电解的基本类型

电解时电极产物的判断及电解类型的确定一、电解时电解产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序表中Ag以前的金属），则电极材料失去电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。

如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），就要看溶液中离子的失电子能力。

这时要根据阴离子的放电顺序加以判断。

常见阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根（2）阴极产物的判断直接由阳离子放电顺序进行判断，常见阳离子的放电顺序：①当H+的浓度较小时，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+②当H+的浓度较大时，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+二、电解类型的确定（1）电解水型含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如H2SO4、NaOH、K2SO4等）的电解阴极：4H+ + 4e－=== 2H2↑阳极：4OH－－ 4e－=== O2↑+ 2H2O总反应：2H2O 2H2↑ + O2↑（2）电解电解质型无氧酸（除HF外）、不活泼的无氧酸盐（氟化物除外，如HCl、CuCl2等）溶液的电解。

阴极：Cu2+ + 2 e－=== Cu阳极：2Cl－－ 2e－=== Cl2↑总反应：CuCl2 Cu + Cl2↑（3）放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外，如NaCl）溶液的电解。

阴极：2H+ + 2e－=== H2↑阳极：2Cl－－ 2e－=== Cl2↑总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（4）放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。

阴极：2Cu2+ + 4e－=== 2Cu阳极：4OH－－ 4e－=== O2↑ + 2H2O总反应：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+ 2H2SO4【例题1】电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Zn2+ C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Pb2+ 解析：选项A，先是Ag+ 放电，后是H+ 放电，阴极电极反应式为：Ag+ + e－= Ag，和2H+ + 2e－ = H2↑，当电路中通过0.04 mol电子时，只析出0.01 mol金属银，即1.08 g。

墙面加固施工方案墙面加固施工方案墙面加固施工是一项常见的建筑维修工作，通过加固墙面可以提高建筑结构的稳定性和安全性，延长使用寿命。

下面是一种常见的墙面加固施工方案：1. 施工前准备工作在进行墙面加固之前，首先需要对墙面进行全面的检查和评估，确定墙面的受力情况和加固的必要性。

同时，还需要准备好所需要的施工材料和工具，如钢筋、钢板、水泥等，以及搭建脚手架的设备。

2. 加固墙面的方式根据墙面的情况和加固的要求，一般可以采取以下几种方式进行加固：（1）增加墙体厚度：这种方式适用于墙体薄而需要提高其承载能力的情况。

可以在原有墙体的外侧或内侧增加一层厚度适当的墙体，然后进行横向和纵向的加固。

（2）加设钢筋：适用于墙体结构较弱，需要增加其抗拉强度的情况。

可以在墙体内外表面开设槽口，然后将钢筋嵌入其中，再用水泥浆封固。

一般要根据实际情况确定钢筋的数量和布置方式。

（3）加设钢板：适用于墙体需要增加剪力承载能力的情况。

可以在墙体内外表面固定钢板，然后用螺栓或焊接将钢板与墙体连接在一起。

这种方式需要确保钢板与墙体之间的紧密接触，以提高加固效果。

3. 施工步骤具体的施工步骤如下：（1）清理墙面：清除墙面上的灰尘、油污等杂物，保证施工面干净整洁。

（2）找平墙面：对墙面进行找平处理，使其表面平整光滑，便于施工和固定材料。

（3）开槽、嵌筋：根据设计要求，在墙面上开槽，然后将钢筋嵌入槽内，注意保证钢筋与墙面之间的紧密结合。

（4）加固墙面：使用水泥浆或专用的加强剂将钢筋与墙面固定，确保其牢固可靠。

（5）修整墙面：将加固后的墙面进行修整处理，保证其外观美观。

4. 施工注意事项在进行墙面加固施工时，需要注意以下几点：（1）施工前应仔细检查墙面和材料的质量，确保施工的可行性和安全性。

（2）施工过程中要注意保护好墙面和周围环境，避免对其造成损坏。

（3）进行施工时要按照标准规范进行，确保加固质量和效果。

（4）加固施工完成后，要进行验收检查，确保墙面的稳定性和安全性。

实验探究——电解CuCl 2溶液 实验操作实验现象实验分析电流表指针发生偏转电解质溶液导电，形成闭合回路b 极上逐渐覆盖了一层红色物质 析出金属铜，Cu 2++ 2e -===Cu a 极上产生刺激性气味的气体，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 产生了氯气，2Cl -- 2e -===Cl 2↑电解CuCl 2溶液的总反应：CuCl 2=====电解Cu + Cl 2↑一、电解、电解池、放电1．电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程叫做电解。

