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高一化学鲁科版必修一册氮的循环(1)-课件00

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鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 第3节 第1课时 自然界中的氮循环 氮气和氮的氧化物

鲁科版高中化学必修第一册精品课件 第3章 第3节 第1课时 自然界中的氮循环 氮气和氮的氧化物
(O 2 )
NO+O2
(NO )
(O 2 )
<4∶1
>4∶1
=4∶3
剩余气体
剩余气体的体积
NO
1
V(NO2)
3
①
NO
1
V(NO)原+ V(NO2)
3
②
无
0
O2
1
V(O2)原-4V(NO2)
NO
1
[V(NO
2)原-4V(O2)]
3
无
0
②
①
②
③
>4∶3
③
NO
<4∶3
③
O2
4
V(NO)原- V(O2)
(1)定义:
。
【微思考1】将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中,在一定条件下反应,能
否得到2 mol NH3?原因是什么?
提示 不能。因为合成氨的反应是可逆反应,不能完全进行到底。
三、氮的氧化物
1.氮的氧化物的种类
化合价
对应氧化物
+1
N2O
+2
NO
+3
N2O3
+4
NO2、N2O4
+5
B.N2→NH3
C.NO2→HNO3
D.NO→NO2
解析 N2与O2不能直接反应生成NO2,A符合题意;N2与H2在一定条件下可合
成NH3,B不符合题意;NO2溶于水可生成HNO3,C不符合题意;由反应
2NO+O2══2NO2可知,D不符合题意。
1 2 3 4
2.下列有关氮气的叙述错误的是( D )
B.可在氧气中燃烧,生成一氧化氮

新鲁科版必修1第3章第3节氮的循环第1课时课件(27张)

新鲁科版必修1第3章第3节氮的循环第1课时课件(27张)

(1)关系式法
NO2、NO(或 N2)的混合气体通入水中，一般考虑 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO，可利用气体体积变化差值进行计算，V 剩＝V 原(NO 或 N2)＋13V(NO2)。
自主学习
课堂探究
课时作业
(2)循环反应叠加法 ①NO2、O2 的混合气体通入水中，由 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 和 2NO＋O2===2NO2 可得总反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，由此可知：
。
②与 H2 反应： □07 N2＋3H2
2NH3 。
自主学习
课堂探究
课时作业
(3)氮的固定
①定义：将空气中 □08 游离态的氮转化为含氮化合物 的过程叫做氮的
固定，简称固氮。
②氮的固定的分类
自主学习
课堂探究
课时作业
3.NO 和 NO2 的性质比较
自主学习
课堂探究
课时作业
23
课堂探究
一、氮气及氮在自然界中的循环
展可能带来的双重影 N2、NO、NO2 的性质及物质间的转化，设计实验进行初 响，并对这些影响从多 步验证，并能分析解释有关实验现象。
个方面进行评估，从而 3.能分别根据 N2、NO、NO2 的性质分析生产、生活以及 更加科学、合理地选择 环境中的某些问题和对社会发展的价值及对环境的影
和应用物质及其变化。 响。
3.实验室利用 NO 与 O2 反应的现象变化来检验 NO 的生成和存在；利 用 NO2 与 H2O 反应的现象来检验 NO2，同时也用此反应来除去 NO 中的 NO2 杂质。
4.NO、NO2 都不是酸性氧化物。
自主学习
课堂探究
课时作业
知识拓展

鲁科版高中化学必修一《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的氮循环氮的固定)

鲁科版高中化学必修一《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的氮循环氮的固定)

毒性、状态
毒气体
味的有毒气体
水溶性
难溶于水
易溶于水
与氧气反应 2NO＋O2===2NO2
不反应
与水反应
不反应
3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO
收集方法
排水法
向NO3＋NO 中，NO2 既是氧化剂又是还 原剂，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2。
(2)NO 和 NO2 对生活的影响 ①NO 结合血红蛋白的能力比 CO 还强，更容易造成人体缺 氧；同时 NO 作为一种传递神经信息的“信使分子”，在扩 张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要的作用。 ②NO2 能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金 属和非金属材料也有腐蚀作用。
(1)“雷雨发庄稼”蕴含了什么样的化学原理？
(2)上述过程中包含了哪些化学反应？ 提示：(1) 空气中的 N2 和 O2 在放电的条件下生成 NO，NO 被 O2 氧化成 NO2，NO2 在雨水中与水反应生成硝酸，硝酸被雨 水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收 的硝酸盐，使土壤从空气中得到氮元素，促进了植物的生长。
3．电子守恒法 NO 与 O2 的混合气体通入水中发生反应：2NO＋O2=== 2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在反应中，存在着 NO 向 NO2 转化、NO2 向 HNO3 转化的同时又生成 NO 的循 环反应。但总体来讲，NO→HNO3，N 的化合价升高是由 于被 O2 氧化，因此可写出
②_____________________________________________；
③_____________________________________________。
解析：把游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。

