2019年湖南省衡阳县高三上学期期末考试化学试题有答案-优质版

2019年湖南省衡阳市耒阳市江头中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B 错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．2. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：C略3. 关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D．图④表示2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化参考答案：D略4. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W参考答案：C略5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A. 利用图1装置制备乙烯B. 利用图2装置除去Cl2中的HClC. 利用图3装置证明酸性强弱：盐酸>H2CO3>醋酸D. 利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性参考答案：B【详解】A.用乙醇与浓硫酸加热到170℃时，发生消去反应，制备乙烯，利用图1装置不能控制液体温度，无法实现，A错误；B.饱和的氯化钠溶液能吸收HCl气体，降低Cl2的溶解度，可以利用图2装置除去Cl2的HCl，B正确；C.盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体也能与醋酸钠反应生成醋酸，则利用图3装置无法证明碳酸的酸性强于醋酸，C错误；D. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，在试管口处水蒸气遇冷变为液态水，倒流，易发生危险，D错误；答案为B。

湖南省衡阳市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2015高三上·余杭期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A . 今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D . 加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品2. （2分）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）A . 常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位B . 常温下90mL0.1 mol•L﹣1 HNO2溶液导电性比10mL0.1 mol•L﹣1 HCl溶液弱C . 10mL0.1 mol•L﹣1的HNO2与0.1 mol•L﹣1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOHD . 浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2﹣浓度大3. （2分）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（）A . 黑磷比白磷稳定B . 黑磷与白磷互为同分异构体C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应D . 白磷转化为黑磷是吸热反应4. （2分） (2019高三上·山西月考) 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是（）A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物B . 石墨和C60互称为同位素C . 磷酸钙是可溶性强电解质D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化5. （2分）下列说法正确的是（）A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强B . 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱6. （2分）某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（）A . 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B . 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C . 该有机物的分子式为C11H15ClD . 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应7. （2分）下列离子检验的推理正确的是（）A . 向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32﹣B . 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C . 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D . 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42﹣8. （2分）下列有关化学用语表示错误的是（）A . 原子核内有10个中子的氧离子：B . 鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为C . 氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价D . 在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为9. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A . CuCl2B . CuOC . FeCl2D . HCl10. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列说法中，正确的是（）A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键11. （2分） (2019高一下·扶余月考) A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x ，则B元素的原子序数可能为（）①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32A . ①③B . ②④C . ②③D . ①②12. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列仪器名称为“坩埚”的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2018高二上·承德期末) 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（）A . a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B . a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/LC . pH=7时，c(Na+)=c(A-)D . b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)14. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣15. （2分） (2016高一下·河北月考) 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣16. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 室温下，在0.1mol/L Na2S溶液中，粒子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c （H2S）B . c （Na+）+c （H+）=c （S2﹣）+c （OH﹣）+c （HS﹣）C . 2c （Na+）=c （S2﹣）+c （H2S）+c （HS﹣）D . c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）17. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）A . 原溶液中一定含有SO42﹣离子B . 原溶液中一定含有NH4+离子C . 原溶液中一定含有Cl﹣离子D . 原溶液中一定含有Fe3+离子18. （2分） (2016高二上·新疆期末) 在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI⇌H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A . 等于10 sB . 等于12 sC . 大于12 sD . 小于12 s19. （2分）下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）二、多选题 (共1题；共3分)20. （3分）设阿伏伽德罗常数的值为 NA。

1 / 7 湖南省衡阳市衡南县相市中学高三化学上学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据此信息，下列说法不正确的是( )

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．CaC2的水解产物之一是C2H2 D．Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 参考答案： B 略 2. 下列说法不正确的是 A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 D．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 参考答案： D 略 3. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 ( ) A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 参考答案：

C 4. 下列说法正确的是( )。

A．实验室进行铝热反应时要使用漏斗 B．海水蒸馏时，冷却水流向与蒸气流向相反 C．经过灼烧、溶解和过滤，即可从海带中提取出碘单质 D．金属的冶炼实际是矿物中的金属离子获得电子变成金属单质的过程 参考答案： BD 略 5. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是

参考答案： D 6. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

湖南省衡阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·包头模拟) 化学与人类生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（）A . 纤维素属于糖类，是人体中能量的重要来源B . 维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+ ，转化为易吸收的Fe2+C . 酶是蛋白质水解的催化剂，因此温度越高，越能加快蛋白质水解的速率D . 用于3D 打印材料的光敏树酯是纯净物2. （2分） (2017高一上·杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol3. （2分） (2019高二下·天津期末) 聚碳酸酯的透光率良好。

它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。

它可用绿色化学原料与另一原料Y 反应制得，同时生成甲醇。

下列说法错误的是（）A . Y 的分子结构中有 2 个酚羟基B . Y 的分子式为 C15H18O2C . 甲醇的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰D . X 的同分异构体中能与 NaHCO3 溶液反应产生气体的有 4 种4. （2分）(2020·天津模拟) 下列说法错误的是（）A . 为除去溶液中的，可加入铁粉，再过滤B . 为除去溴苯中的溴，可用溶液洗涤，再分液C . 为除去乙炔气中少量的，可使其通过溶液D . 为除去中少量的，可使其通过饱和溶液5. （2分） (2018高一下·湛江期末) 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个双液原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag＋＋e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A . ①④B . ②④C . ②③D . ③④6. （2分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A . 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C . 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大7. （2分）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A . 溶液的pH增大B . CH3COOH的电离程度增大C . 溶液的导电能力减小D . 溶液的c（OH﹣）减小二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2019高一上·萧山期末) 如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）（1） A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：1（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B1；D2请写出C的化学方程式3（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式1。

