【精编文档】福建省福州市八县市一中2018-2019学年高一化学下学期期中联考试卷.doc

2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）1．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O3B．CO C．Cl2D．NH32．下列说法正确的是（）A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小3．以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5N AB．通常状况下，0.5N A个氮分子占有的体积为11.2LC．1molH2和O2的混合气体中含2N A个分子D．0.1mol的OH﹣中含有的电子数为N A4．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．100mL2.5mol/L NaCl溶液B．200mL2mol/L MgCl2溶液C．300mL3mol/L KCl溶液D．150mL2mol/L AlCl3溶液5．关于2mol•L﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有2mol K2SO4B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得C．溶液中c（K+）=4 mol•L﹣1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42﹣6．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（）A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．H2O 和Al3+B．CO和CO2C．Na+和Li+D．NO和CO8．我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm 是同一种核素B．14462Sm与15062Sm 互为同位素C．14462Sm与15062Sm 的质量数相同D．14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．NaNO3→NaCl B．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2 10．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（）A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2KI═2KCl+I2D．2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑11．下列电离方程式，书写正确的是（）A．FeCl3═Fe3++Cl3﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．KMnO4═K++Mn7++4O2﹣12．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．凡是能电离出H+的化合物都是酸C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质13．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体14．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（）A．硫酸硫酸铜纯碱干冰B．硝酸硝酸银熟石灰干冰C．碳酸纯碱食盐冰D．醋酸食盐烧碱铜15．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧16．下列实验操作正确的是（）A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B．容量瓶未干燥C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42﹣19．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（）A．0.5（b﹣2a）mol/L B．5（b﹣2a）mol/L C．0.5（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L 20．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．密度之比为7：11 B．体积之比为11：7C．物质的量之比为7：11 D．质量之比为11：721．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中22．2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（）A．氢原子的结构示意图为：；则反氢原子的结构示意图为：B．反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子C．反氢原子的摩尔质量为1g/molD．21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子二、非选择题（共56分）23．下列物质中：①NaNO3固体②熔融KCl ③液氨④石墨⑤氯化氢⑥盐酸⑦蔗糖．其中：（1）能导电的是：（填序号，下同）；（2）属于电解质的是：；（3）既不是电解质也不是非电解质的是：．24．完成以下计算：（1）3.01×1023个氨分子的质量为：．（2）标准状况下，L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．（3）2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为．25．由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式（1）是化合反应又是氧化还原反应的．（2）是分解反应又是氧化还原反应的．（3）是氧化还原反应又是置换反应的．（4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式．（5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式．26．实验室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml．（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行．（2）若甲乙两同学分别用CuSO4粉末和CuSO4•5H2O来配制，用天平分别应称取的质量为：、．若用托盘天平称量，将天平调零好，先在盘（填“左”或“右”）放（填“药品”或“砝码”）（3）定容时，待蒸馏水到距刻度线时，改用加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．盖好瓶塞；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后液面是低于刻度线，同学需重做．（填“甲”或“乙”）27．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．28．阅读分析下列材料：材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：2）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是（填字母，下同）乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：．A、萃取B、蒸馏C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D、分液（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：．（写出简要操作方法、现象和结论）（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag 固体，计算出纯碱样品纯度．①写出方案1涉及的反应的化学方程式：；②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：．三、计算题29．氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；（1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是．（2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：①生成的Cl2在标准状况下的体积．