难溶电解质的溶解平衡新高考化学大一轮复习习题PPT课件

3．溶解平衡的特點 (1)逆：固體溶解和沉澱過程是可逆的。 (2)_等__：v(溶解)＝v(沉澱)。 (3)_動__：動態平衡，溶解的速率和沉澱的速率相等且不為 0。 (4)_定__：達到平衡時，溶液中離子濃度保持不變。 (5)_變__：當改變外界條件時，溶解平衡將發生移動，達到 新的平衡。
4．電解質在水中的溶解度
飽和Βιβλιοθήκη 解析：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－),Ksp[Cu(OH)2]＝ c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋相等(b、c 点)时，Fe3＋对应的 pH 小， c(H＋) 较大，则 c(OH－)较小，且 Ksp 的公式中 c(OH－)为三次方， 又知 Ksp 仅与温度有关，则 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A 选项正 确；Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)平衡体系中，加入 NH4Cl 固体，因为 NH＋ 4 水解产生 H＋，H＋与 OH－反应使平衡正向移动， c(Fe3＋)增大，B 选项错误；c(H＋)和 c(OH－)的乘积为 Kw，而 Kw 仅 与温度有关，则 C 选项正确；该图为沉淀溶解平衡曲线，则在曲 线上的任意点均达到平衡，即为饱和溶液，D 选项正确。
考題主要是利用 Ksp 的相對大小，判斷難溶物的溶解性的相對難 易，控制 pH 實現逐步分離或者相互轉化。如 Fe(OH)3 完全沉澱 時溶液的 pH 為3.2，而 Cu(OH)2 完全沉澱時溶液的 pH 為 6.7， 那麼 Fe(OH)3 比 Cu(OH)2 更難溶，調節pH在 5左右可使Fe(OH)3 完全沉澱，而 Cu(OH)2 不沉澱，達到分離除雜等目的。
⑥給溶液加熱，溶液的 pH 升高
⑦向溶液中加入少量 Na2CO3 固體，其中固體品質增加

⑪中，一定温度下溶度积是常数，所以 T ℃时，Y 点和 Z
点 Ag2CrO4 的 Ksp 相等，正确；⑫K，增大 CO23－的浓度，
c(Ba2
＋
)·c(CO
2－ 3
)
大
于
BaCO3
的 溶 度 积 ， BaSO4
可能向
BaCO3 转化，错误。 答案：⑥⑩⑪
溶度积和溶解度 (1)溶度积和溶解度的关系：对于同类型的难溶电解 质，在相同条件下，溶度积越大，溶解度就越大，溶度积 越小，溶解度就越小。如 AgCl、AgBr、AgI 的溶解度逐 渐减小，溶度积也逐渐减小；对于不同类型的难溶电解质， 不能直接根据溶度积比较溶解度的大小，要通过计算。
加水稀释 正向 不变 不变 不变
加入少量 AgNO3 通入 HCl
逆向 逆向
通入 H2S 正向
增大
减小 减小
减小
增大 增大
不变
不变 不变
下列说法正确的是________(填序号)。
①难溶电解质的溶度积 Ksp 越小，则它的溶解度越小 ②任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大
小都可以用 Ksp 表示 ③AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)
考点展示
素养链接
1．了解难溶电解质的沉 淀溶解平衡。
2．了解难溶电解质的沉 淀转化的本质
1．认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是 可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解 质的溶液平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡 原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。 2．能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的 判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目 的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究
弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同时，溶液中的离子又可以结合为弱电解质的分子

适量的NaOH溶液
⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑧向Байду номын сангаас液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑦ C．③④⑤⑥ 解析 B．①②⑦⑧ D．①③⑦⑧
②Ksp＝c(Ca2＋)·2(OH－)，溶度积常数随温度变化而 c
容易实现。 ②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 (2)实例：
NaCl NaBr AgNO3 ――→ AgCl( 白 色 沉 淀 ) ――→ AgBr( 淡 黄 色 沉 KI Na2S 淀)――→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑色沉淀)。
【典例2】
(2013· 扬州质检)已知下表数据：
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
方法
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ____________________________________。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3· 2O H ______________________________________。
解度相差不是很大”。
必考点61 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因
(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp
不变。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升
高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
(3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子， 平衡逆向移动。