鲁科版高中化学《氮的循环》完美课件1

鲁科版高中化学《氮的循环》完美课件1

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7. 其 实 ， 每 个 人心 中都有 一座山 峰，雕 刻着理 想、信 念、追 求、抱 负；每 个人心 中都有 一片森 林，承 载着收 获、芬 芳、失 意、磨 砺。一 个人， 若要获 得成功 ，必须 拿出勇 气，付 出努力 、拼搏 、奋斗 。无论 何时何 地，都 要牢记 ：成功 ，不相 信眼泪 ；成功 ，不相 信颓废 ；成功 ，不相 信幻影 ；未来 ，要靠 自己去 打拼！
选：B
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
【例5】 判断正误
▪课堂双基落实▪
(1)NH3中氮元素只有还原性，NO3-中氮元素的化合价只有氧化性。（ ） (2)N2与H2反应时，N2作氧化剂；N2与O2反应时，N2作还原剂。( ) (3)游离态氮转化成化合态氮时，氮元素被氧化。( )
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
•
5．人工智能如果能够突破人类思维的 局限， 就能带 来巨大 的变革 和创新 ，促进 人类社 会跨越 式发展 ，但同 时也会 有失控 的风险 。
•
6.一 个 不 能 靠 自己 的能力 改变命 运的人 ，是不 幸的， 也是可 怜的， 因为这 些人没 有把命 运掌握 在自己 的手中 ，反而 成为命 运的奴 隶。而 人的一 生中究 竟有多 少个春 秋，有 多少事 是值得 回忆和 纪念的 。生命 就像一 张白纸 ，等待 着我们 去描绘 ，去谱 写。
普通高中课ห้องสมุดไป่ตู้标准实验教科书 化学1（必修）
§3.2.1 氮的循环
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
小贴士：
麦秸约含氮量为0.64%, 含钾量1.07%, 含碳量为46%, 含氧45%、 含氢6%等等。
第三章 第2节 氮的循环（课时1）
1. 常见的含氮元素的纯净物有哪些？

3.3.1 自然界中的氮循环 (教学课件)高一化学鲁科版(2019)必修第一册

3.3.1 自然界中的氮循环 (教学课件)高一化学鲁科版(2019)必修第一册
盐化合物；NO2和碱反应化合 价发生了变化，所以二者均不是酸性氧化物。 (2)N2和O2反应，不管量和条件如何变化，均只能生成NO。
完成课后相关练习
谢谢观看
酸，氨基酸最后转化成蛋白质。动物以植物为食物而获得植
物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被
微生物分解成
NH
4
、NO
3
、和
NH3，又回到土壤、大气和
水体中，被植物再次吸收利用。另外，在放电条件下，空气
中少量的氮气与氧气化合生成氮氧化物，这些氮氧化物随降
水转化成硝酸等进入土壤和水体中。
影响氮在自然界中循环的另一个方面是人类的活动。人 们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再根据需要 把氨转化成各种含氮化合物( 如盐、硝酸)。某些含氮化 合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料燃烧、 农作物的秸秆燃烧等所产生的氮氧化物通过大气进入土 壤和水体，参与氮的循环。
二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化
。
②NO2→NO： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
氮气的性质及工业制法 (1)氮气的密度与空气的接近，只能用排水法收集。 (2)在高温、高压、放电等条件下，N2 能与 H2、O2、Mg 等发 生化学反应。
①氮气与氢气反应：
，该反应是工业合
成氨的原理。 ②氮气与氧气反应：N2＋O2=放==电==2NO。 ③氮气与镁反应：3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
人工固氮现在普遍采用的是氨的工业合成。大多数植物只能吸 收化合态的氮元素，而不能直接吸收空气中的氮气。经过大量 的实验研究，科学家发现在一定的条件下氮气与氢气可以直接 化合生成氨，而氨的水溶液及氨形成的盐含有能被植物吸收的 铵态氮。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催 化剂存在的条件下合成氨。