②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）1．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O3B．CO C．Cl2D．NH3【考点】物质的量的相关计算．【分析】质量相同的物质，分子数最多，即物质的量最多，也就是摩尔质量最小，由此分析解答．【解答】解：A、O3的摩尔质量为48g/mol；B、CO的摩尔质量为28g/mol；C、Cl2的摩尔质量为71g/mol；D、NH3的摩尔质量为17g/mol；所以质量相同的四种物质中，含分子数最多的是氨气，故选D．2．下列说法正确的是（）A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据气体摩尔体积的概念来分析；B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体；C、12gC﹣12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数；D、摩尔质量的单位是g/mol，电子的质量很小．【解答】解：A、气体摩尔体积的概念为：在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，不一定是标准状况，故A错误；B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体，故B正确；C、碳元素有多种碳原子，只有12gC﹣12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故C错误；D、摩尔质量的单位是g/mol，所以Al原子的摩尔质量为27g/mol，故D错误；故选B．3．以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5N AB．通常状况下，0.5N A个氮分子占有的体积为11.2LC．1molH2和O2的混合气体中含2N A个分子D．0.1mol的OH﹣中含有的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液态；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、分子个数N=nN A；D、氢氧根中含10个电子．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.5N A个氮气分子即0.5mol氮气的体积大于11.2L，故B错误；C、1mol氢气和氧气混合气体中的分子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A个，故C错误；D、氢氧根中含10个电子，故0.1mol氢氧根中含N A个电子，故D正确．故选D．4．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．100mL2.5mol/L NaCl溶液B．200mL2mol/L MgCl2溶液C．300mL3mol/L KCl溶液D．150mL2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质的构成计算．【解答】解：A.100mL2.5mol/L NaCl溶液中氯离子浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L，故A错误；B.200mL2mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度=2mol/L×2=4mol/L，故B错误；C.300mL3mol/LKCl溶液中氯离子浓度=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D.150mL 3mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L×3=9mol/L，故D错误；故选C．5．关于2mol•L﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有2mol K2SO4B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得C．溶液中c（K+）=4 mol•L﹣1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42﹣【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】2mol•L﹣1 K2SO4溶液表示1L溶液中含有2molK2SO4，K2SO4可电离出钠离子和硫酸根离子，结合物质的构成计算．【解答】解：A．体积不确定，不能确定物质的量，故A错误；B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得，溶液体积大于1L，浓度小于2mol/L，故B错误；C．溶液中c（K+）=2c（K2SO4）=4 mol•L﹣1，故C正确；D.1L 溶液中含4molK+，2molSO42﹣，故D错误．故选C．6．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（）A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（Zn2+）=0.2mol，n（Cl﹣）=0.6mol，n（K+）=1.4mol，n（SO42﹣）=0.6mol，根据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.2mol，此时也提供了氯离子0.4mol，再由硫酸根离子守恒得n（K2SO4）=0.6mol，由氯离子守恒，得到氯化钾的物质的量，由此分析解答．【解答】解：以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（Zn2+）=0.2mol，n（Cl﹣）=0.6mol，n（K+）=1.4mol，n（SO42﹣）=0.6mol，根据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.2mol，此时也提供了氯离子0.4mol，再由硫酸根离子守恒得n（K2SO4）=0.6mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=0.6mol ﹣0.4mol=0.2mol，所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.2mol、0.6mol、0.2mol，故选A．7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．H2O 和Al3+B．CO和CO2C．Na+和Li+D．NO和CO【考点】原子核外电子排布．【分析】在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和，阳离子的核外电子数等于核内质子数﹣电荷数．【解答】解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；故选A．8．我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm 是同一种核素B．14462Sm与15062Sm 互为同位素C．14462Sm与15062Sm 的质量数相同D．14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同【考点】核素．【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答．【解答】解：A、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C、14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误；D、14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误．故选B．9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．NaNO3→NaCl B．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，转化不能由一步反应实现，故A错误；B、三氧化硫与水反应生成硫酸，能一步实现，故B正确；C、氧化镁不溶于水，所以氧化镁先与酸反应，再与碱发生复分解反应生成氢氧化镁，不能一步转化，故C错误；D、碳酸钙是不溶性的盐，与碱不反应，所以不能一步转化为氢氧化钙，故D错误；故选B．10．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（）A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2KI═2KCl+I2D．