浙江省绍兴鲁迅中学2021-2022学年高二上学期第一次限时训练化学试题

2021-2022年高二上学期第一次月考化学试题含答案(I)总分： 100分时间： 60分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Cd：112 I：127 Ba：137 Hg：201 Pb：207一、单项选择题（每题只有一个选项符合题目要求。

每题2分，共40分）1．联合国决定xx年为国际化xx，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。

下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（）A．哈伯发明合成氨技术 B．门捷列夫发现元素周期律C．爱因斯坦提出相对论 D．居里夫人发现镭2．我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是（）A．水煤气 B．天然气 C．焦炉气 D．石油气3．下列物质中，属于非电解质的是（）A．蔗糖 B．金属镁 C．氧气 D．氧化钠4．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决河北电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气5．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．石墨 B．NaOH C．KF D．CH46．食品安全备受社会关注。

下列食品符合安全要求的是（）A．酱油中添加含铁的营养强化剂 B．饮料中添加塑化剂C．用甲醛浸泡海鲜 D．用工业盐腌制火腿7．下列有机物中，含有羟基的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇8．下列说法，不正确的是A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性”D．人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它9．纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质。

2021年高二上学期第一次阶段性测试化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒 B．英国的道尔顿C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫2.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合3.下列物质属于纯净物的是A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤4.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯5.按碳骨架分类，下列说法正确的是A．C3H6一定属于链状化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物 D．属于芳香族化合物6.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子说法正确的是（提示：是羰基）A．含有羟基、羰基、羧基、酯基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基7.下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是A．C2H5Cl B．C3H8 C．CH2Cl2 D．C2H6O8．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是A．丙炔 B．乙烯 C．C4H4 D．苯9.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

2021年高二上学期第一次阶段考试化学试题含答案常用原子量：C: 12 H ：1 Na:23 Si:28一．选择题（每小题3分共54分。

每小题只有一个答案）1. 下列说法正确的是A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

2. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A.二氧化碳与碳生成一氧化碳B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解D.盐酸与氢氧化钠反应3.断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。

已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是( ) A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol4．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O ΔH＝－48.40 kJ/molB．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/molC．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5518 kJ/molD．C8H18(l)＋252O2(g)=== 8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋48.40 kJ/mol5. 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为A．－488.3 kJ·mol－1B．＋488.3 kJ·mol－1C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－16.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量7. 在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：x A2(g)＋y B2(g)2C(g)。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在适当的位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4．考试结束后，请将答题卷交回（试题卷自己保存，以备评讲）。

以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1.目前世界上最重要的矿物燃料是（）A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气2.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4. 氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是( )①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳；A.①②B.②③C.③④D.①④5.下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯6.下列关于反应热的说法正确的是（）A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ B．已知C(s)+O2C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关7.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应8.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水；（2）生成水蒸气；两种情况下（）A．反应（1）放出的热量多 B.反应（2）放出的热量多C．（1）（2）放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量9．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)△H =-285.8kJ／mol B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1)△H= +571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6 kJ／mol D.H2(g)+12O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ／mol10. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol。

浙江省绍兴市第一中分校2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关说法正确的是( )A. 铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈ks5uB. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)减小D. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼参考答案：A略2. 下列关于的叙述正确的是A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16参考答案：B质量数为16,质子数、核外电子数为8，中子数为16-8=83. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为．A．明矾起催化作用 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体 D．铝盐在水中能起到酸的作用参考答案：D4. 在25 ml 0.1 mol · L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c (Na+) > c (CH3COO－) >c (OH－) > c (H+)B．在B点，a>12.5，且有c (Na+) =c (CH3COO－)= c (OH－)= c (H+)C．在C点，c (CH3COO－) > c (Na+) > c (OH－) > c (H+)D．在D点，c (CH3COO－) +c (CH3COOH) = c (Na+)参考答案：A略5. 能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是参考答案：C6. 阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2.9g 2 CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤参考答案：C略7. 下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电参考答案：B8. 下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同C．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念．分析：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，电离程度不同；C．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子；D．强酸均是共价化合物，均属于强电解质．解答：解：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；故A错误；B．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，同等浓度的盐酸电离程度大于醋酸，故电离程度不同，故B错误；C．强电解质溶液中只有离子，没有电解质分子，但有水分子，故C正确；D．强酸均是共价化合物，均属于强电解质，比如HCl、H2SO4、HNO3等，故D错误，故选：C．点评：本题考查了电解质强弱与溶液导电性，明确电解质溶液导电的原因和导电强弱影响因素、明确电解质的强弱本质区别是解题关键，题目难度不大．9. 按官能团分类，下列物质与同类的是（）A． B． C． D．CH3COOH参考答案：B略10. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A. 常温常压下，11.2LO2含有的原子数为N AB. 1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为N AC. 1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N AD. 2gH2中含有的分子数为N A参考答案：D标准状况下，11.2LO2含有的原子数为N A，故A错误；1个锌原子失去2个电子，所以1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为2N A，故B错误；根据n=cv，没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故C错误；2gH2的物质的量是，含有的分子数为N A，故D正确。

