高考化学大一轮复习 课后限时自测七 钠及其化合物 碱金属(含解析)

第二节 钠的重要化合物一、选择题1．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）。

A ．碳酸氢钠B ．氢氧化铜C ．氧化钠D ．碳酸钠 解答：本题考查化学知识在生活中的应用。

解：碳酸氢钠可与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，所以选项A 正确；氢氧化铜可与胃酸中的盐酸反应，但引入重金属盐，不能用于治疗胃酸过多，所以选项B 错误；氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，不能用于治疗胃酸过多，所以选项C 错误； 碳酸钠水解呈碱性且碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，所以选项D 错误。

本题答案为选项A 。

2．下列叙述中正确的是（ ）。

A ．向含有3CaCO 沉淀的水中通入2CO 至沉淀恰好完全溶解，再向溶液中加入3NaHCO 溶液，又有3CaCO 沉淀生成B ．向23Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的2CO 与原23Na CO 的物质的量之比为1∶2C ．等质量的3NaHCO 和23Na CO 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的2CO 体积相同D ．向23Na CO 饱和溶液中通入足量的2CO ，有3NaHCO 晶体析出 解答：本题考查碳酸盐和碳酸氢盐的性质。

解：3CaCO 与2CO 反应生成()32Ca HCO ，再加入3NaHCO 是没有现象的，所以选项A 错误； 向23Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成3NaHCO ，无2CO 气体放出，所以选项B 错误；等质量的3NaHCO 和23Na CO ．与足量HCl 反应时，放出的2CO 之比为106∶84，所以选项C 错误；向23Na CO 饱和溶液中通入足量的2CO ，发生反应的化学方程式为：23223Na CO CO H O 2NaHCO ++→↓，由于3NaHCO 的溶解性较小，所以有结晶析出，所以选项D 正确。

本题答案为选项D 。

3．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）。

A ．Na 和2OB ．NaOH 和2COC ．3NaHCO 和NaOHD ．23Na CO 和HCl解答：本题考查钠及其化合物的性质。

课后限时自测(七)(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( )A ．Na 投入AlCl 3溶液中一定有白色沉淀生成B ．将Na 和Na 2O 2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C ．将0.01 mol 的Na 2O 和Na 2O 2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D ．将Na 投入H 2SO 4溶液中，Na 先与H 2O 反应【解析】 A 项，Na 的量较大时，生成的可能是NaAlO 2；B 项，Na 投入含酚酞的水溶液中红色不褪去；D 项，Na 与酸反应时Na 先与酸溶液反应，然后再与H 2O 反应。

【答案】 C2．(2014·龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是( )A ．测所得溶液的pHB ．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C ．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D ．取溶液少量，向其中加入CuSO 4溶液，观察是否有沉淀产生【解析】 钠溶于水得到的NaOH 溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A 、B 项中的措施均无法实现实验目的。

CuSO 4与NaOH 溶液或Na 2CO 3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D 项中的措施无法实现实验目的。

【答案】 C3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后变成碳酸钠粉末D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【解析】 本题主要考查钠及其化合物的性质，Na 在空气中变化为Na ――→O 2Na 2O ――→H 2ONaOH ――→CO 2Na 2CO 3。