2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合四种基本反应类型来解答．【解答】解：A．Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A不选；B．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．Cl、I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故C选；D．Cu、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故D不选．故选C．11．下列电离方程式，书写正确的是（）A．FeCl3═Fe3++Cl3﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．KMnO4═K++Mn7++4O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】先判断电解质，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，弱酸分步电离，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，强酸的酸根离子应拆开，以此来解答．【解答】解：A．FeCl3为强电解质，电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故A错误；B．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．Al2（SO4）3为强电解质，则电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故C正确；D．KMnO4电离出高锰酸根离子，则电离方程式为KMnO4═K++MnO4﹣，故D错误；故选：C．12．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．凡是能电离出H+的化合物都是酸C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．单质是一种元素组成的纯净物；B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，盐溶液中弱酸阴离子水解溶液线碱性；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．【解答】解：A、氧气和臭氧组成的混合物由一种元素组成，不是单质，故A错误；B．电离出阳离子全部是H+的化合物都是酸，酸式盐电离也会电离出氢离子，如NaHSO4，故B错误；C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱，也可以是盐，故C正确；D．氨溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气本身不能电离，所以氨是非电解质，故D错误；故选C．13．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体有吸附作用；B、胶体的胶粒介于1nm﹣100nm之间；C、丁达尔效应是胶体的特有性质；D、渗析的方法可以除去胶体中的溶液．【解答】解：A、胶体有吸附作用，可以吸附水中的杂质，故可以净水，故A正确；B、胶体的胶粒介于1nm﹣100nm之间，即直径大小是10﹣9m﹣10﹣7m之间，故B错误；C、丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液和浊液均无，故可以用丁达尔效应来鉴别胶体和水，故C正确；D、渗析的方法可以除去胶体中的溶液，故当氢氧化铁胶体中含氯化铁溶液时，可以用渗析的方法除去，故D正确．故选B．14．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（）A．硫酸硫酸铜纯碱干冰B．硝酸硝酸银熟石灰干冰C．碳酸纯碱食盐冰D．醋酸食盐烧碱铜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B、硝酸是酸；硝酸银为盐；熟石灰是氢氧化钙，是碱；干冰是二氧化碳，是非电解质，故B正确；C、食盐是主要成分是氯化钠的混合物，不是盐；冰是固态的水，是电解质，故C错误；D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．15．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗用于过滤分离混合物；②容量瓶用于配制溶液，不能分离混合物；③温度计只能测定温度；④分液漏斗用于萃取、分液分离混合物；⑤天平只能测定物质的质量；⑥量筒只能量取液体的体积；⑦胶头滴管用于取少量液体，滴加液体；⑧蒸馏烧瓶用于沸点不同的混合物分离，故选C．16．下列实验操作正确的是（）A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤、分液时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热；D．分液时，避免上下层液体混合．【解答】解：A．过滤时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，且分液时分液漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故B错误；C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热，则不能蒸干，故C错误；D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D．17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B．容量瓶未干燥C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】结合c=及不当操作可知，n偏小或V偏大均造成所配溶液浓度偏低，以此来解答．【解答】解：A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中，V偏小，c偏大，故A不选；B．容量瓶未干燥，对实验无影响，故B不选；C．定容时俯视液面，V偏小，c偏大，故C不选；D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中，n偏小，c偏小，故D选；故选D．18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃；C．气体为二氧化碳或二氧化硫；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡．【解答】解：A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液中含有NH4+，故A 正确；B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃，则呈黄色可知含钠元素，不一定含K元素，故B错误；C．气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中含有CO32﹣或SO32﹣，HCO3﹣等，故C错误；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则溶液中含有SO42﹣或银离子，但二者不同时存在，故D 错误；故选A．19．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（）A．0.5（b﹣2a）mol/L B．5（b﹣2a）mol/L C．0.5（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度=mol/L=10（b﹣2a）mol/L，故选D．20．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．密度之比为7：11 B．体积之比为11：7C．物质的量之比为7：11 D．质量之比为11：7【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，分子数相同CO2和CO，二者物质的量相等，含有分子数数目相等，结合分子式计算原子数目之比，根据m=nM计算质量之比，同温同压体积，气体的密度密度之比等于其质量之比，由此分析解答．【解答】解：A、同温同压体积，气体的密度密度之比等于其质量之比，故二者密度之比为7：11，故A正确；B、物质的量相等，所以体积相等，故B错误；C、分子数相等，所以物质的量之比为1：1，故C错误；D、物质的量相，质量之比等于摩尔质量之比为7：11，故D错误；故选：A．21．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl；。