浙江绍兴一中2025届化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度2、下列溶液一定显酸性的是（）①pH<7的溶液②水电离的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液④c（H+）>c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤3、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近4、可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B．v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1C．v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1D．v (D)＝0.1 mol·(L·min) -15、在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-16、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。

2021-2022年高二化学上学期第一次大考试题可能用到的相对原子质量：N:14 H:1一．选择题（共14题，每小题3分，共42分）1. 下列说法中的正确是（）A. 太阳能能量巨大，取之不尽，而且清洁。

目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应在常温下不一定很容易发生2．下列说法正确的是( )A．对于有气体参与的反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．催化剂不影响反应活化能,但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率3．某化学反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）的△H=﹣122kJ•mol﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A. 在任何温度下都能自发进行B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下自发进行D. 仅在低温下自发进行4．下列说法或表示法正确的是( )A．1mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．热化学方程式中的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJmol-1D．下列2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－15．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为（）A. v(H2)=0.03mol·L-1·min-1B. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1C. v(NH3)=0.17 mol·L-1·min-1D. v(NH3)=0.01 mol·L-1·min-16．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

2021-2022年高二上学期第一阶段考试题理科化学 word版含答案一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1．能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。

下列叙述正确的是( )A．水煤气是二次能源 B．水力是二次能源C．天然气是二次能源 D．电能是一次能源2．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高3．下列各说法中，正确的是()A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。

经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。

则该反应的反应速率为()A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v(N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)5．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ()A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJC．一定等于92.0 kJ D．无法确定6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L7．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中形成1 mol H —O 键时放出热量463 kJ ，则H 2中1 mol H —H键断裂时吸收的热量为 ( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ8．下列说法或表示方法中正确的是 ( )A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B ．由C （金刚石）=== C （石墨）；ΔH=+119 kJ ·mol -1可知，石墨比金刚石稳定C ．在101Kpa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH=+285．8 kJ ·mol -1D ．稀溶液中：H +（aq ）+OH ˉ（aq ）=H 2O(l)；ΔH=-53．7 kJ ·mol -1，若将含0．5 molH 2SO 4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ9．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X ，该反应中R 的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）A.正反应为吸热反应，X 为气体B.正反应为吸热反应，X 为固体或液体C.正反应为放热反应，X 为气体D.正反应为放热反应，X 为固体或液体10．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是( ) ①C 的生成速率与C 的分解速率相等 ②单位时间内a mol A 生成，同时生成 3amolB③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A ，同时生成3a mol B ⑦A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2A ．②④⑤B ．②⑦C ．①③④D ．⑤⑥11．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol -1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－266 kJ·mol -1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH >－532kJ·mol －1D ．CO 2(g)与Na 2O 2(s)反应放出549 kJ 热量时，转移电子数为6.02×102312．把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2L 容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g),5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L -1·min -1，则上述反应中Z 气体的反应方程式中n 的值是( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．413．根据以下三个热化学方程式：( ) 2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －12H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －12H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1 R% 时间 50℃ 2×10Pa15℃ 2×105Pa 50℃ 2×10Pa判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q314．一定温度下，对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：( )A．改变温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

浙江省绍兴市绍兴一中2024届化学高二上期中学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝222c(CO )c(H )c(CO)c(H O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述正确的是A ．该反应的化学方程式是CO 2(g)＋H 2(g)⇌CO(g)＋H 2O(g)B ．上述反应的正反应是吸热反应C ．若在1 L 的密闭容器中通入CO 和H 2O 各1 mol ，5 min 后温度升高到830℃，此时测得CO 为0.4 mol ，则该反应达到平衡状态D ．若平衡浓度符合5c(CO 2)·c(H 2)= 3c(CO)·c(H 2O)，则此时的温度为1000℃ 2、下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是( ) A ．金属的腐蚀B ．食物的腐败C ．塑料的老化D ．合成氨3、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．0.10 mol·L －1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸4、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。

