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【配套K12】2018_2019学年高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物检测新人

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2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.3铝的重要化合物考点课件新人教版

2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.3铝的重要化合物考点课件新人教版
铝的重要化合物
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反
Al2O3 与碱反
请回答下列问题：
Al2O3
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 __________A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O___________________________
若KAl(SO4)2 ~ 2 Ba(OH)2 则Al3+ ~ 4OH- ~ AlO土矿
再见
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 __________S_i_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=__S_iO__3_2-_＋__H_2_O___________________________
考(3题)验探证源滤液源B含于FeR3＋J，必可修取1少P量57“滤铝液的并重加入要_化硫__氰合__化_物_钾_”__(填试剂名称)。 考(4查) 滤视液角E 、常K 中见溶铝质的的重主要要化成合分物是的_N_a性_H__C质_O__3 ( 填 化 学 式 ) ， 写 出 该 溶 _高___考__启___示制__纯__碱要__或注__作_意_发_A_酵_l2_粉O__3_、___A_l_(_O__H)3均具有两性
二、典例剖析
3．将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的 A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质 C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH D．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为

2018_2019学年高中化学专题3.2.2铝的重要化合物课件新人教版必修1

2018_2019学年高中化学专题3.2.2铝的重要化合物课件新人教版必修1
章金属及其化合物
铝的重要化合物
Na2O CO2 SO2 Al2O3
按
金属氧化物
组
成
分
非金属氧化物
碱性氧化物
按 性
质
酸性氧化物
分
• 为什么铝制容器耐腐蚀？但为什么 不能用铝制容器长期存放酸性或者 碱性的食物？
既能与酸反应 生成盐和水 两性氧化物：又能与强碱反应 生成盐和水的氧化物
实验探究： 设计实验方案制取() 药品：()溶液、溶液、稀氨水
【 既能和盐酸反应，又能和溶液反应的物质
名 ()某此单质：
师 点
()两性物质：()、
睛 ()弱酸的酸式盐：、 】
()弱酸的铵盐：()、()
科学探究
热点实验 氧化铝性质的实验探究
【探究举例】 某校化学兴趣小组的同学经查阅资 料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质 (空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来 盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化 膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。
()＋－＋
铝及其重要化合物的相互转化
小结:
①
⑥ 通
电
⑨ 加 热
()
课堂训练
1.有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、
D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况
下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A＋NaOH―→D＋H2O
②B
A＋H2O
③＋(适量)―→＋ ④＋―→＋ ⑤＋＋―→ 则、、、的化学式分别是：，，，。 写出 和 在水溶液中发生反应的化学方程式为：。
．()―→＋：()溶于强酸溶液：
()＋＋＋＋ ．＋―→：可溶性铝盐与过量的强碱反应：

2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物优质课件

2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物优质课件

2．足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液
反应，产生
H2
的体积比为 VHCl（H2） ＝1∶3。 VNaOH（H2）
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反 应，若产生 H2 的体积比为13<VVNHaOClH（（HH2）2）<11，则必定是： 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与 NaOH 溶液 反应时，铝不足而 NaOH 溶液过量。
4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活
用品等。
5．对比记忆镁、铝的化学性质
项目
铝
镁
与非金属 能被 Cl2、O2 2Mg＋O2=点==燃==2MgO
反应
氧化
3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2
能与沸水反应：
与水反应 反应很困难 Mg＋2H2O==△===
Mg(OH)2＋H2↑
与碱反应 能溶于强碱溶液
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量 浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是________。
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得
[即时练习]
足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗
溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成
物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料
守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。
程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，

高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1

高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
注意：难溶性碱受热易分解成金属氧化物和水， 而可溶性碱不会分解（氨水除外）.
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。