福建省福州八县（市、区）一中2019-2020学年高一化学上学期期中联考试题考试时间：11月14日完卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．易燃易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错标签的是( )2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为N A个4．下列说法正确的是（）A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B．将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N AC．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同D．蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于10-9 m5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A．Ba(OH)2＝Ba2＋+2OH－ B．NaClO＝Na＋+ Cl＋+ O2－C．KMnO4＝K＋+ MnO4－ D．NaHCO3＝Na＋+ H CO3－6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（）A ．Na 2CO 3→NaClB ．NaCl → NaOHC ．NaOH →NaClD ．CuO →Cu(OH)2 7．下列有关化学用语表示正确的是 ( )A ．中子数为16的磷原子 P 1615B ．氟原子的结构示意图：C ．明矾的化学式：Al(SO 4)2D ．原子结构示意图可以表示12C ，也可以表示14C8．16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．16O 2与18O 2互为同位素B ．16O 与18O 核外电子数不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含0.1N A 个氧原子9．分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是 （ ）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na 2CO 3 H 2SO 4 NaHCO 3 CuO CO 2B Fe(OH)3 NaHSO 4 NaCl Na 2O NO 2C NaOH CH 3COOH CaF 2 CO 2 SO 2 DKOHHNO 3CaCO 3Fe 2O 3SO 310．下图为电解饱和食盐水的实验装置。

