高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型十能量转化型

概念辨析 反应热概念判断和比较类试题
[母题 1] 已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水的中和热 为－57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量
6．不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 ΔH 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如：2SO2(g)＋ O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol 是指 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)完全转化为 2 mol SO3(g)时放出的能量。 若在相同 的温度和压强时，向某容器中加入 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的热量为 Q，因反应不能完全转化生成 2 mol SO3(g)，故 Q＜197 kJ。
答案：D
解析：本题将燃烧热与反应热的计算和热化学方程式的书
写融合在一起，解答时要紧扣燃烧热的相关概念，注意热化学
方程式的书写原则。乙醇与汽油的物质的量之比为 1∶9，即 1 mol 该混合物中含有 0.1 mol 乙醇和 0.9 mol CxHy。0.1 mol 乙 醇燃烧放出的热量为 1 366.8 kJ/mol×0.1 mol＝136.68 kJ，又 知 1 mol 混合物完全燃烧共放出 Q kJ 热量，则普通汽油的燃 烧热为(Q－136.68)/0.9 kJ/mol，据此再根据热化学方程式的书 写原则可判断选项 D 正确。

化学反应原理一、选择题（共15题）1．下列说法正确的是A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤2．下列说法中，不正确的是A．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化3．在气体反应中，①增大反应物的浓度①升高温度①增大压强①移去生成物①加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是A．①①B．①①①①C．①①①D．①①①①①4．25①时，用浓度为0.1000-1mol L⋅的三种酸HX、HY、mol L⋅的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000-1HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXK(HY)=10B．根据滴定曲线，可得-5aC．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X−)>c(Y−)>c(OH−)>c(H+) D．HX、HY、HZ中均存在电离平衡5．已知反应：2A+B = C在一定条件下进行的能量变化如图所示，破坏1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ．请判断以下说法正确的是A．该反应中存在以下关系：2 Q1+Q2＜Q3B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C．当有1molB参加反应时，该反应放出的热量为：Q3 kJD．此反应为放热反应，所以在常温下一定能发生6．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电①常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3①乙酸能和碳酸钙反应放出CO2①10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应①同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多①pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下图所示原电池的有关叙述正确的是A．电流由铜片流向锌片B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后锌片质量不改变8．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ①2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；①NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；①密闭容器中压强不再改变的状态；①混合气体的颜色不再改变的状态；①密闭容器中气体的密度不再改变的状态A．①①①B．①①①C．①①D．①①①9．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜片是负极B．该电池工作时电能转变为化学能C．H+向铜片移动D．铁片上发生的反应是Fe①3e－=Fe3+10．已知25①时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)①pH(Na2CO3)①pH(CH3COONa)B．将a mol·L—1HCN溶液与a mol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)①c(H+)①c(Na+)①c(CN–) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)11．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸12．室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理热点题型排查练题型八 能量转换型1．(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)已知： ①2CH 3OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1 ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2 ③2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 3 ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 4 ⑤CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1>0，ΔH 2<0 B ．ΔH 3>ΔH 4C ．ΔH 1＝ΔH 2＋2ΔH 3－ΔH 5D ．2ΔH 5＋ΔH 1<02．(2015·运城二模)用H 2可将工业废气中的NO 催化还原为N 2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g)的ΔH 为( )A.12(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1B.12(c ＋a －d －b ) kJ·mol －1 C.12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1 D.12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1 3.(2015·辽宁师大附中高三考前精品卷)已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量B ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量D ．该反应焓变为ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －14．一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)R(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1②2R(g)＋N(g)2T(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1(已知Q 1、Q 2、Q 3均为正值)下列说法正确的是( )A ．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B ．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q 2 kJC ．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q 1＋Q 22) kJD ．M(g)＋N(g)R(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1，则Q 3＜Q 15．(2015·云南省保山一中高三第九次适应性考试)C －NaMO 2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。

高考题型专项练一、选择题练选择题练1(建议用时：35分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2022·长沙高三月考)我国明代《余东录》记载：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者，炒为黄丹。

”涉及物质转化如下：Pb ――→i (CH 3COO)2Pb ――→ii 2Pb(OH)2·PbCO 3――→iii PbO 。

下列有关说法错误的是( )A ．Pb 属于电解质B ．2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C ．反应i 中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D ．反应iii 为分解反应2．(2022·烟台高三一模)下列实验操作或实验仪器的使用正确的是( )A ．分液时，上层液体从分液漏斗下口放出B ．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C ．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na 2SiO 3溶液D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．(2022·新高考辽宁卷)H 2O(l)、NH 3(l)均可自耦电离：2H 2O(l) OH －＋H 3O ＋、2NH 3(l) NH －2＋NH ＋4。

下列反应与―→CH 3CH 2OH ＋HBr原理不同的是( )A ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3B ．SiCl 4＋8NH 3(l)===Si(NH 2)4＋4NH 4ClC ．3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2D ．PCl 3＋3H 2O===H 3PO 3＋3HCl4．(2022·郴州高三二模)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X 元素原子的价层电子排布式为n s n n p n ＋2；X 、Y 同主族且相邻。

下列说法正确的是( ) A ．WY 2属于极性分子B．W的某种单质可能是共价晶体C．YX2－3的空间结构为平面三角形D．氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z5．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，其中β­氮化碳的结构如图。