高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 第2课时 铝的重要化合物

高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 第2课时 铝的重要化合物
12/9/2021
第二十一页，共四十一页。
点拨：(1)因为 Al3＋能与碱反应生成氢氧化铝，故 Al3＋存在于酸性环境中， 不能存在于碱性环境；AlO2－能与酸发生反应生成氢氧化铝，故 AlO2－存在于碱性 环境，不存在于酸性环境。
(2)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体时，若气体不足，生成的是氢氧化铝 和碳酸钠；若气体过量，生成的是氢氧化铝和碳酸氢钠。
3．下列各组反应中能更得到Al(OH)3的是
( D)
A．Al2O3加到热水中
B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入Na[Al(OH)4]溶液中
D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
解析：A错：Al2O3不溶于水。B错：向Na[Al(OH)4]中加入过量盐酸会得到
AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3。C错：Na投入Na[Al(OH)4]溶液中发生(fāshēng)的反
12/9/2021
第十五页，共四十一页。
5．下列关于Al(OH)3的性质叙述(xùshù)错误的是
( D)
A．Al(OH)3是两性氢氧化物
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸，也能溶于NaOH、KOH等强
硬度 很大
化学性质：Al2O3是_两__性__(li_ǎn_g_xì氧ng) 化物，与酸或强碱溶液(róngyè)都能反应生成盐 和水。
―强―酸→____A_l2_O_3_＋__6_H_＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H_2O___ Al2O3—―强―碱→__A_l_2O__3_＋__2_O_H__－_=_=_=_2_A__lO__2－_＋__H_2_O_____

【配套K12】[学习]2018年秋高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.2 几种重要的金属化合物

【配套K12】[学习]2018年秋高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.2 几种重要的金属化合物

几种重要的金属化合物【知识目标】（1）了解氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；（2）掌握氢氧化铝的实验室制备原理和操作；（3）掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；【预习学案】一、氧化铝（1）物理性质（2）化学性质与盐酸反应化学方程式：_______________________离子方程式_______________________与强碱反应化学方程式：_______________________离子方程式_______________________二、氢氧化铝1、实验室制备氢氧化铝：药品________，________现象：_______________氨水过量时？反应化学方程式____________________________________离子方程式________________________________________2、与盐酸反应的化学方程式：______________________________________________离子方程式_______________________________________与强碱（氢氧化钠）溶液反应的化学方程式：_______________________________ 离子方程式______________________________________②不稳定性（受热易分解）：_____________________________________________【知识讲解】一、氧化铝（Al2O3）1.物理性质白色、不溶于水的固体，熔点很高。

2.化学性质 -两性（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：我们把Al2O3这样既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物3.用途(1)冶炼铝:(2)耐火材料：耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。

高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1

液的浓度为 0.4mol =5 mol·L-1。
(0.48 0.4)L
(1)由原子守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.4 mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.3 mol,Mg和 Al的总质量为0.4 mol×27 g·mol-1+0.3 mol×24 g·mol-1=18 g。
2 | 有关Al(OH)3沉淀的图像分析 Al(OH)3的生成与计算关系 (1)相关图像 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为 3∶1。
②向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为1∶3。
③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
④向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量
(2)所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系
①当
n(OH ) n(Al3 )
≤3时,所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]=
1 3
n(OH-);
②当
n(OH ) n(Al3 )
≥4时,所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]=0;
Al3++3H2O
c
白色胶状物质消失 Al(OH)3+OH- Al O2+2H2O
(1)能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素,可用来净水。 (2)利用其弱碱性,可作胃酸中和剂。
3 | 硫酸铝钾
1.KAl(SO4)2电离方程式
⑨ KAl(SO4)2
K++Al3++2S O24 。
注意 明矾能起净水作用的原因是其溶于水生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,明矾不 能用于杀菌消毒。

2018_2019学年高中化学专题3.2.2铝的重要化合物(测)新人教版

3-2-2 铝的重要化合物1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂【答案】B【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B．烧碱是氢氧化钠，有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠或氢氧化铝治疗，故B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳，用于发酵粉，故C正确；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物质，其具有净水作用，故D正确；故选B。