鲁科版必修一氮的循环ppt课件.pptx

鲁科版必修一氮的循环ppt课件.pptx
③对汽车尾气进行净化处理。
东京展出富士重 工电动汽车概念
车R1e
酸雨
酸雨的形成
酸雨的 危害
光化学烟雾
广 州
洛杉矶光化学烟雾
伦敦光化学烟雾
水体富营养化
被污染的河流
悲哀的海豚
【练一练】1、写出Ag与浓、稀硝酸的反应方程式 2、写出Fe与足量的稀硝酸的反应方程式
【小结】
①浓、稀硝酸均具有强氧化性；
2、化学性质
⑴不稳定性：
加热或光照
4HNO3 2H2O 4NO2 O2
[思考]为什么浓硝酸常呈黄色？
硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使浓硝酸呈黄色。
[思考]浓HNO3如何保存？
保存在棕色试剂瓶，置于冷暗处。
(2)具有酸的通性:
⑶强氧化性： ①与金属的反应：
Cu片与浓硝酸反应的现象： Cu片逐渐溶解，有红棕色气体 放出，反应较快，溶液变为绿色。
中不可能形成喷泉的是（B）
A、HCl和H2O
B、O2和H2O
C、NH3和H2O
D、CO2和NaOH
（2）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：
。
练课堂习
1. 打 开 盛 浓 硝 酸 的 试 剂 瓶 盖 ， 观 察 到 的 现 象
是
，原因是
。用两只玻璃棒
分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是
，
反应的化学方程式为
联想·质疑
闪电
闪电时空气中会发 生哪些化学反应？
这些反应和生成的 物质对人类的生产 生活有什么影响？
一、氮在自然界中的循环
氮在自然界中的循环示意图
思考：氮循环过程中的重要物质有哪些？
N2、氮的氧化物、氨气、氨盐、HNO3
N2O5 HNO3 NO2 N2O4 N2O3 HNO2 NO

3.3氮的循环-第一课时课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册

3.3氮的循环-第一课时课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册

【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
一氧化氮
①物理性质
收集方法？ 排水法
无色、无味、有毒、气体，难溶于水
②化学性质
与氧气反应: 2NO + O2 = 2NO2
气体由无色变为红棕色
可用来检验NO存在
【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
一氧化氮
【任务二】氮的固定
活动2 氮的氧化物 NO、NO2
氮的循环-第一课时
【任务一】自然界中的氮循环
活动1 氮在自然界中的循环
氮元素
游离态: N2 化合态: 氮的氧化物、氨（NH3）、铵盐 （NH4+）、硝酸盐（NO3-）、 蛋白质等
【任务一】自然界中的氮循环
活动1 氮在自然界中的循环
硝酸盐
氮的氧化物 氨
氮肥、硝酸等 含氮化合物
NO3-、NH4+和NH3
特征：不能进行到底，反应物、生成物同时存在
【任务二】氮的固定
活动1 氮气的性质和用途 3. 氮气的用途
（1）化学性质不活泼：用作保护气、填充灯泡、防止食品腐烂 （2）液氮用做制冷剂 （3）用于合成氨
【任务二】氮的固定
活动1 氮气的性质和用途
D
【任务二】氮的固定
模拟闪电固氮
N2＋O2放=电2NO 2NO + O2 = 2NO2
一氧化氮
①物理性质
收集方法？ 排水法
无色、无味、有毒、气体，难溶于水
②化学性质
与氧气反应: 2NO + O2 = 2NO2
气体由无色变为红棕色
可用来检验NO存在
③有利有弊：
（1）NO结合血红蛋白能力比CO还强，造成人体缺氧 （2）作为传递神经信息的“信使分子” （3）在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要作用