下列说法中不正确．．．的是A ．葡萄糖是还原剂B ．外电路中电子由A 极移向B 极C ．溶液中H +由B 极区移向A 极区D ．B 极电极反应式为：H 2O 2 +2H ++2e －=== 2H 2O5、光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料 ，用于制造光导纤维的物质是（ ） A ．二氧化硅B ．金刚石C ．大理石D ．石墨6、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A ．NH 32O /−−−−→催化剂加热NO 22H O −−−→HNO 3 B ．SiO 22H O−−−→加热H 2SiO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3 C ．Fe 2O 3Al 高温−−−→ Fe 2Cl点燃−−−→FeCl 3 D ．CuCl 2(aq) NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2(aq)−−−−→蔗糖加热Cu 2O 7、下列实验不正确的是（ ）A ．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO 3溶液来鉴别溴离子B ．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C ．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D ．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管8、如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。

浙江绍兴一中2025届化学高二第一学期期中考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－②电池放电后，溶液的pH不断升高③每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－④负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=== CO32－＋7H2OA．①②B．①③C．③④D．①④2、下列离子方程式正确的是A．NaHS溶于水: NaHS H++S2－+ Na＋B．NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2O H3O++ CO32－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42－D．HF溶于水：HF+H2O H3O++F－3、实验室用4molSO2与2 molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ 热量时，SO2的转化率为A．40% B．50% C．80% D．90%4、下列化合物中含有离子键的是A．H2O B．CO2C．NaCl D．HCl5、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是（）A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离6、阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，将选择题的答案涂在卡上）1、有关纤维素的说法，错误的是（）A.纤维素是一种天然高分子化合物B.纤维素是一种多糖，能够水解生成葡萄糖C.人体内含有能够促使纤维素水解的酶，纤维素在人体内能够被消化吸收D.纤维素是白色.没有气味和味道的纤维状结构的物质2、单糖是（）A.具有甜味的物质B.具有一个分子比较简单的糖C.不能再水解成更简单的糖D.最简式为Cn (H2O)m的有机物3、下列物质能水解且水解产物有两种的是（）A．蔗糖B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素4、在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 ( )A．食醋B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖5、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。

下列食物中，富含蛋白质的是( )A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油6、下列食物中富含维生素的是( )A. 水果B. 汽水C. 甘蔗D. 馒头7、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A. KB. CaC. NaD. Fe8、富含维生素A的食物为 ( )A.动物肝脏B.水果C.谷物D.面包9、如图1为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A、原子B、分子C、单质D、元素10、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是( )A．C B．HC．O D．Mn11、下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素( )A. 洗菜：要先洗后切B. 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药C. 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置D. 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失12、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg钙，维生素D有利于对钙的吸收。

下列补钙的途径不正确的是（）A. 经常晒太阳B. 经常饮用钙离子含量高的硬水C. 经常饮用牛奶、豆奶D. 补充维生素D13、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