2018-2019学年第二学期八县（市）一中期末联考高二化学试卷命题学校：连江一中命题教师：审核教师：高二集备组考试时间：7月10日完成时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是（）A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体2．下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖3．某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( ) A．正壬烷B．2,6—二甲基庚烷C．2,3,4—三甲基己烷D．2,2,4,4—四甲基戊烷4．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是( ) A．第一电离能、电负性均是 Cl > SB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl5．下列脱水过程中不属于取代反应的是①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭A．①② B．②③ C．②④ D．①④6．如右下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。

2017~2018学年度第一学期八县（市）一中期中考联考高中三年化学科试卷完卷时间：100分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 O—16 Ba—137 H—1 Al—27 Fe—56 Cl—35.5 N—14 S—32一．选择题（每题3分，共42分）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是( )。

A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。

D.氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂2．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是( )A．CaCO3 B．Na2CO3C．CaO D．Ca（OH）23.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中B．气体甲一定是纯净物C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中4.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()5.下列说法中，不正确的是( )A．10g H218O与0.5mol D2O所含中子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含中子数相等C．等物质的量的OH-与NH4+所含电子数相等D．标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数为NA6．下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A. CO2使紫色石蕊溶液变红色：CO2+H2O2H++CO32-B. 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+ 3Fe2++ 14H+═ 2Cr3++ 3Fe3++7H2OC．铝和过量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH-═ AlO2-+2H2OD．向NaOH溶液加入少量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2++ 2HCO3- + 2OH-═CaCO3↓+2H2O + CO32-7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．Na+、K+、SO32－、ClO-C．K+、AlO2-、SO42－、NH3·H2O D．Na+、CH3COO-、SO42－、H+8.下列说法正确的数目是( )①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②纯碱为盐，非碱类物质，故可用带有玻璃塞的玻璃瓶盛装③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸④铝溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂A．1 B．2 C．3 D．49.根据SO通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )232不正确．．．的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2＋11．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

福建省福州市2018-2019学年高一上学期期中联考试题说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P：31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个正确答案。

）1.近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。

三氧化二碳属于( )A. 单质B. 酸C. 盐D. 氧化物【答案】D【详解】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，故D正确。

故选D。

2.下列关于物质分类的正确组合是( )【答案】D【详解】A.碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B.H2O不是酸性氧化物，故B错误；C.CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；D.KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确。

故选D。

3.下列物质中属于电解质的是( )A. 酒精B. 稀硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钠溶液【答案】C【详解】A.酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质，故A错误；B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.氯化钠为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C正确；D.氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

故选C。

4.石棉是过去常用的保温、绝热、防火材料，但现已确认为致癌物质，并正在开发它的代用品。

石棉的组成可用化学式CaMg3(SiO3)4。

福州八县（市）一中 2019学年高一上学期期中联考化学试题1分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法正确的是（ ）A •根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B .根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C •根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D .根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物2•下列关于；H 、2H 、3H 的说法正确的是（）A.它们的中子数相同 B.它们是相同的原子C.它们的性质相似 D.它们是氢元素的三种同位素3.下列化学反应既不.属于氧化还原反应又不属于.四种基本反应类型的是（ ）A. Cl 2+ 2KBr =Br 2+ 2KC14 .下列有关分散系说法错误.的是（ ）A. 胶体中分散质的微粒直径在 10-9〜10-7m 之间B. 胶体均一，稳定，静置一段时间后不会产生沉淀可能用到的相对原子质量： H-1 , C-12 , N-14, O-16, Na-23, Ca-40, Cl-35.5 , He-4、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）B. 2NaHCO^ Ns t CO+H b O+COfC.D.CH+2O 点矍CO+2H 2OA. KNO T KClB. Na 2CO T NaOHC. CuO T Cu(OH) 2BaSO T Ba(OH)C. 蔗糖溶液静置一段时间后，下层会比上层甜D. 可用丁达尔效应来区分FeCb 溶液和Fe （OH ）3胶体5.下列化学用语书写正确的是（ ）A. 中子数为10的氧原子：108OB.亚硫酸铵的化学式：（NH3）2SOC. 碳酸钾的电离方程式：D. 硫离子的结构示意图为:6.下列物质间的转化能一步实现的是 （）+1 -2冷CO = 2K 1 + CO 327．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生．．．变化的是（）①分子总数② 原子总数④ 同种元素的化合价⑤ 物质的总质量A. ①②③ B .②③⑤ C .②⑤⑥8．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是（A. NaCl （Na2CO3）加稀盐酸，分液B. SO2（HCl）氢氧化钠溶液，洗气C. NaCl 溶液（碘）四氯化碳，萃取、分液D. KNG溶液（KCI）----降温结晶，蒸馏9.能够用来鉴别NH4CI 、NaCI、W2CO3三种物质的试剂是（）A. AgNO溶液B . Ba（OH）2溶液C .稀盐酸D . NaOH溶液10•下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1.8g NH4+所含质子数为N AB. 通常状况下，N A个CO分子占有的体积为22.4 LC. 物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有CI-个数为N AD. 1 mol • L的CaCl2溶液中，CI「的物质的量浓度为2 mol • L11．下列实验操作正确的是（）A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中B. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出12.实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦容量瓶等。

