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盐类的水解01目标任务课程标准学习目标1．了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．认识盐类水解的原理。
3．掌握盐类水解离子方程式的书写。
1．能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。
2．能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
02预习导学自主梳理一、探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1mol·L －1盐溶液的pH ，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH 酸碱性Na 2SO 4NaCl 强酸强碱盐pH7性Na 2CO 3CH 3COONa NaHCO 3强碱弱酸盐pH7性NH 4Cl FeCl 3强酸弱碱盐pH7性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．理论分析(1)NH 4Cl 溶液理论解释NH ＋4和OH －结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c (H ＋)c (OH －)，溶液呈性离子方程式(2)CH 3COONa 溶液理论解释和结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c (H ＋)c (OH －)，溶液呈性离子方程式(3)NaCl 溶液H2O OH －＋H ＋，NaCl===Na ＋＋Cl －，溶液中盐电离的离子不能与H 2O 电离出的H ＋或OH －生成。
c (H ＋)c (OH －)，呈。
2．盐类水解的定义盐溶于水，电离出的或结合水电离出的或生成的反应称为盐的水解。
【答案】一、＝中>碱<酸二、1．(1)NH 3·H 2O 电离>酸NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H＋(2)CH3COO －H ＋CH 3COOH 电离<碱CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －(3)弱电解质＝中性。
2．阴离子阳离子H＋OH－弱电解质预习检测1．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．24K SO 溶液B ．3NaHCO 溶液C ．3CH COOH 溶液D ．4NH Cl 溶液【答案】D【解析】A ．24K SO 为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A 错误；B ．3NaHCO 为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液显碱性，B 错误；C ．3CH COOH 为弱酸，醋酸电离，溶液显酸性，C 错误；D ．4NH Cl 为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，D 正确；故选D 。
盐类的水解 知识讲义（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱盐＋水2. 水解离子方程式的书写：① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。
学校： 长沙县七中 日期： 2014年9月 主备人： 审核人： 杨杰波 课题 盐类的水解
步骤 内 容 备 注
学生中存在的问题
1、 对于水解的物质掌握不清 2、 不会计算溶液中由水电离出来的氢离子或氢氧根离子浓度
问题产生原因
1、 对弱碱阳离子和弱酸阴离子不够熟悉，不能很快分辨出来 2、 对于酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子与水电离出来的氢离子和氢氧根离子之间的关系没理解清楚
问题解决办法
1、 在练习当中熟悉 2、 让学生明白酸或碱的电离对水的电离是起抑制作用的，强酸或强碱中水电离出的氢离子或氢氧根离子在计算时是可以忽略不计的 教案 长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计
学校名称 长沙县七中 设计人 课时安排 2课时 课 题 盐类的水解
教 学 目 标 分 析
高考考纲要求
1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应
用。
知识目标 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。
德育目标 重、难 点阐释 盐类水解的应用
学法指导 教具设计
教学过程 问题引导 二次备课 一、知识点整理 知识点一 盐类水解的原理 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。 2．实质
破坏了_________―→水的电离程度________―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 3．特点
4．规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
盐的 类型 实例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸 NaCl、KNO3 1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？ 2．同浓度的Na2CO3和强碱盐 强酸 弱碱盐 NH4Cl、
Cu(NO3)2 弱酸 强碱盐 CH3COONa、
Na2CO3 知识点二 水解反应方程式的书写 1．书写形式 盐＋水__________ 盐中的离子＋水 ________________________________________________________________________ 2．书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：____________________________________________ ____________(主要)，___________________________________________________(次 要)。 (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：____________________________________________。 (3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)__________________________________。 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋
C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 知识点三 影响盐类水解的因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 升高温度
浓度 增大 减小
外加 酸碱 酸
弱酸根离子的水解程度________，
弱碱阳离子的水解程度________
碱 弱酸根离子的水解程度________， 弱碱阳离子的水解程度________
二、考点突破 （一）、盐类水解的应用 1．盐类水解的应用 应用 举例
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显____性，原因是：____________________________________
配制或贮存易水解盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入__________，防止____________ 判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______
胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________
物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________ 离子共存的判断 Al3＋与AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等因
CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？
易错警示： 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
3．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？
4．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
(2)配制FeCl3
溶液时，常加
入少量的盐酸，为什么？ __________________而不共存 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为________________________
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为____________________________________
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋4＋CO2－
3
===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
典例导悟1 工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
Cu2＋Fe2＋Cl－――→加入氧化剂XCu2＋
Fe3＋
Cl－――→加入Y过滤 →沉淀→溶液Z――→蒸发结晶CuCl2·2H2O
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： (1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)Y物质应具备的条件是________________________________________________， 生产中Y可选：______________。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：__________________________________________。 变式演练1 下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？
（二）、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法 1．在25 ℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H－)和c(OH－)与纯水一样吗？
2．在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH＋)的大小。
3．碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH－)? 4．在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的方法。
典例导悟2 (2013·南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍。 (2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol·L－1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。 变式演练2 (1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？ (2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？ (3)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求该溶液的pH。 (4)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求该溶液的pH。
教学后记 盐类水解的应用还可以拓展
