鲁科版氮的循环课件完美版1

4．(2009年海南高考)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包 括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收 二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为__________； (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是_________________； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是_________________； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ________________________________，为了提高水对二氧化氮的 吸收率，可采取的措施为_________ (答2项)。
【解析】 A项，Al(OH)3变为Al不可能一步实现；B项正确；C 项，SiO2变为H2SiO3、H2SiO3变为Si都不可能一步实现；D项， CH3CHO不可能一步变为CH2CH2。
【答案】 B
3．(2008年上海高考) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散 速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、 乙的判断正确的是( ) A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 【解析】 A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C 、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的 甲为浓氨水，故C正确。 【答案】 C
三、硝酸 1．物理性质 色味态：无色有刺激性气味液体；挥发性：易挥发。 水溶性：与水以任意比互溶；发烟硝酸：质量分数在98%以上的硝。酸 2．化学性质
1．(2009年宁夏高考)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热
铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，
则该氮氧化合物的化学式为( )
<2∶5，剩余O2 N(N)∶N(O)＝2∶5，恰好完全反应
>2∶5，剩余NO
【应用指南】 (1)当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若NO2 或NO与O2混合通入水中时，O得电子，N失电子，且得失电子数必然相 等，这是用电子得失守恒法解答此类题目的依据。(2)因为NO2在水溶 液中发生反应，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以无论何种情况下水溶 液中都不会剩余NO2。(3)当NO2和N2O4的混合气体作用于H2O时，不要 忽视由于NO2的消耗，N2O4会转化为NO2。
氮的循环
一、氮气及氮的氧化物 1．氮在自然界中的循环 (1)氮的固定 ①含义：使空气中 游离态 的氮转化为化合态 氮的过程。
(2)图解如下(括号内填含氮微粒符号，线上填固氮名称)
2．氮气
3．氮的氧化物 (1)物理性质
无色
有毒
红棕色 有刺激性气味 有毒
稍重
不溶
(2)化学性质 ①NO―→NO2：2NO＋O2===2NO2 ②NO2―→HNO3(NO)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)氮的氧化物对环境的污染 ①形成 光化学烟雾 ，污染空气。 ②形成酸雨。 ③破坏臭氧层。
2．铵盐
(1)
(2)铵根离子的检验 取样品与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸 变蓝 ， 说明含NH4＋(或为铵盐)。
1．试想实验室中还可用什么方法制取氨气？ 【提示】 (1)加热浓氨水法 原理：NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O； 装置：同用二氧化锰和浓盐酸制氯气的装置。
(2)碱石灰滴加浓氨水法(如右图) 原理：碱石灰吸水，增大氨水的浓度；碱石灰溶解放热， 氨水温度升高；碱石灰的溶解增大了氨水中 OH-的浓度。这些 变化都有利于以下反应的发生：
3．值得注意的是：4NO2＋O2 和 4NO＋3O2 从组成上均相当 于 2N2O5 的组成，即 1、2 两种情况中的总反应式都与 N2O5＋ H2O===2HNO3 等效。这不仅是记忆①②两式的一种好方法，也 为上述问题的解法提供了新的思路，即利用混合气体中的 N、 O 原子个数比进行分析判断：
A．NO2
B．N2O3
C．N2O D．N2O4
【解析】 相同条件下，气体的体积比即为物质的量为2∶1，设氮氧化合物化学式为NOx。
NOx＋xCu==△===xCuO＋12N2，可知 x＝1 或 2 均可。(根据原 子守恒，观察可得出)
【答案】 A
2．(2009年江苏高考)下表所列各组物质中，物质之间通过一步 反应就能实现如下图所示转化的是( )
【答案】
(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 (3)增大单位质量的催化剂和反应物的接触面积 (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 加压 降温
一、氮的氧化物溶于水的计算 1．NO2 和 O2 的混合气体溶于水时， 由 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3① 可知，当体积比 V(NO2)∶V(O2)
现有等体积混合而成的4组气体。①NO2＋NO、②NO2＋O2、③ HCl＋N2、④Cl2＋SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒 立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高 度关系是( )
A．h4>h2>h3>h1 B．h4>h3>h2>h1 C．h2>h3>h1>h4 D．h3>h2>h1>h4 【思路点拨】 解答本题应抓住以下关键： (1)根据气体量的关系，正确写出各自反应的化学方程式； (2)气体减小的体积等于试管内进一步进入水的体积。
二、氨和铵盐 1．氨气 (1)物理性质 色味态：无色有刺激性气味气。体 水溶性：极易溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解 700 体积氨气。
(2)化学性质
(3)主要用途： 制硝酸、制化肥 (填两方面) (4)实验室制取 化 学方 程 式 为 ： 2NH4Cl ＋Ca(OH)2==△===CaCl2 ＋2NH3↑＋ 2H2O。
＝4∶1，恰好完全反应 >4∶1，NO2过量，剩余气体为NO <4∶1，O2过量，剩余气体为O2
2 ． NO 和 O2 同 时 通 入 水 中 时 ， 其 反 应 是 ： 2NO ＋ O2===2NO2,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，总式为：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3②
＝4∶3，恰好完全反应 >4∶3，NO过量，剩余气体为NO <4∶3，O2过量，剩余气体为O2