A 为负极B ．该电池工作的适宜温度应控制10℃左右C ．放电时，内电路中Na +的移动方向为A 到B D ．充电时，阳极的电极反应式为 S x 2- - 2e - === xS7．（2015·淮安市第二次调研·9）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅱ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23Al－27 P－31S－32Cl－35.5Ca－40 Fe－56Zn－65Br－80第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是【C】A. 硅胶可用作食品干燥剂B. P2O5不可用作食品干燥剂C. 六水氯化钙可用作食品干燥剂D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为【A】A. C14H18O5B. C14H16O4C. C16H22O5D. C16H20O59. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是【B】A. 元素的非金属性次序为c>b>aB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是【C】A. 60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD. 235 g 核素 235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n――→裂变 9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A11. 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）【B 】 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
江苏省南京市高考化学二模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）对下列物质的用途解释正确的是（）A . “神州11号”用Na2O2作氧气的来源，是因为Na2O2能氧化CO2和水产生O2B . FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应C . Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D . 氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质2. （2分）(2018·浦东模拟) 氮是植物生长的必需元素。
有关说法中错误的是（）A . 氮气分子很稳定B . 氨气是极性分子C . 尿素属于铵态氮肥D . 闪电实现了大气固氮3. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列实验操作中，错误的（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. （2分）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A . c（M+）＞c（ OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B . c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（ OH﹣）C . c（M+）＞c（A﹣）＞c（ OH﹣）＞c（H+）D . c（M+）＞c（H+）=c（ OH﹣）+c（A﹣）6. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）A . 实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2 ，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B . H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C . 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗7. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②④⑤①③D . ⑤②④①③二、解答题 (共4题；共29分)8. （7分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’请回答：（1） E中官能团的名称是________。
南京市中考化学二模试题及答案一、选择题1．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃20304050607080溶解度/g3*******.5110138170甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。
以下分析错误的是A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶4．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a5．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。
向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g，下列说法正确的是（）A．NaHCO3加热生成CO2的质量为3.1gB．剩余固体为Na2CO3和NaCl的混合物C．反应后，所得溶液中NaCl的质量为11.7gD．原混合物中NaHCO3与NaCl的质量比为63:376．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法A H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C CO2CO点燃气体D CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D7．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。
2015届高三模拟考试试卷(一) 化 学2015.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是( ) A. CO与CO2均为酸性氧化物 B. CO是煤气的主要成分之一 C. CO2是弱电解质 D. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 氟原子的结构示意图：
B. 邻硝基甲苯的结构简式： C. 质子数为27、中子数为33的Co原子：6027Co
D. H2O2的电子式：H＋[··O······O······]2－H＋ 3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－ B. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－ C. 3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－ D. 0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－4 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D. Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu 5. 下列实验方法或装置正确的是( )
A. 用图1所示装置制取乙烯 B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水 C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响 D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA D. 1 mol CH＋5中含有的电子数目为11NA 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O C. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
Y Z M W A. 原子半径：W>Y>Z>M>X B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3 C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D. ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 9. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( )
选项 甲 乙 丙 丁 A N2 NH3 NO NO2 B Na Na2O NaOH Na2O2 C SiO2 SiF4 H2SiO3 Na2SiO3 D Al AlCl3 Al2O3 NaAlO2
10. 下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B. 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 C. 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应 D. 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应ΔH<0 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列说法正确的是( ) A. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0 B. 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连 C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小 12. 某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A. X分子中不存在手性碳原子 B. 一定条件下，X可以发生加聚反应 C. 1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2 D. 1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 13. 在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是( ) A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 B. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 C. SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性 D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成 14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序为②>①>③ B. 常温下0.4 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中： c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) D. 0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中： c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(C2O2－4)＋2c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4) 15. 已知反应O2(g)＋2Cl2(g) 2Cl2O(g)；ΔH>0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：
容器编号 温度/℃ 容器体积/L 平衡时O2转化率 平衡时压强/Pa ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p3 下列说法正确的是( ) A. 起始反应速率：③>①>② B. 平衡时压强：p1C. 容器体积：V1D. 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70% 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下： (1) 由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是____________。 (2) “电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为__________________________________________。 (3) “除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为____。 “气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是____。 17. (15分)罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：
(1) 化合物C中的含氧官能团为________和________(填名称)。 (2) 反应⑤中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为________。 (3) 上述①～④反应中，不属于取代反应的是________(填序号)。 (4) B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：________。 Ⅰ. 能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅱ. 分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(5) 已知：RBr――→NH3△RNH2。根据已有知识并结合相关信息，写出以
、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： H2C==CH2――→HBrCH3CH2Br――→NaOH溶液△CH3CH2OH 18. (12分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验： 步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol·L－1 KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO2－4，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。 步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。 步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。用0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O2－3＋
I2===2I－＋S4O2－6)，消耗14.00 mL。 已知：酸性条件下，MnO－4的还原产物为Mn2＋。 (1) 若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH＝2.0，则溶液中c(Fe3＋)＝________。 (已知室温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39) (2) 步骤3若未除去Fe3＋，则测得的Cu2＋的物质的量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3) 计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。