适用精选文件资料分享高考化学一轮总复习钠及其重要化合物课时训练题（有答案）第二章金属元素及其化合物第一节钠及其重要化合物23455－15－266－16－26－36－478答案题号 1一、单项选择题 1 ．(2012?北京高考 ) 以下用品的有效成分及用途对应错误的是()ABCD用品有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂 2.(2012? 北京高考 ) 以下解说实验现象的反应方程式正确的选项是 () A ．切开的金属 Na裸露在空气中，光明表面逐渐变暗： 2Na＋O2===Na2O2 ．B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色积淀变为黑色： 2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋ 2Cl － C．Na2O2在湿润的空气中搁置一段时间，变为白色粘稠物 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向 NaHCO3溶液中加入过分的澄清石灰水，出现白色积淀：2HCO－3＋Ca2＋＋ 2OH－===CaCO3↓＋ CO2－3＋2H2O 3．已知钠能与水、乙醇等含有羟基 ( ―OH)的化合物反应，将钠投入以下溶液中，反应的激烈程度由强到弱的是() ①水②NaOH溶液③0.1 mol/L盐酸④0.1 mol/L FeCl3溶液⑤乙醇A．④③②①⑤B．④③①②⑤ C．③④①②⑤ D．①③④②⑤ 4 ．(2012?广东月考)只用胶头滴管和试管经过两试剂的互滴，不可以区其余以下溶液( 浓度均为 0.1 mol/L)() A ．NaAlO2和稀盐酸 B ．NaHCO3和 Ca(OH)2C．NaOH和 Al2(SO4)3 D．HCl 和 Na2CO35．(2011?郑州质检 ) 等物质的量的 N2、O2、CO2混杂气体经过 Na2O2后，体积变为原体积的89( 同温同压 ) ，这时混杂气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为 ( ) A．3 41 B ．3 32 C ．6 73 D ．6 9 0 5 题变式 5 －1.200 ℃时， 11.6 g CO2和 H2O的混杂物气体与足量的 Na2O2反应，反应后固体增添了g，则原混杂物的均匀摩尔质量是多少( ) A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 5－2. 在必然条件下，使 CO和 O2的混杂气体 26 g 充分反应，所得混杂物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体质量增添14 g ，则原混杂气体中O2和 CO的质量之比是 () A ．9 4 B ．1 1C．7 6 D ．6 7 6 ．在必然温度下，向饱和的烧碱溶液中加入必然量的 Na2O2，充分反应后，恢复到本来的温度，以下说法中正确的选项是( ) A．溶液的 pH不变，有 H2放出 B ．溶液的 pH增大，有 O2放出C．溶液中 c(Na＋) 增大，有 O2放出 D．溶液中 Na＋数量减少，有 O2放出6 题变式 6 －1. 将 Na2O2放入盛有以下溶液的小烧杯中，既有气体，又有积淀产生的是 ( ) ①MgSO4溶液②NaCl 溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤C a(HCO3)2溶液 A ．①②③④⑤ B ．①④C．①④⑤ D．③④⑤ 6 －2. 取 a g 某物质在 O2中完满燃烧，将生成物与足量 Na2O2固体完满反应，反应后，固体质量恰好也增添了 a g，以下物质不可以满足上述结果的是() A ．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 6－3. 必然量的 NaOH稀溶液 ( 含酚酞 ) 中分别加入足量的以下物质，一段时间后，红色必然消逝的是() ①H2O2 ②HCl③SO2 ④Cl2⑤NaHCO3．A① B．②⑤ C．②③④⑤ D．①②③④6－4. 将 0.01 mol 以下物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小序次是( 溶液体积变化忽视不计)()①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①＞②＞③＞④ B ．①＞②＞④＞③ C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＝③＝④二、双项选择题7 ．(2011?上海高考 ) 过氧化钠可作为氧气的本源。

2018-2019 学年高考化学一轮复习针对训练（钠及其化合物）学校：姓名：班级：考号：一、单选题1.下列有关钠的叙述中错误的是( )A.电解法冶炼金属钠时,钠在阳极析出B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D.钠的质地软,可用小刀切割2.有关钠的叙述正确的是( )A.2.3 g 钠与97.7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B.钠跟CuSO4 溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜C.将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同3.把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是( )A.放入饱和NaOH 溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH 增大B.放入稀CuSO4 溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出C.放入MgCl2 溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成D.放入NH4NO3 溶液中:有无色无味气体放出4.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是( )①钠与水反应生成NaOH 和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl 的焰色为黄色;Na2CO3 的焰色也为黄色3 3④密度为1.1 g/cm 与密度为1.2 g/cm 的NaCl 溶液等体积混合,所得NaCl 溶液的密度界3 3于1.1 g/cm 与1.2 g/cm 之间;NaK 合金的熔点应界于Na 和K 熔点之间A.①②B.①④C.①②③④D.①②④5.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( )A.将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应,所得溶液的质量分数为4.0%B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3C.将CO2 和H2O 的混合气体a mol ,与足量的N a2O2 固体充分反应,生成的O2 在标准状况下的体积为11.2 a LD.120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液与200 mL 盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者, 还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2 mol / L6.将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中,根据相应现象不能得出的结论是( )选项A B C D实验现象方形金属钠变成小球钠浮于水面游动酚酞溶液变成红色钠球游动有吱吱声结论方形金属钠反应速率快水的密度大于钠的有NaOH 生成有气体生成A.AB.BC.CD.D 7.下列盛放物质的方法错误的是( ) A.将金属钠保存在煤油中B.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存C.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D.FeSO 4 溶液保存时要加入铁粉防止氧化8.Na 2O 与 Na 2O 2 的相同点是( )A.氧元素化合价B.颜色状态C.阴、阳离子个数比D.为碱性氧化物 9.将一定量的 Na 、Na 2O 、Na 2O 2 的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到 aL 混合气体。

