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高一化学卤素复习提纲

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第 1 页 共 2 页 高一化学卤素复习提纲 一、卤素单质： 班级____________ 姓名______________________- 1、物理性质： 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 常温下的色态 蒸气的颜色 有机溶剂（苯、汽油、CCl4） 水溶液中的颜色 熔沸点 密度 思考：单质砹的物性怎样？ (1) 碘的升华：___________________________________________用于______________________ (2) 试剂的存放：①氯水__________________②液溴_____________________ ③固态碘_________________④AgNO3__________________________ (3) 萃取：①概念__________________________________________________________________ ②萃取剂的选择应注意两点______________________________________________________ ③萃取分液操作：a 检查分液漏斗是否漏水（瓶塞、活塞） b 加入溶液和萃取剂 c 把分液漏斗倒转用力振荡(萃取) d 分液漏斗放在铁架台上静置。原因_______________________________ e 打开玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。原因____________________ f 分液操作。应注意__________________________________________________________ g 上层液体要从分液漏斗的______倒出。 2、结构与性质的关系： (1) F Cl Br I At _________增多 ________增大 氧化性（非金属性）________ (2) F- Cl- Br- I- At- _________增多 ________增大 ______________________ （一）与金属反应（氧化性）： （1）代表：写出Cl2与Cu、Na、Fe的反应式，有何种颜色的烟，加水后溶液的颜色。 （2）__________与金属反应生成高价盐：例：_____________________________________ （3）__________与金属反应生成低价盐：例：_____________________________________ （二）与非金属反应（氧化性）： （1）代表：写出H2、P与Cl2反应的方程式（注明条件），有何现象。 （2）H2与F2 、Cl2 、Br2 、I2反应的条件 （3） HF HCl HBr HI 形成条件________________________ 气态氢化物的稳定性___________________ 还原性__________________________ 水溶液（氢卤酸）的酸性_______________ (三)与水的反应（歧化反应）： （1）代表：①氯水中的反应式___________________________________ ②氯水的颜色_____________原因_______________________ ③氯水的成份：分子有_______________________离子有____________________ ④久置氯水的成份____________________ 思考：新制氯水成份如何进行鉴定？

次氯酸（HClO）的性质：①不稳定性：反应式：__________________________________ ②漂白性：原因__________________________________________. ③强氧化性：HClO>Cl2 (2)共性：Cl2、Br2、I2例：反应式______________________________________________ (3)F2的特性：反应式________________________________ (四)与碱的反应（歧化反应）： （1）代表：Cl2与NaOH的反应式_________________________________有何应用____________ 漂白粉的制取原理：______________________________________________________ 漂白粉的成分_____________________其有效成份是_____________________ 漂白粉的漂白原理：加稀盐酸________________________________________________ 置于潮湿空气中_____________________________________________ （2）共性：Cl2、Br2、I2例：反应式____________________________________现象是_________ (3)F2的特性：反应式________________________________ (五)卤素间的置换： 规律：F2 、Cl2 、Br2 、I2中前面的非金属能把后面的非金属从它们的化合物中置换出来（注：F2若与水溶液反应则先和水反应） 例：Cl2与溴化钠溶液反应______________________Br2与碘化钾溶液应__________________ 思考：氯化钠、溴化钠、碘化钾三种溶液如何鉴别？

（六）碘的特性：__________________________,KI淀粉试纸遇________________物质变蓝色 3、Cl2和HCl实验室制法的比较： Cl2 HCl

反应原理（反应式） 发生装置 净化装置 收集装置 吸收装置 制得气体的检验 二、气态氢化物（HX） （1）物性：色、态、味、溶解性、在潮湿空气中的现象等。 （2）化性：酸的通性：____________________________________________________________ 第 2 页 共 2 页