第1页/共16页2019-2019学年福建省福州市八县一中联考高二（下）期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分） 1. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是( )A. 因为s 轨道的形状是球形的，所以s 电子做的是圆周运动B. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D. H 2、F 2、HCl 和H 2O 中的σ键都是sp σ键 C解：A .s 轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A 错误；B.同一轨道上最多容纳2个电子，其自旋方向相反，故B 错误；C.原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，故C 正确；D.H 2中H 原子没有p 电子，所以H 2中不存在s −pσ键，存在s −sσ键，故D 错误； 故选：C 。

A.s 轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小；B.同一轨道上最多容纳2个电子，其运动状态不同；C.原子轨道和电子云都用于描述电子运动状态；D.H 2中H 原子没有p 电子。

本题考查原子核外电子排布的相关知识，涉及电子云、原子轨道等知识点，注意明确电子云的含义，为易错点。

2.元素原子的最外层电子排布式为4s 1的元素种类有( ) A. 9种B. 3种C. 1种D. 2种B解：最外层电子排布式为4s 1的元素位于第四周期，可能是K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1，Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，共3种，故选：B 。

最外层电子排布式为4s 1的元素位于第四周期，4s 轨道上只有1个电子的元素有主族和副族元素，据此解答。

本题考查原子核外电子排布的知识，为高频考点，熟悉前四周期原子的核外电子排布式是解题的关键，题目难度中等。

v 2018－2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中 一 年 物理 科试卷完卷时间： 90分钟 满分 ：100 分一．选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第1-8题只有一项符合题目要求；第9-12题有多项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。

)1．下列运动过程中物体机械能守恒的是（ ）A ．起重机吊起物体匀速上升的过程B ．物体做平抛运动C ．物体沿固定的粗糙斜面自由下滑的过程D ．物体沿水平面加速运动的过程2．关于曲线运动，下列说法正确的是（ ）A ．曲线运动一定是变加速运动B ．物体在变力作用下，不一定做曲线运动C ．物体做曲线运动时，速度可能保持不变D ．互成角度的两个匀速直线运动的合运动可能是曲线运动3．如图所示，物块放在斜面上一起以速度v 沿水平方向向右做匀速直线运动，在通过一段位移的过程中，下列说法正确的是（ ）A ．重力对物块做负功B ．支持力对物块不做功C ．摩擦力对物块做负功D ．斜面对物块不做功4．如图所示，a 、b 、c 三个小球做平抛运动，设a 、b 、c 的飞行时间分别为t a 、t b 、t c ，抛出的初速度分别为v a 、v b 、v c ，则（ ）A ．t a ＞t b ＞t cB ．t a ＞t b ＝t cC ．v a ＞v b >v cD ．v a ＝v b >v c5．在一条宽100 m的河中，水的流速为4m/s，小船在静水中的速度为2 m/s，则下列判断正确的是（）A．小船的渡河的最短时间为25 sB．小船能到达正对岸C．若小船以最短时间渡河，到达对岸时，沿水流的方向的位移为200 mD．若保持船头与河岸垂直方向行驶，河中水流速度减小，小船到达河岸时间变大6．质量为m的物体，在汽车的牵引下做匀速直线运动，当物体上升时，汽车的速度为v，细绳与水平面间的夹角为，如图所示，则下列说法中正确的是（）A．此时物体的速度大小为v/cosθB．物体做匀加速直线运动C．绳子的拉力等于mgD．物体做加速运动且速度小于车的速度7．物体从某一高度处自由下落，落到直立于地面的轻弹簧上，在A点物体开始与弹簧接触，到B点物体的速度为零，物体从A下落到B的过程中，不计空气阻力，下列说法中正确的是（）A．物体的机械能守恒B．物体的重力势能和动能之和一直减小C．物体的动能是先变小后变大D．物体在B点的速度为零，处于平衡状态8．如图所示，一高度为h的楔形物块固定在水平地面上，质量为m的物体由静止开始从倾角分别为α、β的两个光滑斜面的顶端滑下，则下列说法中正确的是（）A．物体滑到斜面底端的速度相同B．物体滑到斜面底端时重力的功率不同C．物体滑到斜面底端所用的时间相同D．物体滑到斜面底端过程中重力的功率相同（第9-12题有多项符合题目要求）9．关于力做功的问题，下列说法正确的是（）A．一对作用力与反作用力，一定是一个做正功，另一个做负功B．系统内一对滑动摩擦力的总功一定为负功C．静摩擦力一定不做功D．滑动摩擦力可以做正功，也可做负功10．质量为2 kg的质点在xOy平面上运动，在x方向的速度图象和y方向的位移图象如图所示，下列说法中正确的是（）A．质点的初速度大小为5 m/sB．质点做匀变速曲线运动C．2s末质点速度大小为10 m/sD．质点所受的合外力为4 N11．一质量为4 kg的物体，在水平恒定拉力的作用下在粗糙的水平面上做匀速直线运动。

