高三化学一轮复习导学案：离子反应(4)

离子反应（时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9小题，每小题5分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列有关电解质的叙述中错误的是(）。

A。

强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B。

弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C。

HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化NaHSO4中H与O形成的共价键在水溶液里可断开，但在熔融状态时不会断开，故A项错误;电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系,故B项正确；HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C项正确；电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动，在电极表面一定会发生氧化还原反应,故D 项正确.2.用如图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（).A。

向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C。

向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D。

向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析:首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl、AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性明显减弱的是C项实验。

3。

七瓶分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、N H4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()。

A。

KMnO4溶液B。

KSCN溶液C.NaOH溶液D。

NH3·H2O溶液Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+的溶液呈黄色,含Fe2+的溶液呈绿色。

KMnO4溶液只与七种离子中的Fe2+反应，溶液紫色变浅，不能鉴别Al3+、Mg2+、N H+、Na+，A项错误；KSCN溶液4只与七种离子中的Fe3+反应，溶液呈红色，不能鉴别Al3+、Mg2+、N H4+、Na+,B项错误；分别向七种溶液中逐渐加入NaOH溶液,含Cu2+的溶液产生蓝色沉淀,含Fe3+的溶液产生红褐色沉淀，含Al3+的溶液先产生白色沉淀,后沉淀溶解，含Mg2+的溶液产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，含Fe2+的溶液先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,含N H+的溶液加热时产生有刺激4性气味的气体,含Na+的溶液无明显现象，C项正确;NH3·H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中，均产生白色沉淀，且沉淀不溶解，无法鉴别Mg2+和Al3+,NH3·H2O溶液加入含N H4+或Na+的溶液中，均无明显现象，无法鉴别N H+和Na+,D项错误。

2019届高三一轮达标作业（有详解）4 离子反应一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( )A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电2．如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是( )A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HClB．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。

A项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。

答案：A3．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaO H溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应解析：A项的离子方程式为：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O；B项的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；D项中离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。

答案：C4．某溶液含有①NO－3②HCO－3③SO2－3④Br－⑤SO2－4五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤解析：Cl2具有强氧化性，可将SO2－3、Br－分别氧化成SO2－4和Br2。

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第4课时 离子共存考纲要求：1、理解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件。

2、通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解；3、会判断离子能否大量共存，了解离子反应的应用。

考点分析：典型例题：1.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOB. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NOC ．含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-ClD ． 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SOE ． 1.0mol/L 的硝酸钾溶液中：H + Cl － SO 42－ Fe 2+F ．甲基橙呈红色的溶液中： NH 4+ Ba 2+ Cl － AlO 2－G ．在pH=12的溶液中： Na + K + CH 3COO － Br-H. 与金属铝反应放出大量氢气的溶液：NO 3－ K + CO 32－、Na +I ．在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO-、Cl -J ．有SO 2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg 2+、Ca 2+、I -K ．有NO -3存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br-L ．在c (H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2－、AlO 2-、SO 32－M ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－N ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －M ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－O ．无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO -P ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -Q ．FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -R ．()Kwc H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO -S ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+T ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H + 巩固练习2．下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A ．pH=1的溶液中Na +,S 2－,K +,MnO 4－B ．pH=7的溶液中Al 3+,Cl －,SO 42－,HCO 3C ．pH>10的溶液中Na +,AlO 2－,SO 42－,K +D ．pH=0的溶液中Fe 2+,ClO －,Na +,K +3．下列离子组在溶液中可以大量共存的是 A. pH=0的溶液中Na +、CH 3COO -、Cl -、Cu 2+B. pH=14的溶液中K +、AlO 2-、CO 32-、NO 3-C. 使pH 试纸变红的溶液中：Fe 2+ 、I -、NO 3-、ClO -D.中性溶液中：Mg 2+ 、Fe 3+、SO 42-、Cl -4．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2＋、NH 4－、Cl －、NO 3－B pH 值为11的溶液：S 2－、SO 32－、S 2O 32－、Na ＋C 水电离出来的c(H ＋)=10－13mol/L 的溶液：K ＋、HCO 3－、Br －、Ba 2＋D 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K ＋、SiO 32-、NO 3-、Al3＋5．（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在c(H +)＝0.1mo l ·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－6. （09四川卷）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO -B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kwc H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO -7．（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H+。

离子反应离子方程式(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()B2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（)A B C D强电解质Fe NaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH)3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OC3．下列有关电解质的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质B4．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（）A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电,则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(）A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO错误!B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－A[HCO错误!是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO错误!为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确;MgCl2、Ba（OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质，C、D项书写正确。

]6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(）A．自来水B．0。

5 mol·L－1盐酸C．0。

5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0。

5 mol·L－1KCl溶液B［溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化.由于自来水几乎不导电,加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH 后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0。

一. 离子反应知识点【1】氧化还原反应.(电对之间存在电势差）“Cl2（强氧化性）+2Fe2+（强还原性）=2Cl-（弱还原性）+2Fe3+（弱氧化性）”例题1化学上常用标准电极电势数据Ψ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力，Ψ值越高，氧化型氧化能力越强。

利用表格所给数据分析，以下说法错误的是（）氧/还Ψ{Co3+/Co2+}Ψ{HClO/Cl-}酸性介质 1.84V 1.49V氧/还Ψ{Co(OH)3/Co(OH)2}Ψ{ClO-/Cl-}碱性介质0.17V XA. 推测X<1.49B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++Cl2↑+4H2O+2Co3+C. 碱性条件下科发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能Ⅰ3最小的是Fe【2】复分解反应.(有沉淀、水、气体、弱电解质生成）本质：溶液中微粒数量↓①向MnSO4溶液中加入NH3HCO3可制备MnCO3离子方程式：Mn2+ + 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2↑②用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢离子方程式：CaSO4 + CO32-=CaCO3+ SO42-【3】络合反应.①AgNO3+NH3·H2O(过量）→AgOH↓（先）→Ag（NH3）2OH（后）②CuSO4+NH3·H2O(过量）→Cu(OH)2（先）→[Cu（NH3）4]2+（后）绛蓝色③FeCl3+KSCN/C6H5O-→Fe（SCN）3血红色/[Fe（C6H5O）6]3+紫色↓↓验Fe3+ 验酚-OH【专题】反应间的竞争关系“硫碘亚铁溴”①将SO2通入FeCl3溶液，溶液立即变成红褐色，长时间放置后变成浅绿色反应a.SO2+Fe3+→Fe(SO2)63+(红褐色）反应b.SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+【4】广义酸碱反应1.定义酸：能够产生H+或结合OH-(例：NH4+、H3BO3、HCO3-)↓H2OB(OH)4+H+碱：能够产生OH-或结合H+（例：NH3、N2H4、HCO3-)【TIPS】双线数轴法①自左向右按酸性强弱列出反应中涉及的酸②使所有酸失去一个H+后对应写在下一行③使用对应规律判断产物例如：酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3失H +: HCO 3- < ClO - CO 32- < AlO 2+①少量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO ②过量CO 2通入NaClO 溶液中ClO⁻ + CO⁻ + H⁻O = HCO⁻⁻ + HClO酸性: H 2CO 3 > HClO > HCO 3- > Al(OH)3 ‘’谁量多谁固定’’失H +: HCO 3- < ClO - < CO 32- < AlO 2+ ‘’量少平移再确定’’ ③少量CO 2通入NaAlO 2溶液中2AlO⁻⁻+CO⁻+3H⁻O=2Al(OH)⁻+CO⁻²⁻ 解析：H 2CO 3在化学方程式中可以用CO⁻ 代替。