湖南省衡阳市中国百强中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 可逆反应A(g) + B C(g) + D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体B. 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C. 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大D. 升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应参考答案：BD略2. 下列有关实验原理或操作正确的是A. 从碘水中提取单质碘时，可用CCl4萃取B．制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸得混合溶液C．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果D．用广泛试纸测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=10.8参考答案：A略3. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。

则溶液①、②、③、④是（）A. ①NaCl ②NaOH ③NH2·H2O ④H2SO4B. ①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaClC. ①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaClD. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4参考答案：答案：D高考考点：离子的分离，实验的设计与评价。

4. 甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。

下面有关微粒浓度的大小关系正确的是A.在A、B间的任意一点上都存在：B.在B点：，且a=7.5C.在C点：D.在D点：参考答案：C5. 下列有关事实的叙述正确的是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源D.铝—空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变参考答案：B略6. 将一定量锌与100mL 18．5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标况）。

湖南省2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物2. （2分）下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢3. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A . A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B . F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C . 原子半径大小顺序是E＜F＜C＜DD . 非金属性强弱顺序是D＞C＞F＞B4. （2分）下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A . 将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B . 用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C . 将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D . 将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO35. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32﹣+H+=2HCO3﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+6. （2分）(2018·新乡模拟) 增塑剂DCHP可由环已醇制得。

湖南省衡阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A . COB . 可吸入固体颗粒物C . CO2D . NO22. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列电化学有关说法中正确的是（）A . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率B . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈C . 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变D . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀3. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（）A . 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体:活性炭、C60、金刚石C . 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸4. （2分） (2017高二上·武邑期中) 为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）A . 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B . 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质C . 取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D . 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸5. （2分） (2020高二下·辽源月考) 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素：（）A . 一定是金属元素B . 一定是第ⅡA族元素C . 一定在化合物中呈＋2价D . 可能是金属元素，也可能不是金属元素6. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（）A . CH3CH2CH3B . CH3COCH2CH3C . CH3CH2OHD . CH3OCH37. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列实验操作中，装置选择不合理的是（）A B C D洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二下·集宁期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 葡萄糖的结构简式:C6H12O6B . BCl3的电子式:C . 硫离子的结构示意图:D . 质量数为44，中子数为24的钙原子:9. （2分） (2018高三上·吉林期中) 下列叙述正确的是（）A . 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D . 在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液10. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是（）A . 乙烯和苯均能在空气中燃烧B . 甲烷和乙烯都能使溴水褪色C . 甲烷和乙烯互为同分异构体D . 乙烯和苯分子中均含碳碳双键11. （2分） (2017高二上·浦东期末) 第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子数D . 最外层电子数12. （2分）下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A . ②③④⑥⑦B . ③④⑥⑦C . ④⑥⑦D . ②④⑦13. （2分） pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A . pH＞7B . pH＜ 7C . pH＝7D . 无法判断14. （2分）(2017·北京) 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上·桂林期中) 已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+ ，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。

湖南省衡阳市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题、 (共11题；共22分)1. （2分）家庭居室装潢后，室内产生污染的有机气体是（）A . SO2B . COC . HCHOD . NO2. （2分）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片3. （2分） (2016高一上·邵东期末) 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（）A . 硝酸钠氢氧化钠B . 氧化铜二氧化锰C . 氯化钾碳酸钙D . 硫酸铜氢氧化钠4. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列实验不合理的是（）A . 用浓硫酸干燥SO2 ，选③B . 从食盐溶液中获取NaCl，选②C . 除去自来水中的Cl- ，制纯净水，选④和①D . 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④5. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是（）选项A B C D实验装置实验目完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的NH3制取NO的A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·晋江期末) 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A . ②①③④⑤⑥B . ⑤④③①②⑥C . ⑤④②①③⑥D . ⑤③②④①⑥7. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）A . 常温常压下X的单质为气态B . Z的氢化物为离子化合物C . Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D . W与Y具有相同的最高化合价8. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应9. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2OB . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑C . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O10. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法正确的是（）A . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B . 用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C . 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应11. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列叙述正确的是（）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体二、非选择题 (共4题；共29分)12. （9分）(2017·黄陵模拟) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为________．（2）写出产生CuCl的化学方程式：________．（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是________（答一点即可）．（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________．调节pH时，________（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是________．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为________（结果保留三位有效数字）．13. （6分） (2015高三上·余杭期中) 用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2 ，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl﹣．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种________．（填化学式）（2） ClO2的制备方法：①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________．②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：推测溶液X为________．（3） ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2 ，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为________ g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有________．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是________．（填字母）A．称量固体时动作缓慢B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液C．NaOH固体溶解后立刻转移D．在容量瓶定容时俯视刻度线E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．14. （8分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。

第 1 页 共 14 页 湖南省衡阳市高三上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2020·奉贤模拟) 用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH—Na2SO3 + Na2S + H2O(未配平)，下列说法错误的是（ ）

A . 清洗之后的废液一定呈碱性 B . 也可以用CS2清洗试管壁上的硫 C . 生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2 D . 氧化产物是Na2S 2. （2分） (2020·丰台模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（ ） A . 等物质的量的OH-和-OH中所含电子数 B . 等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目 C . 1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目 D . 等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数 3. （2分） (2018·日照模拟) 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是（ ）

A . 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能 B . 放电时，a极为负极 第 2 页 共 14 页

C . 充电时，阳极的电极反应式为I3--2e-=3I- D . M可以使用阴离子交换膜 4. （2分） (2019高二上·鹤岗期末) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（ ）

A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上。 B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上。 C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上。 D . 该烃属于苯的同系物。 5. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A . 与 得电子能力相同 B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 6. （2分） (2017高一上·开封期末) 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ） 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠的密度比水小 D 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含NH4+ A . A 第 3 页 共 14 页