2018-2019学年福建省福州市八县（市）一中高二下学期期中联考高二化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s 23p 6。

下列说法正确的是（ ）A ．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B ．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C ．两粒子的1s 能级上电子的能量相同D ．两粒子的3p 能级上的电子离核的距离相同2．以下是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。

其中违反了洪特规则的是（ ） ①②A ．①②B ．①②③C ．②④⑤D ．①③④⑤3．下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（ ）A ．PCl 3、BCl 3B ．H 3O +、SO 3C ．BeCl 2、CS 2D ．NH 3、CH 44．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A．HCHO、CO2、CH3OH B．Al、N2、SiO2C．Ba(OH)2、H2O、CaO2 D．金刚石、O2、F25．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两原子核外全部都是s电子B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C6H6A．①②③B．①③C．③⑤D．③④⑤7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子8．下列说法正确的是（）A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，分子空间构型为正四面体结构B．分子晶体中一定含有共价键C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高9．在ClCH=CHCl分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（）A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

2018—2019学年度第二学期八县(市)一中期中联考高中一年数学科试卷完卷时间：120分钟 满 分：150分参考公式：若球的半径为r ,球的表面积公式：24S r π=，球的体积公式：343rV π=一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1．若R c b a ∈,,，且b a >，则下列不等式恒成立的是( ) A ．22b a > B.1>baC ． bc ac >D ．c b c a ->- 2. o 600sin 的值是（ ） A. 23-B. 21-C. 21D. 233.在ABC ∆中，4=a ，34=b ，o 30=A ，则B 等于( ) A ．60° B ．60°或120° C ．30°D ．30°或150°4.如图所示，梯形D C B A ''''是平面图形A B CD 用斜二测画法画出的图形，22=''=''C B D A ，1=''B A ，则平面图形ABCD 的面积为（ ） A ．2 B ．22 C ．3 D ．235.《九章算术》“竹九节”问题：现有一根9节的竹子，自上而下各节的容积成等比数列，上面3节的容积之积3升，下面3节的容积之积为9升，则第5节的容积为( )A ．2升B ．6766升 C ．3升 D 升6.在ABC ∆中，cc b A 22cos2+=，则ABC ∆为（ ） A ．等腰直角三角形 B ．等边三角形 C ．直角三角形 D ．等腰三角形或直角三角形7．已知数列}{n a 的首项为1，第二项为2，当整数2≥n 时，都有21=-+n n a a ，则7S 等于（ ）A ．42B ．43C ．45.5D ． 49 8.在等差数列{}n a 中，,9,4523=+=a a a 设)(11*2N n a b n n ∈-=，数列}{n b 的前n 项和n S ，则2019S 为（ ） A.202111-B.2021120201211--+ C.）（20211121- D.）（202112020121121--+ 9．设数列{}n a 为等差数列，其前n 项和为n S ，已知54a a 和是方程099202=+-x x 的两个根，若对任意*N n ∈都有k n S S ≤成立，则k 的值为（ ）A.8B.9C.10D.11 10. 四棱锥P ABCD -的顶点均在一个半径为3的球面上，若正方形ABCD 的边长为4，则四棱锥P ABCD -的体积最大值为( ) A ．43B ．83C ．163D ．64311. 将函数()2sin 26f x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭的图像向左平移12π个单位，再向上平移1个单位，得到()g x 的图像．若()()129g x g x = ，且[]12,2,2x x ππ∈- ，则122x x -的最大值为（ ） A.356π B. 4912π C. 256π D. 174π12.已知在ABC ∆中，11cos ,cos 27B C ==，ABABC ∆的面积为（ ）A ． 314 B.4335 C. 310 D. 21 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13. 已知向量a ，b 满足1a =， 2b =， 22a b +=，则b a与的夹角余弦值为 .14．设数列{}n a 为等比数列，其公比为q ，已知,48,387654321=+++=+++a a a a a a a a则=-qa 11.15. 在ABC ∆中，内角,,A B C 所对的边分别,,a bc ，已知c =,，则ABC ∆的周长最大值为 .16. 已知各项均为正数的数列{}n a 的前n 项和为n S ，2)1(4+=n n a S ，若027)1(2≥++-n t a n对于*N n ∈恒成立，则实数t 的取值范围为 .三、解答题（本大题6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．（本小题满分10分）在ABC ∆中，内角A ，B ，C 的对边分别是c b a ,,，且ca ba B A C -+=-sin sin sin（1）求角B 的大小；（2）若2=b ，ABC ∆的面积为3，求ABC ∆的周长.18．（本小题满分12分）在锐角ABC ∆中，角C B A ,,成等差数列． （1）求A 的取值范围；Bb a A C a sin )()sin )(sin 3(+=-+（2）若))12cos(,(sin )),12sin(2,sin 2(ππ+=+=A A n A A m，求n m⋅的取值范围.19.（本小题满分12分） 已知关于x 的不等式0)1()]2([>+⋅--x a ax 的解集为集合P .（1）当0>a 时，求集合P ；（2）若P x x ⊆-<<-}13{，求实数a 的取值范围.20．（本小题满分12分）在等差数列{}n a 中，101=a ，公差d 为整数，且054<a a .在数列{}n b 中，nn n b b b 2,211+==+.（1）求数列{}n a 与{}n b 的通项公式； （2）若n n n b a c =，求数列{}n c 的前n 项和n S .21.（本小题满分12分）如图所示，C B A ,,为山脚两侧共线的三点，在山顶P 处测得三点的俯角分别为γβα，，.计划沿直线AC 开通穿山隧道，请根据表格中的数据，计算隧道DE 的长度.22.（本小题满分12分） （1）已知0,0>>>m b a ，求证：ma mb a b ++<. （2）定义：nn P P P P 1321)(⋅⋅⋅为n 个正数n P P P P ,,,,321⋅⋅⋅（2≥n 且N n ∈）的“几何平均数”.