鲁科版高一氮的循环第一课时课件1

鲁科版高一氮的循环第一课时课件1
3NO2＋H2O 2NO2 2HNO3＋NO
答案：1/8
上述两个反应可多次循环，综合两式，整理得总反应式 4NO ＋3O2 ＋2H2O 4HNO3
NO 和O2的体积比为4:3，等体积混和，剩余O2 体积，为原混合气体的 1/8
¼
迁移
将NO2和O2混和气体同时通入水中，发生的反 应？
3NO2＋H2O
俗语说“雷雨发庄稼”，这句话隐 含着什么原理？
N2＋O2
放电
2NO （无色，难溶于水，有毒） 2NO2 （红棕色，有刺激性气味，
有毒，易溶于水，和水反应）
2NO ＋O2 3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
练习
一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置 于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后， 剩余气体的体积约为原体积的多少？ 分析： 2NO ＋O2
第2节 氮的循环（1）
菏泽一中 玄志华
氮元素除了以氮气的形式存在空气中外， 还以哪些形式存在于1 氮在自然界中的循环示意图
二、氮循环中的重要物质及其变化
(一）氮气与氮的固定 1、氮气的性质
结 构 化学性质 用 途 稳定，通常条件下很难与其他物质反 应
2、氮的氧化物 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
2NO ＋O2 2HNO3＋NO 2NO2 ① ②
上述两个反应多次循环，综合① ②可得总反应关系式
4NO2 ＋O2 ＋2H2O
4HNO3
3、氮的固定
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
（1）概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物 （2）分类： 高能固氮 生物固氮 合成氨 仿生固氮
氮 的 固 定
自然固氮
人工固氮

鲁科版化学必修1课件 第三章 自然界中的元素 第2节 第1课时 氮的循环

鲁科版化学必修1课件 第三章 自然界中的元素 第2节 第1课时 氮的循环

则原混合气体中NO为50 mL－30 mL＝20 mL，
故：V(NO2)∶V(NO)＝30∶20＝3∶2。
2019/8/31
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谢谢观赏 欢迎指正
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4
特 别 提 醒 ： 因 NO2 与 水 发 生 反 应 ， 因 此 无 论 是 NO2、NO2和O2的混合气体还是NO和O2的混合气体 通入水中，最终剩余气体都不能是NO2。
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5
现有NO2、O2的混合气体12 mL，通入足量水中， 充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中 氧气的体积是( )
A．1.6 mL B．2.4 mL C．3 mL D．4 mL
解析：(总反应式法)根据有关的反应； 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2019ห้องสมุดไป่ตู้8/31
6
设原混合气体中O2的体积为V(O2)，剩余气体可能是
O2，也可能是NO。
①若剩余O2，则V剩＝V(O2)－[12 mL－V(O2)]＝2 mL。解得V(O2)＝4 mL。
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2
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1．有关的化学方程式。 (1)单一气体。 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① (2)混合气体。 Ⅰ.NO2与O2混合： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3② Ⅱ.NO与O2混合： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③ (3)2NO＋O2===2NO2④
第三章 自然界中的元素 第1课时 自然界中的氮的循环以及氮循环中的重要物质
2019/8/31
1
知识点 氮氧化物与O2、H2O反应的计算

氮的循环(3套) 鲁科版1精选教学PPT课件

氮的循环(3套) 鲁科版1精选教学PPT课件
第2节
氮的循环
第 2 课时 氨与铵态氮肥
1.NH3 是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，
NH3·H2O 是唯一的可溶性弱碱。 △
2．实验室制 NH3 的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2===== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。 4．NH＋4 的检验方法：向待测液中加入碱液，加热，用湿
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口.
[解析] NH3可使湿润的酚酞试纸变红，遇浓盐酸产生白烟， 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热铵盐不一定有氨气逸出。
[答案] A
离子检验的实验 步骤：取样品少许→溶解或加入试剂→必要的操作→描 述现象→得出结论。
(1)他们制取氨气的化学方程式为： ________________________。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是___________。 (3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到 氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________填 (“甲”、“乙”或“丙”)，原因_______________(用化学方程式 表示)。 (4)检验氨气是否收集满的方法是：(简述操作方法、现象和结论) _________________________________________________________
(2)用浓氨水制取。 ①反应原理： 浓氨水与 NaOH 固体(或 CaO)制取 NH3 是因将浓氨水滴到 固体氢氧化钠(或 CaO)上，NaOH 溶于水放热(或 CaO 与水反 应放热)，都会促使氨水分解释放 NH3。 ②实验装置：

优秀课件鲁科版高中化学必修一第三章 第2节 氮的循环 课件 (共17张PPT)

优秀课件鲁科版高中化学必修一第三章 第2节 氮的循环 课件 (共17张PPT)

