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《盐类的水解》知识清单一、盐类水解的定义在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
例如，氯化铵（NH₄Cl）溶液中，铵根离子（NH₄⁺）会与水电离出的氢氧根离子（OH⁻）结合生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），从而使溶液呈现酸性。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
水是一种弱电解质，存在着电离平衡：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。
当盐溶于水后，盐电离出的某些离子（如弱酸根离子或弱碱阳离子）与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合成弱电解质，使得溶液中 H⁺和 OH⁻的浓度不再相等，溶液呈现出酸碱性。
三、盐类水解的特点1、可逆性盐类水解是可逆反应，存在水解平衡。
例如，醋酸钠（CH₃COONa）水解的方程式为：CH₃COO⁻＋ H₂O ⇌ CH₃COOH ＋ OH⁻。
2、微弱性盐类水解的程度一般较小，通常只有少量的离子发生水解。
3、吸热性盐类水解是吸热过程，升高温度会促进水解。
四、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
例如，碳酸钠（Na₂CO₃）中的碳酸根离子（CO₃²⁻）是弱酸根离子，氯化铵（NH₄Cl）中的铵根离子（NH₄⁺）是弱碱阳离子，它们都会发生水解。
2、无弱不水解强酸强碱盐（如氯化钠 NaCl、硫酸钾 K₂SO₄等）在溶液中不发生水解，溶液呈中性。
3、谁弱谁水解盐水解时，是组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子发生水解。
例如，碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液中，是碳酸氢根离子（HCO₃⁻）发生水解，而钠离子（Na⁺）不水解。
4、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
例如，醋酸铵（CH₃COONH₄）溶液中，醋酸根离子对应的醋酸（CH₃COOH）是弱酸，铵根离子对应的一水合氨（NH₃·H₂O）是弱碱，由于二者的水解程度相近，所以溶液呈中性。
盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦（一）盐的水解实质当盐AB能电离岀弱酸阴离子（B「・）或弱緘阳离子即可与水电离出的H•或OH 结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反响的关系：水解、盐+水丁二——酸+碱（两者至少有一为弱）中和由此可知，盐的水解为中和反响的逆反响，但一般认为中和反响程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反响，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为：1.正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一泄如NH t CN CH^COcNH, NH>F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱①假设只有电离而无水解，那么呈酸性（如NaHSOj②假设既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度〉水解程度，呈酸性电离程度V水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H,PO：及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大------------------------------- >嗚0, HfOi HPOf POfpH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCOx NaHS、NaGPO,、立HS・酸性（很特姝，电离大于水解）：NaHSO3. NaHzPO：. NaHSO；〔三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比拟外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H+A —Q 宁令 +比0 —Q温度（T） Tt -*a t Tt -*h t加水平衡正移，« t 促进水解，ht增大［Hj抑制电离，a f 促进水解，hf增大［OH ］促进电离，a t 抑制水解，hf增大［A ］抑制电离，（】f 水解程度，ht注：a—电离程度h—水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CHcCOOH和CH^COONO：的溶液中分别参加少呈:冰醋酸，对CHjCOOH电离程度和CHeCOO水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点1.判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度一样，其pH值分别为7、8、9,那么HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②一样条件下，测得®NaHC03②C&COOW③NaAlO：三种溶液的pH值一样。
盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性（注）结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。