2．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．①②⑤【答案】B3．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．m/27Vmol·L-1 B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1 D．m/34Vmol·L-1【答案】D【解析】依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)= m/34Vmol·L-1，所以答案选D。

4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液 B．硝酸C．浓硫酸 D．稀盐酸【答案】A5．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3【答案】C【解析】根据明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，1 mol明矾中的SO42－完全沉淀需2 mol Ba2＋，Al3＋完全转化为AlO2－需4 mol OH－，n(Ba2＋)∶n(OH－)＝1∶2，即1 mol明矾加入2 mol Ba(OH)2时，SO42－完全被沉淀，Al3＋恰好转化为AlO2－，故选C项。

2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.3铝的重要化合物考点课件新人教版


2019/6/10
最新中小学教学课件
7
谢谢欣赏！
2019/6/10
最新中小学教学课件
8
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入_硫__氰__化__钾___(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是 _N_a_H__C_O__3(填化学式)，写出该溶质的一种用途 _________制__纯__碱__或__作__发__酵__粉___________
二、典例剖析
3．将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法正确的是( ) A．明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B．溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质 C．加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba(OH)2 0.2 mol D．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3＋全部转化为AlO2-
铝的重要化合物
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中 提取氧化铝的两种工艺流程如下：
与酸反应：
Al2O3、Fe2O3、Mg 与碱反)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为 __________A_l_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H__2O____________________________
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 __________S_i_O_2_＋__2_O_H__－_=_=__=_S_iO__3_2-_＋__H_2_O____________________________
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。

2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁铝及其重要化合物3.2.2铝的性质及用途考点课件新人教版


再见
铝的性质及用途
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳
04
一、教材 高考
3．(溯源题)(2016·上海化学，20改编)已知NaOH＋Al(OH)3―→ 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐 渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发 程式分别为： _________C_O_2_＋__2O__H_－_=_=_=_C_O_3_2_-＋__H_2O__、_A__l2_O_3＋__2_O_H__－_＋_3_H_2_O_=_=_=_2_[_A_l(_O _________________2_A_l_＋__2O__H_－_＋__6_H_2O__=_=_=_2[_A_l_(O_H__)4_]－__＋_3_H_2_↑______
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
提示：铝与酸、碱均反应生成氢气，但是硝酸除外 。 比例关系为：2Al~6H+~3H2 2Al~2OH-~3H2
三、反思归纳
铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al＋6HCl===＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H2的物质的量相等。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝ (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： ①消耗Al的物质的量之比为1∶3。 ②生成H2的物质的量之比为1∶3。
考题探源 源于教材RJ必修1 P51“实验3－4：铝与盐酸和氢 反应”及其拓展 考查视角 铝和常见酸、碱的反应特点 高考启示 要把握铝与酸碱反应的实质，注意铝与稀硝酸反应 常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
二、典例剖析
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小初高试卷教案类 K12小学初中高中 第2课时 铝的重要化合物

1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 答案：C 2．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( ) A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氨水 D．澄清石灰水 解析：Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向Al2(SO4)3溶液中加入氨水。 答案：C 3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( ) A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性 解析：氢氧化铝治疗胃病，主要是和胃酸中的HCl发生反应，体现了氢氧化铝的碱性。 答案：B 4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A．①⑤⑥③ B．②③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 答案：C 5．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：________________，反应的离子方程式是_______________；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_______________，反应的离子方程式是_______________，最终得到的溶液是________。 (2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是 _____________________________________________________， 反应的离子方程式是____________________________________; 继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_____________________， 反应的离子方程式是___________________________________， 最终得到的溶液是________。 小初高试卷教案类 K12小学初中高中 答案：(1)产生白色沉淀，并不断增多 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 白色沉淀不断减少，最后完全消失 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O NaAlO2(NaCl)溶液 (2)产生白色沉淀，并不断增多 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 白色沉淀不断减少 Al(OH)3＋3H＋=== Al3＋＋3H2O AlCl3(NaCl)溶液