2022-2021学年浙江省绍兴一中高二（上）期中化学试卷（文科）一、解答题（共20小题，满分40分）1．（2分）（2022秋•越城区校级期中）化学与生活亲热相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣NaHCO3B．胆矾﹣CuSO4C．酒精﹣CH3OH D．生石灰﹣CaO2．（2分）（2022秋•灌云县期中）Al2O3是刚玉的主要成分．Al2O3属于（）A．酸B．盐C．氧化物D．单质3．（2分）（2022秋•越城区校级期中）下列各组物质，属于电解质是（）A．N aCl晶体B．铜C．酒精D．硫酸溶液4．（2分）（2022•温州模拟）下列物质中，含有共价键的化合物是（）A．H2B．A l C．K I D．C O25．（2分）（2022•温州模拟）化学反应NaOH+HCl═NaCl+H2O属于（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应6．（2分）（2022秋•越城区校级期中）当光束通过下列分散系时，能观看到丁达尔效应的是（）A．C aCl2溶液B．C uSO4溶液C．F e（OH）3胶体D．稀H2SO47．（2分）（2022秋•越城区校级期中）日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（Pu）﹣239．下列关于Pu叙述精确的是（）A．原子序数是239 B．质量数是94C．中子数是239 D．质子数是948．（2分）（2022秋•越城区校级期中）下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（）A．N aOH+HCl=NaCl+H2OB．F e+2HCl=FeCl2+H2↑C．C uO+2HCl=CuCl2+H2 OD．MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O9．（2分）（2022秋•越城区校级期中）下列物质的水溶液呈碱性的是（）A．K2SO4B．N H4Cl C．N a2CO3D．H2SO310．（2分）（2021•河西区模拟）下列化学用语表示正确的是（）A．水的电子式：B．乙烷的结构简式：C2H6C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣11．（2分）（2022•瑞安市校级学业考试）某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A．石墨棒为负极B．铁片的质量削减C．硫酸被氧化D．电子从石墨棒流向铁片12．（2分）（2022秋•灌云县校级期中）下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液13．（2分）（2022秋•灌云县期中）用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列推断正确的是（）A．2g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A14．（2分）（2021•浙江学业考试）下列关于Cl2的说法中，正确的是（）A．C l2是一种无色、无味、无毒的气体B．C l2能使潮湿的红色布条褪色C．F e在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D．试验室用加热分解KClO3的方法制取15．（2分）（2022秋•越城区校级期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2OB．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣16．（2分）（2022•江苏校级学业考试）下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B．A g+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．N H4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．M g2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣17．（2分）（2022秋•越城区校级期中）下列反应中属于加成反应的是（）A．CH4+Cl 2CH3Cl+HClB．C H2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2OD．18．（2分）（2022•温州模拟）分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2C═2A+B；△H＞0 B．2A+B═2C；△H＞0C．2C（g）═2A（g）+B（g）；△H＜0 D．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜019．（2分）（2022•温州模拟）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红②0.1mol/L MCl溶液的呈酸性③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．A．①②③B．②③C．②④D．③④20．（2分）（2021•浙江学业考试）确定条件下，反应4NH3（g）+502（g）═4NO（g）+6H20（g）在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10s的平均反应速率为（）A．V（NH3）=0.008mol•L﹣1•S﹣1B．V（NO）=0.04 mol•L﹣1•S﹣1C．V（O2）=0.006mol•L﹣1•S﹣1D．V（H2O）=0.06mol•L﹣1•S﹣1二、选择题（每小题3分，共30分．每小题只有1个选项符合题意，错选、多选均不给分）21．（3分）（2021•沈河区学业考试）下列试验操作中，不能用于物质分别的是（）A．B．C．D．22．（3分）（2022秋•越城区校级期中）下列试验能达到目的是（）A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来推断亚硫酸钠固体是否发生变质B．试验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液23．（3分）（2022秋•越城区校级期中）对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为（）离子NH4+Na+Cl﹣NO3﹣SO42﹣浓度（mol/L） 2.0×10﹣5 1.9×10﹣5 6.0×10﹣5 2.3×10﹣5 2.8×10﹣5A．3B．4C．5D．624．（3分）（2022秋•越城区校级期中）工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．上升温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零25．（3分）（2022秋•越城区校级期中）短周期的A、B、C、D、E物种元素，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（）A．原子半径：C＞D＞BB．元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高C．元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应D．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应26．（3分）（2022秋•越城区校级期中）在相同条件下，下列各组气体中，分子数确定相同的是（）A．34g NH3和4g H2B．14g N2和32g O2C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O227．（3分）（2022秋•越城区校级期中）下列各组中的两种微粒互为同位素的是（）A．O2和O3B．1H2和2H2C．12C和13C D．金刚石和石墨28．（3分）（2022•南通学业考试）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列推断正确的是（）A．K ClO3在反应中失去电子B．H2C2O4是氧化剂C．H2SO4发生氧化反应D．生成2mol ClO2时有2mol电子转移29．（3分）（2022•吴中区校级学业考试）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下试验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．