表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=cm(Mn+) · cn(Am-)
溶度积规则:离子积Qc=cm(Mn+) · cn(Am-)
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
20℃时，溶解度：
探究 Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
01
阅读课本P61~62
02
1、AgCl溶解平衡的建立
用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表
c(Ag+)
c(Cl-)
m(AgCl)
反应初始
达到溶解平衡前
达到溶解平衡时
沉淀溶解平衡定义：在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成难溶物的饱和溶液，达到沉淀溶解平衡状态。
3、溶解平衡的特征
例3:Mg(OH)2的Ksp=1.20×10-11在298K时,Mg(OH)2的溶解度为多少? 解：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- 设溶解度为s 平衡时 s 2s Ksp=[Mg2+][OH-]2 =s(2s)2 = 4s3 = 1.2×10-11 ∴ s=1.44×10-4mol·L-1 答:氢氧化镁在298K时的溶解度为 44×10-4mol·L-1。
Байду номын сангаас
（一）溶度积
二、溶度积及有关计算
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2 AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2L-2 Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3L-3

故知重温
重难突破
课后作业
①对同一类型的沉淀，Ksp 越小越先沉淀，且 Ksp 相差越大分步沉淀效果 越好。
例如：Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于 AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 相差 较大，逐渐滴加 Ag＋可按 I－、Br－、Cl－的顺序先后沉淀。
②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如 AgCl 和 Ag2CrO4 的分步沉淀。
(2)已知溶度积及溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如 某温度下 AgCl 的 Ksp＝a，在含 0.1 mol·L－1 Cl－的 NaCl 溶液中 c(Ag＋)＝10a mol·L－1。
(3)计算反应的平衡常数，如对于反应 Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2 ＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数 K ＝ccMCun22＋＋＝KKssppMCunSS。
故知重温
重难突破
课后作业
A．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大 B．若向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝 色 C．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp 保持不变，故上述平 衡不发生移动 D．若向 Mg(OH)2 悬浊液中加入少量 Na2S(s)，固体质量将增大
故知重温
重难突破
课后作业
解析 (1)沉淀转化的离子方程式：BaSO4(s)＋CO23－(aq) BaCO3(s)＋ SO24－(aq)，在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积的表达式，则有ccCSOO2423－－ ＝ccCSOO4223－－××ccBBaa22＋＋＝KKssppBBaaCSOO43＝12..16××1100－－190≈24。

AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－
(aq), 其平衡常数称为AmBn的溶度积 溶度积 常数或简称 __________, 用Ksp表示, Ksp＝cm(An＋)· cn(Bm－). 例如: AgCl Ag＋＋Cl－
c(Ag＋)· c(Cl－) Ksp＝_____________________
2＋
2NH3· H2O＋AgOH===[Ag(NH3)2]＋ ＋OH－＋2H2O 2．沉淀的生成
(1)条件: 离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)
(2)应用
①根据溶度积的不同分离离子: 同一
类型的难溶电解质,
考点串讲•深度剖析
考点一 沉淀溶解平衡的影响因素 1．内因: 难溶物质本身的性质, 这是 主要决定因素. 2．外因
(1)浓度: 加水稀释, 平衡向溶解方向
移动, Ksp不变.
(2)温度: 绝大多数难溶盐的溶解是吸 热过程, 升高温度, 平衡向溶解方向 移动, Ksp增大. (3)同离子效应: 向平衡体系中加入难
Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已 成为高考的新热点, 估计会结合图像来
考查学生的读题能力.
教材回扣•夯实双基
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．概念 溶解 速率和 在一定温度下, 当______ 沉淀 速率相等时, 形成饱和溶液, ________
达到平衡状态, 人们把这种平衡称为
沉淀溶解平衡.
2．沉淀溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质
v溶解 _____ > v沉淀 固体溶解 = v沉淀 沉淀溶解平衡 v溶解_____ < v沉淀 晶体析出 v溶解_____
3．沉淀溶解平衡的特点
4．溶度积常数 (1)概念: 用来描述难溶电解质在水中 的沉淀溶解平衡的常数. Ksp 表示. 难溶强 (2)表示: 用符号______ 电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时, 建立沉淀溶解平衡:

高考化学轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
难溶电解质的 溶解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
考纲要求
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
目录
CONTENTS
1 沉淀溶解平衡及其应用 2 溶度积常数及其应用 3 综合演练提能——课堂巩固练
沉淀 剂法
以 Na2S、H2S 等作 沉 淀 剂 除 去 污 水 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 中的重金属离子
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
2．沉淀的溶解
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
当沉淀溶解平衡的离子发生反应造成浓度降低，沉淀溶解
CO
2－ 3
浓
度
增
大
，
会
使
CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)溶解平衡向逆反应方向移
动，故 CaCO3 沉淀的溶解度减小，D 项错误。
2．在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)中，能使
c(Ca2＋)减小，而使 c(OH－)增大的是
()
A．加入少量 MgCl2 固体 B．加入少量 Na2CO3 固体
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡 高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
突破点 一 沉淀溶解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡
高考化学一轮复习全国版精选专题课 件：难 溶电解 质的溶 解平衡