(时间：40分钟 满分：100分) 一、选择题(每小题8分，共48分) 1．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( ) A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物 D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 答案：D 2．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( ) A．AlCl3和NaOH B．NaHCO3和NaOH C．Na2SO4和BaCl2 D．AgNO3和NaCl 解析：AlCl3逐滴加入NaOH溶液中，开始阶段无沉淀，之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀，后沉淀溶解，两过程现象不一致，可鉴别，A项正确；B项互滴无明显现象；C、D项互滴现象相同。 答案：A 3．下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是( ) A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4 B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4 C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3 D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 解析：在强碱性溶液中各离子能大量共存，但加入盐酸过程中不会产生气体，故A错误；Al3＋与OH－反应，不能大量存在，且加入盐酸后不会生成气体和沉淀，故B错误；在强碱性溶液中各

离子能大量共存，加入盐酸的过程中有氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体生成，满足题中条件，故C正确；Mg2＋、HCO－3都与OH－反应，在强碱性溶液中不能大量存在，故D错误。 答案：C 小初高试卷教案类 K12小学初中高中 4．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO－2 D．Al3＋和Al(OH)3 解析：根据明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O可知，1 mol明矾中的SO2－4完全沉淀需2 mol Ba2＋，应加入2 mol Ba(OH)2，引入了4 mol OH－，此时Al3＋恰好转化为AlO－2，故C项正确。

答案：C 5．下列离子方程式书写错误的是( ) A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O C．Al(OH) 3溶于盐酸溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O 解析：AlCl3溶液加入过量氨水，有Al(OH)3沉淀生成，Al(OH)3不溶于氨水。 答案：A 6．一包白色粉末中可能含有Al(NO3)3、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验： 第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液； 第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解； 第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现。 则下列判断正确的是( ) A．该粉末中一定含有Al(NO3)3、KOH、NaCl B．该粉末中一定含Al(NO3)3和KOH，但不能确定是否含有NaCl C．该粉末中一定含有NaCl，但不能确定是否含有Al(NO3)3、KOH D．以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质 解析：由第二步实验的现象说明第一步所得到澄清溶液中含有AlO－2，白色粉末中含有Al(NO3)3

和KOH，同时因为第二步实验加入盐酸引入Cl－，致使第三步实验检验出的Cl－不能确定是否白色

粉末含有，A、C、D不正确，B正确。 答案：B 二、非选择题(包括3个小题，共52分) 7．(18分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解； ②能溶于水，水溶液呈弱碱性； ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳； ④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡患者胃穿孔的危险。 小初高试卷教案类 K12小学初中高中 乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4 h； ②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用； ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 请填写下列空白： (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是__________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是____________(填化学式)。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：______________________________________________________。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_____________________________________________________。 解析：据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。 答案：(1)NaHCO3 Al(OH)3 (2)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 8．(20分)(1)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液，首先可将废料加入到________溶液中，发生反应的化学方程式是_________________________________ ________________________。 (2)经过滤，将难溶物加入到________中，可得到________溶液，反应的离子方程式是_______________________________________。 (3)然后向(1)所得滤液中加入适量的________，反应的离子方程式为__________________________________________________。 再过滤，将沉淀物加入到________中，可得到________溶液，反应的离子方程式是________________________________________。 解析：由于铝可与NaOH溶液反应，而镁不能，因此先用NaOH溶液把两者分开，然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取MgCl2、Al2(SO4)3。可表示为： 小初高试卷教案类

K12小学初中高中 答案：(1)NaOH 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (2)稀盐酸 MgCl2 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (3)稀硫酸 AlO－2＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓ 稀硫酸 Al2(SO4)3 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 9．(14分)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

(1)写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________。 (2)写出以下反应的离子方程式： ②____________________________________________________； ④____________________________________________________。 ⑤____________________________________________________。 解析：金属单质中只有铝既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，所以判断X为Al；依次推测其他物质和所发生的反应。 答案：(1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 (2)②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ④Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O ⑤Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O