（1）强酸弱碱盐如：NH4C1的水解离子方程式：NH4+ + 1120 二可逆二NH3*II20 + H+强酸弱碱盐的水溶液-定显酸性.（2）强碱弱酸盐如：CH3C00Na的水解离子方程式：CH3C00- + H20 二可逆二CH3C00H + 0H-强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.（3）弱酸弱碱盐如：CH3C00NH4 的水CH3C00- + NH44- + H20 二可逆二CH3C00H + NH3*H20CH3C00NH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H20 二可逆二NH3*H20 + HFNH4F的水溶液显酸性.如:NH4C10的水解离子方程式;NH4+ CIO- + H20 二可逆二NH3*H20 + HC10NH4C10的水溶液显碱性.弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因（上）三、盐的水解原理1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离岀来的H•或0肝结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。
2.实质及结果实质：促进水的电离平衡。
结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。
3.水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（冇弱才水解，无弱不水解，都弱双水解）【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性（1）有弱才水解要求盐要冇弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铁离子）.如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOII,则Na+是强碱金属离子，不会水解.MCI中的Cl-对应的酸是强酸HC1，则C1-是强酸根离子，也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.乂如：CH3C00Na中的CH3C00-对应的是弱酸CH3C00H,则CH3C00-是弱酸根离子，会水解.消耗H20电离出的H+,结合成CH300H分子.使得水中0H-多出.所以,CH3C00Na的水溶液显碱性.（2）越弱越水解盐屮的离了对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大.如：Na2C03 和Na2S03C0：「2-对应的酸是H2C03； S03"2-对应的酸是H2S03由于H2C03的酸性弱于H2S03则,C03"2-的水解程度比S03"2-的水解程度更大,结合的H+更多.所以,Na2C03的碱性比NaS03的碱性强.(3)双弱双水解当盐屮的阳离子对应的碱是弱碱并且盐小的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解•阳离子水解结合水电离出的0H-；阴离子水解结合水电离出的H卜,所以双水解发主的程度往往较大.如:C113C00NI14中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H20 ； CH3C00-对应的酸是弱酸C113C00H则NH4+和CH3C00-都会发生水解,NH4+结合011-形成NH3*H20； CH3C00-结合H+形成CI13C00H,相互促进，水解程度较大.(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，山于盐中的阴离子水解结合1I+,阳离子水解结合011 -要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.如：(NH4)C03 ,由于NH3的碱性比H2C03的酸性强(实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求,只需记忆)，则NH4+的水解程度比C03"2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的山更多，有01卜多出.所以，(NH4) 2C03溶液显碱性.又如：C113C00N114,由于N113的碱性和C113C00H的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3C00-的程度差不多，使得水溶液屮的H+和0H-也差不多.所以CH3C00NH4溶液显中性.再如：(NH4)2S03,由于NH3的碱性比H2S03的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3"2-的水解度大,使得水溶液中消耗的0H-更多，有H+多出.所以，(NH4)2S03溶液显酸性.5盐溶液屮水的电离规律【例题】1、pH=3的HC1和pH=ll的NaOH溶液中由水电离出來的水2> pH=3的NKC1和pH=l 1的CHQOONa溶液中由水电离出来的c(H')水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：乩在强酸弱碱盐溶液屮，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液(抑制水的电离) 中水的电离程度大。
盐的水解知识点总结1. 盐的水解概念盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，当盐溶解于水中时，会发生水解反应。
水解反应是指盐溶解后，其阳离子和阴离子会与水分子发生化学反应，形成新的物质。
水解反应可以分为强水解和弱水解两种情况。
强水解是指盐溶解后，其离子会与水分子完全发生化学反应，产生大量的氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+）。
强水解的盐包括氯化钠、硝酸铵、硫酸钠等。
弱水解是指盐溶解后，其离子只与水分子部分发生化学反应，产生少量的氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+）。
弱水解的盐包括碳酸钙、氢氧化铝等。
2. 盐的水解平衡盐的水解过程是一个动态的过程，其达到平衡状态时，水中同时存在盐的离子和水分子之间的反应和生成。
水解平衡是指盐溶解后，其离子和水分子之间的反应和生成达到动态平衡状态。
在水解平衡时，盐的溶解度和水解程度是一个动态平衡的过程。