减小至与原平衡相等时达到新的平衡，
c(Ca2＋ ) 、
c(OH－) 未变， pH 不变 [ 但 n(Ca 2＋ ) 、 n(OH－) 减小了， Ca(OH)2 的量增大了 ] ；给溶液加热， Ca(OH)2 的溶解度随
温度升高而减小，所以又会有少量 Ca(OH)2 析出， c(OH－ ) 减小， pH 减小；加入 Na2CO3 溶液，部分 Ca(OH)2 转化
溶度积规则中的 3 个关系：
Qc<Ksp —溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc ＝ Ksp—溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc>Ksp —溶液过饱和，有沉淀析出。
2 个应用： ①沉淀的溶解与生成；②沉淀的转化。
影响沉淀溶解平衡的因素
1. 内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。
2．外因：沉淀溶解平衡是动态平衡，适用于勒夏特列原理。
NaCl
NaBr
NaI
Na2S
例如： AgNO3――→AgCl( 白色沉淀 ) ――→ AgBr( 淡黄色沉淀 ) ――→ AgI( 黄色沉淀 ) ――→Ag2S( 黑色沉淀 ) 。
(2) 应用：
①锅炉除垢。 将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 CaSO4＋ CO23－===CaCO3＋SO24－。
(2) 把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积大的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI
沉淀溶解平衡的 2 个特征：
(1) v( 溶解 ) ＝ v( 沉淀 ) ≠0。 (2) 固体的质量或离子浓度保持不变。
1 个表达式： 对于溶解平衡， MmAn(s)
mMn＋(aq) ＋ nAm－(aq) ，其 Ksp＝ cm(Mn＋) · cn(A m－) 。

[当溶液中 c(Cr3＋)≤10－5 mol·L－1 时，可视作该离子沉淀完全]
解析A
项，当
v
正
(CrO
2－ 4
)
＝
2v
逆
(Cr2O
2－ 7)时，说明反应
：
2CrO
2－ 4
＋
2H
＋
Cr2O27－＋H2O 达到平衡状态，正确；B 项，若向 K2Cr2O7 溶液中加 NaOH 浓溶
液，溶液可由橙色变黄色，正确；C 项，Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋
2．(2019·湖南怀化联考)将足量BaCO3固体 分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－ 1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1BaCl2 溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至
溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小 的顺序为( )
A．NaOH
B．FeS
C．Na S
解析 (1)由图可知，在 pH＝3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 Cu2＋，不会出 现 Cu(OH)2 沉淀。(2)要除去 Fe3＋的同时必须保证 Cu2＋不能沉淀，因此 pH 应保持在 4 左右。(3)从图示关系可看出，Co2＋和 Ni2＋沉淀的 pH 范围相差太小，不能通过调节 溶液 pH 而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生 成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进 Cu(OH)2 的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好 选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不 会引入其他离子。
②沉淀剂法 如：用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为_H__2_S_＋__C_u_2_＋_=_=_=_C__u_S_↓__＋__2_H__＋____。

不溶于酸，故该反应可以发生，C 错误．D 项中，根据
FeS(s)
Fe2 ＋ (aq) ＋ S2 － (aq) ， 由 于 Ksp(CuS) 小 于
Ksp(FeS)，故 Cu2＋会与 S2－结合生成 CuS，D 正确．
3．(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液pH，金属阳离子浓度 的变化如图所示．据图分析， 下列判断错误的是 ( ) A．Ksp[Fe(OH)3] ＜Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和
加入 BaSO4 固体，c(SO24－)增大
B．向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2 固体，则 BaSO4 的溶度积
常数增大
C．向该饱和溶液中加入 Na2SO4 固体，则该溶液中 c(Ba2＋)＞ c(SO24－)
D．向该饱和溶液中加入 BaCl2 固体，则该溶液中 c(SO42－)减小
[解题指导] 选 D BaSO4 的溶度积等于 c(Ba2＋)和 c(SO24－) 的乘积，故饱和溶液中 c(SO42－)＝1.05×10－5mol/L，再加入 BaSO4 固体不溶解，c(SO42－)不变，A 错误；溶度积常数只 与温度有关，B 错误；加入 Na2SO4 固体，溶解平衡向左移 动，c(Ba2＋)减小，C 错误；加入 BaCl2 固体，溶解平衡向 左移动，c(SO24－)减小，D 正确．
2．(2010·海南模拟)已知下列物质的溶度积常数FeS：Ksp＝ 6.3×10－18 mol2·L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36 mol2·L－2； ZnS：Ksp＝1.6×10－24 mol2·L－2.下列说法正确的是( ) A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋ 能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1 C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ 不能发生