2．电解池：把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。

3. 放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程，称为放电。

二、电解池的基本规律构成条件①直流电源；②两个电极；③闭合回路；④电解质溶液或熔融电解质电极阳极 与电源_______相连，发生_______反应 阴极与电源_______相连，发生_______反应知识精讲知识导航《电解池的原理》教案三、阴、阳极的放电顺序1. 阳极放电顺序（1）若是活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；（2）若是Pt、Au、C等惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电。

即：活泼金属＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42-等（含氧酸根离子）＞F-。

2. 阴极放电顺序（1）阴极上放电的总是溶液(或熔融电解质)中的阳离子，与电极材料无关；（2）氧化性强的离子先放电，放电顺序如下：Ag+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。

四、电极方程式的书写1. 写出溶液中存在的离子并比较放电顺序2. 根据氧化还原或题目信息，判断产物并写出电极反应五、常见电解类型的电解规律阳极：总反应：Na 2SO 4电解 电解质型CuCl 2阴极：阳极：总反应：放H 2 生碱型NaCl阴极：阳极：总反应：放O 2 生酸型CuSO 4阴极：阳极：总反应：题型一：放电顺序与放电产物的判断【变2】（2019·福建·泉州第十六中学高二月考）采用惰性电极从3NO -、24SO -、Cl -、Cu 2+、Ba 2+、Ag +、H +选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解， (1)若两极分别放出H 2和O 2，电解质可能为___。

电解的四大类型及规律
电解的四大类型为：
1、氧化还原反应：氧化剂在此反应中由阴极电子受体而形成，而还原剂则在该反应中由阳极质量受体而形成。

这类反应在酸性和中性溶液中同时发生，是最常见的电解反应类型。

2、水解反应：在这类反应中，水分子被电解成氢离子和氧离子，从而在阳极产生还原剂而在阴极产生氧化剂。

由于这是一种不平衡反应，因此反抗电来自两端的电流平衡拉出电位会越来越高，使得阳极可以把阴极的电子受体借出去。

3、还原酸化反应：在这类反应中，两个不同的氧化剂互相还原酸化，产生盐类和氢气，而无氧化剂参与。

4、电离反应：在此类反应中，一些无机物质可以被电解成它的离子，无论是单离子还是双离子。

这种电解反应的过程比较复杂，即使是简单的溶液中，也会有多种离子参与，还会受到外界影响，从而形成复杂的电解系统。

电解水的反应类型
电解水是一种用电进行电解的溶液，它通过电解水极电极进行溶解，使电解质分子分解成带有正电荷的离子和带有负电荷的离子。

这种反应类型有多种类型，比如氧化还原反应、氧化还原过程和电离还原过程。

一、氧化还原反应
氧化还原反应是指在电解水极电极环境下，具有氧化作用的离子受到电解质的作用而失去原有的电子，或者接受其他电解质的电子而形成各自新离子，并最终形成氧化物和还原物。

它是通过电解质的作用分离出具有氧化作用的离子，形成氧化物和还原物而引起的变化现象。

典型的氧化还原反应有氯气的氧化反应、氢氧化钠的还原反应和氯化钠的氧化反应等。

二、氧化还原过程
氧化还原过程是指电解溶液中氧化物发生变化而导致氧化还原
反应的一系列过程。

它主要由氧化物进行氧化反应或还原反应，这些反应会产生一系列反应物，其中包括氧化物、还原物、有机物和中性物。

三、电离还原过程
电离还原过程是指电解溶液中，由于电解质的作用，极性分子受到电化学作用而发生电离，并由此产生新的分子和离子的反应过程。

它的反应原理是：极性分子在电离的作用下，极性变为非极性，从而由极性分子分解为离子和新的分子，从而达到电离还原的效果。

常见
的电离还原过程有氯酸钠的电离反应、次氯酸钠的电离反应和氯化钙的电离反应等。

总结
电解水的反应类型包括氧化还原反应、氧化还原过程和电离还原过程。

它们都是利用极电极上电解溶液而发生的变化现象，电解水极电极上电解溶液经过极性分子的变化而产生这些新的反应类型。

可以概括的说，这些反应类型都有电子在质子中重新分布，以及通过氧化还原形成新分子或者电离来形成新的反应产物。

2021届高考化学易错题练习电化学基础（选择题）【错题纠正】例题1、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液【解析】该电池中锌为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，A项错误；电池总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子从负极经导线流向正极，C项错误；负极上由于锌放电，ZnSO4溶液中Zn2＋浓度增大，故盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，D项错误。