具体来说，当盐溶解于水中时，其离子和水分子之间的反应和生成达到平衡状态，此时其溶解度几乎不再改变。
3. 盐的水解产物盐的水解反应会产生离子和水分子之间的化学反应，从而形成新的物质。
具体来说，强水解盐溶解后会产生大量的氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+）；而弱水解盐溶解后会产生少量的氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+）。
这些产物在水溶液中会影响其PH值，从而影响水的化学性质和溶解度。
4. 盐的水解影响因素盐的水解反应会受到多种因素的影响，包括温度、溶液浓度、压力、PH值等。
具体来说，温度对盐的水解速率具有显著影响，通常情况下，温度越高，盐的水解速率越快。
溶液浓度对盐的水解程度也有影响，通常情况下，浓度越高，水解程度越低。
压力对盐的水解影响较小，而PH值对盐的水解程度影响较大，一般来说，PH值越高，水解程度越高。
5. 盐的水解应用盐的水解过程在化学和生活中具有广泛的应用。
在化学工业中，盐的水解反应可以制取氢氧根离子（OH^-）或氢离子（H^+），用于制备酸、碱、盐等化学品。
盐类水解基础知识点在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
盐类水解的相关内容：⒈实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。
⒉规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
）3.特点：⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
⑵水解反应为吸热反应。
⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.盐类水解的离子反应方程式因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：⑴应用可逆符号表示，⑵一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”⑶多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
5.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；6.外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。
盐的浓度越小，水解程度越大。
一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H+)和c(OH)-不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 ⇌Al+3+ 3Cl-(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)3+ 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+如AlCl3的水解：Al+二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。
(3)外加酸碱：H+可抑制弱碱阳离子水解，OH-能抑制弱酸阳离子水解。
（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）三、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。
2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3+3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H+3．盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
盐类水解规律知识点总结
以下是盐类水解规律的知识点总结：
1. 盐的定义：盐是由金属离子和非金属离子（或羧基）通过化学键结合而成的化合物，通常在水中溶解后会分解成阳离子和阴离子。
2. 阳离子和阴离子的水解：在盐类水解中，阳离子和阴离子的水解是分别进行的。
阳离子水解会产生酸性物质，而阴离子水解会产生碱性物质。
例如，氯化铵（NH4Cl）在水中会发生水解反应，产生NH4+和Cl-离子。
NH4+离子会与水分子发生反应，生成NH4OH和H+离子，从而产生酸性溶液；而Cl-离子会与水分子发生反应，生成OH-离子，从而产生碱性溶液。
3. 盐类水解的影响因素：盐类水解的速度和程度受到多种因素的影响，主要包括盐类的离子性和极性、水的性质、温度和压力等。
离子性和极性较强的盐类更容易发生水解反应，而水的性质、温度和压力则会影响水解反应的速率和平衡位置。
4. 盐类的水解平衡：盐类的水解反应会达到一个动态平衡状态，即反应速率的正向和反向反应同时发生，并达到一定的平衡位置。
平衡位置受到水解反应速率的影响，取决于反应物的浓度、温度和压力等因素。
当平衡位置发生偏移时，会影响溶液的酸碱性质。
5. 盐类水解的应用：盐类水解在化学工业和生活中有着广泛的应用。
例如，盐类水解反应可以用来制备酸碱溶液、调节土壤酸碱性、净化废水等。
此外，盐类水解规律的研究也为化学反应动力学和平衡化学等领域提供了重要的理论基础。
总之，盐类水解是化学领域中重要的概念之一，它在酸碱中和反应、化学平衡、工业生产和环境保护中都有着重要的应用价值。
对盐类水解规律的深入理解可以为相关领域的研究和应用提供重要的理论支持。
高考化学水解知识点
水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。
水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。
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高考化学水解知识点(一)盐类水解实质(从水的电离平衡下手)
盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
高考化学水解知识点(二)盐类水解规律
口诀：无弱不水解，有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.
