化学论文

2010年中考化学必考题重庆巴蜀中学钱胜蒋宇纵观全国各地近几年来的中考试题，试题难度呈逐年下降的趋势。

到最近两年，试题难度趋于稳定。

全国各地的中考试题呈现了以下几个特点：基础性、科学性、探究性、开放性、实践性。

本文挑选了历年中考化学试题中常出现的考点，并对考点逐一进行分析、预测，请同学们在学习时多留心，在复习的过程中要有意识的加以强化、提升，务求落实。

考点一物质的变化和性质及相关知识这一考点是每年中考的必考内容，试题难度不大，主要题型为选择题和填空题。

考点主要有：化学变化和物理变化、化学性质和物理性质、化学反应类型、质量守恒定律、化学方程式的书写等。

中考预测：物质的化学变化和物理变化、物质的化学性质和物理性质大多出现在选题中，一般比较简单，得分率较高。

化学方程式的书写分值大约占全卷10%的比例，大多数省市会把方程式的书写放在具体的背景中，让同学们根据题目所给信息来书写相应的方程式。

考点二物质构成的奥秘这一考点下包含的内容很多，比如原子的概念是化学变化中的最小粒子，理解这个概念要抓住以下几点：第一，是在化学变化中，而不是在其他变化中；第二，“最小”不是指体积最小，而是指“不可再分”即为“最小”。

据此，在水电解过程中的最小粒子，是不可再分子的氢原子和氧原子。

除以课本的基本内容外，同学们还应掌握分子、原子、元素、单质、化合物、氧化物等概念，以及原子的构成、相对原子质量的相关知识等内容。

中考预测：这一部分内容得分值在中考中约占10%，将较多地出现在选择题和填空题中。

相关试题一般不会直接考查概念内容，往往会在题目中会给予一定的信息，让同学解决问题，考查同学们对知识的掌握情况。

考点三酸、碱、盐的知识及其应用酸、碱、盐知识是初中化学中的主要内容和重要考点，在全国各个地方的考题中都占有相当大的比重。

归纳起来，酸、碱、盐的知识可以细分为以下内容。

（1）酸碱指示剂及相关知识，（2）浓盐酸和浓硫酸的性质，（3）常见稀酸（不含稀硝酸）的化学性质和用途，（4）氢氧化钠等碱的性质，（5）对中和反应的理解及其应用，（6）溶液的pH及pH的应用，（7）生活中常见的盐，（8）复分解反应发生的条件，（9）化肥的种类及作用，（10）常见化肥的区分，（11）酸、碱、盐知识的综合应用等。

中考预测：在2010年的试题中，该考点仍然会成为重要的考试内容，分值比例在15%左右。

考题会加强与社会生产、生活实验的联系，考查同学们用所学习的知识来解决实际问题的能力。

考点四化学实验基本操作初中阶段需要掌握的化学实验基本操作主要有一下两项。

（1）识别常见仪器，并掌握其使用方法：试管（夹）、量筒、烧杯、滴管、水槽、玻璃棒、集气瓶等。

（2）需要掌握的基本操作有：药品的取用，酒精灯的使用，仪器的洗涤，氧气及二氧化碳的实验室制法，过滤，配制溶液，测定溶液的pH等，Cl-、SO42-、CO32-等离子的初步检验。

涉及这类考点的试题往往综合性较强、题型变化丰富。

中考预测：以上考点在2010年中考试题中，可能会以下面的形式出现：（1）判断实验操作的正误（文字叙述或图示表达），（2）在探究性的综合实验里穿插一些对实验基本操作的考查。

考点五探究性的综合实验有关探究性综合实验的考查是近几年中考化学的发展方向，也是对同学们进行素质教育的必然要求。

这类试题对同学们的综合能力具有较高的要求，是同学们最容易失分的题目。

在考前，除了要进行适当题量的强化外，更要注重试题阅读能力和思维能力的培养。

中考预测：这类试题往往会根据同学们已有的知识，营造一种新的情境（参见金题精练8题），考查同学们灵活运用所学知识解决实际问题的能力。

同学们要善于从题目的已知条件中找出对有用的信息。

考点六 有关方程式及溶液的计算该考点常作为全国各个地中考试题的压轴题。

各个地区的考查分数不一定相同，但大多占总分比例的8%~10%。

近年来，各地的中考题通常以当地的实际情况为背景，联系生产、生活实际来命题，题目淡化了繁锁、复杂的计算，更加注重考查同学们利用化学知识构建教学模型的能力。

中考预测：纵观近几年的中考试题，大多数试题的重点和难点还是在进行溶质质量分数的考查。

通常的题型有表格计算题和图象计算题等。

金题精练1．下列变化中属于物理变化的是（ ）A ．高粱酿成酒B ．用食醋除去暖水瓶中的水垢C ．木柴劈成块D ．风筝会开幕式燃放烟花推荐理由——本题结合生活常识考查了同学们对化学变化、物理变化的认知程度，同时还可以使同学们了解生活中的化学，扩大知识面。