确定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+B．确定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，确定不存在Na+、K+C．c（CO32﹣）=0.01mol，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．假如上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）30．（3分）（2022•瑞安市校级学业考试）铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（）A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol三、解答题（共3小题，满分16分）31．（4分）（2022秋•越城区校级期中）（1）写出以下两种物质的化学式：①自然气的主要成分：；②纯碱：．（2）写出氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式：．32．（6分）（2021•江苏校级学业考试）有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I 的溶液呈黄色．请回答下列问题：（1）F的化学式为．（2）E的电子式为．（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：．（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：．33．（6分）（2022•浙江学业考试）如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图．（1）电解过程中，a电极为极，该电极上发生的电极反应式应为．（2）电解一段时间后，b电极上可观看到的现象是．（3）电解过程中能量转化的主要形式是．四、试验题（本大题10分）34．（5分）（2022秋•越城区校级期中）某试验室要用90mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有．②需用托盘天平称取NaOH的质量为g．③关于该配制过程，下列说法正确的是．A．称取NaOH时，把NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上B．NaOH固体溶解后马上转移C．定容时，由于该同学观看方法为仰视，将导致所配溶液浓度偏低D．摇匀后静置，发觉液面低于刻度线，应连续加水至凹液面与刻度线相切．35．（5分）（2022秋•越城区校级期中）从海带中提取碘的流程如图：①指出提取碘的过程中试验操作的名称：a、c②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观看到试管里的分层现象是．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）五、计算题（本大题4分）36．（4分）（2022秋•越城区校级期中）如图为某市售氨水试剂标签上的部分数据．试计算：（1）在标准状况下，1体积水吸取体积的NH3气体可得到上述氨水．（水的密度：1.00g•cm﹣3）（2）将该试剂10mL与70mL 2mol•L﹣1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀的质量为g．2022-2021学年浙江省绍兴一中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、解答题（共20小题，满分40分）1．（2分）（2022秋•越城区校级期中）化学与生活亲热相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣NaHCO3B．胆矾﹣CuSO4C．酒精﹣CH3OH D．生石灰﹣CaO考点：钠的重要化合物；乙醇的化学性质．专题：元素及其化合物．分析： A．苏打是碳酸钠；B．胆矾是五水硫酸铜；C．酒精为乙醇；D．生石灰为氧化钙．解答：解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，NaHCO3的俗称是小苏打，故A错误；B．胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体，CuSO4为白色粉末，故B错误；C．酒精为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故C错误；D．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故D正确．故选D．点评：本题常见物质的俗名，娴熟把握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键，学习中留意相关基础学问的积累，难度不大．2．（2分）（2022秋•灌云县期中）Al2O3是刚玉的主要成分．Al2O3属于（）A．酸B．盐C．氧化物D．单质考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；单质是只由一种元素组成的纯洁物．解答：解：Al2O3由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，是氧化物，故选C．点评：本题考查了酸、碱、单质和氧化物的概念，难度不大，把握住概念的实质是解题关键．3．（2分）（2022秋•越城区校级期中）下列各组物质，属于电解质是（）A．N aCl晶体B．铜C．酒精D．硫酸溶液考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必需是化合物，据此分析．解答：解：A、氯化钠的水溶液或熔融状态都导电，所以是电解质，故A正确．B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、酒精的水溶液或熔融状态都不导电，酒精是非电解质，故C错误．D、硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，留意电解质和非电解质的区分．4．（2分）（2022•温州模拟）下列物质中，含有共价键的化合物是（）A．H2B．A l C．K I D．C O2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般由非金属元素之间形成的化学键为共价键，至少由两种元素形成的纯洁物为化合物，以此来解答．解答：解：A．H2为含有非极性共价键的单质，故A不选；B．Al为含有金属键的金属单质，故B不选；C．KI含有离子键，不含共价键，故C不选；D．CO2为含有极性共价键的化合物，故D选；故选D．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键推断的一般规律为解答的关键，留意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），明确习题中的条件为共价键及化合物来解答，题目难度不大．5．（2分）（2022•温州模拟）化学反应NaOH+HCl═NaCl+H2O属于（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：依据物质的性质进行分析，氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，属于复分解反应．解答：解：由酸和碱发生的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，所以C正确，A、B、D错误．故选：C．点评：本题主要考查化学反应的基本类型的推断，难度不大．但是留意基础学问的考查．6．（2分）（2022秋•越城区校级期中）当光束通过下列分散系时，能观看到丁达尔效应的是（）A．C aCl2溶液B．C uSO4溶液C．F e（OH）3胶体D．稀H2SO4考点：胶体的重要性质．分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要推断出分散系是胶体即可．解答：解：CaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选C．点评：本题考查同学胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，难度较小，旨在考查同学对基础学问的识记，留意基础学问的积累把握．。