氧化性：例_____________________________________________ 还原性：举例______________________________________________________ HBr、HI的不稳定性：反应式：______________________________________ HF的特性：____________________________氢氟酸的保存___________________ （3）各种卤化氢在制取时所选择的试剂、所选择的装置及有关反应式有何不同： HF________________________________________HCl______________________________ HBr_______________________________________HI_______________________________ 思考：实验室制取HBr、HI时为什么不能用浓硫酸？ 三、卤化物： 1、Cl-、Br-、I-离子的检验方法：____________________________________________________ 2、卤化银的溶解性及其颜色：AgF_________________AgCl______________________ AgBr______________________AgI____________________ 3、卤化银的感光性（除AgF）：AgBr_____________________AgI________________________ AgBr的用途__________________________AgI的用途__________________________ 四、氧化—还原反应： 1、氧化---还原反应的概念________________________________________________________ 2、氧化—还原反应的实质是_____________________________ ( ) 3、关系： 升--------------失----------------------氧--------------------------------------------还 （化合价升高）（失去电子）（元素被氧化，发生氧化反应）（反应物作还原剂，显还原性） 降--------------得----------------------还--------------------------------------------氧 （化合价降低）（得到电子）（元素被还原，发生还原反应）（反应物作氧化剂，显氧化性） 4、 氧化还原反应中电子转移的表示： （1）单线桥法： ① MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O ② 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ③ 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O ④ 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ⑤ 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （2）双线桥法表示：①MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O ②2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ③3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O ④4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ⑤8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 根据上述填写下表： 反应序号 还原剂 氧化剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 ① ② ③ ④ ⑤ 5、规律： 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 （1） 还原性：还原剂 > 还原产物

（2）升高总价数（失去电子数） = 下降总价数（得到电子数） 6、氧化性还原性强弱的判别： （1）根据元素活动性顺序： 金属性 ： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ___________性由_______到_____________ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ ___________性由_______到_____________ 非金属性： F O Cl Br I S F- O2- Cl- Br- I- S2- _______性由____到_______ _______性由____到_______ (2)根据下列反应判断：2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 H2S+I2=S+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3据此判断FeCl3 、I2 、Cl2 、S氧化能力由强到弱是___________________ (3)一般同种元素高价的氧化性大于低价，低价的还原性大于高价 氧化性： KMnO4>MnO2 还原性：H2S>H2SO3

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高一化学教案-卤族元素复习

高一化学教案-卤族元素复习

高一化学教案－卤族元素复习一、知识目标1. 复习卤族元素的性质、化合物及反应。

2. 掌握卤族元素的周期规律。

3. 深入理解卤素中性子数的变化与元素性质的关系。

二、能力目标1. 能够将卤族元素的性质、化合物及反应用适当的方式进行描述。

2. 能够根据周期规律解释卤族元素的性质和变化。

3. 能够根据化学式及卤素中性子数进行卤素化合物的命名。

三、情感目标1. 能够感受到卤族元素作为化学元素之一和我们生活息息相关的重要性。

2. 能够培养对自然界中元素物质的关注和探究精神。

四、教学重点1. 卤族元素的周期规律。

2. 卤素化合物的命名与反应。

五、教学难点1. 卤族元素的中性子数变化与元素性质的关系。

2. 多卤化物的合成及反应。

六、教学方法1. 讲授法（重点讲解卤族元素的周期规律及常见卤素化合物的反应）。

2. 案例分析法（通过实际的例子来深入学习卤族元素）。

3. 实验法（对卤族化合物的一些反应进行实验，加深学生的理解）。

七、教学过程1.引入通过一些生活中与卤素相关的实例，如盐、漂白粉、氯气等，来引入本堂课。

2.讲解（1）周期规律通过讲解周期表中卤族元素的状态、原子半径、电子亲和能、电负性等周期规律，帮助学生更好地理解卤族元素之间的相似性和变化规律。

（2）卤素化合物的反应通过讲解常见卤素化合物的化学性质及反应，如氯水的制法、卤化银的沉淀、氢氧化钠与溴水的反应、氢氧化钠与碘的反应等，帮助学生掌握卤素化合物的基本反应。

（3）实验演示进行一些相关的化学实验，如将氯水滴入溶液中观察沉淀、加入全氟辛酸钠后与二氧化锰接触观察等，让学生亲自操作，感受卤族元素的性质和实验操作的实际情况。

3.巩固通过总结、思考和复习，巩固本堂课所学的知识，判断或拼写卤素化合物的名称、化学式等来检查学生的学习情况。

4.拓展通过讲解一些常见的应用，如卤素灯等，让学生更好地认识卤族元素在人类生活中的应用。

五、教学反思本节课是对卤族元素的一个复习，通过掌握周期规律、化合物的命名和反应，以及实验演示等方面，让学生更加全面地掌握卤族元素的性质和变化规律。

高一化学《卤素》复习教案_1

高一化学《卤素》复习教案_1

芯衣州星海市涌泉学校物探中心第一分校高中化学卤素复习教案[高考要求分析]1．卤族元素是典型的非金属元素，氯元素是卤族元素的代表。

所以，氯及其化合物往往是每年高考的热点。

经常涉及到氯气、氯化氢、次氯酸盐和次氯酸等物质。

2．要纯熟掌握氯气的性质、用途和制法〔工业制法和实验室制法〕。

纯熟掌握氯化氢的构造、性质、用途和制法。

在中学化学课本中对次氯酸和次氯酸盐的性质表达不多，但在复习中也要作为重点加以挖掘和推广。

3．从Cl2的构造和性质入手理解F2、Br2、I2等卤素单质的性质和用途等，理解卤素性质的变化规律。

4．从氯化氢的构造和性质入手理解卤化氢的性质和用途，理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律。

