高中铵盐知识点总结

高中生物知识点总结

1、生命系统的结构层次依次为：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统

细胞是生物体结构和功能的基本单位；地球上最基本的生命系统是细胞

2、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央（偏哪移哪）

→高倍物镜观察：①只能调节细准焦螺旋；②调节大光圈、凹面镜

3、原核细胞与真核细胞根本区别为：有无核膜为界限的细胞核

①原核细胞：无核膜，无染色体，如大肠杆菌等细菌、蓝藻

②真核细胞：有核膜，有染色体，如酵母菌，各种动物

注：病毒无细胞结构，但有DNA或RNA

4、蓝藻是原核生物，自养生物

5、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质

6、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折

7、组成细胞（生物界）和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同

8、组成细胞的元素

①大量无素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

②微量无素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu

③主要元素：C、H、O、N、P、S

④基本元素：C

⑤细胞干重中，含量最多元素为C，鲜重中含最最多元素为O

9、生物（如沙漠中仙人掌）鲜重中，含量最多化合物为水，干重中含量最多的

化合物为蛋白质。

10、（1）还原糖（葡萄糖、果糖、麦芽糖）可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀；脂肪可苏丹III染成橘黄色（或被苏丹IV染成红色）；淀粉（多糖）遇碘变蓝色；蛋白质与双缩脲试剂产生紫色反应。

（2）还原糖鉴定材料不能选用甘蔗

（3）斐林试剂必须现配现用（与双缩脲试剂不同，双缩脲试剂先加A液，再加B液）

11、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸结构通式为NH2—C—COOH，各种氨基酸的区别在于R基的不同。

高一化学氨气及铵盐知识点

以下是给你推荐的高一化学氨气及铵盐知识点归纳，希望对你有帮助!氨气及铵盐知识点氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O

NH4++OH- 可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O =(△) NH3 ↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOH Na

NO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

氨气及铵盐同步练习题1.下列气体中，室温下能大量共存的是( )。

A.NH3、CO2、HCl B.H2、C12、H2S C.NH3、O2、H2 D.CO2、H2S、SO2答案：C2.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有( )。

A.两种 B.四种 C.五种 D.六种答案：D3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是( )。

A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4

B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2 D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4.下列微粒中，与NH 具有相同的质子数和电子数的是( )。

高中数学知识点总结2

2009-07-05 13:00

③抛物线y2=2px(p>0)，对称轴上一定点 ，则：

<Ⅰ>．当 时，顶点到点A距离最小，最小值为 ；<Ⅱ>．当 时，抛物线上有关于 轴对称的两点到点A距离最小，最小值为 。

3．直线与圆锥曲线问题解法：

⑴直接法（通法）：联立直线与圆锥曲线方程，构造一元二次方程求解。

注意以下问题：

①联立的关于“ ”还是关于“ ”的一元二次方程？

②直线斜率不存在时考虑了吗？

③判别式验证了吗？

⑵设而不求（代点相减法）：--------处理弦中点问题

步骤如下：①设点A(x1，y1)、B(x2,y2)；②作差得 ；③解决问题。

4．求轨迹的常用方法：（1）定义法：利用圆锥曲线的定义； （2）直接法（列等式）；（3）代入法（相关点法或转移法）；⑷待定系数法；（5）参数法；（6）交轨法。

第七部分 平面向量

⑴设a=(x1,y1),b=(x2,y2)，则： ① a‖b(b≠0) a= b （ x1y2－x2y1=0；

② a⊥b(a、b≠0) a•b=0 x1x2+y1y2=0 .

⑵a•b=|a||b|cos=x2+y1y2；

注：①|a|cos叫做a在b方向上的投影；|b|cos叫做b在a方向上的投影；

6 a•b的几何意义：a•b等于|a|与|b|在a方向上的投影|b|cos的乘积。

⑶cos= ；

⑷三点共线的充要条件：P，A，B三点共线 ；

附：（理科）P，A，B，C四点共面 。

第八部分 数列

1．定义：

⑴等差数列 ；

⑵等比数列

；

2．等差、等比数列性质

等差数列 等比数列

通项公式

前n项和

性质 ①an=am+ (n－m)d, ①an=amqn-m;

第1页共6页铵盐

1、氨

（1）氨的物理性质：

①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；

②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液

态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；

③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气

可进行喷泉实验）；

④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入

新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．

（2）氨分子的结构：

NH

3

的电子式为

，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，

三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．

（3）氨的化学性质：

①跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH

3分子与H

2O分子结合

成NH3•H

2O（叫一水合氨）．NH

3•H

2O为弱电解质，只能部分电离成NH

4+

和OH﹣：

NH

3+H

2O⇌NH

3•H

2O⇌NH

4++OH﹣

a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨

水的浓度越大，密度反而越小（是一种特殊情况）．NH3•H

2O不稳定，故加热氨水时有氨气

逸出：

NH

4++OH﹣＝NH3↑+H

2O

b．氨水的组成：氨水是混合物（液氨是纯净物），其中含有3种分子（NH

3、NH

3•H

2O、

H

2O）和3种离子（NH

4+

和OH﹣、极少量的H+

）．

c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把

氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．

d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH

3•H

2O形式存在，但计算时仍以NH

3作溶

质．

②跟氯化氢气体的反应：NH

3+HCl＝NH

4C1

说明：第2页共6页a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水

中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH

4C1晶体小颗粒．

b．氨气与挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸等）相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这