放电 N2+O2 2NO
2NO+O2
3NO2+H2O
2NO2
2HNO3+NO
生物固氮
工业固氮
N2+ 3 H2
2NH3 （可逆反应）
氮的固定
高能固氮 自然固氮 生物固氮 人工固氮
阅读课本７５页化学与技术
２、一氧化氮和二氧化氮
无色、难溶于水的 气体，在常温下 能与氧气反应生 成二氧化氮。
；结构式
。
道其中的原因吗？
魔鬼谷
鬼谷在阿尔金山自 然保护区东端，南 有高耸入云的昆仑 山主脉，北有祁曼 塔格山阻挡着柴达 木盆地夏季干燥炎 热的空气，那棱格 勒河穿越其中，大 小湖泊星罗棋布。 但这个景色迷人的 峡谷，却被人们视 为魔鬼的禁区，充 满着恐怖的气氛。 在当地流传着许多 关于“魔鬼”的神 秘传说：“当黑云 笼罩着山谷，伴随 着电闪雷鸣，即可 看到蓝莹莹的鬼火， 听到猎人求救的枪 声和牧民及挖金者 绝望而悲惨的哭 嚎。”
第二节 《氮的循环》
第一课时
联想•质疑
雷电交加时,空气中的氮气和有关的
含氮化合物发生了哪些化学反应？ 产生了哪些物质? 这些化学反应和所产生的物质对于 人类的生产和生活有什么意义?
阅读思考
1、自然界中含氮物质之间通过哪些途 径进行相互之间的转化？ 2、氮的循环过程中会产生哪些重要物 质？
天上
N2
NO NO2
人间
NH3
HNO3
地下
NH3 、NH4
+、 NO
—
3
二、氮循环中的重要物质
１、氮气
结构：
物理性质：
化学性质：
在新疆和青海两省交界处，有 一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入 后，风和日丽的晴天顷刻间会电闪 雷鸣，狂风大作,人畜常遇雷击而倒 毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。 奇怪的是这里草木茂盛，你知

优秀课件鲁科版高中化学必修一3.2氮的循环 第一课时课件 (共19张PPT)