专题3.2 钠的其他常见化合物碱金属（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【百强校·2016届福州一中一模】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，应采取最理想的方法是( )A．加入稀盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加入澄清石灰水 D．通入CO2【答案】D考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。

2．Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中。

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( )A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大【答案】D【解析】试题分析：A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但因与胃酸反应生成CO2气体，则不适合胃溃疡病人同，故A正确；B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头，故B正确；C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，用给溶液加热的方法不能除去，故C正确；D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，但由此无法证明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故D错误，答案为D。

考点：考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用。

3．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似．下面有关锂及其化合物的叙述不．正确的是（）A．碳酸锂受强热很难分解B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)【答案】A【解析】因为MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由题意知，Li2CO3受热也易分解。

第十一章碱金属第一课时钠及其化合物【考纲要求】1．钠的性质及用途。

2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。

3. Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。

4. Na2O2与 H2O、CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。

教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、钠的物理性质金属钠质地、光泽，密度比水，能于水，熔点低。

是的良导体。

二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液（）（）（）( ) （） ( ) ( )→白色块状物质→白色粉末状物质( ) ( ) ( ) ( )2.完成下列化学方程式① Na + H2O →解释实验现象；浮熔游红② Na + H2O + FeCl3 →③ Na + HCl →④ C2H5OH + Na →三、 CO2与NaOH溶液反应产物的判断1.CO2 + 2 NaOH →2． CO2 + NaOH →3．CO2 + Na2CO3 + H2O →4.由CO2 和 NaOH如何制取Na2CO3？四、Na2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液化学方程式2.向Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸化学方程式五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)1.Na2O2与SO2反应2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32- 氧化成SO42-5. Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。

六..钠的冶炼化学方程式；七. 钠的存放和取用。

【例题解析】[例1]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。

钠及其重要化合物一、基础选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列做法中观察到的现象说明钠的密度比水小的是()A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯中2．盐在生产、生活中有广泛应用。

下列盐的性质与用途具有对应关系的是() A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B．NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物3．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应4．下列说法正确的是()A．金属钠着火，可用干燥沙土盖灭B．1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol Na＋C．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用Na2CO3溶液冲洗D．NaOH浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗5．(2021·合肥模拟)将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。

有关叙述正确的是()A．原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多B．若原固体加热质量减少3.1 g，固体中碳酸氢钠质量为8.4 gC．若反应后溶液中含0.1 mol Na＋，原固体的质量可能为8.0 gD．原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少6．(2020·武汉模拟)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液；②Na2SO4稀溶液；③饱和澄清石灰水；④Ca(HCO3)2溶液；⑤CuSO4溶液；⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥7．下列关于Na2O2的说法正确的是()A．SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2B．84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加31 g C．将Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红D．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂8．(2020·衡水模拟)倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠中滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是()A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑二、综合选择题9．NaCl可制备一系列物质(如图)。

第8讲钠及其重要化合物碱金属一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2024·山东潍坊高三检测)对如表试验操作、现象的说明不正确的是( C )和硫酸铜的反应，不会置换出金属铜，C不正确。

2．(2024·辽宁营口期末)下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是( D )①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火②二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质的质量增加③切开的金属钠暴露在空气中发生反应2Na＋O2===Na2O2④取完后剩余的钠要放回原试剂瓶A．①③ B.②③④C．②③ D.②④[解析]①金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，故A错误；②二氧化碳通过过氧化钠，二者反应生成碳酸钠和氧气，故固体物质的质量增大，故B正确；③切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面慢慢变暗：4Na＋O2===2Na2O，故C错误；④假如钠有剩余，应将剩余的钠放回原试剂瓶，因为钠相对比较活泼，随意丢弃简洁引发火灾等平安事故，故D正确。

3．(2024·河北衡水高三检测)侯氏制碱法原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。

下列有关模拟侯氏制碱法的试验原理和装置能达到试验目的的是( C )[解析]干脆加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，故A错误；制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，故B错误；分别碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分别，故C正确；碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管中加热碳酸氢钠，故D错误。