解释(1)弱碱强酸盐的水解
高考化学水解知识点(三)正确书写盐类水解的例子方程式
盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：
高考化学水解知识点(四)影响盐类水解平衡的因素
盐类水解是个可逆反应，水解过程是个吸热反应，运用平衡移动原理，改变外界条件，便可以控制盐类水解的方向。
(1)温度：升温促使盐类水解，降温抑制水解
(2)浓度：增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动：加水稀释可以促进水解，平衡右移，水解率增大。
(3)酸碱度：向盐溶液中加入H+,可以促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解;向盐溶液中加入OH-，可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。
盐类水解知识点总结高中一、盐的定义盐是由一个金属离子和一个非金属离子结合而成的化合物，通常是由金属和非金属之间的离子键形成的。
盐类化合物通常呈结晶状，具有一定的溶解性。
常见的盐包括氯化钠、碳酸钙、硫酸铁等。
二、水解反应的基本原理在水溶液中，盐类化合物可以发生水解反应，即分解成原来的离子组分。
水解反应的基本原理是盐溶解后，其离子与水分子发生相互作用，产生氢氧根离子和对应的酸根离子。
例如，氯化钠在水中可以溶解成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），水解反应如下：NaCl(s) + H₂O(l) →Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)其中，Na⁺和Cl⁻都是盐类的离子组分，而被水分子溶解并与之发生相互作用，形成水合离子。
三、影响水解的因素1. 盐的性质：不同种类的盐在水中的水解程度可能不同，与其阳离子和阴离子的稳定性、电荷大小和水合能力等有关。
2. 溶解度：盐类的水解还受到其在水中的溶解度的影响，溶解度越大，水解的速度和程度可能越高。
3. 离解度：盐在水中的离解度也会影响其水解的程度，离解度越大，水解的程度可能越高。
四、水解产物盐类水解产物包括氢氧根离子（OH⁻）和对应的酸根离子。
具体产物取决于盐中阳离子和阴离子的性质以及水的性质。
例如，氯化钠的水解产物包括氢氧根离子和氯化氢：NaCl + H₂O → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O → NaOH + HCl五、实际应用1. 化学实验：盐类水解是化学实验中常见的一种反应，用于教学和实验室研究中。
2. 工业应用：盐类水解也在一些工业生产中有重要应用，如金属冶炼、有机合成等。
六、总结盐类水解是化学课程中的重要内容，了解盐类水解的知识有助于理解化学反应的原理和应用。
本文对盐的定义、水解反应的基本原理、影响水解的因素、水解产物及实际应用进行了总结，希望对读者有所帮助。
AB== B n—+ A n+ 盐类的水解1．复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H++OH—HB（n—1）—A(OH)n当盐 AB 能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的 H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：水解盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）中和由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH4CN CH3CO2NH4NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化：pH 值增大H3PO4 H2PO4—HPO42—PO43—pH 减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的 pH 值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度h—水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH 和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对 CH3COOH 电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其pH 值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ 的酸性强弱的顺序是②相同条件下，测得①NaHCO3②C H3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH 值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是.因为电离程度 CH3COOH＞HAlO2所以水解程度 NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液 pH 值相同，只有浓度②＞①＞③2.分析盐溶液中微粒种类.例如 Na2S 和 NaHS 溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是 Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.考点 2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.2（1） 一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如 H +或 OH —）] ＞[显性对应离子如 OH—或 H+]实 例 ：aCH 3COONa. bNH 4Cl a.[Na +]＞[CH 3COO —] ＞[OH —] ＞[H +]b.[Cl —] ＞[NH 4 +]＞[OH —]②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例 Na 2S 水解分二步 S 2—+H 2O HS —+OH —（主要） HS —+H 2OH 2S+OH —（次要）各种离子浓度大小顺序为：[Na +]＞[S 2—] ＞[OH —] ＞[HS —] ＞[H +]（2） 两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度.考点 3．溶液中各种微粒浓度之间的关系以 Na 2S 水溶液为例来研究（1） 写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+阴离子：S 2—、HS —、OH —（2） 利用守恒原理列出相关方程.10 电 荷 守 恒 ： [Na +]+[H +]=2[S 2—]+[HS —]+[OH —]20物料守恒：Na 2S=2Na ++S 2—若 S 2—已发生部分水解，S 原子以三种微粒存在于溶液中。