（i ）若数列}{n a 的前n 项的“几何平均数”为213-n 且11=a ，求数列}{n a 的通项公式；（ii ）若1)1(-+=n n a n b ，试比较n b nb b b +⋅⋅⋅+++321321与23的大小，并说明理由.2018-2019学年下学期高一数学半期考参考答案13、21- 14、51- 15、32+ 16、(]12,∞-17、解：（1）在A B ∆中，由正弦定理c a b a B A C -+=-s i n si n s i n ca ba b a c -+=-∴ (2)222b a c ac -=-∴222b c a ac -+=∴ (3)212cos 222=-+=∴ac b c a B ……………………………………………………………… (4)),0(π∈B ……………………………………………………………………………… (5)3π=∴B ………………………………………………………………………………………………6 （2）126104212cos 8432321sin 21222⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯∆∴⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯=+∴=-+=⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯=∴=⋅==∆周长为ABC c a ac b c a B ac ac B ac S ABC 18、解：（1）6..........................................).........2,6(3 (3)2.....................................................2,,ππππ∈∴∆=∴=+++=∴A ABC B C B A C A B C B A 为锐角三角形成等差数列（2）)12cos()12sin(2sin 22ππ+++=⋅A A A212cos 232sin 1)62sin(2cos 1⋅-⋅+=++-=A A A A π)62sin(1π-+=A ................................................... (9)65626πππ<-<A则1)62sin(21≤-<πA 即2)62sin(123≤-+<πA (11)⋅∴的取值范围为⎥⎦⎤⎝⎛223， (12)19、解：（1）当0>a 时，关于x 的一元二次方程0)1()]2([=+⋅--x a ax 的根为aa x 21-=，12-=x (1)当12->-a a 即1>a 时，解得a a x x 21->-<或 当12-=-aa 即1=a 时，解得1-≠x 当12-<-aa 即10<<a 时，解得12->-<x aa x 或..............................................4 所以，当1>a 时，⎭⎬⎫⎩⎨⎧->-<=a a x x x P 21或当1=a 时，{}1-≠=x x P 当10<<a 时，⎭⎬⎫⎩⎨⎧->-<=12x a a x x P 或................................................. (6)（2）方法一：当0=a 时，原不等式可化为0)1(2>+x ，解得1->x ，即{}1->=x x P (7)当0<a 时，解得aa x 21-<<-，即⎭⎬⎫⎩⎨⎧-<<-=a a x x P 21 (9)P x x ⊆-<<-}13{ 则1≥a ...............................................................................................................11 ∴实数a的取值范围为[)∞+，1................................................................ (12)方法二： P x x ⊆-<<-}13{则当}13{-<<-∈x x x 时，原不等式可化为0)2(<--a ax 恒成立 (8)即⎩⎨⎧≤---⨯≤---⨯0)2()1(0)2()3(a a a a ，解得1≥a (11)∴实数a的取值范围为[)∞+，1............................................................................12 20、解：（1）{}{}6...................................22,24..............................................................................3133.....................................................................................32...............................................................,253101..............................0)410)(310(1001121111154n n n n n nn n n nn b b b b b b b b b b b n a d Z d d d d a a a a =+-+⋯⋯++-=∴+==-=∴-=∴∈-<<-∴<++∴=<--+ 中在数列，中在等差数列（2）12..........................................................322)316(2)313(21)21(23262)313(232320②-①...9....................②..............2)313(272102S ①......2)313(272107................................2)313(1112132n 21--=∴----⨯-=--⨯⋯⋯-⨯-=--+⋯⋯+⨯+⨯=-+⋯⋯+⨯+⨯=∴-==++++n n n n n nn n n n n n n n n S n n S n n S n b a c 得由21、解：由54cos =γ，γ为锐角可得，53sin =γ则10334sin 60cos cos 60sin )60sin(000-=⋅-⋅=-γγγ (2)在PBC ∆中，3312,,600-==∠-=∠BC PCB BPC γγ 由正弦定理可得，)60sin sin 0γγ-⋅=（BC PB .................................................... (4)103345333-12-⨯=）（10334533-343-⨯=）（36=............. (6)在PAB ∆中，36,75,4500==∠=∠PB APB PAB由正弦定理可得，45sin 75sin ⋅=PB AB ..................................................... (8)2242636+⨯=339)13(33222633+=+=⨯+⨯=.......................................10 即9=--=EB AD AB DE (11)所以，隧道DE 的长度为9 (12)22、（1）证明：)()()()()(m a a a b m m a a m b a m a b m a m b a b +-=++-+=++- (2)由0,0>>>m b a 可得0)(,0)(>+<-m a a a b mma mb a b ++<∴..................................................................................................................3 （2）解：（i ）依题意，当2≥n 且N n ∈时，()2113213-=⋅⋅⋅n nn a a a a 且11=a 满足上式 则当*N n ∈时，2)1(3213-=⋅⋅⋅n n n a a a a ...................................................... (4)当2≥n 时，⎪⎩⎪⎨⎧=⋅⋅⋅=⋅⋅⋅----2)2)(1(13212)1(32133n n n n n na a a a a a a a ）（）（21 由）（）（21÷可得，13-=n n a ............................................................... (6)当1=n 时，11=a 满足上式13-=∴n n a ................................................. (7)（ii ）依题意，13)1(1-+=-n n n b ，13)1(1-+=-n n n n b n 当1=n 时，23111<=b ,猜想23321321<+⋅⋅⋅+++n b n b b b (8)由（1）可得，1111313)1(1113)1(113)1(----=++=+-++<-+=n n n n n n n n n n n b n 则)31123311313113131313132111210321n n n n b n b b b -=-⨯-=+⋅⋅⋅+++<+⋅⋅⋅+++--（ 即23)31123<-n （ (11)23321321<+⋅⋅⋅+++∴n b n b b b (12)。