答案：B例题2、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成【解析】A项正极区发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO2－4向正极迁移，正极区溶液的pH减小。

B项负极区发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴离子增多，中间隔室的Na＋向负极迁移，故负极区产生NaOH，正极区产生H2SO4。

C项由B项分析可知，负极区产生OH－，负极区溶液的pH升高。

D项正极区发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，当电路中通过1 mol电子的电量时，生成0.25 mol O2。

答案：B【知识清单】1．两池(原电池、电解池)判定规律：首先观察是否有外接电源，若无外接电源，则可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析，判定思路主要是“四看”：先看电极，其次看是否自发发生氧化还原反应，再看电解质溶液，最后看是否形成闭合回路。

高考总复习 电解原理和规律编稿：柏兴增 审稿：武小煊【考纲要求】1．了解电解池的工作原理，结合原电池工作原理，加深对化学能与电能相互转化的理解。

2．掌握离子的放电顺序，能写出电极反应式和电解池总反应方程式。

3．掌握电解产物的判断和计算。

【考点梳理】考点一：电解原理1．电解的定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。

电解是最强有力的氧化还原手段，可将不能自发进行的氧化还原反应得以发生。

2．电解池的装置特点：有外接电源，将电能转化为化学能。

3．形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。

4．阴阳极的判断及反应：考点二：原电池与电解池的比较原电池 电解池 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 反应特征自发进行非自发进行装置举例电极电池的正、负极由电极材料决定 负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、金属氧化物、非金属导体阴、阳极由所连电源决定阴极：接直流电源负极 阳极：接直接电源正极电极反应 负极：失去电子、发生氧化反应 正极：得到电子、发生还原反应阳极：阴离子或金属单质失电子发生氧化反应 阴极：阳离子得电子发生还原反应 电子流向负极e -−−−−→外电路正极考点三：电解规律1．电极材料（１）活性电极：既导电又能反应（针对阳极，指金属活动顺序表Ag 及Ag 以前的金属。

）（２）惰性电极：只导电不溶解（惰性电极一般指金、铂、石墨电极，而银、铜等均是活性电极。

） 2．离子放电顺序（1）阳极：阴离子放电顺序（活性金属）＞ S 2—＞I —＞Br —＞Cl —＞OH —＞含氧酸根＞F —（实际上在水溶液中的电解，OH —后面的离子是不可能放电的，因为水提供OH —的会放电） （2）阴极：阳离子放电顺序阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸中）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水中）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。

高中化学原电池和电解池一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，实现化学能向电能的转化。

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

原电池的构成条件有三个：（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。

（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

只要具备以上三个条件就可构成原电池。

而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。

也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。

形成前提：总反应为自发的氧化还原反应电极的构成：a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。

电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。

原电池正负极判断：负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。

电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。

溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极电极反应方程式的书写负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。

如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。

例：甲烷燃料电池中，电解液为K OH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。

正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。

例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。

②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。

高考化学复习电化学专题电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。

下面是店铺为您带来的高考化学复习电化学专题，希望对大家有所帮助。

高考化学复习电化学专题：知识点1.判断电极(1)“放电”时正、负极的判断①负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质;②正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质。

(2)“充电”时阴、阳极的判断①阴极：“放电”时的负极在“充电”时为阴极;②阳极：“放电”时的正极在“充电”时为阳极。

2.微粒流向(1)电子流向①电解池：电源负极→阴极，阳极→电源正极;②原电池：负极→正极。

提示：无论是电解池还是原电池电子均不能流经电解质溶液。

(2)离子流向①电解池：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极;②原电池：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

3.书写电极反应式(1)“放电”时电极反应式的书写①依据条件，指出参与负极和正极反应的物质，根据化合价的变化，判断转移电子的数目;②根据守恒书写负极(或正极)反应式，特别应注意电极产物是否与电解质溶液共存。

(2)“充电”时电极反应式的书写充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。

3.确定正负极应遵循：(1)一般是较活泼的金属充当负极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作正极。

说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如Mg—Al —HCl溶液构成的原电池中, Mg为负极,Al为正极; 若改用溶液即Mg—Al —NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。

(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极;(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。

(4)根据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。

此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象(如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等)来判断。