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中考化学专项训练：常见的酸和碱培优特训卷附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D．D、E两点处的气体压强相等2．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO33．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）26．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热7．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D9．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论A pH试纸pH＝7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量A．A B．B C．C D．D10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化11．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水12．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH13．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。
中考化学专项训练：常见的酸和碱培优自测卷附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水4．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“”“”“”表示不同离子。
则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小5．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O166．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl27．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）28．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
中考化学常见的酸和碱培优训练题附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
则该样品中金属元素的质量分数为( )A．24% B．76% C．38% D．7.6%2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同4．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应5．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③6．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g7．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O168．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
常见的酸和碱(2017黔东南)1 •某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如右图所示。
下列说法正确的是A. 图中c点所示溶液呈碱性B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是©SQ和H2SQC. 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D. 由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应(2017贵阳)2•为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。
(1 )检验物质。
按图23实验，可确定X是盐酸，则Y可以是_________________ 。
(2) 确定溶质成分。
由图24实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。
有同学认为该结论不合理。
接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图25所示。
则：A中溶质有。
实验中，A中发生反应的化学方程式为；a~b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为___________________ ; c点对应溶液中含有溶质可能的组成有 ________________ 。
(3) __________________________________________________ 由以上实验总结酸的化学性质有。
(2017北京)3. (4分)如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显(填酸性”或碱性”。
(2 )溶液变为红色的孔穴有(填孔穴序号，下同) 。
(3 )作为空白对照实验的孔穴是。
(4) 再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：。
【答案】(1) 碱性；(2) 2, 5; ( 3) 3(4) 2NaOH + H z SC4= Na2SC4+ 2H2O【解析】(1 )考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝；(2 )考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红；(3 )考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和控制变量的方法来解决问题；(4)孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH + H2SO= Na2SC4+2H2O。
22（2017·绥化中考）火力发电厂附件农作物产量急剧下降。
经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。
己知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：(1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是。
(2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是。
(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的。
22. (1)马铃薯(2)熟石灰（或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2）(3)二氧化硫（SO2)34（2017·哈尔滨中考）(6分)在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。
进行如下实验：观察到烧杯中的现象是（1）____________________________________________。
【提出问题】A是哪一种酸?老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。
【实验探究】【评价交流】甲同学的实验（2）_______（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验（3）_______________（填“能”或“不能”）得出正确结论。
实验3发生反应的化学方程式为（4）_____________________________，反应后所得溶液中一定含有的离子是（5）_________________________。
【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时．如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，先另选试剂将干扰离子变成（6）______除去。
经讨论我们能够总结出，除去溶液中干扰离子的一般方法是：选择试剂将干扰离子变成（7）________除去。
中考化学专项训练：常见的酸和碱培优综合训练题含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红3．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同4．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO35．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入6．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点正确的是A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应7．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D9．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
中考化学常见的酸和碱培优测试卷含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙4．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于75．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌6．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③7．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-8．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g9．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水10．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
中考化学常见的酸和碱提高培优特训卷含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业3．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。
小刚同学作出的下列结论中正确的是A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性4．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁5．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同6．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl7．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO28．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌9．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
20（2017·北京中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大【答案】C【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错8（2017·湖州中考）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）②两种酸溶液中的阴离子不同．【实验过程】【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行．故答案为：【建立猜想】阴离子；【实验过程】【实验结论】氯离子．14（2017·三明中考）（7分）右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
(1)A不可能是______（填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。
(3)若C为碳酸钠①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。
②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。
14．（7分）（1）c；（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）①复分解反应；②2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”）；③329（2017·玉林中考）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
