氨和铵盐高一化学知识点

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第五章 化工生产中的重要非金属元素

5.2 氮及其化合物

第2课时 氨和铵盐

一、教学目标

1. 知识与技能

（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；

（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；

（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子。

2. 过程与方法

（1）通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；

（2）培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。

3．情感态度与价值观

有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。

二、教学重难点

1. 教学重点

氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质。

2. 教学难点

（1）对“喷泉”实验的理解。

（2）氨气的实验室制法

三、教学过程 -2-

教学环节 教学内容 设计意图

1.新课导入 【师】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖：

1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破，是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。 1931 年，德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。2007年10月10日瑞典皇家科学院宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖，格哈德·埃特尔最重要的贡献是合成氨的机理研究。

人类为什么对氨如此地感兴趣？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识它。

联系实际生活，情景带入

第1页，共10页 第二节 氮及其化合物

第二课时 氨、铵盐

一、单选题

1. 关于氨气的下列叙述中，正确的是( )

A. 氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

B. 氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定

C. 氨气具有还原性，可以被氧化为NO

D. 向氨气的水溶液中通入过量的二氧化硫，生成亚硫酸铵

2. 下列关于氨气的说法中不正确的是

A. 氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂

B. 氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥

C. 氨气密度比空气密度小，可用图2所示装置收集NH3

D. 用水吸收氨气可用图1所示装置装置防止倒吸

3. 已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置(省略夹持装置)可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )

A. 试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

C. 装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D. 装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

4. 氮及其化合物的变化关系如下图所示。

则下列说法不正确的是

A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C. 反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂

D. 液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 第2页，共10页 5. 通入水中所得溶液呈碱性的气体是

A. NH3 B. NO2 C. SO2 D. HCl

6. 固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是( )

A. N2、HNO3、H2O B. N2O、H2O

C. NO2、N2O、H2O D. NH3、HNO3

7. 下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理 不． 能．达到实验目的的是

高一化学必修1 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸（第1课时 氨和铵盐）

编写人： 谢肇明 审核人： 许丰娟

高一_____班 第____组 编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______

【学习目标】

1.了解氨的物理性质 2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法

3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.掌握铵根离子的检验方法

【学习重点】氨和铵盐的化学性质

【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P97并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】 进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】

【预习自测】

一．氨的合成

1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。

3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。

二．氨的性质：

【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：

实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成

，烧瓶内液体呈 色。

实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。

小结：

（1）氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。氨 液化（液态的氨称为 ）液化时 热。液氨汽化时要 大量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作

【思考与交流】实验室如何收集NH3？ 。

新课标高一化学同步测试（B）

第四节 硫酸、硝酸和氨

一、选择题：（本小题共17小题，每小题5分，共85分）

1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸

2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）

A．能使石蕊试液变红 B．能跟磷酸钙反应制磷酸

C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气

3．mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是（ ）

A．32mmol B．64mmol C．4.2298ng D．4.22196ng

4．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）

A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定

5．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）

A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2

6．检验氨气可选用（ ）

A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸

C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸

7．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）

A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定

8．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（ ）

A．18.4mol·L－1 B．20.4mol·L－1 C．37.7％ D．38.5％