4．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( C )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2只有氧化性没有还原性③Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时转移电子数目为4N A④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3A．①③⑤ B.②③④C．④⑤ D.③④⑤[解析]Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2既有氧化性又有还原性，故②错误；依据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol O2时转移2 mol e－，即转移电子数目为2N A，故③错误；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故④正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故⑤正确。

钠及其化合物A 组 双基题组1．(必修1P 88T 13改编)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。

下列哪种试剂不能将厨房中的食盐和碳酸钠区别开的是( )A ．稀硫酸B ．澄清石灰水C ．AgNO 3溶液D ．酚酞试液【解析】 NaCl 、Na 2CO 3与AgNO 3反应均生成沉淀。

【答案】 C2．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL ，再通入一定量的CO 2，随后分别各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L 的盐酸，在标准状况下产生CO 2的体积(y 轴)与所加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图(分A 、B 两种情况)：(1)在A 情况下，溶质是__________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(2)在B 情况下，溶质是__________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

【解析】 根据NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2ONa 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O可知A 情况下，溶质是NaOH 和Na 2CO 3，B 情况下，溶质是Na 2CO 3和NaHCO 3。

【答案】 (1)NaOH 、Na 2CO 3 1∶1(2)Na 2CO 3、NaHCO 3 1∶1 (3)1.5 mol/LB 组 高考题组3．下列说法正确的是________(填字母)。

A ．(2018·安徽高考)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液B ．(2018·新课标全国卷Ⅱ)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C ．(2018·全国大纲卷)取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊可确定NaCl 溶液是否混有Na 2CO 3D ．(2018·江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液E ．(2018·北京高考)Na 2O 和Na 2O 2中的阴阳离子个数比不相等F ．(2018·天津高考)用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na ＋无K ＋G ．(2018·四川高考)向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2，溶液变浑浊，析出了NaHCO 3【答案】 BCG4．(2018·安徽高考)将0.01 mol 下列物质分别加入100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaClA ．①>②>③>④B ．①>②>④>③C ．①＝②>③>④D ．①＝②>③＝④【解析】 四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02 mol NaOH ，②0.02 mol NaOH ，③0.01 mol Na 2CO 3，④0.01 mol NaCl ；又因为CO 2－3发生水解，故阴离子浓度大小顺序是①＝②>③>④，故选C 。

第一节钠一、选择题1．以下对于钠的表达中错误的选项是（）。

A．钠在常温下简单被氧化B．钠在空气中焚烧生成Na 2OC．钠焚烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃解答：此题考察钠的性质。

解：钠在常温下很简单被氧气氧化为氧化钠，所以选项A正确；钠在空气中焚烧生成的是Na2O2，所以选项 B 错误；钠焰色反响呈黄色，焚烧时发出黄色的火焰，所以选项C正确；钠的密度比水小，与水反响会浮在水面上，且会融化成光明的小球，说明熔点低，所以选项正确。

此题答案为选项B。

2．以下相关钠的表达中，错误的选项是（）。

DA．钠的复原性很强，能够用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质特别开朗，钠元素只好以化合态存在于自然界中C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割解答：此题主要考察金属钠的物理性质和化学性质及用途，重视考察判断能力。

解：钠的复原性很强，能够从金属氯化物中置换金属钛、锆、铌等，是钠的重要用途，所以选项 A 正确；钠在常温下很简单被氧气氧化为氧化钠，钠元素只好以化合态存在于自然界中，所以选项 B 正确；钠是一种银白色的固体，所以选项C错误；钠可用小刀切割说明质软，所以选项 D 正确。

此题答案为选项C。

3．以下灭火剂能用于息灭金属钠着火的是（）。

A．干冰B．黄沙C．干粉（含NaHCO 3）灭火剂D．泡沫灭火剂解答：此题主要考察金属钠的化学性质。

解：钠易焚烧生成过氧化钠，钠和水反响生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和二氧化碳或水反响都生成氧气，氢气是可燃性气体，氧气是助燃性气体，所以钠焚烧不可以用水或含有二氧化碳的物质灭火。

二氧化碳易和过氧化钠反响，所以不可以用来灭火，所以选项用黄沙能够隔断空气灭火，所以选项 B 正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，所以不可以用来灭火，所以选项泡沫灭火剂可产生二氧化碳，所以不可以用来灭火，所以选项此题答案为选项B。

4．以下相关钠的表达中，正确的选项是（）。

A 错误；C 错误；D 错误。