[S2—]、[HS —]，根据 S 原子守恒及 Na+的关系可得. [Na +]=2[S 2—]+2[HS —]+2[H 2S] 30质子守恒 H 2OH ++OH —由 H 2O 电离出的[H +]=[OH —]，水电离出的 H+部分被 S2—结合成为 HS —、HS ，根据 H +（质子）守恒，可得方程：[OH —]=[H +]+[HS —]+2[H 2S]想一想：若将 Na 2S 改为 NaHS 溶液，三大守恒的关系式与 Na 2S 对应的是否相同？为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。
但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若 NaHS 只考虑盐本身的电离而不考虑 HS—的进一步电离和水解，则[Na+]=[HS—]，但不考虑是不合理的。
正确的关系为[Na+]=[HS—]+[S2—]+[H2S]小结：溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！写出 0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒关系式。
参考答案：①[N a+]+[H+]=[OH—]+[HC3O—]+2[C3 O2—]②[HC O3 —]+[CO3 2—]+[H2 CO3 ]=0.1③[OH—]=[H+]+[HCO3 —]+2[H2 CO3 ]考点 4．判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。
例1．AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl △H＞0（吸热）①升温，平衡右移②升温，促成 HCl 挥发，使水解完全加热至干AlCl3+3H2 O Al(OH)3+3HCl↑↓灼烧Al2O3例2．Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4△H＞0（吸热）①升温，平衡右移②H2SO4难挥发，随 C(H2SO4)增大，将抑制水解综合①②结果，最后得到 Al2SO4从例 1 例 2 可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.结论：①弱碱易挥发性酸盐−蒸干→氢氧化物固体（除铵盐）② 弱碱难挥发性酸盐−蒸干→同溶质固体考点 5．某些盐溶液的配制、保存在配制 FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.①Al 与 S3 2Na2SiO3、Na2CO3、NH4F 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因 Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—，NH4F 水解产生 HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃.考点 6．某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存，如3+ 2—、HS—、CO 2—、HCO —、AlO ，SiO 2—、ClO—、C H O—等不共存3 3 2 3 6 5②Fe3与3C O2—、HCO—、AlO—、ClO—等不共存③NH +与 ClO—、SiO 2—、AlO —等不共存4 3 2△想一想：Al2S3为何只能用干法制取？（2Al+2S Al2S3）小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次水解一方产生较多，H+，另一方产生较多 OH—，两者相互促进，使水解进行到底。
例如：3HCO3 —+ 3H2O 3H2CO3 + 3OH—Al3++ 3H2O Al(OH)3 + 3H+促进水解进行到底总方程式：3HCO3 —+Al3+===Al(OH)3 ↓+3C O2 ↑考点 7．泡沫灭火器内反应原理.3H2ONaHCO3和 Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：2HCO3 —+Al3+==Al(O3H)↓+3C2O↑生成的 CO2将胶状 Al(OH)3吹出可形成泡沫考点 8．制备胶体或解释某些盐有净水作用FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O 等可作净水剂.原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用.3.例题精讲例 1 浓度为0.1mol/L 的8 种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH 值由小到大的顺序是（填写编号）.例 2 (2001 广东)若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．弱酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应例 3 (2001 广东)下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O == CaSO3 +2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸 S2－+2H+==H2S↑D．钠和冷水反应 Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－例 4．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）A．[SO42—]=[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH—]B．[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—] ＞[H+]C． [SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞ [OH—]D．[SO42—]+[OH—]=[K+]+[Al3+]+[H+]例 5．普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）产生此现象的离子方程式是.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为。
例 6．①碳酸钾与水溶液蒸干得到固体物质是原因是。