5．理解Cl-、Br-、I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法，理解金属卤化物的性质。

熟记F2、I2、HF、CaF2、AgF等卤素单质和化合物的特性，能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性。

6．掌握利用化学方程式的计算，掌握利用离子方程式计算，利用热化学方程式的计算。

7．能根据氧化复原方程式、电极反响式进展有关电子得失、化合价升降等计算。

8．利用化学方程式进展是高考试题中必考内容之一。

计算中要注意灵敏应用物质的量、质量守恒定律。

[知识综合脉络]氯及其化合物联络网络[根底知识梳理]一．氯气1．化学性质Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性。

〔1〕与金属反响Cl2与绝大多数金属能反响〔除极少数不活泼金属〕，且变价金属〔如Fe〕一般能氧化到最高价。

〔2〕与非金属的反响氯气除与H2反响外，还能与P、S、Si等非金属反响〔3〕与化合物的反响①跟水反响：Cl2+H2O HCl+HClO〔歧化反响〕水溶液称氯水，氯水存在的微粒，分析一下其中存在哪些分子、哪些离子？②跟碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔实验室中常利用该反响用来吸收多余Cl2〕2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〔工业上用来制取漂白粉〕。

最新高考化学考点总结-卤素

最新高考化学考点总结-卤素

最新高考化学考点总结-卤素1．复习重点1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2．卤族元素的化合物性质的递变性；3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。

4．重点考查卤素性质的变化规律。

2．难点聚焦1.卤族元素卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。

它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。

由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。

(1)相似性①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)④ 与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)(2) 相异性(变化规律)注意点：①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。

②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。

用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。

③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。

2．两类置换反应(1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。

(2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。

溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。

注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。

高中化学卤族元素知识点归纳

高中化学卤族元素知识点归纳

卤族元素［卤族元素］蠻番第峯存谱括氟（F）、氯（C1）、澳（Br）、碘（I）和放射性元素戒（At）•在自然界中卤素无游离态，都是以化合（1）位置:VIIA（2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7不同点：FI电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

（3）相似性:①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为-1价，最高正价为+7价（F除外）③都具有强氧化性单质的氧化性 的递说明（1）实验室里，通常在盛漠的试剂瓶中加水（即“水封”），以减少漠的挥发.停晋I 驾孑聶叙艾态而直接变成气态的现彖，叫做升华.升华是一种物理变化.利用碘易升华的性质，可用来苯、I四氯化碳、酒精等冇机溶齐州料医疗上用的碘i 酉,就是碘（溶质）用与水互不相溶的有机溶剂可 ［卤素单质的化学性质］恪B 。

、4从漠八、碘水中提取七来（这个过程叫做萃取）. （1）卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性.氟F 氯C1澳业碘I核电荷数9173553原子结构的相似性最外层上的电子数都是7个氧化剂卤 素化学性质的梔 ①只有一1价，其余卤素有一1、+1、+3、+5、+7价 昭辱都具有强氧优性:一足预一 ・ ______________齬均能与H 二—2 ----------:化介生成卤化掘气体，耳金属单质化介生成金碌卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br2、12叨数原子 化学原 性质强弱核电荷结构的递变 ------------氏子层数少 ----------子得电子能力 家性A 应单质与氢气化合易难变性HX酸性强弱弱强单质与水反应剧烈缓慢（微弱）对应阴离子的还原性弱强（2）卤素单质与氢气的反应.F 2C12Br 2I2与H2化合的条彳 1：冷、暗点燃或光R （500°C 持续加热缓慢化合，目 反应情况爆州 力戈的 ［强光照射时爆炸级；慢化合HI 同时分解 产牛卤化氣HF>HCl>HBr>HI的稳定性（冷暗二H 2+C12=2HC1 （光照瘫炸，点燃）△ △K+Br 22HBrH 2+I 22HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。