2．图1是微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )图1推荐理由——本题综合了微观反应图与宏观基本反应类型的知识，一道题同时考查宏观、微观知识的方式是中考化学的一种命题趋势。

3．20世纪20年代，有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O 4)，但一直没有得到证实。

最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。

下列叙述中正确的是 ( )A. O 4是一种新型的化合物B. 一个O 4分子中含有2个O 2分子C. O 4和O 2的性质完全相同D. O 4和O 2混合后形成的是混合物推荐理由——本题结合新科技，同时考查分子、原子的概念，物质的分类，是典型的高起点、低落点的试题。

4．请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。

A ．防止药品污染B ．防止试管破裂C ．防止实验误差D ．防止液体溅出（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。

（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。

（3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。

（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。

推荐理由——本题反向考查一些主要仪器操作时的注意事项、实验目的和作用。

更考查了同学们对基本实验操作的理解，要求不仅要知道基本实验的注意事项，还要了解实验操作为什么要这样做。

5．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图2所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )盐酸 酚酞 石蕊A B C D图2推荐理由——本题以实验的方式考查同学们对氢氧化钠溶液和澄清石灰水这两个常见物质的性质，既考查同学们对常见碱的性质的了解，也考查了同学们的实验能力。

6．已知两种溶液混合，生成了一种沉淀。

请用酸碱盐的知识回答下列问题。

(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和。

(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是和。

(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀硝酸且无气体产生，沉淀可能是_______。

推荐理由——本题综合考查同学们对酸、碱、盐相互发生化学反应的掌握程度，同时考查了对常见沉淀与稀硝酸反应的知识，试题开放性较大，有利于发散同学们的思维。

7．学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。

课堂上老师提问：滤液里可能含有哪些溶质呢？我们先猜想一下。

同学甲：可能含有NaOH和Na2CO3。

同学乙：应该含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2吧。

同学丙：可能恰好完全反应只含NaOH哦。

同学丁：_______________________________________(1)你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。

(2)假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在表1的横线上。

并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。

表1(3)甲同学针对自己的猜想进行了如表2的实验。

表你认为甲同学的实验设计是否正确？请说明理由。

推荐理由——本题包含了实验探究的五个步骤，达到一题覆盖一面的效果。

8．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。

请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。

（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水mL（水的密度为1g/cm3）。

（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为CH3COOH + NaOH == CH3COONa + H2O现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。

请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）推荐理由——本题结合生活，体现了化学在生活中的运用，而且一题多问，融入了中和滴定的思想。

测试报告1．C2．B本题容易错选A和D。

解答本题的关键主要有两点，第一，正确看懂微观示意图，特别是反应前后只有两个“∞”分子没有变化，表示这两个分子没有参加反应，如果不小心可能看成“∞”全部没参加反应，而以为它是催化剂错选A；第二，注意观察反应是一个置换反应，如果没有仔细观察到物质的种类情况就容易错选D。

3．D4．（1）B（2）A（3）D（4）C本题很好地考查了同学们的学习习惯。

很多同学学习化学的方法不当，只会死背，特别是实验基本操作，只死背注意事项，根本不知道为什么要这样做。

本题就要求同学不仅要知其然，还要知其所以然。

只有理解了实验注意事项的原因在实验时才能够去思考实验方案，甚至改进实验；同时这样也可以帮助对实验注意事项的记忆。

5．D本题考查氢氧化钠和氢氧化钙的性质，学生在酸和碱的学习中容易只注意学习其“通性”而忽略了各物质的“个性”造成错选。

所以学生在掌握酸、碱的通性的同时还要注意掌握各常见酸、碱个别特殊性质这才往往是解题关键。

本题A、B、C选项都是碱的通性，氢氧化钠和氢氧化钙共有的性质，所以无法区别，而与二氧化碳反应生成沉淀是氢氧化钙特有的性质，所以选D。

6．(1)AgNO3；HCl或BaCl2；H2SO4(2)Na2CO3；Ca(OH)2或K2CO3；BaCl27．同学丁：含有NaOH和Ca(OH)2(1)乙不合理，因为Ca(OH)2与Na2CO3不共存(2)步骤：再滴入少量Na2CO3；现象：有白色沉淀生成(3)不正确，因为向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与NaOH反应，再和Na2CO3反应，而盐酸与NaOH反应不产生气体，如果盐酸量较少没有将NaOH反应完，即使溶液中有Na2CO3也不会产生气体。

本题是一个典型的探究型实验题，一般题目会要求同学们填写某一猜想，并对其进行证明，在猜想时，如果没有掌握规律光凭感觉容易出错。

通常，探究反应后剩余物的试题，猜想都遵循这样的规律：第一种猜想，恰好完全反应剩余物就是生成物；第二种猜想，某一反应过量，剩余物就是生成物与过量反应物的混合物；第三种猜想，另一反应物过量，剩余物当然就是生成物与这种过量的反应物。

只要掌握了这个规律写出相应的猜想：含有NaOH 和Ca(OH)2，余下的问题就不难了。