优秀课件鲁科版高中化学必修一3.2氮的循环 第一课时课件 (共19张PPT)
1.氮气 N2 氮气的物理性质：
无色无味的气体，难溶于水 ，密度比空气略小
注意：与空气密度相近，只能用排水法
氮气中两个氮原子共用三 对电子（ ），使每 个原子都达到稳定结构，
要破坏这种牢固的结合，
需要很高的能量。
很 不 难 活 和 泼 其 他 物 质 反 应
,
氮气的化学性质:
D、在一定条件下NH4Cl与NaOH反应生成NH3
NO和NO2
NO和NO2的物理性质
3.一氧化氮 NO NO的物理性质： 颜色 状态 水溶性 气味 毒性
NO
无色
气体 难溶于水 无味
有
缺点：NO结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强， 更容易造成人体缺氧。
优点：一氧化氮分子作为一种传递神经信息的“信使分 子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极 其重要的作用。“明星分子”
（1）与氧气反应
可逆反应：
在相同条件下能同时 向正反两个方向进行 的反应称为可逆反应。 注意：1、在相同条件下 2、同时发生向正反两个 方向进行 3、用可逆号“ ” 表示
N2+O2 N2+3H2
放电
2 NO 2NH3
（2）与氢气反应
高温高压 催化剂
（工业制氨）
（3）镁在氮气中燃烧
点燃
3Mg+N2 ===Mg3N2
豆科植物 根部根瘤 硝酸 盐等 空菌 含氮 化合 气 物
根吸收土壤 中铵离子和 硝酸盐 经生物 转化形 成氨基 酸、植 物蛋白 质
动物蛋白
中
氮氧 氮 放 化物、 气 电 硝酸
人工化 学反应 氨
土壤和水体
动植物遗体中蛋白 质被微生物分解
铵离子、硝酸 根离子和氨 氮氧化物
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观察·思考
二氧化氮与水的反应
继续通入氧气并不 断振摇，气体出现 红棕色又再次消 失，液面逐渐上升
3NO2 + H2O 2NO + O2
2HNO3 + NO 2NO2
氮元素化合价
+5 +4
氮及其化o合N2 O物H2的2O“H价N—O碱3类或”盐N二O维3- 图放氮 的电过 转试程 化- 设中 路计径N2闪。到电N固O3-
观察·思考
氮元素化合价 氮及其化合物的“价—类” 二维图 试设计闪电固
+5 +4
+2
o2
？ H2O
o2NO2
NO
HNO3
H2？ N2？ NO？
NO3- 氮过程中N2到NO3-
的转化路径。
放电
N2 + O2 2NO
0
N2
2NO + O2
2NO2
-3 NH3
NH4+
氢化物 单质 氧化物
酸
盐 物质类别
将空气中游
N2
离态的氮转变成 含氮化合物的过
程。
蛋白质、尿素
NH3 NH4+
-
NO3
氨基酸、 蛋白质
概括·整合
N2 NH3
NO NO2 HNO3
氮的循环涉 及种类繁多的氮 及其化合物，请 N2 列举它们的化学 式，并按照一定 的线索进行归纳 整理。
蛋白质、尿素
NH3 NH4+
-
NO3
概括·整合
氮的循环涉及种类繁多的氮及其化合物，请列举它们的化 学式，并按照一定的线索进行归纳整理。
+2
o2 NO
N2 + O2 2NO
0
N2
2NO + O2 3NO2 + H2O
2NO2 2HNO3 + NO
-3 NH3
NH4+
氢化物 单质 氧化物
酸
盐 物质类别
பைடு நூலகம்
氮元素化合价 氮及其化合物的“价—类” 二维图
+5
H2O HNO碱3 或盐NO3-
+4
oN2 O2
新的问题： 放电条件苛刻，产量有
+2
应用·实践
某混合气体中可能含有Cl2 、O2
、SO√2 、NO√
、NO2
中的一种或多种气体。现将此无色的混合气体一部分通
过品红溶液，品红溶液褪色；再把剩余气体通入空气
中，气体很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断
正确的是 ( D )
A．肯定只有SO2 C．可能有Cl2和O2
B．肯定只有NO D．肯定没有Cl2、O2和NO2
活动·探究
试设计闪电固氮过程中N2到NO3- 的转化路径。
？ H2O
NO2
o2 NO
碱或盐
HNO3 NO3-
氮氧化物与水如何 反应生成硝酸？
N2
氮气与氧气反应生成哪 种氮氧化物？
资料卡
1. NO是一种无色、难 溶于水的气体。 2. NO2是一种红棕色、 有刺激性气味的有毒气 体，易溶于水。 3. 在4000 K局部高温条 件下，NO比NO2更稳 定。
任务分解2：是否需要氧化 还原手段？需要哪些试剂？
NH4+
氧化物
酸
盐 物质类别
活动·探究
试设计闪电固氮过程中N2到NO3- 的转化路径。
碱或盐
H2O HNO3
NO3-
NO2
o2 NO
氮氧化物与水如何 反应生成硝酸？
N2
氮气与氧气反应生成哪 种氮氧化物？
资料卡
1. NO是一种无色、难 溶于水的气体。 2. NO2是一种红棕色、 有刺激性气味的有毒气 体，易溶于水。 3. 在4000 K局部高温条 件下，NO比NO2更稳 定。
北京市中小学空中课堂
氮 的 循 环（1）
高一年级 化学
主讲人 胡小蒙 北京市第十二中学
生活中的氮元素 资料
联想·质疑
我们都知道，空气中的氮气非常稳定，你知道有哪些途径 可以将空气中的氮元素转化到化合物中吗？
氮的循环
N2
氨基酸、 生物固氮
蛋白质
人工固氮 NH3
闪电固氮
NO NO2 HNO3
氮的固定：
o2 NO
限。是否存在其他途径，
使氮气更多地转化为硝酸
0
N2
和硝酸盐？
-3 NH3
NH4+
氢化物 单质 氧化物
酸
盐 物质类别
概括·整合
提炼和整理
解释和设计
梳理和落实： N2：性质稳定，有较弱的氧化性和还原性，放电、高温等条件可转化。 NO：无色、难溶于水的气体，遇氧气变红棕色（用 于气体检验）。只能用排水法收集。 NO2：红棕色气体，与水反应生成硝酸和NO。只能用 排空气法收集。
单质 N2
类别
氢化物 NH3 氧化物 NO、NO2
化合价
酸
HNO3
盐
NaNO3、NH4Cl（铵盐）
氮元素化合价
+5 +4
+2
氮及其化合物的“价—类” 二维图
HNO3 NO3-
NO2
概括·整合
NO
0
N2
-3 NH3
NH4+
氢化物 单质 氧化物
酸
盐 物质类别
活动·探究
N2
氨基酸、 生物固氮
蛋白质
人工固氮 NH3
闪电固氮
NO NO2 HNO3
试设计闪电 N2 固NO氮-3 的过转程化中路N2到
径。
蛋白质、尿素
NH3 NH4+
-
NO3
氮元素化合价
+5
+4
+2
o2
0
N2
-3 NH3
氢化物 单质
碱或盐
H2OHNO3
NO3-
NO2
试设计闪电 固NO氮-3 的过转程化中路N2到 径。
任务分解1：从类别角度，
NO
如何实现单质向盐的转化？