第22讲酸与碱知识梳理【复习重点】一、溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱性用石蕊试液、酚酞试液等指示剂来测定。
2.pH（酸碱度）的测定：使用pH试纸。
3.pH的范围：0～14。
pH越小,溶液中H+浓度越大,酸性越强；pH越大,溶液中OH-浓度越大,碱性越强。
4.酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水称为酸雨。
二、酸的通性酸具有相似性质的原因：酸在水中电离时，所生成的阳离子全部是H+。
酸能分别与指示剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生反应。
三、常见的酸1.盐酸：无色液体,工业盐酸因含有Fe3+和Fe2+呈黄色或黄绿色,有刺激性气味,易挥发。
盐酸是重要的化工产品,用于除锈、制药等；胃酸中含有少量盐酸,可帮助消化。
浓盐酸具有挥发性,会在空气中形成白雾，即浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，会形成盐酸小液滴，须密封保存。
浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数减小。
稀盐酸不具有挥发性。
2.硫酸：无水硫酸是无色、油状、黏稠的液体，能与水以任意比例互溶。
硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
在实验中常用作干燥剂。
硫酸不易挥发。
浓硫酸的特性：(1)吸水性：可吸收气体中含有的水分。
(常用作不与它反应的气体的干燥剂，如CO2、CO、H2、O2、HCl、CH4、N2、SO2等，不可以用于干燥NH3、H2S等气体)(2)脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2∶1的比例从该化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
(3)强氧化性：浓硫酸的氧化性很强。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。
(4)稀释浓硫酸会放出大量的热。
注意该实验操作为把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
切不可把水直接倒入浓硫酸里。
浓硫酸须密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。
浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质的质量不变,溶剂、溶液的质量增加,溶质质量分数减小。
稀硫酸不具有吸水性。
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠(小苏打)溶液。
注意：浓硫酸的脱水性是指它能将木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比例夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水分吸收，因此是物理变化。
3.硝酸：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发。
浓硝酸在空气中易形成硝酸小液滴进而形成白雾，须密封保存。
硝酸有强氧化性，与金属反应不产生H2；具有很强的腐蚀性，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时应小心。
四、碱的通性碱具有相似性质的原因：在水中电离时，所生成的阴离子全部是OH-。
碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐等会发生化学反应。
五、常见的碱1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱或苛性钠，白色固体，极易溶于水形成碱性溶液，同时强烈放热，易潮解（某些固态物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解），常用作干燥剂、制肥皂、造纸、除油污等。
固体NaOH、碱石灰（固体NaOH与CaO的混合物)、生石灰(主要成分为CaO)均可作为干燥剂，常用作不与它们反应的气体的干燥剂，如H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等气体，不可以用于干燥CO2、SO2、HCl等气体。
氢氧化钠须密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钠敞口放置在空气中会变质属于化学变化,因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与有机物反应，使用时必须十分小心。
氢氧化钠会与玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成硅酸钠。
硅酸钠是一种良好的玻璃黏合剂，故盛放NaOH溶液的瓶子要使用橡胶塞而不能用玻璃塞。
2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。
氢氧化钙也具有一定的腐蚀性，腐蚀性弱于氢氧化钠。
常用来制漂白粉、改良酸性土壤、配波尔多液、作建筑材料等。
六、中和反应1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
中和反应一定是复分解反应，而复分解反应不一定是中和反应。
中和反应是放热反应。
2.中和反应的本质是酸里的H+与碱里的OH-结合生成水。
【复习难点】1.酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如KHSO4（盐）溶液显强酸性；同理碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液。
2.酸性溶液加水稀释,溶液的pH不断增大,接近于7,但始终pH<7；同理碱性溶液加水稀释,溶液的pH不断减小,但始终pH>7。
3.普通pH试纸测pH值的注意点：只能为正整数,不能为小数及零。
不能先用蒸馏水润湿pH试纸,否则酸性溶液测得的pH偏大,碱性溶液测得的pH偏小。
4.酸的通性复习中,要注意有些明显的反应现象,如产生气体（H2、CO2等）、沉淀及其颜色,如Fe3+、Fe2+、Cu2+等的颜色,Fe（OH）3、Cu（OH）2等的特殊颜色。
5.氢氧化钠的潮解属于物理变化。
【易考点】1.酸与碱中的所有内容都是初中化学的重点,几乎所有基础知识点都为中考的易考点,要求重点对本块知识内容进行复习。
2.根据酸与碱的化学反应方程式进行相关计算。
3.根据酸与碱的化学性质进行探究。
考点精析考点一酸碱性与pH例1、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中，正确的是（）A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱D．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物【解题思路】能使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，有些盐的溶液也会显酸性。
中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸。
碱性溶液的pH大于7，pH大于7的有可能不是碱性溶液，有些盐的溶液也显碱性。
由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，则水是氧化物，故选项D正确。
【参考答案】D【方法归纳】此题是对酸与碱方面多个知识点的考查，主要是能对相关的知识有较全面的了解，属基础性识记知识考查题。
【易错误区】如果对酸碱性与酸和碱的关系一知半解，容易错选A或C。
考点二探索酸的性质例2、【乌鲁木齐】构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图所示为关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是()A.NaOH、CuSO4、Na2CO3B.KOH、HNO3、K2CO3C.Ba（OH）2、CuSO4、CuOD.NaOH、HCl、Ba（NO3）2【解题思路】由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。
由硫酸的化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其他物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物。
CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项A不符合要求。
选项B中，KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且稀硝酸能与K2CO3反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，而稀硫酸能与K2CO3反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项B符合要求。
选项C 中，Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项C不符合要求。
选项D中，NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合要求。
【参考答案】B【方法归纳】本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、硫酸的特性是正确解答本题的关键，采用代入验证法是正确解答本题的捷径。
【易错误区】未通过硫酸的特性来进行分析，从而得出错误的答案。
考点三探索碱的性质请结合碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。
（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞试液变。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”“碱”或“盐”）。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。
【解题思路】（1）碱性溶液能使无色酚酞试液变红。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）非金属氧化物、酸会与碱反应生成盐和水。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。
【参考答案】（1）红（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封（3）酸（4）OH-【方法归纳】在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识进行解答。
【易错误区】需要对碱的性质有全面的了解，才能正确地解答。
考点四酸与碱的中和反应例4、室温下,将盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，其关系如图所示,请回答：(1)由图可知,盐酸与氢氧化钠发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从a到b的过程中,pH逐渐 ,点b表示的含义为。
(3)在点m时溶质有 ,在点n时pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。
【解题思路】(1)根据图像可以看出随着稀盐酸的加入,温度在逐渐地升高,故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应。
(2)烧杯中原来装的是氢氧化钠溶液,向其中滴入盐酸,所以a到b过程中,氢氧化钠逐渐减少,溶液的pH逐渐下降。
在b点,温度不再上升,故在b点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(3)点m在a、b之间,此时氢氧化钠没有完全反应,所以此时溶液中的溶质有未反应完的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
点b时氢氧化钠已完全反应,所以接着加入盐酸,溶液的pH会降低,故点n时溶液的pH小于7。
【参考答案】(1)放热 (2)减小盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 (3)氢氧化钠和氯化钠小于【方法归纳】本题考查了酸与碱的中和反应,碱的pH大于7,酸的pH小于7。
应学会从图像中获取各个点表示的有效信息并正确解题。
【易错误区】考虑点m时的溶质有哪些时,容易忽略未反应完的原有物质氢氧化钠。
考点五利用酸碱发生的化学反应及图表信息进行计算例5、取50.00g某质量分数的NaOH溶液,向其中通入CO2气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸质量之间的关系如下图所示。
